2019高中化學(xué)課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練23專題4第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)含解析蘇教版必修1

PAGE硫酸的制備和性質(zhì)1．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低2．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性3．濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．NaCl→Na2SO4D．Fe2O3→Fe2(SO4)34．下列各組氣體中，在實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取，又能用濃H2SO4干燥的一組是()A．HClHIH2B．H2SCO2H2C．H2SO2HClD．NH3N2H25．向50mL18mol·L－1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol6．在含有2molH2SO4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是()①放出的氣體中除SO2外還有H2②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為4molA．①B．②C．②③D．①②7．在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。(1)若銅片還有剩余，硫酸__________消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是__________________________________________________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。(2)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是___________________。(3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱，使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)，其中________種方法好，理由是________________________________________________________________________。8．為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_____________________，丙中____________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。9．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________________________________________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填寫字母編號(hào))。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。(實(shí)驗(yàn)用品自選)________________________________________________________________________。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二十三)1．選A濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸的揮發(fā)。2．選CA項(xiàng)，常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化不是不反應(yīng)；B項(xiàng)，使蔗糖碳化表現(xiàn)濃H2SO4的脫水性；D項(xiàng)，濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化。3．選A反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O中，一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分硫元素化合價(jià)不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O中硫元素化合價(jià)降低；Fe2O3＋3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合價(jià)不變。4．選CA中HI、B中H2S都有較強(qiáng)的還原性，不能用濃H2SO4干燥，A、B被排除。D中NH3能與H2SO4反應(yīng)，不可用濃H2SO4干燥，排除D。SO2不與H2SO4(不論濃、稀)發(fā)生反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。5．選A根據(jù)化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O，若有2mol硫酸參加反應(yīng)，就有1mol硫酸被還原：2H2SO4～SO2～(被還原)H2SO4。對(duì)50mL18mol·L－1的硫酸來說應(yīng)該有0.45mol硫酸被還原。隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸變小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，不再與Cu反應(yīng)，因此被還原的硫酸物質(zhì)的量小于0.45mol。6．選C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)放出SO2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣。據(jù)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知：每消耗1mol硫酸轉(zhuǎn)移1mol電子；據(jù)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知：每消耗1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，因此反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4mol。7．解析：(1)銅不能與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變稀，變成稀硫酸。利用稀H2SO4可以與金屬活動(dòng)順序表中H前金屬反應(yīng)，可用一種較活潑金屬投入反應(yīng)后溶液中，看是否發(fā)生反應(yīng)來證明硫酸是否消耗完畢。(2)要觀察CuSO4溶液顏色，可將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。(3)第二種方法好。因?yàn)榧裙?jié)省了硫酸，又不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。答案：(1)沒有因隨反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色(3)第二既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染8．解析：本題考查濃硫酸和SO2、CO2的性質(zhì)。注意用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須將其中的SO2除盡。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色(3)除去SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9．解析：Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H＋，而不應(yīng)證明含SOeq\o\al(2－,4)