第一章　第2講　離子反應　離子方程式-2025年高中化學高考備考

第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應離子方程式課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)電解質(zhì)及其電離2022年6月浙江，T2；2019北京，T71.宏觀辨識與微觀探析：能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)并描述典型的實驗現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認知：能在水溶液體系中，建立反應現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)的聯(lián)系，并用離子方程式表述；能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應特點和氧化還原反應原理，預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)和陌生反應體系的反應現(xiàn)象，并書寫復雜體系中的離子方程式離子反應離子方程式的書寫2023新課標卷，T27；2023全國甲，T26；2023廣東，T18；2022年6月浙江，T28；2021全國甲，T26；2021海南，T17；2020全國Ⅰ，T26；2019全國Ⅲ，T26；2019江蘇，T16離子方程式的正誤判斷和離子共存2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全國甲，T9；2022湖南，T11；2022廣東，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全國乙，T9；2021北京，T7；2021廣東，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重慶，T3；2020全國Ⅲ，T11；2020北京，T6；2020天津，T4；2020江蘇，T4、T7；2019天津，T2；2019江蘇，T4命題分析預測1.高考常在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷和離子共存，在非選擇題中結(jié)合工藝流程、電化學知識等考查離子方程式的書寫，符合高考命題基礎(chǔ)性原則，應引起考生重視。2.2025年高考仍會在非選擇題的某一小問中考查離子方程式的書寫，以陌生離子方程式的書寫居多，離子方程式的正誤判斷會在選擇題中進行考查觀點與視角（1）微粒作用觀同一溶液中，若微粒間存在強的相互作用而導致相應微粒濃度降低，就不能大量共存。（2）衍生視角能發(fā)生反應的離子間不能大量共存，所以離子反應和離子共存一脈相承，解題思路基本一致。只要能結(jié)合離子反應的類型，掌握離子反應發(fā)生的條件，就能基本解決離子共存問題。判斷離子能否共存時要特別注意一些限制性和隱藏性條件，如“因發(fā)生復分解反應而不能大量共存”“與單質(zhì)鋁作用能生成H2的溶液”等?？键c1電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下[1]能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均[2]不能導電的化合物相同點都是[3]化合物，可溶于水也可不溶于水不同點在一定條件下能電離，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電不能電離，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電物質(zhì)類別通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等2.從電離角度認識強、弱電解質(zhì)拓展無機含氧酸分子結(jié)構(gòu)中均含有羥基，可根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷含氧酸的酸性強弱：HClO4（高氯酸）可寫成（HO）ClO3，非羥基氧原子數(shù)目為3，是常見無機含氧酸中酸性最強的酸；HNO3、H2SO4可分別寫成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羥基氧原子數(shù)目均為2，都是強酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羥基氧原子數(shù)目均為1，都是中強酸；HClO、H3BO3中的非羥基氧原子數(shù)目均為0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羥基氧原子數(shù)目為1，是一元中強酸（屬于弱電解質(zhì)），其結(jié)構(gòu)式為。3.電解質(zhì)的電離4.電離方程式的書寫強電解質(zhì)的電離方程式中用“”，弱電解質(zhì)的電離方程式中用“?”類別書寫原則實例多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠遠大于第二步，電離方程式必須分步書寫或只寫第一步的H2CO3：[11]H2CO3?H＋＋HCO3－[12]HCO3－?H＋＋多元弱堿一般一步寫成Fe（OH）3：[13]Fe（OH）3?Fe3＋＋3OH－酸式鹽強酸的酸式鹽在溶液中完全電離NaHSO4：[14]NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－[熔融狀態(tài)下，NaHSO4（熔融）弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子在溶液中不能完全電離NaHCO3：[15]NaHCO3Na＋＋HCO3[16]HCO3－?H＋＋復鹽能完全電離KAl（SO4）2：[17]KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO兩性氫氧化物存在酸式電離和堿式電離Al（OH）3：酸式電離Al（OH）3＋H2O?[18][Al（OH）4]－＋H＋；堿式電離Al（OH）3?[19]Al3＋＋3OH－1.易錯辨析。（1）熔融AlCl3、FeCl3不能導電，AlCl3、FeCl3是非電解質(zhì)。（?）（2）NO2的水溶液能導電，NO2是電解質(zhì)。（?）（3）H2SO3溶液能導電，H2SO3是電解質(zhì)。（√）（4）Cl2的水溶液能導電，Cl2是電解質(zhì)。（?）（5）HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)。（√）（6）CO2、NH3溶于水能導電，所以二者是電解質(zhì)。（?）（7）BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(zhì)。（√）（8）膽礬含有一定量的結(jié)晶水，所以膽礬能導電。（?）（9）[2022浙江]CH4屬于非電解質(zhì)。（√）2.易錯辨析。（1）“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋的主要成分醋酸為弱電解質(zhì)。（√）（2）《本草綱目拾遺》中對“強水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬娝睘閺婋娊赓|(zhì)。（?）（3）中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強電解質(zhì)。（√）（4）從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，故石墨烯是電解質(zhì)。（?）3.某興趣小組同學向100mL0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測得溶液的導電能力隨滴加稀硫酸體積的變化如圖所示。（1）下列說法正確的是②（填序號）。①AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B點對應溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導電能力不斷增強，主要是過量的Ba（OH）2電離出的離子造成的（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1。4.（1）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3＋OH－[B（OH）4]－，且硼酸的電離常數(shù)為5.81×10－10，據(jù)此寫出硼酸的電離方程式：H3BO3＋H2O?[B（OH）4]－＋H＋，可得出硼酸是一元弱酸的結(jié)論。（2）聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨的電離方程式依次為N2H4＋H2O?N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O?N2H6命題點1電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的判斷1.有下列16種物質(zhì)：A.乙酸乙酯 B.CH3COOH C.硫酸鋇D.氨水 E.葡萄糖 F.氯化鈉G.鹽酸 H.HClO4 I.H2SO3J.H2SO4 K.金屬銅 L.一水合氨M.液氨 N.NaOH O.冰水共存物P.HI溶液（1）屬于電解質(zhì)的有BCFHIJLNO（填字母，下同）。（2）屬于非電解質(zhì)的有AEM。（3）屬于強電解質(zhì)的有CFHJN。（4）屬于弱電解質(zhì)的有BILO。命題拓展[設問拓展]（1）屬于混合物的有DGP（填字母，下同）。（2）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電的有DGKP。命題點2離子反應過程中導電性的變化判斷2.[酸堿滴定型]電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力強弱的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖所示是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲線的是（D）A BC D解析HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加氨水時，NH3·H2O先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH反應，生成強電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加氨水，電導率變化不大，但溶液被稀釋，有下降趨勢，故選D。技巧點撥1.電解質(zhì)溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強。2.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力強弱的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定溶液中離子濃度的變化，由此判斷離子反應進行的程度?？键c2離子反應離子方程式的書寫1.離子反應（1）本質(zhì)：反應物中的某種或某些離子的濃度減小。（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。（3）離子反應發(fā)生的條件2.離子方程式的書寫（1）書寫要點①要符合書寫總原則：符合客觀事實，符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。②注意物質(zhì)拆分：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱電解質(zhì)（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。對微溶物的處理方式如表所示：處理方式例證澄清溶液中作反應物寫成離子形式將少量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為[8]CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O懸濁液中作反應物寫化學式向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反應的離子方程式為[9]Ca（OH）2＋CO32－CaCO作生成物且能判斷出大量生成寫化學式且標“↓”向飽和NaOH溶液中加入過量飽和CaCl2溶液，反應的離子方程式為[10]2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓（2）存在競爭反應時要注意反應順序強者先行：多種離子（可以是同種物質(zhì)中的，也可以是混合溶液中的）都能與同一反應物反應時，會因反應次序不同而出現(xiàn)競爭反應，性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性或堿性等）強者先反應。如Cl2與FeBr2溶液、FeI2溶液的反應：還原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2的溶液中通入Cl2當通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時，反應的離子方程式為[11]Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋；當通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時，反應的離子方程式為[12]2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2當通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時，反應的離子方程式為[13]3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2向含1.0molFeI2的溶液中通入Cl2當通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時，反應的離子方程式為[14]Cl2＋2I－2Cl－＋I2當通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時，反應的離子方程式為[15]Cl2＋2I－2Cl－＋I2當通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時，反應的離子方程式為[16]3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I21.[生活實際]請寫出下列反應的離子方程式。（1）用稀醋酸除茶壺里的水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2）泡沫滅火器的工作原理：3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3（3）碳酸鋇不能用作鋇餐的原因：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.[工業(yè)生產(chǎn)]請寫出下列反應的離子方程式。（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓（2）工業(yè)制漂白粉：Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O（3）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋2OH－＋H2（4）用H2S去除廢水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋（5）向海帶灰浸出液中通入Cl2提取碘單質(zhì)：2I－＋Cl2I2＋2Cl－3.[實驗事實]請寫出下列反應的離子方程式。（1）實驗室制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2（2）稀硫酸滴入硝酸亞鐵溶液中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2（3）用FeCl3飽和溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋（4）Na2S溶液放置在空氣中變質(zhì)：2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－（5）向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（7）向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－＋H2O?HCO3－（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4.[上海高考改編]離子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3HA.Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B.NaHCO3與石灰乳反應C.Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應命題點1根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式1.[根據(jù)轉(zhuǎn)化信息書寫][2021全國甲]（1）I2的一種制備方法如圖所示：加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－解析（1）懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）題述制備I2的總反應為NaIO3與NaHSO3反應生成I2和SO42－，根據(jù)2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失電子守恒可得2IO3－＋5HSO3－命題拓展[設問拓展]（1）富集過程中發(fā)生的離子反應為I－＋Ag＋AgI↓（2）氧化過程中發(fā)生的離子反應為2I－＋Cl22Cl－＋I2技巧點撥2.[根據(jù)提示信息書寫][全國Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－（2）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋解析（1）從題圖看出，CrO42－在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成Cr2O72－，離子方程式為2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合價為＋6，具有強氧化性；NaHSO3中S為＋4價，具有還原性，該反應為氧化還原反應，離子方程式為Cr2O72－命題點2多個反應同時或連續(xù)進行的離子方程式的書寫3.寫出下列反應的離子方程式：（1）Ba（OH）2與（NH4）2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）Ba（OH）2與CuSO4兩溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu（OH（3）小蘇打與硫酸鋁兩溶液混合：Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO（4）Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O熱點1與量有關(guān)的離子方程式的書寫命題特點：核心是反應本質(zhì)，靈魂是“以少定多”。要注意物質(zhì)拆寫及后續(xù)反應?！耙缓Y”溶液酸、堿性環(huán)境；“二判”物質(zhì)溶解性；“三析”物質(zhì)的氧化性或還原性強弱；“四用”三大守恒（元素、得失電子和電荷守恒）。1.過量與少量類書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應時所需，確定“過量物質(zhì)”中實際參加反應的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式的書寫方法如下：2.定量類首先按題給條件中反應物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式的書寫。1.寫出下列反應的離子方程式。（1）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的質(zhì)量最大：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO（2）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的物質(zhì)的量最大：3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO解析（1）要使生成的沉淀的質(zhì)量最大，應恰好使SO4KAl（SO4）22S2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此時1mol明礬生成沉淀（BaSO（2）要使生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，應恰好使Al3＋完全沉淀，KAl（SO4）2A3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol[Al（OH）3為1mol，BaSO42.[連續(xù)型：指反應生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。]（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：CO2＋2OH－CO32－＋HCO2過量：CO2＋OH－HCO（2）多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中Na[Al（OH）4]過量：2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋HNa[Al（OH）4]不足：[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO（3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應鹽酸不足：CO32－＋H＋鹽酸過量：CO32－＋2H＋CO2↑＋H（4）Zn與FeCl3溶液反應Zn過量：3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2FeZn少量：Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋3.[先后型：溶液中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。]（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O；CO32－＋H＋HCO3－；HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；NH4＋＋OH－NH3·H2O；Al（OH）3＋OH－[Al4.[配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足）而跟用量有關(guān)。]（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O專項訓練2與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.Ca（ClO）2與SO2的反應（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋CaSO4↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O2Cl－＋CaSO4↓＋SO42－＋2.NaClO與SO2的反應（1）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－（2）向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－＋3.Ca（ClO）2與CO2的反應（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋4.NaClO與CO2的反應（1）向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋（2）向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋5.苯酚鈉與CO2的反應（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－（2）向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－6.Na2CO3與SO2的反應（1）向Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2CO32－2HCO（2）向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32－＋2SO2＋H2OCO2＋（3）SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1的反應：SO2＋CO32－SO7.Ca（HCO3）2與NaOH的反應（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋CO32－8.Ca（HCO3）2與Ca（OH）2的反應（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H29.碳酸氫銨與Ca（OH）2的反應（1）向碳酸氫銨溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向碳酸氫銨溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O＋NH310.NaHCO3與Ca（OH）2的反應（1）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向NaHCO3溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H211.AgNO3與稀氨水的反應（1）向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH（2）向AgNO3溶液中滴加過量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O12.Na[Al（OH）4]與CO2的反應（1）將少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋CO32－＋H（2）將過量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HCO313.NH4HSO4與NaOH的反應（1）NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液反應：H＋＋OH－H2O（2）NH4HSO4溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H214.氯氣與碳酸鈉的反應（1）將少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2＋2CO32－＋H2O2HCO3－＋Cl（2）將過量氯氣通入碳酸鈉溶液中：2Cl2＋CO32－＋H2OCO2＋2Cl－（3）氯氣與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1反應：Cl2＋CO32－＋H2OHCO3－＋15.Fe與稀硝酸的反應（1）將少量Fe加入稀硝酸中：Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2（2）將過量Fe加入稀硝酸中：3Fe＋2NO3－＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H216.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]與Ba（OH）2的反應（1）向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al（OH（2）向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al[（OH）考點3離子方程式的正誤判斷和離子共存1.離子方程式的正誤判斷2.離子共存（1）離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間[1]不發(fā)生任何反應；若離子之間[2]能發(fā)生反應，則不能大量共存。（2）判斷離子能否大量共存的“六個方面”①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋[3]CO32－、SO32－、SOFe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋[4]OH－[5]H＋SiO32－、[Al（OH）②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存[6]H＋與S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S③生成難電離物質(zhì)（水、弱酸、一水合氨等）的離子不能大量共存H＋與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4④發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存強氧化性離子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能與還原性離子Fe2＋（可與Fe3＋共存）、S2－、I－⑤發(fā)生相互促進的水解反應的離子不能大量共存NH4＋與[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋與HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋與HCO3－、CO⑥發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存Fe3＋與SCN－；I－與I2。注意“溶液透明”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。1.易錯辨析。（1）[反應是否符合事實]①Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（?②Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（?③Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋。（?（2）[物質(zhì)拆分是否正確]硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。（?（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋。（?（4）[反應符號是否正確]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋。（√）②用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋3H＋。（③FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－Fe（OH）3↓＋3CO2↑（5）[反應環(huán)境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（?2.在指定條件下，各組離子一定能大量共存的是（6）（8）（填序號）。（1）常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO（2）c水（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－（3）能使酚酞溶液變紅的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、（4）與鋁粉反應放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋（8）硫酸銨溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋（9）鹽酸酸化的氯化鋇溶液：MnO4－、SO42－、Zn3.S2－與SO32－，Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存？能（填“能”或“不能”）。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋Cl命題點1離子方程式的正誤判斷1.判斷正誤。（1）[反應是否符合事實]①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。(√②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－。(③[江蘇高考]室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3－＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(④[江蘇高考]向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O。(⑤[山東高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O。(（2）[物質(zhì)拆分是否正確]①[2021全國乙]用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO②[江蘇高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－。（?）③[天津高考]CaCO3與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑④[江蘇高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋。（?（3）[是否符合“三大守恒”]①[江蘇高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO。（②用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O[Al（OH）4]－＋H2↑。（?③[江蘇高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋I2＋3H2O。（④[四川高考]Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（√⑤[江蘇高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe2Fe2＋。（?（4）[離子間配比是否正確]①[江蘇高考]向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2②[山東高考]向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO（5）[反應符號是否正確][天津高考改編]向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋。（?（6）[量比是否符合]①[2021全國乙改編]硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。（?②[2022浙江]將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。（√③[2022浙江]將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2④[2022浙江]將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（2.[2023浙江改編]下列反應的離子方程式不正確的是（D）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2OD.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32－＋Ca2＋解析H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，D項錯誤。3.[2023湖南]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是（B）A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－MnO（OH）＋OHB.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4HC.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl解析堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO（OH），A項正確；鉛酸蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應式為PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋SO42－，B項錯誤；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe（CN）6]藍色沉淀，C項正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應生成TiO2·xH2O和命題點2離子共存4.[2022湖北]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（C）A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、D.在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO解析氨水呈堿性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均與SO32－發(fā)生反應生成沉淀，A項錯誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Fe3＋與I－、HCO3－均能反應而不能大量共存，B項錯誤；AgNO3溶液中不能大量存在CO31.[2023北京]下列離子方程式與所給事實不相符的是（B）A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2D.Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－解析Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO、NaCl和H2O，A正確；食醋的主要成分為醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B錯誤；利用覆銅板制作印刷電路板的原理為氯化鐵溶液與銅單質(zhì)反應生成氯化亞鐵和氯化銅，C正確；S2－可與Hg2＋反應生成HgS沉淀，從而除去廢水中的Hg2＋，D2.[2023浙江]下列反應的離子方程式正確的是（B）A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4ClB.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCC.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2OH2S＋2HS解析I－的還原性強于Fe2＋，與Cl2反應時，I－先被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A錯誤；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正確；銅與稀硝酸反應生成NO，C錯誤；硫化鈉與足量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓3.[2022全國甲改編]能正確表示下列反應的離子方程式為（D）A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋H2B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O[Al（OH）4]－＋4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2OHSiD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4解析HNO3具有強氧化性，能夠與S2－發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；明礬溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈉和硅酸，離子方程式為H2O＋CO2＋SiO32－CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3－，C項錯誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反應，該反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H4.[2022湖南改編]下列離子方程式錯誤的是（D）A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4HD.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋解析應按少量的Ba（OH）2的電離比例書寫離子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO5.[化學用語及圖像識別][北京高考]下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（B）ANaCl溶于水NaClNa＋＋ClB電解CuCl2溶液CuCl2Cu2＋＋2ClCCH3COOH在水中電離CH3COOH?CH3COO－＋H＋DH2與Cl2反應能量變化H2（g）＋Cl2（g）2HCl（gΔH＝－183kJ·mol－1解析NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A項正確；B項裝置為電解裝置，陰極上生成Cu，陽極上生成Cl2，該選項中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，錯誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項正確；化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，故H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－431kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，D6.[化學實驗現(xiàn)象分析及離子方程式正誤判斷][天津高考]下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（A）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NHB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4－＋4H＋3SO42－＋2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋Fe2＋＋H2解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2?Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O，A項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe（OH）3膠體而不是沉淀，B項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應5SO2＋2MnO4－＋2H2O5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應3FeO＋10H＋＋NO7.[離子方程式的書寫][天津高考改編]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。SO2的除去（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，寫出過程①的離子方程式：SO2＋2OH－SO3解析按照“一寫、二拆、三刪、四查”的順序依次完成，化學方程式為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；將符合要求的物質(zhì)改寫成離子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－2Na＋＋SO32－＋H2O；刪去未參與反應的Na＋后得SO2＋2OH－S1.[2024模擬組合]下列說法正確的是（A）A.[武漢調(diào)研]H2O是弱電解質(zhì)B.[蘭州模擬]乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質(zhì)C.[浙江模擬]Cu（OH）2、NaHCO3均屬于強電解質(zhì)D.[鄭州模擬]CH4是弱電解質(zhì)解析H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B項錯誤；Cu（OH）2是弱堿，是弱電解質(zhì)，NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C項錯誤；CH4是非電解質(zhì)，D項錯誤。2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（B）①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)A.①② B.①④C.①③⑤ D.②④⑥解析①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質(zhì)；②CO2的水溶液能導電的原因是CO2與H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④FeCl3是電解質(zhì)；⑤C2H5OH為化合物，它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)；⑥雖然BaSO4和CaCO3是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強電解質(zhì)。3.[2024福州一檢改編]下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（D）A.通入硫化氫除去廢水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋CO2↑C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3ID.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）?SO42－（aq）解析硫化氫是氣體，應寫化學式，A選項錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B選項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫，用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO4.[2024杭州模擬]下列反應的離子方程式不正確的是（C）A.將SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO4B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]C.向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2D.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn2＋（aq）解析二氧化硫具有還原性，NaClO具有氧化性，將SO2氣體通入足量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A項正確；明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，B項正確；向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e（SCN）3為絡合物，書寫離子方程式時不能拆開，則反應的離子方程式為2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C項錯誤；向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn25.[2024江西聯(lián)考改編]下列離子方程式書寫正確的是（B）A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋COB.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋BrD.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋解析Mg（OH）2比MgCO3更難溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O，A項錯誤；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根據(jù)得失電子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化學計量數(shù)分別為2、3，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B項正確；還原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水時，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C項錯誤；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋6.[2024合肥模擬改編]下列原理對應離子方程式書寫正確的是（B）A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?H2CO3B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2C.用食醋處理保溫瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑解析碳酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，故碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，A錯誤；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明生成I2和S，離子方程式為SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正確；食醋中醋酸為弱酸，電離不完全，因此離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C錯誤；題給離子方程式氧原子不守恒、得失電子不守恒，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－7.[2024武漢調(diào)研]下列離子方程式書寫正確的是（A）A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋Cl2↑＋解析NH3·H2O是弱堿，不能拆開，B項錯誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，C項錯誤；Mg2＋會與OH－結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，D項錯誤。8.[2024惠州一調(diào)]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（B）A.使淀粉－KI溶液變藍的溶液：H＋、NH4＋、S2－、B.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－解析使淀粉－KI溶液變藍的溶液中存在能氧化I－的氧化劑，S2－的還原性強于I－，該氧化劑會與S2－發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；滴入酚酞呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之間不反應，能大量共存，B項正確；滴入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－能反應生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C項錯誤；滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3－不能大量存在，9.[2024江西聯(lián)考]下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（C）A.麥芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO4B.加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液：K＋C.lgc（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、D.能使pH試紙變深藍色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O解析麥芽糖具有還原性，酸性條件下能被MnO4－氧化，A項錯誤；加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，B項錯誤；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性，CH3COO－、Ba210.[2024重慶模擬]下列反應的離子方程式書寫正確的是（A）A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SOC.溶液中加入少量鹽酸：＋H＋D.泡沫滅火器的反應原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑解析Cu2＋在水中結(jié)合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈藍色，[CuCl4]2－為黃綠色，A項正確；酸性條件下NO3－的氧化性比Fe3＋的強，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液時，先發(fā)生反應2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B項錯誤；酚羥基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量鹽酸，生成，C項錯誤；泡沫滅火器的反應原理是Al3＋＋3HCO3－11.[2024北京東城區(qū)模擬改編]明礬[KAl（SO4）2·12H2O]可用作凈水劑。某同學設計利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制備明礬的流程如圖所示。下列說法不正確的是（C）A.①中反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2B.③中反應的離子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2C.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物解析鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，鎂、鐵不與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O