2024年高考備考：高中化學工業(yè)流程題解題攻略與答題技巧

2024年高考備考：高中化學工業(yè)流程題解題攻略與答

題技巧

01第一部分

1.考點分析

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關

知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。

解此類型題目的基本步驟是：

①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品

②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反

應物是什么；B.發(fā)生了什么反應；C.該反應造成了什

么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一

切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。

③從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。

對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應速率

有何影響？對平衡轉化率有何影響？對綜合生產(chǎn)效益有

何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，

能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面

作答）。

2.工業(yè)流程題中常用的關鍵詞

原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰

輝石、黃銅礦、鎰礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢

銅），藥片（補血劑），海水（污水）

灼燒（燃燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為

容易提取的物質：如海帶中提取碘

酸：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）

堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)

pH促進水解（沉淀）

氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離

子

氧化物：調節(jié)pH促進水解（沉淀）

控制pH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離

煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶

液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結晶損失；提高純

度

3.工業(yè)流程常見的操作

（-）原料的預處理

①粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或

氣體間的接觸面積，加快反應速率。（研磨適用于有機

物的提取，如蘋果中維生素C的測定等）

②水浸：與水接觸反應或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與

酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶

物通過過濾除去。近年來，在高考題出現(xiàn)了"浸出"操

作。在化工生產(chǎn)題中，礦物原料"浸出"的任務是選擇

適當?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質選擇

性地溶解，使其轉入溶液中，達到有用組分與有害雜質

或與脈石組分相分離的目的。

④灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶

中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質，將有機碘

轉化為碘鹽。

⑤灼燒、焙燒、燃燒：改變結構和組成，使一些物質能

溶解；并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如燃燒高嶺

土和石灰石。

（二）控制反應條件的方法

①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉

淀——pH值的控制。例如：已知下列物質開始沉淀和沉

淀完全時的pH如下表所示:

物質開始沉淀沉淀完全

Fe(0H)32.73.7

Fe(0H)27.69.6

Mn(0H)28.39.8

若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的

pH到3.7。調節(jié)pH所需的物質一般應滿足：

1)能與H+反應，使溶液pH值增大;

2)不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的

Fe3+，可力口入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2c03等物質

來調節(jié)溶液的pH值(原理：CuO、Cu(0H)2、

Cu2(OH)2CO3與H+反應，使溶液中H+濃度減小，PH

上升)。

②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制物質的水解，提高產(chǎn)

率③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向

移動(正向移動或逆向移動，由題意而定)④降溫反應

的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向

著題目要求的方向移動⑤趁熱過濾：防止某物質降溫時

會析出⑥冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少

晶體在洗滌過程中的溶解損耗

（三）物質的分離和提純的方法

①結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、

冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結晶是利用固體物質均

能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質方法。

②過濾——固、液分離

③蒸儲——液、液分離

④分液——互不相溶的液體間的分離

⑤萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。

⑥升華——將可直接氣化的固體分離出來。

⑦鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出

（四）常見名詞

浸出：固體加水（酸）溶解得到離子

浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不

溶物通過過濾除去的溶解過程

水洗：通常為除去水溶性雜質

水浸：與水接觸反應或溶解

4.常見文字敘述方法

1.洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自

然流下后，重復以上操作2-3次。

2.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-降溫結晶-過濾

-（洗滌-干燥）。注意：①在寫某一步驟是為了除雜

是，應該注明"是為了除去XX雜質"（只寫"除雜"

等一類沒有完整概括的回答是不給分的。）②審題要

抓住關鍵，如看清楚是寫化學反應方程式還是離子方

程式，并注意配平。

5.難點解析

一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、

提純某一物質；另一目的就是利用某些物質制備另一物

質。

一、對于實驗目的為一的題目，其實就是對混合物的除

雜、分離、提純。當遇到這一類題時，要求學生一定要

認真在題目中找出要得到的主要物質是什么，混有的雜

質有哪些，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質

發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將

雜質除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的

目的。

這里特別提一提蒸發(fā)與結晶。蒸發(fā)與結晶方法都可以將

溶液中的溶質以固體形式析出，具體采用何種方法，主

要取決于溶質的溶解度。有的物質它的溶解度隨溫度的

升高變化比較大，如NH4NO3、KN03等物質，在蒸發(fā)

過程中比較難析出來，所以要用冷卻法使它結晶。而有

的物質它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCL

KCI等，有少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如

Ca(0H)2要使它們析出較多固體溶質時，則要用蒸發(fā)濃

縮的方法。

例如NaCI和KN03混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一

段時間，析出的固體主要是NaCI,母液中是KN03和

少量NaCI0如果將混合溶液加熱后再降溫，則析出的固

體主要是KN03,母液中是NaCI和少量KNO3o

如果是除雜，雜質所含的量比較少，一般是讓主要物質

析出來。如KN03溶液中含少量NaCI,常用升溫冷卻結

晶法，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干(不同的物質在烘干時

采取的方法不同)，就可得到KN03固體了。

如果NaCI溶液中含少量KN03廁用蒸發(fā)濃縮結晶法，

這種方法一般要經(jīng)過趁熱過濾才能得到主要物質，主要

原因是如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來。

二、對于目的為制備某一物質的流程題，要求學生注意

以下幾個方面：

1、明確題目目的是制什么物質，從題干或問題中獲取有

用信息，了解產(chǎn)品的性質。只有知道了實驗目的，才能

非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往

往是制備該物質的關鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊

性質(由題目信息獲得或根據(jù)所學知識判斷)，則要采

取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質。一般

來說主要有如下幾種情況：

(1)如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產(chǎn)

物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的

NaHC03;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、

HN03(濃)等物質。

(2)如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)

性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制

備FeCI3、AICI3、MgCI2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸

干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣

流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、

AI2O3、MgO、CuO;而像AI2(SO4)3、NaAIO2、

Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中

AI(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH者B不是揮發(fā)

性物質，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的還是

浴質本身。

(3)如果產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防

止它們發(fā)生氧化還原的物質，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等

離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

(4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的C02或水(潮解

或發(fā)生反應)而變質的物質(如NaOH固體等物質)，

則要注意防止在制備過程中對C02或水的除去，也要防

止空氣中的C02或水進入裝置中。

(5)如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內的各種物質的溶解

度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變

的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。

2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應

方程式或制備原理，從中了解流程圖。從近幾年的高考

題目中會發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會給出制備物質時所需的

原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以

在明確了實驗目的之后，再寫出主要的反應方程式，觀

察有沒有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。

3、注意外界條件對工藝流程的影響在很多流程圖的題

目中，我們經(jīng)常會看到壓強、溫度等外界條件的出現(xiàn)，

不同的工藝對物質反應的溫度或壓強有不同的要求，它

所起的作用也不一樣，但卻都是能否達到實驗目的的關

鍵所在，也是命題專家們經(jīng)常要考察學生的地方。對外

界條件的分析主要可從以下兩個方面著手：

（1）對反應速率有何影響？

（2）對平衡轉化率有何影響？這里主要說一說溫度的影

響，歸納總結之后，主要有以下幾個方面的形式來考察

學生：

①趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時

會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質；

②冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時

會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動；

③反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速

率或加速某固體的溶解；

④如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內

（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：

a、防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為

了使某物質達到沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。

如侯德榜制堿中，將C02通入NaCI的氨溶液中，保持

溶液的溫度為（30+2）℃,可得NaHCO3晶體，溫度控

制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2

的制取過程中，出溪口的溫度控制在80-90℃,目的就

是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。

b、使催化劑的活性達到最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2

氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就

是使催化劑的活性達到最高。

c、防止副反應的發(fā)生：如乙醇的消去反應溫度要控制在

170℃,原因是就是在14CTC時會有乙醛產(chǎn)生。

d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，

降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。以上有關溫

度的總結只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分

析。

02

第二部分

1.答題規(guī)律

（1）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措

施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速

（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積

（2）加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向

（一般是有利于生成物生成的方向）移動

（3）溫度不高于xxoc的原因適當加快反應速率,但溫度

過高會造成揮發(fā)（如濃硝酸）；分解（如H2O2、

NH4HCO3）；氧化（如Na2SO3）"足進水解（如AICI3）

等，影響產(chǎn)品的生成，造成浪費

（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大

的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮〈至有晶膜出現(xiàn)＞、冷卻結晶、

過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】

（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高

而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾〈如果溫度下

降，雜質也會以晶體的形式析出來〉、洗滌、干燥）

（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器（"儀器"

可以換另一種方式來考察，如：玻璃儀器、可以直接在

火焰上加熱的儀器等）

（7）控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的

形式沉淀（調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、

碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確

定、范圍過小的后果(導致某離子沉淀不完全〉或過大的

后果〈導致主要離子開始沉淀〉)

(8)減壓蒸儲(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體

沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱

分解揮發(fā)

(9)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置

一段時間后，向上層清液中滴入對應的沉淀劑(必要時

先加酸酸化排除其他離子的干擾)，若無沉淀生成，則

離子沉淀完全(寫出詳細的操作、現(xiàn)象、結論)

(10)洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸

沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次

(11)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次

的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若……，則沉淀

洗滌干凈(寫出詳細的操作、現(xiàn)象、結論)

(12)洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質

(13)冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降

低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損

耗

(14)乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減

少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物

(15)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，

如加熱蒸發(fā)AICI3溶液時為獲得AICI3需在HCI氣流中

進行

(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如

氧氣)防止某物質被氧化

(17)控制PH可以抑制或促進物質的水解

2.?？紗栴}

1、"浸出"步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的

措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加

入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

2、如何提高吸收液和S02反應速率：答：適當提高溫

度、增大吸收液或NaCI03的濃度、增大S02與吸收液

的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-

洗滌-干燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、

燒杯

5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒

下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高

于濾紙邊緣

6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器

中)加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以

上操作2-3次

7、檢驗沉淀Fe(0H)3是否洗滌干凈(含SO42-):答：取

最后一次洗滌液，加入BaCI2溶液，若有白色沉淀則說

明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈

8、如何從MgCI2-6H2O中得到無水MgCI2:答：在干

燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制了MgCI2

的水解，且?guī)ё進gCI2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽

9、①直接加熱MgCI2-6H2O易得到Mg(OH)CI的方程

式；②加熱LnCI3-6H2O生成LnOCI的方程式答：①

MgCI2-6H2O==△==Mg(OH)Cl+MgO+HCI+5H2O;

(2)(加氯化鎮(zhèn)抑制其水解)LnCI3-nH2O==A==Ln(OH)

3+3HCI+(n-3)H20

10、CuCI2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、

Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3o原因：力口CuO消

耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉

淀析出

11、調pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1-3.2)

沉淀，pH值范圍是：答：3.2-4.70原因：調節(jié)溶液的

pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(0H)3沉淀的形式

析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質

12、產(chǎn)品進一步提純的操作：答：重結晶

13、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持

過濾溫度，防止xx雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗

趁熱抽濾

14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫

度不超過100℃

15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，x

x易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止xx

分解

16、Mg(0H)2沉淀中混有Ca(0H)2應怎樣除去：答：

加入MgCI2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗

滌

17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：

蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用均端鉗

18、不用其它試劑，檢查NH4CI產(chǎn)品是否純凈的方法及

操作是：答：加熱法；取少量氯化鍍產(chǎn)品于試管底部，

加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化鍍產(chǎn)品純凈

19、檢驗NH4+的方法是：答：取xx少許，加入NaOH

溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

（注意方法與操作的差別）

20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，

干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重

21、"趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加

熱至沸，然后再"冷卻結晶"：答：稀釋溶液，防止降

溫過程中xx析出，提高產(chǎn)品的純度

22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少

量蒸儲水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯

甲酸，一般再加入少量蒸儲水

23、力口NaCI固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：

Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解

24、檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取

少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，

若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全。

25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入

少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+（或

加NaOH,根據(jù)情況而定）

03

第三部分

原就?土;二三；段

1研磨、粉碎L可增大反應物的接觸面和接觸機會,加快反應速率，以提高原料轉化

、噴灑率、利用率、漫取率的目的.

2.噌大接觸面積的具體措施有：固體采用^碎、研磨的方法；液體采用噴

灑的方法；氣體采用多孔分散器等.

L即浸取、溶解：向叵體中加入適量溶劑，使其中可溶性的物質溶解或通

過反應進入溶液.（分：水漫、酸浸、誠浸、葬浸等）.

2.水漫：是為了分離水溶性和非水溶性的物質.

2.浸出3,酸浸：是為了溶解金屬、金屬氧化物、調*PH促進某離子的水解而轉

化為沉淀等

4.蕨漫:是為了除去油污、溶癬酸性氧化物、溶解鋁及其化合物,調節(jié)P

H等.

5.醇浸：為了提取有機物

3.如何提高L浸出率：實際漫取量與理論浸取量的比值

浸出率2.提高漫取率可從反應物接觸面積、接觸機會、溫度、反應物的濃度、溶

劑性質等方面思考，適當延長漫出時間、多次漫取等也有助于提高浸出

率.

4.灼燒（饋燒、是指在高溫下使固體原料分解、反應或改變結構.

焙燒）

5.攪拌、加熱加速溶解；甯大反應物的接觸面積,加快反應速率；對于吸熱反應，加熱

可同時提高原料的轉化率，但要避免反應物或生成物的過熱分解。

6.甯大反應物濃1.可加快反應速率

度、加壓2.加壓一股是提高氣體反應物濃度措施,在氣體和固體、液體反應的體系

中并不適宜

3.生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適量過量，以提高另一原料的利用率

7.催化劑大大提高反應速率、降低能耗，但不影響化學平衡.使用時必須注意其活

性溫度，且防止雜質使催化劑“中毒"，延長使用壽命.

8.表面處理含有很多，如除去表面油污，或金屬晶體可用機械發(fā)打磨,或化學法除去

表面氧化物等。

分離與提純------條件的控制

L控制pHL目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而分離

2.方法：加入能消耗H+的物質且不引入新的雜質.如要除去Cu2+中混有

的Fe3+,可加入CuO、Cu（OH）2.Cu2（OH）2c03等來調節(jié)溶液的pH.

2.控制體系的環(huán)1蒸.發(fā)或結晶時，加入相應的酸或堿以抑制某些鹽的水解。

羞家匡2需.要在酸性氣流中干燥FeQ3、AICI3.MgCI2等含水晶體,抑制水解

并帶走因分解產(chǎn)生的水汽。

3.營造還原性氛圍，防止還原性物質被氧化.如加入鐵粉防止Fe2+被氧

化。

4.加入氧化劑進行氧化.如加入綠色氧化劑H202將Fe2+氧化轉化為Fe3

參色氧化劑H2O2的優(yōu)點：不引入新雜質，對環(huán)璜無污染.

1.加熱：加速溶解、加快反應速率或促進平衡向某個方向移動（如促進水

解生成沉淀）

2.降溫：防止某物質在其溫度時會溶艇或分解,或促進平衡向某個方向移

動

3.控制溫度3.控制溫度在一定危至內：綜合多方面因素考慮.如使反應速率不至于太

慢、抑制或促進平衡移動、防止反應物分解、防止副反應發(fā)生、使催化劑

的催化活性最高等.

4.如題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內的四和物質的溶艇度信息，則要根據(jù)它們

溶解度隨溫度升高而改變的情況，尋找合適的結晶分毫方法。

4.趁熱過濾1防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因溫度下降而析出另一種晶體.

2.若首先析出的是產(chǎn)品，則防止降溫時析出雜質而影響產(chǎn)品純度（目的是

提高產(chǎn)品純度）.:若首先析出的是雜質，則防止產(chǎn)品在降溫時結晶而損耗

（目的是減少產(chǎn)品的損耗）

3.方法：將漏斗先置于熱水中預熱。

5.產(chǎn)品洗滌1冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子,減少洗滌過程中的溶解損耗

2.有機物（如用乙醇）洗滌：洗去表面的雜質離子，降低晶體的溶艇損

耗，且易于干燥

6煮沸促進水解,聚沉后利于過謔分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

7.加氧化