新課標(biāo)必修2化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能化學(xué)必修2

第二章美味的重慶火鍋霸道！

怎么這么好吃？前提是熟的！生

熟熱量燃燒熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能的特點(diǎn)：不同的物質(zhì)的化學(xué)能不同同一物質(zhì)，量不同儲(chǔ)存的化學(xué)能不同不能直接測(cè)定所有物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能化學(xué)能—儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的一種能量形式，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它轉(zhuǎn)化成其它形式的能量，如熱能、電能、機(jī)械能等？化學(xué)能熱能實(shí)驗(yàn)感知化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－1：鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量的化學(xué)應(yīng)叫放熱反應(yīng)。常表現(xiàn)為反應(yīng)體系溫度的升高。實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2~3ml6mol/L-1的鹽酸溶液t1向試管中加入用砂紙打磨光滑的鋁條t2結(jié)論無鋁表面有氣泡產(chǎn)生發(fā)熱此反應(yīng)放出熱量室溫2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑是不是所有的化學(xué)反應(yīng)

都是放熱的？實(shí)驗(yàn)2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研細(xì)）+10gNH4Cl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－3：HCl與NaOH的中和反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)結(jié)論溫度中和反應(yīng)后NaOH溶液稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)共同說明化學(xué)反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)，又有放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收能量的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：放出能量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化造成化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱的原因是什么？思考物質(zhì)中的原子之間通過

化學(xué)鍵相結(jié)合化學(xué)鍵是相鄰原子間

強(qiáng)烈的相互作用斷鍵——吸熱成鍵——放熱H2+Cl2反應(yīng)生成HClE（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)吸收的總能量=679

kJ/mol放出的總能量=2×431kJ/mol=862kJ/molE1E2<放出能量>從微觀（化學(xué)鍵）角度

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。吸收能量放出能量吸收的總能量>放出的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)吸收的總能量<放出的總鍵能時(shí)，為放熱反應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵的形成和斷裂從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。E（kJ/mol）反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物放出熱量放熱反應(yīng)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)物生成物吸熱反應(yīng)吸收熱量物質(zhì)本身的能量在化學(xué)反應(yīng)能量變化中起什么作用？E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)放出2×431kJ/mol=862kJ/molE反應(yīng)物E生成物Q吸收Q放出2HCl自然界兩條基本守恒定律能量越高，越不穩(wěn)定知識(shí)總結(jié)二、化學(xué)反應(yīng)能量變化主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成一、化學(xué)反應(yīng)的基本特征：有新物質(zhì)的生成總是伴隨著能量的變化，并且是同步發(fā)生的三、化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定因素：宏觀：反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高溫分解加熱的一定是吸熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)一定要加熱？人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期中國(guó)古代制陶?qǐng)D化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期鍵能斷裂1mol化學(xué)鍵吸所收的能量鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越小物質(zhì)越不穩(wěn)定熱能定義——物體內(nèi)大量分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)具有的能叫熱能，能量的一種形式，可以和機(jī)械能、電能、化學(xué)能等其它形式的能相互轉(zhuǎn)化。特點(diǎn)——物體的溫度越高，熱能越大；物體吸收熱量，熱能增大；物體放出熱量，熱能減小。練習(xí).在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收183kJ熱量D.放出183

kJ熱量BD

生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同（前者在體溫條件和酶的催化作用下發(fā)生的），且前者更加合理有效?？茖W(xué)視野

OneQ吸收+E反應(yīng)物=Q放出+E生成物Two|Q吸收-Q放出|=|E反應(yīng)物-E反應(yīng)物|E1<E2時(shí)，Q吸收>Q放出，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。即：E1<E2，吸熱反應(yīng)E1>E2時(shí)，Q吸收<Q放出，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)。即：E1>E2，放熱反應(yīng)能量守恒定律：在反應(yīng)前后體系總能量不變反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)從宏觀（物質(zhì)的能量）的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。E（kJ/mol）反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物放出熱量放熱反應(yīng)從物質(zhì)總能量的角度分析E（kJ/mol）反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物吸收熱量吸熱反應(yīng)從物質(zhì)總能量的角度分析E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=△Q=183kJ/mol吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)放出2×431kJ/mol=862kJ/molE反應(yīng)物E生成物Q吸收Q放出E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)吸收的總能量=679

kJ/mol放出的總能量=2×431kJ/mo