2022屆江蘇省五校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2S03(g)l2S02(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0?8nlin內(nèi)y(S03)=0.025mol/(L?min)

B.8min時(shí)，v逆(S02)=2rIE(02)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(SO3)的變化如圖中a

2.用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定40mLO.lmol-L-1H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

4第二反應(yīng)

c(SOj)MHSOi)/終點(diǎn)

勺便一反應(yīng)終點(diǎn)

iw^x:

20406080100

MNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為1(廠8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

2-++

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

3.室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B.

堿石灰

/二氧化硫干燥、收集并吸收多余的SO2驗(yàn)證乙煥的還原性

4邛-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說法正確的是

A.*紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.linol中間體X最多能與2m01%發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Al易溶于NaOH溶液

D.伊紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

5.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.澳苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

7.下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)胎現(xiàn)柒結(jié)論

反應(yīng)后含氧的氣

A常溫下.將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL濃度均為Q1mol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg(OH￡

的NfeCl?和CuC1溶液

C加熱NKHCOj固體，在試管口放一石蕊試紙,變藍(lán)NH,HC()3溶液

小片濕洞的紅色石蕊試紙顯減性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

8.司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

OH

13(b)

O^X^YCHOH3CCif

4又J50%NaOH(aq)(帚：，兄內(nèi)畫:；.<°了丫弒

：H3\PrOH,回流\乂/C%

°vEtOH,70,Cu

acd

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.Imold最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

9.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCh晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16H(：l=2KCl+5C12T+2MnCh+8H2O

淀粉KIFeCbKSCN

NaBr------KMnO,+液鹽酸

濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙繆幺NaOH+的除

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：C12>BF2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

10.活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧

化鋅，步驟如圖:

25%MK酸HjOXaq)ZnOQZa怡羯NHJKXM?1)

JI1JJ^___^

I-*|—法]―曲鐵]-?[>?W|—>|Rff|-?[HOH)e|上瑪話.Zap]

I1I

Fe(OH)>CM氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

7.(xx第一中學(xué)2

開始沉淀5.4022模擬檢測(cè))2.34.7

0

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是()

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3-Zm(OH)2co3I+3CO2T+H2O

11.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2c。3溶液體積與溶液中-lgc(CO3>)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10QKsp(CaCO3)=3X1O-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)?c(SO4")=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將NazCCh溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

12.JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPFs,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li-*CoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCo02

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

14.下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2s比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶

B溶液中一定含有Fe2+

液呈紅色

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

硅酸鈉溶液，溶液變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣一定是制得的乙烯使酸性

D

體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BD.D

15.下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCb溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

16.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

1

將銅粉加入1.0molLFe2（SO4）3溶液變藍(lán)，有黑色固

A金屬鐵比銅活潑

溶液中體出現(xiàn)

集氣瓶中產(chǎn)生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速

B煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒CO2具有氧化性

伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

C

反應(yīng)后滴加KSCN溶液紅色F*

用珀埸鉗夾住一小塊用砂紙仔

熔化后的液態(tài)鋁滴落

D細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加金屬鋁的熔點(diǎn)較低

下來

熱

A.AD.D

17.利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

)

T1

z.yil\fTj-A

A.濃鹽酸、高鎰酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

18.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

除去KNO3固體中混雜的NaCl在水中的溶解度受溫度影響

D重結(jié)晶

NaCl大

A.AB.BC.CD.D

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過柏銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL

氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

20.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,這些氣體恰

好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6mo】D.0.8mol

21.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA,A?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=1.9時(shí),c(Na+)<c(HA)+2c(A2')

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí)，c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))2

22.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下

(A~I)均為有機(jī)物):

r-----------HOH

已知：a.RCH-1+RCHCHORCH-CHCHO

，I

'......................'R'

b.?"-H20RCHORCHO

RCH—O-H：*

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為?

(2)反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

CHOHCH.CHO

的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應(yīng)試劑,B…反應(yīng)試劑”目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a

24、(12分)我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

co：

RCOOH

Mg

已知：R—>BrpH

乙醛i)RCH

ii)H:O

R

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)A的分子式：;B—A的反應(yīng)類型：。

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgC0>

(4)已知：E->->XoX有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：◎一X：CH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

25、(12分)I.四澳化鈦(TiBn)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiOz+C+2Br2高溫TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiO2和碳粉

（D檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

_______O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸館法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱）。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349C時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCOj稀鹽酸'孽、過渡-濾液氨水和雙條水、冰浴,過慮白色結(jié)晶

<3）----------------

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2a2,進(jìn)一步氯化得SC12-

S2c12、SCI2、S的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)水溶姓密度/(g,cm1)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七

遇水即水解生成HCl、SOz、S1.687-80

S2CI2135.6

SCI,蘇于水且劇然反應(yīng)1.621-7859t時(shí)分解

一

s—)12.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2CI2.

（1）儀器M的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高銃酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2a2粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000moHJ的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（用含有m的式子表示）。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+出0（1）

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是一?

II.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

DL測(cè)定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2。5樣品溶解在蒸播水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s樣品的純度

一。(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

(2)KMnO/CaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnCh-被還原為MntV，

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為—o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnCHCaCCh漿液中KMnCh與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一?

(3)利用NaClOi/HzCh酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),

n(H2O2)/n(NaClO2)^溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:

?so法除率—SO1去除率

*NO去除率-*?NO去除率

J_________?_________?_________

2468

mHQiMNaCIOD

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是一。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是一。

（

-￡CH2-CH2—CH—CH2a’的兩種單體A和B合成PC塑料

29、(10分)用合成EPR橡膠

CH3

CH3O

<H-E<>-0-y-0-<XH,>其合成路線如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H岑普〉RCOOR2+RIOH

②（CH3）2C=CHCH3+H2O2催化制>4乙L'HCH+H2°

OH

③6

回答下列問題：

⑴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)ni的反應(yīng)類型為o

(2)C的名稱為。

(3)寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式：.

(4)從下列選項(xiàng)中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。(填字母)

A.氯化鐵溶液B.濃溟水C.酸性KMnO』溶液

(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3.

()

(6)以丙烯和丙酮為原料合成I,無機(jī)試劑任選，寫出合成路線

)

(H3C)2HC()—C—(XH(CH32

(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

,、0.4mol、:

A、0?8min內(nèi)v(zSO3)=---------------=0.025mo!/(zL*min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時(shí)，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO?)二P正(SO2)=2。正(。2),選項(xiàng)B正確;

C、8min時(shí)，n(S0。不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

2、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s(It溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，此時(shí)pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))19,即

C(H+)=10-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè),19mol/L,貝!JH2s。3的Ka2=c(5O32-)c(H+)=c(H+),所以H2s。3的

c(WSO3-)-

Ka2=lxlOFx、第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè)〉19,Ka2(H2s。3)的數(shù)量級(jí)為103故A正確；

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2s。3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh??會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3》故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3〉)，由于

2

c(HSOy)=c(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

3、B

【答案解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙快氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙烘

的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、A

【答案解析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnCh溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.p-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5、B

【答案解析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.澳苯與四氯化碳互溶，則漠苯中溶解的澳不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯(cuò)誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，可用酸性高鈦酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選B。

6、A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

7、D

【答案解析】

A.CH4和CL在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCL和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫核受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選Do

8、C

【答案解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為CHHI6O3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【答案點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

9、D

【答案解析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說明C12分別與KI、NaBr作用生成L、Bn,可證明氧化性:C12>h,C12>Br2,無法證明k與

之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、e處變紅說明CL將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1,D項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【答案解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫鏤沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2?

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Z/+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；

2+

D.“沉鋅”時(shí)溶液中的+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3—Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

11,D

【答案解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A項(xiàng)正確；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)|§”CaCChGHSCh/aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=c(S(V)=c(S(V)xc(Ca2+)=yCaSOJ="KT6

=3xlO3,B項(xiàng)正確;

222+-9

-c(CO3)-c(CO3)xc(Ca)-Ksp(CaCO3)-3xl0

22

C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)[jgfCaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗imolC(V?會(huì)生成Imol

SO?",在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4%)等于Na2cO3溶液的濃度，設(shè)Na2cCh溶液的濃度為Imol/L,貝！J

c(SO42)=lmoL<L,根據(jù)K=5mi=3xl()3可得溶液中c(CO32-)=,xl0-3,jgc(c()32-)=3.5,與圖像相符，C項(xiàng)正

c(CO/)3

確;

D.依據(jù)題意可知，起始CaSO』的物質(zhì)的量為0.02mol,相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2co3溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(SO『)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根據(jù)K=3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中C(CO3")=§xl(y3,jgc(CO33)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

12、B

【答案解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoC)2,B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；

14g

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，"(口)=二「；=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/mol

故選B。

13、A

【答案解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

14、A

【答案解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK

和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正確；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，

故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HC1,HC1與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，

故C錯(cuò)誤；

DCH50H與濃硫酸混合后加熱到170。制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯(cuò)誤。

故選A。

15、D

【答案解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH與A1CL溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時(shí)可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故