新高一化學(xué)（初升高）暑假銜接（人教版）第16講 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表（學(xué)生版）

第16講原子結(jié)構(gòu)和元素周期表1.認識原子結(jié)構(gòu)，理解構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系。2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.知道元素、核素和同位素的涵義及其關(guān)系，了解常見核素的應(yīng)用。4.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成源1．構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成原子的粒子原子核電子質(zhì)子中子電性和電量1個質(zhì)子帶1個單位的______不帶電顯______性1個電子帶1個單位的______質(zhì)量/kg1.673×10－271.675×10－279.109×10－31相對質(zhì)量1.007≈11.008≈11/1836【溫馨提示】原子核的構(gòu)成一定有質(zhì)子，有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。2．微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：(1)原子呈電中性→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝______。(2)陽離子帶正電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝______＋______。(3)陰離子帶負電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝______－______。3．質(zhì)量數(shù)電子的質(zhì)量遠遠小于質(zhì)子和中子，原子的質(zhì)量主要集中在______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似等于1，若忽略電子的質(zhì)量，則有質(zhì)量數(shù)(A)＝______＋______。4．原子構(gòu)成的表示方法一般用符號eq\o\al(A,Z)X表示，X用元素符號表示，A表示______，Z表示______。二、核外電子的排布1．核外電子分層排布(1)依據(jù)：含多個電子的原子里，電子的能量不同，運動區(qū)域離核的______不同。(2)電子層與電子能量的關(guān)系電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離由______及______電子能量由______到______2.核外電子排布規(guī)律（1）完成下列表格：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H18氧O2611鈉Na28117氯Cl28718氬Ar28819鉀K2881（2）觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點：①______；②______；③______；④______?！練w納總結(jié)】(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由______，依次排布在能量______的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納______個電子；(3)原子最外層電子數(shù)不能超過______個(K層為最外層時不能超過______個)；(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過______個(當(dāng)K層或L層為次外層時分別為______個和______個)；(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過______個。3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：Na＋；Cl－。陽離子：核外電子數(shù)______核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)______核電荷數(shù)?！緶剀疤崾尽?1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子。(2)注意看清是_________________________________________。(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時，次外層一定是K層。(4)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與______的區(qū)別。(5)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，而不是。三、元素周期表編排與結(jié)構(gòu)1．發(fā)展歷程2．編排原則(1)周期：把______相同的元素，按______的順序，從______排成的橫行。(2)族：把______相同的元素，按______的順序，從______排成的縱行。3．結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行→7個周期)周期分類短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種類2____________________________________周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)＝______(2)族(18個縱行→16個族→7主7副1零1Ⅷ族)族主族0族副族Ⅷ族構(gòu)成周期由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成僅由長周期元素構(gòu)成列序1，2，13～17183～7，11，128，9，10族序數(shù)ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA0ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB______族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)＝______常見族的別稱第ⅠA族(除氫)：______元素；第ⅦA族：______元素；0族：稀有氣體元素(3)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116、7nn＋254.元素周期表的表現(xiàn)特征（1）元素信息——以鐵元素為例說明。（2）元素周期表的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是______元素。②鑭系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，從57號元素到71號元素共______種元素。③錒系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，從89號元素到103號元素共______種元素?！就卣埂繋追N常見的相對原子質(zhì)量1．原子的相對原子質(zhì)量(1)含義：就是一種核素的一個原子的實際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的______的比值。(2)計算公式：原子的相對原子質(zhì)量＝eq\f(一個原子的質(zhì)量,一個12C原子質(zhì)量×\f(1,12))。2．原子的近似相對原子質(zhì)量＝______3．元素的相對原子質(zhì)量(1)含義：_______________________________________________________。②計算公式Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……其中A、B、C分別為該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，a%、b%、c%分別為自然界中該元素的各種同位素所占的原子個數(shù)百分比。4．元素的近似相對原子質(zhì)量______________________________________________________________________。四、核素和同位素1．元素：具有相同______(或______)的同一類原子的總稱，其種類由原子核內(nèi)的______決定的，如H、C、N三種元素。2．核素(1)概念：具有一定數(shù)目______和一定數(shù)目______的一種原子，其種類由______、______決定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三種核素。(2)幾種重要核素的用途：______在考古工作中用于測定文物的年代；eq\o\al(235,92)U用于制造原子彈、核發(fā)電；eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈；放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。3．同位素(1)概念：______相同，而______不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由______決定。(2)元素、核素和同位素的聯(lián)系(3)常見元素的同位素氫eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)用于制氫彈氧eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(18,8)O用于示蹤原子碳eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,6)C用于考古斷代鈾eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(236,92)Ueq\o\al(235,92)U核燃料(4)特點①同位素有______的，也有______的，有放射性的，也有非放射性的。②天然存在的同位素相互間保持一定的______。③同位素的______性質(zhì)不同，______質(zhì)幾乎相同。【溫馨提示】(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。五、堿金屬元素1．原子結(jié)構(gòu)特點元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰(Li)__________________0.152鈉(Na)____________0.186鉀(K)____________0.227銣(Rb)____________0.248銫(Cs)____________0.2652．相似性(1)化學(xué)性質(zhì) 最外層都有______個電子→易______電子→單質(zhì)具有強______性，都以______態(tài)存在①堿金屬單質(zhì)都能與______等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。②堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其通式為______。(2)物理性質(zhì)______色金屬(Cs略帶金色光澤)，質(zhì)地______，有延展性，密度較小，熔點較低，電和熱的良導(dǎo)體。3．遞變性(Li→Cs)(1)化學(xué)性質(zhì)①②與O2的反應(yīng)的程度越來越______。③與H2O的反應(yīng)越來越______，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生______爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生______爆炸。④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸______，CsOH的堿性______。(2)物理性質(zhì)密度逐漸______(K反常)，熔沸點逐漸______。4．特殊性(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。(2)堿金屬元素的氫氧化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。(3)堿金屬元素從Li到Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na。5．元素金屬性強弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，______②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，______③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，______④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，______⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強六、鹵族元素1．原子結(jié)構(gòu)元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑氟(F)__________________從上到下由______氯(Cl)____________溴(Br)____________碘(I)______52．鹵族元素性質(zhì)的相似性3．鹵族元素性質(zhì)的遞變性(1)物理性質(zhì)遞變氣體物理性質(zhì)Cl2______有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空氣大Br2______液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)I2______固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大(2)化學(xué)性質(zhì)的遞變4．氯、溴、碘單質(zhì)間的置換實驗內(nèi)容操作方法實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式氯置換溴將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色_____氯置換碘將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色_____溴置換碘將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色_____結(jié)論氯能從可溶的溴化物和碘化物水溶液中置換出溴和碘，溴能置換出碘，即氯比溴和碘活潑，溴比碘活潑，即氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱為_____5．元素非金屬性強弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，_____②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，_____③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，_____④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的_____考點一：核外電子排布規(guī)律【例1】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()考點二：元素周期表【例2】（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于元素周期表的說法不正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素B．短周期中共有15種主族元素C．0族元素原子的最外層電子數(shù)不都是8個D．元素周期表有7個橫行，18個縱列考點三：核素【例3】（2023春·河南鄭州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）最近，中科院核化學(xué)研究室科研人員自主研發(fā)Ge分離純化工藝和Ge/Ga發(fā)生器制備技術(shù)，并測得Ge的半衰期為271天。已知：質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子互為同量素；半衰期指質(zhì)量減少一半所需要的時間。下列說法正確的是A．Ge和Ga互為同位素 B．Ge和Ge互為同量素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6 D．mgGe衰變813天時剩余的質(zhì)量為mg【例4】（2023春·北京豐臺·高一統(tǒng)考期中）重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同C．1H2O與2H2O互為同位素 D．1H與2H是不同的核素考點三：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【例5】（2022春·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高一?？计谀┫铝姓f法中不正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．金屬元素在化合物中只顯正價D．同種元素的最高正價和最低負價的絕對值之和為8(O、F除外)【例6】（2022春·陜西榆林·高一榆林市第一中學(xué)?？计谥校┪覈鴵碛凶灾髦R產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素位于元素周期表的第四周期B．一個Ga原子有28個電子C．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72gD．鎵元素為非金屬元素一、單選題1．（2023秋·陜西西安·高一長安一中?？计谀┫铝谢瘜W(xué)用語描述正確的是A．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：

B．可用于考古斷代的一種核素的符號：CC．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子D．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素2．（2019春·黑龍江綏化·高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬的敘述正確的是

A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體3．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)?？计谥校邦惐韧评怼笔腔瘜W(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．硅是常用的半導(dǎo)體元素，鍺也是常用的半導(dǎo)體元素B．Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測F2與水反應(yīng)生成HF和HFOD．CO2通入Na2O2溶液生成Na2CO3，則SO2通入Na2O2溶液生成Na2SO34．（2023秋·天津河西·高一天津?qū)嶒炛袑W(xué)?？计谀┫騈aBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I25．（2023春·山東棗莊·高一統(tǒng)考期中）、的半衰期很短，在自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法錯誤的是A．X、Y的中子數(shù)分別為4、2B．X、Y均與互為同位素C．X、Y的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．上述人工合成反應(yīng)均屬于化學(xué)變化6．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)元素周期表與元素周期律，下列推斷不合理的是A．第六周期0族元素的原子序數(shù)為86 B．第37號元素的最高化合價是＋1C．第53號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固態(tài) D．位于第四周期第ⅤA族的元素為金屬元素7．（2023秋·陜西西安·高二長安一中校考期末）在生物科技領(lǐng)域，通過追蹤植物中放射性P發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子核外電子數(shù)為A．15 B．32 C．17 D．478．（2023秋·廣西欽州·高一統(tǒng)考期末）月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子比He原子少一個質(zhì)子B．He和He互為同素異形體C．He原子比He原子多一個中子D．He元素最外層電子數(shù)為2，性質(zhì)活潑9．（2023春·福建泉州·高一晉江市第一中學(xué)校考期中）《流浪地球》被稱為“第一部中國自己的科幻大片”，電影中涉及很多有趣的知識。下列說法錯誤的是A．影片幻想了太陽氦閃，地球?qū)⒈淮輾?。氦氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一B．電影中由硅、碳、氧、硫等元素經(jīng)過一系列變化能變成鐵，該過程屬于化學(xué)變化C．固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管(如圖1)，碳納米管與C60互為同素異形體D．取ag偏二甲肼(火箭推進劑)在6.4g氧氣中恰好完全反應(yīng)，如圖2，則偏二甲肼中不含氧10．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）鈷元素的一種核素可以用治療惡性腫瘤。下列關(guān)于該核素的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為60 B．中子數(shù)為33C．核外電子數(shù)為87 D．與互為同位素一、選擇題1．（2023春·福建莆田·高一?？计谥校┫铝袑τ谠刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．除第1周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指IA族的所有元素2．（2023春·福建莆田·高一莆田第二十五中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是A．Cl與Cl互為同位素 B．O2和O3互為同位素C．C2H5OH和CH3OCH3屬于同分異構(gòu)體 D．金剛石、足球烯互為同素異形體3．（2023春·山東青島·高一青島二中?？计谥校╆P(guān)于元素周期表的判斷，下列說法正確的是A．Ⅷ族元素種類最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為10C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族4．（2022·高一單元測試）下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法正確的是A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大 B．堿金屬都呈銀白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升華是化學(xué)變化5．（2018春·廣西南寧·高一南寧二中?？计谥校┛赡艽嬖诘牡?19號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中呈價B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點6．（2022秋·河北廊坊·高一廊坊市第一中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大②、、、的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，與化合較難，破化銀也難溶于水⑤根據(jù)、、的非金屬性依次減弱，可推出、、的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按、、、的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．5二、填空題7．（2022·重慶南岸·高一重慶第二外國語學(xué)校校考期中）利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)已知D可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。(2)D在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則M在水溶液中的電離方程式為_______。(3)已知Br2的性質(zhì)和Cl2有一定的相似性，寫出Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(4)臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，當(dāng)水中含有Br-時會產(chǎn)生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機理分為兩步：第一步是活性炭吸附BrO

第二步是BrO被活性炭還原為Br-，其反應(yīng)方程式(未配平)如下：①_______。②*C+BrO-→Br-+*CO2反應(yīng)的總方程式為：2BrO+3*C=2Br-+3*CO2。已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化為*CO2，則反應(yīng)①的方程式為_______；則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C個數(shù)之比為_______。8．（2022秋·上海閔行·高一統(tǒng)考期末）海洋中蘊藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)海水中含量最多的鹵素是_____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘(2)將藍色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是_____。A．試紙仍為藍色 B．試紙變紅 C．試紙先變紅后變白 D．試紙變無色(3)只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是_____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3(4)粗鹽提純中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；_____；_____。(5)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，會產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(6)實驗室制取氯氣的有關(guān)說法正確的是_____。A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置與制O2相同B．干燥Cl2可通過盛有堿石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排