蘇教版高一化學(xué)必修2全冊(cè)綜合測(cè)試題(含答案解析)

絕密★啟用前蘇教版高一化學(xué)必修2全冊(cè)綜合測(cè)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間150分鐘。第Ⅰ卷一、單選題(共15小題，每小題3.0分,共45分)1.電解精煉粗銅時(shí)，下列敘述不正確的是()A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===CuC．電解池的陽極材料為粗銅D．粗銅板上發(fā)生還原反應(yīng)2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．陰離子的還原性：Y>WC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)一定只由W、X兩種元素組成3.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是()A．甲烷是一種氣態(tài)氫化物B．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴類有機(jī)物C．甲烷是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的烴D．甲烷分子中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：44.關(guān)于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是()A．空氣量越多越好B．固體燃料顆粒越細(xì)越好C．氣體燃料燃燒效率一般比固體燃料燃燒效率高D．溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn)5.已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同B．苯分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°C．苯分子中6個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)D．苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)6.下列說法中不正確的是()A．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)B．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，在水解后的溶液中，先加氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱C．檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中并振蕩，若沒有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍(lán)色說明沒有水解7.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB．A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)8.將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是()A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl9.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展10.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示，在相同的條件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()11.在下列說法中，可以說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1D．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12.以玉米(主要成分是淀粉)為原料提煉酒精的流程如下：玉米C12H22O11化合物X酒精。下列說法中不正確的是()A．C12H22O11屬于二糖B．化合物X屬于還原型糖C．反應(yīng)③中1mol化合物X分解成3mol乙醇D．欲使發(fā)酵液中的酒精和水初步分離，可采取的操作是蒸餾13.將乙烯分別通過如圖所示的裝置，下列敘述正確的是()A．二者都褪色且原理相同B．二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C．二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D．二者都可用于鑒別乙烷和乙烯14.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)及用途的敘述中，不正確的是（）A．能與水任意比例互溶B．可溶解多種有機(jī)物C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．醫(yī)療上用無水乙醇作消毒劑15.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2生成，同時(shí)就有xmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2被消耗，同時(shí)就有2xmolAB生成D．單位時(shí)間內(nèi)有xmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2xmolAB被分解第Ⅱ卷二、非選擇題(共5小題，每小題11.0分,共55分)16.在三個(gè)恒容密閉容器中，進(jìn)行下列三個(gè)可逆反應(yīng)：甲：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)乙：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)丙：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)有下列8種狀態(tài)：①混合氣體的質(zhì)量不再改變②混合氣體的物質(zhì)的量不再改變③氣體物質(zhì)的濃度不再改變④氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤各反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量濃度相等⑥混合氣體的密度不再改變⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(1)能表明甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。(2)能表明乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。(3)能表明丙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。17.(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是________(填“原電池”或“電解池”)，Zn為________極，Pt為________極。(2)寫出電極反應(yīng)式：Pt極______________________________________________，Cu極______________________________。當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________________________________________________________________________。(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。(Ⅱ)由Cu2＋、Cl－、Na＋、SO四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以__________為陽極電解________溶液，陽極電極反應(yīng)式為______________________。(2)以鉑作陽極電解________溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保持澄清，電解的總反應(yīng)式為_______________________________________________________。18.為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在盛有金屬鈉粒的燒瓶中，用分液漏斗慢慢加入無水乙醇(如圖所示)，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁。（1）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在重大安全隱患，請(qǐng)你幫他們指出來_______________________；（2）確認(rèn)所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________；（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________；（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有___________________________________________________。19.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D＋中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)。③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物。(1)B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序_____________________。(2)B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_____________________。(3)寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。20.某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：(1)烴A的分子式是________。(2)若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有________g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(6)比A少2個(gè)碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構(gòu)體共有________種。

答案解析1.【答案】D【解析】電解法精煉銅時(shí)粗銅為陽極，精銅為陰極，與電源正極相連的電極是粗銅板，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A、C正確，D錯(cuò)誤；電解時(shí)陰極上銅離子得電子生成Cu，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，B正確。2.【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去電子，陰離子的還原性：Y<W，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】甲烷是由碳、氫兩種元素形成的化合物，常溫下為氣體，既是氣態(tài)氫化物，又屬于最簡(jiǎn)單的烴類有機(jī)物；在烴類有機(jī)物中甲烷氫元素和碳元素的原子個(gè)數(shù)之比數(shù)值越大，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高；甲烷分子中碳原子與氫原子的數(shù)目比為1：4，碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1。4.【答案】A【解析】燃料燃燒，若通入的空氣過多時(shí)，過量的空氣會(huì)帶走一部分熱量，造成能量的損失；固體燃料顆粒越細(xì)越好，增加了接觸面積，燃燒更充分；氣體燃料燃燒比固體燃料燃燒充分，其燃燒效率比固體燃料燃燒效率高；物質(zhì)燃燒必須先達(dá)到其著火點(diǎn)。5.【答案】D【解析】苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，說明苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同，分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)。6.【答案】D【解析】皮膚中的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)而顯黃色；蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否則實(shí)驗(yàn)容易失?。挥椭趬A性條件下的水解為皂化反應(yīng)，其產(chǎn)物都易溶于水。若取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中并振蕩，若沒有油滴浮在液面上，則說明無油脂剩余，即完全水解；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍(lán)色，只能說明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解還是已經(jīng)部分水解，無法確定。7.【答案】A【解析】由圖可知：短周期A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x－9、C原子序數(shù)是x－7，由題意可知：x－9＋x＋x－7＝2x，解得x＝16，A為氮元素(硝酸具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性易分解)，B為硫元素(二氧化硫、三氧化硫、硫化氫的水溶液都呈酸性)，C為氟元素(非金屬性最強(qiáng))。8.【答案】D【解析】甲烷第一步取代生成等量的氯化氫和一氯甲烷，在后續(xù)的取代反應(yīng)中，氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而氯化氫的物質(zhì)的量在增大，所以氯化氫的物質(zhì)的量在生成物中最大。9.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系，意在考查同學(xué)們對(duì)常見的資源利用和環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)等問題的識(shí)記能力。過度開采礦物資源會(huì)造成資源匱乏，不利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。10.【答案】C【解析】粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率大，排除A項(xiàng)、B項(xiàng)。由于a>b，ag碳酸鈣反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳多，排除D項(xiàng)。11.【答案】B【解析】反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器的壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v逆(P)＝v逆(S)，根據(jù)題意知，v逆(P)＝v正(S)，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1，但不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】玉米中的淀粉水解生成C12H22O11，繼續(xù)水解生成的化合物X，能發(fā)酵生成酒精，則X為葡萄糖(含醛基，屬于還原型糖)，C12H22O11屬于二糖(麥芽糖)。1mol葡萄糖能分解成2mol酒精和2mol二氧化碳；酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離。13.【答案】D【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色的原理不同；與溴的四氯化碳溶液的加成反應(yīng)能證明乙烯中含有雙鍵，而與高錳酸鉀溶液的氧化反應(yīng)不能證明乙烯中含有雙鍵；高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都能用來鑒別乙烷和乙烯，但高錳酸鉀溶液不能用來除去乙烷中的乙烯。14.【答案】D【解析】乙醇能與水以任意比例互溶，是一種常見的有機(jī)溶劑，可溶解多種有機(jī)物；乙醇具有還原性，能被氧氣、氧化銅、溴水及強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液氧化，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液等褪色；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇?xì)⒕尽?5.【答案】D【解析】先確定正反應(yīng)(生成AB或A2、B2發(fā)生反應(yīng)被消耗等)和逆反應(yīng)(生成A2或B2或AB分解等)，再求它們指定物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比，若等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。16.【答案】(1)③④(2)②③④⑦⑧(3)①②③④⑥⑦⑧【解析】①基本規(guī)律：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②甲為體積不變的氣體反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都不隨時(shí)間變化而變化。③乙為體積變化的氣體反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。④丙為有固體參加的氣體反應(yīng)，在定容密閉容器內(nèi)，混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。17.【答案】(Ⅰ)(1)原電池負(fù)陽(2)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑6.4g(3)不變(Ⅱ)(1)鉑Na2SO44OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)NaCl2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【解析】(Ⅰ)(1)由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質(zhì)稀硫酸構(gòu)成閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負(fù)極；乙為電解池，Pt作陽極。(2)甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cu為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑。連接電源負(fù)極的碳電極為電解池的陰極，發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，根據(jù)電子守恒，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，銅正極上發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu，乙中析出銅0.1mol，即6.4g。(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，為電鍍池，陽極銅溶解Cu－2e－===Cu2＋，陰極銅上銅離子得電子析出金屬銅Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中銅離子顏色為藍(lán)綠色，溶液中c(Cu2＋)不變，所以顏色未變。(Ⅱ)由Cu2＋、Cl－、Na＋、SO四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液可以是CuCl2、Na2SO4或CuSO4、NaCl；因陽離子放電順序?yàn)镃u2＋＞H＋>Na＋，陰離子放電順序?yàn)镃l－＞OH－＞SO，惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，Cu2＋、Cl－放電，電解Na2SO4溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，惰性電極電解電解CuSO4(或NaCl)溶液時(shí)，則Cu2＋、OH－(或Cl－、OH－)放電，所以電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少。(1)符合電解要求時(shí)，本質(zhì)為電解水，用惰性電極電解，銅為不活潑金屬，但作陽極溶解，所以選擇鉑作陽極，陰極：4H＋＋4e－===2H2↑，陽極4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，電解Na2SO4溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少。(2)以鉑作陽極電解硫酸銅，電解過程中，陽極：溶液中陰離子OH－、SO移向陽極，電極反應(yīng)式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；陰極：溶液中陽離子Cu2＋、H＋移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2＋＋4e－===2Cu；所以溶液中OH－濃度逐漸減??；以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，陽極電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑，同時(shí)生成NaOH，所以電解的反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液中OH－濃度增大，且溶液保持澄清。18.【答案】（1）點(diǎn)燃放出的氣體之前沒有檢驗(yàn)純度（2）向乙醇中加入無水硫酸銅不變?yōu)樗{(lán)色（3）乙醇（蒸氣）（4）不同于烴分子里的氫原子存在（或活潑氫原子、羥基等）【解析】分析解題的基點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)物的氫氣檢驗(yàn)，并由此推斷乙醇