河北省辛集市高中2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGE化學試卷第=12頁，總=sectionpages1414頁PAGE1河北省辛集市中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題可能用到的相對原子質量：C12N14O16Mg24S32Cu64Ag108Ba137一、單選題(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題有一個選項符合題意)1．在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強②上升溫度③將炭粉碎④恒容通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤2．下列反應中既是氧化還原反應，能量變更狀況又符合右圖的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應C．灼熱的木炭和水蒸氣反應D．鈉與水的反應3．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變更的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是A．②→③過程，是吸熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應中，反應物斷鍵汲取的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量4．在探討物質變更時，人們可以從不同的角度、不同的層面來相識物質變更時所引起的化學鍵及能量的變更，據(jù)此推斷以下敘述中錯誤的是A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增加，體系的能量降低B．物質的燃燒可看成“貯存”在物質內部的部分化學能轉化為熱能釋放出來的過程C．氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很穩(wěn)定D．須要加熱才能發(fā)生的反應確定是吸熱反應5．用A、B、C、D四塊金屬片進行如下試驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極漸漸變小據(jù)此，推斷四種金屬的活動性依次是A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A6．下列有關化學反應限度的說法不正確的是A．任何可逆反應的進程都有確定限度B．化學反應的限度確定了反應物在該條件下轉化為生成物的最大轉化率C．化學平衡狀態(tài)是指確定條件下進行的可逆反應達到的最大限度D．化學反應的限度不行以通過變更條件而變更7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NAB．確定條件下，1molN2與3molH2充分反應后含有的NH3分子數(shù)為2NAC．50mL18mol/L濃硫酸與足量銅反應，被還原的硫酸的物質的量為0.9molD．標準狀況下，11.2LSO3中含有氧原子1.5NA8．中學化學中的氯水和氨水是特別重要的兩種“水”，下列說法正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明Cl2與水不反應B．氯水能使有色布條褪色，說明Cl2有漂白性C．氨水是一元弱堿，其中只存在兩種分子NH3和NH3·H2OD．可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近收集氯化氫的試管口檢驗氯化氫氣體9．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，有關該電池說法錯誤的是A．鎂為電池負極B．有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀C．正極反應為Ag++e-=AgD．可用于海上應急照明10．某魚雷采納動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流淌海水為電解液，電池反應為，下列說法正確的是A．為電池的負極B．在電池反應中被氧化C．該電池將電能轉化為化學能D．工作一段時間后溶液的堿性增大11．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析正確的是A．①中“凈化”可以防止催化劑中毒，③選擇高效催化劑可以使原料完全轉化成氨B．②中“加壓”可以加快反應速率，因為在該壓強下催化劑的活性最大C．③一般選擇限制反應溫度為700℃左右D．④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本12．下列關于SO2的說法不正確的是A．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的漂白性B．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨C．SO2與H2S氣體混合，產生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產生，通入BaCl2與NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成13．銅與確定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2LO2(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。則消耗銅的質量為A．64g B．32g C．24g D．16g14．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。據(jù)此反應推斷下列敘述中正確的是A．Pb為負極，發(fā)生還原反應B．該電池放電時將電能轉化為化學能C．SO向PbO2處移動D．正極電極反應式為：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O15．下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是①過氧化鈉與水反應②氨水與稀硫酸的反應③灼熱的炭與CO2反應④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應⑤甲烷在O2中的燃燒⑥灼熱的炭與水蒸氣反應⑦鋁片與稀硫酸反應⑧煅燒石灰石制生右灰⑨鉀與水的反應①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦16．等物質的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是A．B．C．D．17．在確定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，5min測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是A．5min內，v(Y)=0.06mol/(L·min)B．運用合適的催化劑可以加大反應速率C．增大X濃度可以使Y完全反應完D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)18．向容積為2.0L的密閉容器中通入確定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，反應放熱，體系中各物質的物質的量隨時間變更如圖所示。下列有關說法正確的是A．64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)B．到達化學平衡前，混合氣體的顏色漸漸變深C．若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內氣體的溫度漸漸上升D．前100s內，用NO2濃度的變更表示的化學反應速率是0.008mol·L-1·s-119．密閉容器中進行反應：X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)確定不對的是A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L B．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/L D．Z為0.7mol/L20．將確定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能推斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤B．②③C．①④ D．②③④⑤21．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO②H2S、S③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤Fe、Cl2A．①②⑤B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④22．下列說法中正確的是A．制造玻璃的原料有石灰石、純堿、金剛砂B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加NaOH溶液，加熱，在試管口用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅，則說明含NHD．高純度的硅可用于半導體材料23．下列事實能說明影響化學反應速率的確定性因素是反應物本身性質的是A．Cu與濃硝酸猛烈反應，與稀硝酸緩慢反應B．H2和F2在低溫時就可發(fā)生爆炸，而和I2在加熱條件下才能反應C．H2、O2混合氣體在常溫、常壓下無明顯現(xiàn)象，點燃或放電時可猛烈反應D．H2O2可緩慢分解放出無色氣泡，加入FeCl3后無色氣泡生成速率會明顯加快24．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是A．外電路電流方向為：X—外電路—YB．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩極都是金屬，則它們的活動性依次為X＞Y25．宏微結合是探討化學的重要思想。在確定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學反應前后的變更如下圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。該化學反應的類型不確定是A．分解反應B．氧化還原反應C．吸熱反應 D．可逆反應26．可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)27．用下列試驗裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是A．用圖甲所示裝置驗證反應產物二氧化碳B．用圖乙裝置汲取氨氣并防止倒吸C．用圖丙裝置配制100mL1mol·L－1的硫酸D．用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫28．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、Na+、Cl-、S2O32- B．K+、Ba2+、ClO-、S2-C．K+、Na+、S2-、SO32- D．H+、K+、SO32-、Br-29．某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3－、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取5mL進行試驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生②其次份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法不正確的是：A．上述試驗無法確定是否含有Cl—和NO3－B．溶液中確定含有CO32－和SO42－，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/LC．上述試驗確定溶液中確定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+D．要確定是否含有K+，應進一步做焰色反應試驗30．某同學設計的微型試驗裝置驗證SO2的性質，通過分析試驗，下列結論表達正確的是A．a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．c棉球藍色褪去，驗證SO2氧化性C．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質D．可以運用濃硫酸汲取尾氣二、多選題（題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項時，多選時，該小題得0分；若正確答包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得2，但只要有選錯的得0分）31．某化學小組為了探討外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下試驗：試驗原理為，試驗內容及記錄如下：試驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列說法錯誤的是a=3.0B．b=5.0C．依據(jù)上表中的試驗數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，H2C2O4濃度越大，反應速率越快D．忽視混合前后溶液體積的微小變更，試驗1這段時間內平均反應速率v32．下列分析正確的是A．將氯氣通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的燒杯中，燒杯壁發(fā)燙，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，放出熱量B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關系為C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最終得到白色的AlI3，說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應D．精確試驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：，該過程是放熱過程33．硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采納“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3.下列說法正確的是A．只要選擇相宜的條件：SO2和O2就能全部轉化為SO3B．上升溫度會使正反應速率加快、逆反應速率減慢C．若用18O原子組成的O2參與反應，平衡時SO2中也會含有18OD．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題34．分別按如圖甲、乙所示裝置進行試驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C．乙的外電路中電子方向為Zn→CuD．兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+35．下列試驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是選項試驗現(xiàn)象結論A向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性BBa(NO3)2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成BaSO3難溶C某無色溶液中通入過量的CO2氣體有白色沉淀確定含有SiO32—D新制氯水中加入少量碳酸鈣有氣泡產生酸性：HClO>H2CO3三、填空題（共30分，除標注外，每空2分）36．任何化學反應都伴隨著能量的變更，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、光能、電能等不同形式的能量。(1)Mg、Al設計成如右圖所示原電池裝置若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為。(2)已知氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量，且氧氣中鍵完全斷裂時汲取能量，水蒸氣中鍵形成時放出能量，則氫氣中鍵斷裂時汲取能量為_______。(3)右圖是氫氧燃料電池構造示意圖：該電池工作時，正極的電極反應為。37．李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點地區(qū)細顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學方程式為Ⅱ．脫碳：確定條件下CO2會和H2反應合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應。10s后反應達到平衡，此時容器內CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，請回答以下問題：(1)前10s內的平均反應速率v(H2O)=_______；平衡時CO2的轉化率為_______。(2)下列敘述能說明原反應達到平衡狀態(tài)的是_______。a．單位時間內消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂c．CO2和H2的濃度保持不變d．容器內壓強保持不變e．CO2和H2的物質的量之比保持不變Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術是當前應用最廣、效率最高的脫硫技術。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應。(1)已知中和反應為常見的放熱反應，下列有關反應放熱、吸熱的說法正確的是_______a．可燃物燃燒一般都須要加熱，所以都是吸熱反應b．化學鍵的斷裂要汲取能量c．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，據(jù)能量守恒定律可知反應會放熱d．已知SO2(g)與O2(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO