湖南省長沙市長郡湘府中學(xué)2025屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

湖南省長沙市長郡湘府中學(xué)2025屆高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）A． B． C． D．3、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52LC．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol4、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()A．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸6、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)C．單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z7、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O8、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A．甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB．乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C．一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D．如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快9、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B．電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜10、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH11、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種12、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．水蒸氣的體積分數(shù)增大 B．氫氣的濃度增大C．平衡常數(shù)變大 D．鐵的質(zhì)量增大13、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡14、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A． B．C． D．15、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學(xué)進行了系列實驗并記錄如下，相關(guān)分析正確的是實驗現(xiàn)象①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A．實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B．實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C．實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D．固體M是氯酸鉀分解的催化劑16、對下列實驗的分析合理的是A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色D．實驗Ⅳ：將FeCl3飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體17、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑18、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）選項步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D19、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O20、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是：A．該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-=H2AQD．乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-=3I-+S↓+2H+21、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）C．X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD．Y點對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]22、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。24、（12分）A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：________________。25、（12分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時，應(yīng)將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。27、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。28、（14分）隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進行到tmin時，CO2的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。29、（10分）二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)：①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-xkJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-ykJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-zkJ·mol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___________kJ·mol-1(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。a.增大壓強能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率b.體系中減小，平衡一定向正方向移動c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態(tài)d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，速率表達式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達到平衡時，升高溫度，將_____選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。①500K時，將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol?L-1?min-l，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可，無需化簡)。②由圖像可以得出的結(jié)論是_________(答兩條)。(5)工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應(yīng)式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。2、C【解析】

n(CO2)==0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C?！军c睛】正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意B和C的區(qū)別。3、D【解析】

n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.

根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯誤。故選D。4、D【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。5、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。6、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯誤；

故選：C。7、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。8、D【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析?！驹斀狻緼．甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B．乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C．乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D．如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole－；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D．負極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負極生成OH－不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。10、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C．催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；D．氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【點睛】氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。11、A【解析】

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。12、B【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；B．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項是B。13、B【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。【詳解】A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；答案選B。【點睛】本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。14、A【解析】

A、蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯誤；D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；答案選A。15、B【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；A．實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；B．實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；C．實驗②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；D．要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；故答案選B。16、C【解析】

A、溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！驹斀狻緼、溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C。【點睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。17、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】A．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。18、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為C，故答案選C。19、D【解析】

A．次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A錯誤；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。20、B【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；B.原電池中陽離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)?！驹斀狻緼.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正確。故合理選項是B?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動方向：在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。21、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；B．Y點表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點c(HS-)=c(S2-)，Y點c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。22、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-1二、非選擇題(共84分)23、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。24、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應(yīng)②是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c睛】對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進行推斷。25、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。26、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計算其純度?！驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個—NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實驗中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為×100%=90.0%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進行有關(guān)計算。27、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。28、+247.1升高溫度＜MgO此條件下合成氣產(chǎn)率高III10.2mol/（L·min）【解析】

（1）依據(jù)蓋斯定律作答；（2）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)吸熱，依據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響來分析；結(jié)合表格數(shù)據(jù)，依據(jù)升高溫度對物質(zhì)體積分數(shù)的影響效果判斷溫度高低，再利用甲烷與CO的平衡體積分數(shù)相等計算出轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量，列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式計算解答；