2020-2021學年新教材高中化學化學反應與能量第二節(jié)第1課時化學反應的速率課時作業(yè)含解析必修2

第1課時化學反應的速率知識點一化學反應速率1.下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是()A．vA＝1mol·L－1·min－1B．vA＝3mol·L－1·min－1C．vA＝2mol·L－1·min－1D．vA＝0.5mol·L－1·min－13．已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.6據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是()A．9︰3︰4B．3︰1︰2C．2︰1︰3D．3︰2︰14．在一定條件下，反應N2＋3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為()A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(N2)＝0.005mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)5．反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)則反應進行由快到慢的順序為()A．④>③>①>②B．②>④>③>①C．②>③>④>①D．④>③>②>①6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)加入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol7．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.8mol/(L·s)B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3︰2︰1C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的8．(雙選)已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始濃度/mol·L－11.03.02s末濃度/mol·L－10.61.84s末濃度/mol·L－10.41.2當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1知識點二影響化學反應速率的因素9.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是()A．加熱B．增大壓強C．增大反應物的量D．分離出生成物10．對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是()A．降低溫度B．增加大理石的量C．增加鹽酸的濃度D．加入5mLH2O11．(雙選)常溫下用過量鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施可提高H2生成速率的有()A．不用鐵片，改用鐵粉B．加入少量Na2SO4溶液C．將稀硫酸換為98%的硫酸D．向H2SO4中通入HCl氣體12．納米是長度單位，1納米等于1×10－9米A．“納米銅”是一種膠體B．“納米銅”與銅是同位素C．“納米銅”顆粒更細小，反應時接觸面積大，反應速率快D．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快13．將等質(zhì)量的兩份鋅粒a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加少許膽礬晶體，下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系正確的是()14．把下列4種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL,2mol·L－1B．10mL,5mol·L－1C．10mL,3mol·L－1D．20mL,3mol·L－115．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲16．下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最快的是()選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度A8mol·L－1硝酸10mL60℃B3mol·L－1鹽酸10mL60℃C3mol·L－1鹽酸10mL60℃D3mol·L－1硫酸10mL60℃關(guān)鍵能力綜合練進階訓練第三層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．已知吸熱反應C＋CO2(g)2CO的反應速率為v1，放熱反應N2＋3H22NH3的反應速率為v2。對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．均增大B．均減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大2．將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應的反應速率表示正確的是()A．鐵的反應速率為0.5mol·L－1·min－1B．硫酸的反應速率為0.25mol·L－1·min－1C，硫酸亞鐵的生成速率為0.5mol·L－1·min－1D．氫氣的反應速率為0.5mol·L－1·min－13．某溫度時，物質(zhì)的量均為2mol的兩種氣體X2、Y2，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，某一時刻測得X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.6mol·L－1、c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是()A．3X2＋2Y2=2X3Y2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．2X2＋3Y2=2X2Y34．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()組別c(HCl)/(mol·L－1)溫度/℃狀態(tài)①25塊狀②30塊狀③50粉末狀④30粉末狀A.④—③—②—①B．①—②—③—④C．③—④—②—①D．①—②—④—③5．在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－1c(H2O2)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1A.0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(△))2CO(g)，能使反應速率加快的措施是()①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤7．某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)c(O2)/(mol·L－1)0A.曲線Ⅰ是NO2的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．O2的濃度越大，反應速率越快8．向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是()A．用物質(zhì)A表示該反應的平均速率為0.2mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示該反應平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1C．平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等D．平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－19．反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，在5L的密閉容器中進行，反應開始時A為1mol，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是()A．容器中D的物質(zhì)的量減少了0.45molB．A的平均反應速率是0.010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4︰5︰4︰6D．容器中A的轉(zhuǎn)化率為30%三、非選擇題10．(1)為了進一步研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)05V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1＝______，V6＝______，V8＝______。(2)在反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為________mol/(L·min)。(3)在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·s)。(4)將0.2molNH3充入容積為10L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，在0～2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成________molH2，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．(素養(yǎng)題——證據(jù)推理與模型認知)將久置在空氣中的鋅粒投入稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是()A．O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應，所以未產(chǎn)生氣體B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C．c時刻反應生成的H2的量最多D．c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H＋)減小2．某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/(mol·L－1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.0010290②0.0010145③0.0010145④0.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大3．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在0～3min內(nèi)CO2的平均反應速率是()A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.25mol·L－1·min－14．某化學小組研究外界條件對反應速率的影響，進行如下實驗：[實驗原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2[實驗內(nèi)容]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色退至無色所需時間/min0.6mol·L－1H2C2O4H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸123請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____________。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但乙同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究：①該小組同學提出的假設(shè)是________________________________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色退至無色所需時間/min0.6mol·L－1H2C2O4H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸再向試管中加入少量固體4_______t③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二節(jié)化學反應的速率與限度第1課時化學反應的速率必備知識基礎(chǔ)練1．答案：C解析：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2．答案：D解析：經(jīng)過3min后A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，則A的物質(zhì)的量減少了10mol－7mol＝3mol，濃度的減少量是eq\f(3mol,2L)＝1.5mol·L－1，所以用物質(zhì)A表示的反應速率vA＝eq\f(1.5mol·L－1,3min)＝0.5mol·L－1.min－1，D正確。3．答案：B解析：各物質(zhì)的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol/(L·s)，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)︰︰0.4，即3︰1︰2。4．答案：B解析：反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol/(L·min)，A、C錯誤；用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。v(NH3)︰v(N2)＝2︰1，則v(N2)＝0.005mol/(L·min)，B正確；v(NH3)︰v(H2)＝2︰3，則v(H2)＝0.015mol/(L·min)，D錯誤。5．答案：D解析：不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越大，則①中eq\f(vA,1)＝0.15mol/(L·s)；②中eq\f(vB,3)＝0.2mol/(L·s)；③中eq\f(vC,2)＝0.25mol/(L·s)；④中eq\f(vD,1)＝0.45mol/(L·s)；所以反應進行由快到慢的順序為④>③>②>①。6．答案：C解析：據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，得：v(H2)︰v(N2)＝3︰1，即v(N2)＝eq\f(vH2,3)＝0.04mol/(L·s)，10s內(nèi)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為：0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量為：4mol－0.8mol＝3.2mol。7．答案：B解析：反應物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應的速率，A不正確；v(B)＝eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均反應速率，而不是2min末時的反應速率，C不正確；反應中B和C的化學計量數(shù)不同，表示的反應速率的值不同，D不正確。8．答案：AD解析：A項不符合平均反應速率的定義，2s末的速率是瞬時速率，在本題條件下是不能求解的，A錯誤；氨氣在0～2s時間內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨氣的平均反應速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/(L·s)，B正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應速率＝(1.4－0.2)mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，C正確；2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝(1.4－1.0)mol/L÷(4－2)s＝0.2mol/(L·s)，D錯誤。9．答案：A解析：加熱，溫度升高，反應速率一定增大，A正確；對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率增大，對于沒有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率不變，B錯誤；如果反應物是固體，增加固體反應物的量，反應速率不變，C錯誤；如果分離出的生成物是固體，反應速率不變，D錯誤。10．答案：C解析：降低溫度，反應速率減慢，A錯誤；加入一定量的CaCO3，反應物的接觸面不變，化學反應速率不變，B錯誤；增加鹽酸的濃度，化學反應速率增大，C正確；加入5mLH2O，減小了反應物的濃度，化學反應速率減小，D錯誤。11．答案：AD解析：鐵片與稀硫酸反應制取氫氣的實質(zhì)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。不用鐵片，改用鐵粉，可增大反應物的接觸面積，提高生成氫氣的速率，A正確；加入少量Na2SO4溶液，溶液總體積增大，H＋濃度減小，生成氫氣的速率減慢，B錯誤；常溫下，濃硫酸將Fe鈍化，不產(chǎn)生氫氣，C錯誤；向H2SO4中通入HCl氣體，H＋濃度增大，產(chǎn)生氫氣的速率加快，D正確。12．答案：C解析：膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，“納米銅”是純凈物，不是膠體，A錯誤；“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同，B錯誤；“納米銅”顆粒更細小，反應時接觸面積大，反應速率快，C正確；“納米銅”與銅片的還原性相同，D錯誤。13．答案：A解析：將等質(zhì)量的兩份鋅粒a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加少許膽礬晶體，鋅粒會先與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，鋅、銅與稀硫酸會形成原電池，反應速率會加快，所以a中生成氫氣的速率比b中的快，但a中已經(jīng)有一部分鋅與銅反應，所以產(chǎn)生的氫氣會比b中的少，A正確。14．答案：D解析：反應物的濃度越大，反應速率越快。因為鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，體積相同，所以X的濃度越大，反應速率越大；又因為總體積相同，所以X物質(zhì)的量越大，濃度越大。A項n＝cV＝0.02mol/L×2L＝0.04mol；B項n＝cV＝0.01mol/L×5L＝0.05mol；C項n＝cV＝0.01mol/L×3L＝0.03mol；D項n＝cV＝0.02mol/L×3L＝0.06mol；物質(zhì)的量關(guān)系為D>B>A>C，D中X的濃度最大，反應速率最快。15．答案：C解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。16．答案：D解析：影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大，硝酸與金屬反應不生成氫氣，A排除；活潑性Mg>Fe，Mg反應較快，C排除；D中氫離子濃度比B大，反應速率最快。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：A解析：對于任何反應，升高溫度，反應速率均增大，降低溫度，反應速率均減小。2．答案：C解析：鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，5.6gFe的物質(zhì)的量為eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，則參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，生成FeSO4的物質(zhì)的量為0.1mol。鐵為固體，不能用其表示反應速率，A項錯誤；硫酸的反應速率為eq\f(\f(0.1mol,0.1L),2min)＝0.5mol·L－1·min－1，B項錯誤；硫酸亞鐵的反應速率等于硫酸的反應速率，為0.5mol·L－1·min－1，C項正確；H2為氣體，必須在密閉容器中方可用于表示反應速率，D項錯誤。3．答案：A解析：該時刻，n(X2)＝c(X2)×2L＝0.8mol、n(Y2)＝c(Y2)×2L＝1.2mol、n(Z)＝c(Z)×2L＝0.8mol，則Δn(X2)＝2mol－0.8mol＝1.2mol、Δn(Y2)＝2mol－1.2mol＝0.8mol、Δn(Z)＝0.8mol，化學方程式可寫成3X2＋2Y2=2Z。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的化學式為X3Y2或Y2X3，A項正確。4．答案：C解析：由圖像可知，斜率越大反應速率越大，則反應速率為a>b>c>d；由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①溫度最低，氫離子濃度最小并且固體表面積小，所以反應速率最慢，為d曲線；實驗②和④溫度和離子濃度都相同，④的固體接觸面積大，所以④>②；實驗③和④氫離子濃度和固體接觸面積都相同，③溫度高，所以③>④；因此③>④>②>①，即a、b、c、d分別為③－④－②－①。5．答案：B解析：對比實驗1、2、3可知，反應速率v和c(HI)成正比，對比實驗4、5可知反應速率v和c(H2O2)成正比，即速率與c(HI)成正比、與c(H2O2)成正比。當c(HI)＝0.100mol·L－1，c(H2O2)＝0.100mol·L－1，v＝0.00760mol·L－1·s－1，所以當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時，v＝0.00760mol·L－1·s－1×5×4＝0.152mol·L－1·s－1，B正確。6．答案：C解析：①、④中，增大壓強和通入CO2都是增大了反應物的濃度，使反應速率加快；②中升高溫度，反應速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。7．答案：BC解析：結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A錯誤，B正確；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，無論是用N2O5的濃度變化量，還是用O2的濃度變化量得出的反應速率都隨著反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C正確，D錯誤。8．答案：AC解析：C的濃度變化為0.6mol·L－1，v(C)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol/L,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(A)＝eq\f(2,3)v(C)＝0.2mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1,3)v(C)＝0.1mol·L－1·s－1，A正確，B錯誤；A、B化學計量數(shù)之比為2︰1，參加反應的A、B的物質(zhì)的量之比為2︰1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2︰1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；Δc(C)＝0.6mol·L－1，根據(jù)2A(g)＋B(g)3C(g)可知，Δc(B)＝eq\f(1,3)Δc(C)＝0.2mol·L－1，所以B平衡濃度為eq\f(1mol,2L)－0.2mol/L＝0.3mol·L－1，D錯誤。9．答案：D解析：C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，所以容器中D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，故A項錯誤；v(C)＝eq\f(0.30mol,5L×30s)＝0.002mol·L－1·s－1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(A)＝v(C)＝0.002mol·L－1·s－1故B項錯誤；半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比與反應開始時A、B、C、D的投入量及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，由于反應開始時B、C、D的投入量及其轉(zhuǎn)化率未知，故無法判斷半分鐘后容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比是否為4︰5︰4︰6，故C項錯誤；依據(jù)方程式可知，生成0.30molC，一定消耗0.30molA，所以A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.30mol,1mol)×100%＝30%，故D項正確。解析：(1)該實驗目的是研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外，不改變其他物質(zhì)的濃度，即保證各組實驗中硫酸的濃度相同，則要保證混合后溶液的總體積相同，由此可知V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，V5＋20＝V4＋V6＋10＝V1＋0.5＋V8，即V1＝30，V6＝10，V8＝19.5。(2)化學反應速率之比等于化學反應系數(shù)之比，則v(H2)＝3v(N2)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(3)2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，在2s內(nèi)N2反應了0.1mol－0.09mol＝0.01mol，v(N2)＝0.01mol/5L÷2s＝0.001mol·L－1·s－1，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為：v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.001mol·L－1·s－1＝0.002mol·L－1·s－1。(4)2s內(nèi)NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n(NH3)＝0.00