河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE13河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（試卷總分：100分考試時(shí)間：90分鐘）考試范圍：人教版·選修3留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-18P-31S-32Fe-56一、選擇題（本題共16小題每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1中華民族有著絢麗的文明，用化學(xué)學(xué)問對(duì)下列事例的分析不合理的是A.商代后期鑄造的青銅器屬于銅合金制品，其熔點(diǎn)高于純銅B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D春秋戰(zhàn)國時(shí)期，大規(guī)模生產(chǎn)的絲綢制品的主要成分是蛋白質(zhì)2.下列化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)Na原子的電子排布圖：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O2的電子式：D質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3.下列說法不正確的是A.某外圍電子排布式為4d1s3的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不肯定是2或84設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NAB.31gP4（）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC.銅與濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況西啊，22.4LCCl4中所含鍵的數(shù)目為4NA5.如圖是電子處于ls軌道的電子云圖，據(jù)圖推斷下列說法正確的是A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.s軌道的電子云形態(tài)為圓形的面C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D.ls軌道電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少6.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔…而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電負(fù)性：N>O>SB.單質(zhì)硫?qū)儆谠泳wC.K2S中離子鍵的形成過程：D.NO3中心原子實(shí)行sp3雜化7.已知：的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為化學(xué)鍵F—FN—F鍵能/kJ·mol-1946x283A.471 B.157 C.138 D.7568短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X簡潔陽離子的核外無電子；Y原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；X和Z同主族。下列說法正確的是A.工業(yè)上用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)B.單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>ZD.X、Y的單質(zhì)肯定都是雙原子分子9.普伐他汀是一種調(diào)整血脂的藥物其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化C.分子中存在的化學(xué)鍵有鍵、鍵和氫鍵D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小依次為C>O>H10.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論中正確的是A.簡潔氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：CH4<SiH4，所以沸點(diǎn)：HF<HClB.甲烷和白磷的分子構(gòu)型相同，所以它們的鍵角也相同C.離子品體中都含有離子鍵，所以原子品體中都含有共價(jià)鍵D.NF3中心原子的雜化方式是sp3，所以BF3中心原子的雜化方式也是sp311.六氟化硫（SF6）分子為正八面體構(gòu)型，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列有關(guān)SF6的推想正確的是A.SF6中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4B.SF6中各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.SF6分子是由極性鍵形成的極性分子D.SF6分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等12.一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z與W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3:4.下列說法不正確的是A.原子半徑：X>Y>W>ZB.Y與氧元素形成的化合物均能與NaOH溶液反應(yīng)C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非極性鍵D.W與氧元素形成的化合物WO2可用于自來水的消毒13.有關(guān)某些晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.銅晶體為面心立方最密積累，銅原子的配位數(shù)為12C.在二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)的比為1:4D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”；化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述質(zhì)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：丁>丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B.原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W）C.Z分別與X、YW形成的化合物中，各元素原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同15.砷化硼（BAs）是一種具有超高熱導(dǎo)率的新型半導(dǎo)體材料，其制備原理為。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的數(shù)目之比為3:1B.圖2表示晶態(tài)單質(zhì)硼（B12）的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體C.圖3表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4D.該反應(yīng)所涉及的元素中，1的原子半徑最大16.已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如圖所示，其結(jié)構(gòu)中Na+按簡潔立方分布，形成Na8立方體空隙電子對(duì)（）和氮原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該晶胞中的Na+數(shù)為8B.該化合物的化學(xué)式為C.若將氮原子放在品胞頂點(diǎn)，則全部電子對(duì)（）在晶胞的體心D.該晶胞中Na+最近的He原子數(shù)目為4二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（14分）某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了試驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.利用圖1所示裝置（夾持儀器已略去）探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。（1）分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性良好）證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>l。試驗(yàn)過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……（2）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的緣由是（用離子方程式表示）。（4）為證明非金屬性Br＞I，過程④的操作是；現(xiàn)象為。（5）氯溴、碘非金屬性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸，得電子實(shí)力漸漸。18.（13分）現(xiàn)有五種元素其中A、B、C、D為短周期主族元素，E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素結(jié)構(gòu)信息A原子是元素周期表中半徑最小的原子B該元素原子外國電子排布式為C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與B同周期C與C同主族E在周期表的第八列（1）C元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道首呈形。（2）某同學(xué)畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了。（3）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的依次是，以上五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是。（用元素符號(hào)表示）（4）元素A與B組成的化合物BA3中中心原子的雜化方式是，其分子的空間構(gòu)型是。（5）E元素可形成兩種常見的離子E2+與E3+，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是（填離子符號(hào)），其緣由是。（6）化合物甲由A、B、C、D和E五種元素組成其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下試驗(yàn)：a.取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為。②寫出試驗(yàn)a中白色絮狀沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：。19.（11分）協(xié)作物在很多方面都有著廣泛的用途，目前我國科學(xué)家利用協(xié)作物在能源轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)方面作出了杰出貢獻(xiàn)。依據(jù)題意回答下列問題：（1）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：①Cr基態(tài)核外電子排布式為；協(xié)作物中，與Cr3+形成配位鍵的原子是（填元素符號(hào)）.②CH3CH2OH與H2O可以隨意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。?）有下列試驗(yàn)：①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為，溶劑X可以是（填名稱）；接著添加氨水，藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為。②該試驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次是。③下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→說明”均正確的是（填字母序號(hào)）。選項(xiàng)操作現(xiàn)象說明A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為C向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-20.（14分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載—云南鎳白銅（銅鎳合金），曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布圖為；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。（2）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：、，的緣由是。（3）Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。①1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為mol。②2丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為。（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品體中鎳原子的配位數(shù)是；若Ni的原子半徑為dpm，Ni的密度計(jì)算表達(dá)式是g/cm3；Ni原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式是。（Ni的相對(duì)原子量用Mr表示）環(huán)際大聯(lián)考“逐夢(mèng)安排”2024~2025學(xué)年度其次學(xué)期期中考試高二化學(xué)參考答案及解析一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213141516答案ACBDDCBABCDCDAAC1.A【解析】合金的硬度比其組分金屬高，熔點(diǎn)比其組分金屬低，所以銅合金制品的熔點(diǎn)比純銅的低，故A錯(cuò)誤：瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故B正確；明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故可利用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹，故C正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。2.C【解析】基態(tài)Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，可知其電子排布圖為，故A錯(cuò)誤：Cl-核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤：H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確：質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為80，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。3.B【解析】某外圍電子排布式為4d15s2的基態(tài)原子，核外有5個(gè)電子層，價(jià)層電子數(shù)為3，位于第五周期第ⅢB族，故A正確：H為s區(qū)元素，屬于非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s2p2，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量，故C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層不肯定都滿意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PCl5，P原子最外層為10個(gè)電子，故最外層電子數(shù)不肯定是2或8，故D正確。4.D【解析】與的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.1mol混合物中含中子數(shù)和電子數(shù)均為NA，故A正確：1molP4有6mol共價(jià)鍵，31g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.25mol，則共價(jià)鍵數(shù)目1.5NA，故B正確：銅與濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即為NA，故C正確；準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不行通過氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。5.D【解析】小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤，D正確：1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形態(tài)為球形，故B錯(cuò)誤：電子在原子核外做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤。6.C【解析】同一周期元素從左到右電負(fù)性漸漸增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性漸漸減小，所以電負(fù)性O(shè)>N>S，故A錯(cuò)誤：單質(zhì)硫是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；，故C正確；中心原子N的成鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)，所以中心原子實(shí)行sp2雜化，故D錯(cuò)誤。7.B【解析】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)，。故選B。8.A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X簡潔陽離子的核外無電子，X為H:Y原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子核外電子數(shù)為2+6=8，Y為O；W原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，其核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，原子序數(shù)大于8（0），所以W為Mg；X和z同主族，且Z的原子序數(shù)小于12，則Z為Na。由上述分析可知：X為H、Y為O、Z為Na、W為Mg。一般用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故A正確：鈉燃燒生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉著火不能用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅，應(yīng)用沙土蓋滅，故B錯(cuò)誤；金屬性Na>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Z，故C錯(cuò)誤：氧元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)有O2、O3，故D錯(cuò)誤。9.B【解析】普伐他汀是有機(jī)物，其晶體屬于分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤：分子中碳原子的成鍵方式有單鍵和雙鍵，全部是單鍵的碳原子采納的是sp3雜化，成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵的碳原子實(shí)行的是sp2雜化，故B正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小依次為O>H>C，故D錯(cuò)誤。10.C【解析】HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HCl，故A錯(cuò)誤。甲烷和白磷都是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的鍵角是109°28’，而白磷的鍵角是60°，故B錯(cuò)誤。離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，所以離子晶體中都含有離子鍵；原子晶體中全部原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以原子晶體中都含有共價(jià)鍵，故C正確。NF3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以NF3中中心原子N實(shí)行sp3雜化：BF3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其中心原子實(shí)行sp2雜化，D錯(cuò)誤。11.D【解析】SF6中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；S原子的最外層有6個(gè)電子，在這個(gè)分子中，S形成了6個(gè)共價(jià)鍵，最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤：S和F屬于不同原子，形成的是極性鍵，但分子是正八面體構(gòu)型，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故C錯(cuò)誤：SF6中S和F中間都是單鍵（鍵），分子是正八面體構(gòu)型，分子中心的硫原子到氟原子的距離都相等，化學(xué)鍵都相同，故鍵長、鍵能都相等，故D正確。2.C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3:4，且Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為S；W、X、Y位于同一周期，則位于第三周期，W形成1條化學(xué)鍵，則W為Cl，X形成4條化學(xué)鍵，則X為Si；Z與W位于同一主族，則Z為F。同一周期，從左到右，主族元素原子的半徑漸漸減小，所以原子半徑：Si>S>Cl>F，故A正確：Y與氧元素形成的化合物SO2和SO3，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確：X和W形成的化合物SCl4中只存在極性鍵，故C錯(cuò)誤：W與氧元素形成的化合物ClO2可用于自來水的消毒，故D正確。13.D【解析】在NaCl晶體中距Na最近的C1-是Na+的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是正八面體，故A正確；銅晶體為面心立方最密積累，銅原子的配位數(shù)為12，故B正確；依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，故C正確：由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，每個(gè)分子中E、F的原子數(shù)都是4，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤。14.A【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O；合物N是具有漂白性的氣體（常溫下），則N為SO2：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2；甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S，即丙為H2S。四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，假如W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，則Z為Na，假如Z為S，則W不符合要求。丁為H2O，丙為H2S，非金屬性：O>S，則熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，同時(shí)水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S，A正確：同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑大小依次是r（Na）>r（S）>r（O），B錯(cuò)誤；z分別與X、Y、W形成的化合物有NaH、Na2O、Na2O2、Na2S，NaH中H原子最外層有2個(gè)電子，不滿意8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤：SO2能使溴水褪色，發(fā)生，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，原理不同，D錯(cuò)誤。15A【解析】As的價(jià)電子數(shù)為5，As4分子中每個(gè)As原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)As有1個(gè)孤電子對(duì)，所以As4分子中成鍵電子對(duì)為6，孤電子對(duì)為4，比為3:2，故A錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼原子被5個(gè)正三角形共用，所以一個(gè)正三角形均分含有0.6個(gè)硼原，12個(gè)硼原子可形成12÷0.6=20個(gè)正三角形，即該基本單元為正二十面體，故B正確：依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)砷原子四周有4個(gè)硼原子，配位數(shù)是4，故C正確；該反應(yīng)涉及三種元素，硼、碘、砷，其中碘位于第五周期第ⅦA族，原子半徑三者中最大，故D正確。16.C【解析】晶體是晶胞“無隙并置”而成，一般為平行六面體，鈉離子按簡潔立方排布，形成Na8立方體空隙，將小立方體擴(kuò)展得到晶胞為，鈉離子位于頂點(diǎn)、面心、體心、棱中心，晶胞中鈉離子數(shù)目，故A正確：晶胞中的電子對(duì)、He原子處于小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對(duì)電子、4個(gè)He原子，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)知晶胞占有的鈉離子數(shù)目為8，則Na、He、電子對(duì)數(shù)占比為8:4:4=2:1:1，故化學(xué)式為，故B正確；將大立方體中的8個(gè)小立方體的中心作為新的頂點(diǎn)，也可以連接成1個(gè)小立方體，將這個(gè)小立方體擴(kuò)展，如圖所示：，所以電子對(duì)處于體心、棱心，故C錯(cuò)誤：晶胞中的電子對(duì)、He原子處于小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對(duì)電子、4個(gè)He原子，與晶胞體心Na最近的He原子數(shù)目為4，故D正確。非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（14分）（1）稀硫酸（1分）錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡：試管C中產(chǎn)生白色沉淀（2分（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩（2分）靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色（1分）（5）增大（1分）減弱（1分）【解析】1.（1）比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)酸制弱酸的原理比較）來推斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀。Ⅱ.（2）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，化學(xué)方程式為。（3）生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是-。（4）由于要解除氯氣對(duì)溴置換碘的試驗(yàn)干擾，則為了證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b，取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，得電子實(shí)力漸漸減弱.18.（13分）（1）3（1分）啞鈴（或紡錘）（1分）（2）泡利原理（1分）（3）N>O>S（1分）0（1分）（4）sp3雜化（1分）三角錐形（1分）（5）Fe3+（1分）Fe2+外圍電子排布為3d6，簡潔失一個(gè)電子變?yōu)?d5半充溢穩(wěn)定狀態(tài)（2分，答案表述合理即可得分）（6）①（1分）（2分）【解析】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由題意得A元素原子是元素周期表中半徑最小的原子，則A為H；B原子外圍電子排布式為，n只能等于2，則B原子的外圍電子排布式為2s22p3，B為N；C與A同周期，為其次周期元素，p軌道有4個(gè)電子（成對(duì)電子2+未成對(duì)電子2），C為O；C、D同主族，所以D為S,E在第四周期，且在周期表的第8列，E為Fe。（1）B為N，核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴（或紡錘）形。（2）D為S，原子序數(shù)為16，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，同一軌道上的電子的自旋方向不同，該同學(xué)所畫的排布圖違反了泡利原理。（4）N原子最外層p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能從大到小的順是N>O>S，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為O，其電負(fù)性最大。（4）元素A和B組成的化合物是NH3，其中心原子N的雜化類型是sp3，分子構(gòu)型是三角錐形。（5）E為Fe，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是Fe3+，緣由是Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充溢穩(wěn)定狀