2021高考化學(xué)考前實(shí)驗(yàn)必讀必記

2021高考化學(xué)考前實(shí)驗(yàn)必讀必記

一、實(shí)驗(yàn)操作

(-)必記的常見實(shí)驗(yàn)操作

1.儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均

勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用：常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH

試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在

表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中

部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸鐳水把試紙潤(rùn)

濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體

的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情

況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用試紙測(cè)定pH值時(shí)不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有

毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是

氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格

按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)

按最少量取用：液體1?2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)

驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿

出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

注意：多余的金屬鈉、鉀和白磷要放回原瓶。

(2)固體藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝

入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾

斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入

試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有

些塊狀的藥品可用鏡子夾取。

(3)液體藥品的取用：取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取

用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，

先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶

口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留

在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量

瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放

在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常

保存在冷水中。

(C)液漠有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水

(水覆蓋在液浪上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶

里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在

陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶

液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃

塞。

4.過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾

紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液

面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;

玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出

口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶

體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以

用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根

據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)

溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿

使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫

度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即

停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸儲(chǔ)：蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用

蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。如用分鐳的方

法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸鐳時(shí)，應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止

液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于

1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)

形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的

過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其

它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解

12和SiO2的混合物。

8.分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體

分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解

度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液

中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶

液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且

溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其

量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞

子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過

來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液

體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃

取溪水里的澳。

9.滲析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟

混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提

純、精制膠體。

（二）必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注

入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、c2H4、c2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再

點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀

HNO3再力口AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接

觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13、FeCl2>SnC12等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于

少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先

等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等

半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火

焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通入H2，后加熱CUO,反應(yīng)完畢后

先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻

度線1?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或

先下后上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖

洗，最后再涂上3%?5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，

先水洗，后涂NaHCCh溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCCh溶液（或醋酸）中和，再

水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液

中加NaOH溶液中和H2so4，再加1銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁

液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液涂到試紙上，再

把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Si?+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液

時(shí);先把蒸鐳水煮沸趕走02，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬

粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放兩張大小，重量相等的紙（腐蝕

藥品放在燒杯等玻璃器皿）加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

（三）必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞

氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。實(shí)驗(yàn)剩余試劑不能放回

原處（K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

2.如果皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況

迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可

用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

3.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁

（試管壁）。

4.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3,也不

得少于容積的1/3。

5.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

6.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)

著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

7.燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱，加熱時(shí)不要忘了墊上石

棉網(wǎng)。

8.量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來加熱或

量取熱的溶液。

9.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不能正放在桌面上；瓶上的標(biāo)

簽應(yīng)向著手心，不能向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不能向里。

10.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱

量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

11.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用

嘴去吹。

12.用用埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用生煙

鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接

觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗

或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，

以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)

塞子，以免壓破燒瓶。

16.酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧

化性溶液。

17.容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可

加熱，瓶塞不可互用。

18.pH試紙不能直接蘸取待測(cè)液，不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。試紙不

能直接用手拿，要用鏡子夾取。

19.中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。

（四）必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程

序判斷題”。

1.“從下往上”原則。

以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：

放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石

棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。

如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免

燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定

前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定

前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽

酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.先“趕或驗(yàn)”后“加或點(diǎn)”原則。藥品裝入儀器后，多數(shù)實(shí)驗(yàn)要

趕走空氣或在尾端出氣口驗(yàn)純后再加熱或點(diǎn)燃?xì)怏w。

（五）必記實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)

裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不

同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面是結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課

本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納，希望對(duì)大家有幫

助。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞

少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到

集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的

空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口

部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收

集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的

中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃出、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒

杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，

產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體

的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與

瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管

口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止

液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都

必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避

免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜

質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞

子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到

液面以下，以免漏氣。

11.制。2、HC1、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在

反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所

以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

（六）必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中溫度計(jì)的使用

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因

此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰

時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸鐳石油。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以

利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

（七）必記實(shí)驗(yàn)操作中棉花的作用

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要塞入少量棉花的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1.熱KMnCU制氧氣：防止KMnCU粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

2.制乙快：防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；

3.收集NH3：防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)

間。

（八）必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“上、下”

L收集氣體時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收

集，小于29的用向下排空氣法收集。

2.分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下方放出，上層液體要

從分液漏斗的上口倒出。

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，在引流時(shí)，玻璃棒的上面不能

靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上（即

下靠上不靠，下端靠線下）。

4.用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中水從下端口流入上端口流出。

5.溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在液面下，而測(cè)蒸氣溫度

時(shí)，應(yīng)在液面上。

6.制氣體實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏

斗加液時(shí)，漏斗下端不能插入液面下。

二、必記的物質(zhì)分離提純的方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,

如Na。、KNO3o

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的

CaO吸收大部分水再蒸儲(chǔ)。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法:SiO2(l2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分

禺O

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的

CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品

吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然

后再還原回去：A1(OH)3>Fe(OH)3：先加NaOH溶液把

A1(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAKh轉(zhuǎn)化

成A1(OH)3。

三、必記的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

(一)燃燒類

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白

煙同時(shí)生成白色固體。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成

一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成

黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫錢：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液

滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑

色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

12.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

13.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火

焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

14.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

15.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡

藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

16.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡

藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

17.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，

有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

18.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

19.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量

熱，生成黑色物質(zhì)。

（二）溶液類

1.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

2.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成。

3.向含有C「的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成。

5.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

7.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

8.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

10.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附

著，溶液顏色逐漸變淺。

11.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

12.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉

淀生成。

13.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后

生成綠色的溶液。

14.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣

體生成。

15.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的氣味生成。

16.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色

沉淀生成。

17.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉

淀生成。

1812遇淀粉溶液，生成藍(lán)色溶液。

19.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后

又恢復(fù)原來顏色。

20.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶

液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天

藍(lán)色。

21.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺

激性的氣味。

22.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉

溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

23.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入

試管口：木條復(fù)燃。

24.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石

灰水變渾濁。

25.無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕

色，硝酸呈黃色。

26.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

27.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐

漸變成紅棕色。

28.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

29.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

30.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

31.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

32.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生

成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

33.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2

34.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S-+Cl2=2Cr

+S]

35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)

生。

36.產(chǎn)生黃色（或淺黃色）沉淀：AgNO3與、廣；S2O與H

+；H2s或Na2s溶液與一些氧化性物質(zhì)（。2、。2、SO2等）；

Ag’與POo

37.產(chǎn)生黑色沉淀:Fe2+>Cu2+>Pb2+與S2,

38.向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而沉淀變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

39.與堿反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe31

40.與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,加過量

NaOH溶液若沉淀不溶解，則是Mg2+,若沉淀溶解則是A"

+

O

41.加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀的是SiOo

42.與稀鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可

使品紅溶液褪色或使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2,

原溶液中含有SO或HSO。

43.與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，且此氣體可使澄清的

石灰水變渾濁，此氣體是CO2，原溶液中含有CO或HCO。

44.與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體

可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體為NH3，原溶液中一

定含有NHo

45.電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是C12或。2，陰極

氣態(tài)產(chǎn)物是H2。

（三）氣體固體類

1.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

2.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生

成。

3.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

4.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

5.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

生。

6.加熱盛有固體氯化錢的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

7.加熱鐵粉和硫粉的混合物：產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，并生成黑色固

體。

（四）有機(jī)類

1.向盛有少量碳酸鉀固體的

2.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)

色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

3.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，

（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

4.加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入

濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，澳水褪色，紫

色逐漸變淺。

5.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

6.在空氣中點(diǎn)燃乙快：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

7.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

8.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

9.將乙快通入濱水：濱水褪去顏色。

10.將乙快通入酸性高鋅酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪

去。

11.苯與溟在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生

成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

12.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪

色。

13.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

14.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃漠水：有白色沉淀

生成。

15.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液

顯紫色。

16.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層

光亮如鏡的物質(zhì)。

17.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅

色沉淀生成。

18.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液

體生成。

19.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

20.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

21.無色酚酸試液遇堿：變成紅色。

(五)吸(放)熱現(xiàn)象歸納

(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，

NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。

(2)氫氧化鋼晶體［Ba(OH)2?8H2O］與氯化鏤晶體混合反應(yīng)吸

熱，二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，碳與H2O(g)、CuO

的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

(3)酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

(4)NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱。

(六)變色現(xiàn)象歸納

⑴Fe3+與SCN-(紅色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反應(yīng)生成

Fe2+＞時(shí),溶液顏色的變化。

(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NOo

(3)Fe?+與CI2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)樽?/p>

黃色。

(4)向酸、堿性溶液中滴入酸堿指示劑時(shí)溶液顏色的變化。

(5)品紅溶液遇到C12、SO2、次氯酸鹽[如NaClO、

Ca(ClO)2]＞氯水、Na2O2等褪色，但將褪色后的溶液加熱又

恢復(fù)為紅色的是SO2o

(6)淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)。

(7)鹵素單質(zhì)在水、有機(jī)溶劑中的顏色變化：如C12通入含B-

的溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，若加入有機(jī)溶劑(不溶于水)