華東師大二附中2024屆高考考前模擬化學試題含解析

華東師大二附中2024屆高考考前模擬化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

2、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說

法正確的是

A.石墨烯屬于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

3、下列反應中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H2O-2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2Ch+2H20T4NaOH+O2T

4、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

5、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是

CHQHCH,0H

OHC4HOHC4H

A.M能與溟水發(fā)生加成反應

B.N能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

6、已知NHyHzO為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-,HA的導電性比濃度為0.1moM^硫酸的導電性弱

B.0.1moFL-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol?L-i的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

7、實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（

8、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為

當前研究的一個熱門課題。其反應原理為；H+：HT；He+；n。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應既是核反應，也是化學反應

9、下列化學用語對事實的表述正確的是

1+

A.常溫下，O.lmolL氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH

Mg和Cl形成離子鍵的過程::QGx―-Mg2+[?石

2+

C.電解CuCh溶液:CuCl2==Cu+2CF

I8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3coOH+C2H濃硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

10、某金屬有機多孔材料FJLH14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

11>常溫下，用O.lOOOmol-L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(C1)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-f

12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

14、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青

石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.ImolNaiFesSisOzi(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

15、下列關于氨氣的說法正確的是()

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

+

16、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，

混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

l>0H|]

18.01

12.(“/；

9.0卜

6.0L....

724X4140.00.40.81.2

F

r（X:H；）VH.）

A.曲線M表示pOH與1g”的變化關系

c（N2H；）

B.反應NzHl+H?。-.?N2HI+OH一的HK=10*

C.pOHi>pOH2

D.N2H5a的水溶液呈酸性

17、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分館

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

18、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2r=h+2H2O

C.用銅做電極電解CuSCh溶液：2Cu2++2H2O電船2Cu+Cht+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

19、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是()

選

實驗操作實驗目的或結(jié)論

項

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNth-被氧化為NHj

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2s03溶液pH約為10,

DHSOf結(jié)合H+的能力比SO32一的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

20、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸P一羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑NC-OCHrCHrOH

CH,

HEMANVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

?★4?a及而二余?的嶼一

21、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵飄化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

22、下列各表述與示意圖一致的是

pH

o20p(HCl)/mL

25℃時，用O.lmolL1鹽酸滴定20mLO.lmolL'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.OlmolL1KMnCh酸性溶液與過量的0.1mol?L-i112c2O4溶液混合時，n（Mn=）隨時間的變化

曲線表示反應2s（h（g）+O2（g）2s03（g）△HcO正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應過程

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HcO使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

已知：①巴u/丁Cl1(),A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICI..A

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③R1—CHO+R,—CH,CHO——>|I(后、R,為克基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學名稱為；E的化學式為o

(2)FfG的反應類型：一；H分子中官能團的名稱是一。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為一?

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式—?

(5)有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有.種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCl,溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式—o

24、(12分)苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種澳代試劑

②R「Kc2H5+R2cH2-2-。叫>Rr?.?H-?-OC;H5+C2H50H

③Ri—COOC2H晚盤NH?———>母2"-微產(chǎn)睨。11

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為<,

(3)D-E的化學方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯HL<[：HC±<)H_________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi?L」H2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為。

(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為。

n.晶體的制備

將I中制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作：

適過fltNH「HQ乙那

CuSO4??情就色沈淀探位色第液深熱色晶體

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是o

(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

26、(10分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有一。

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

(4)另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為一mol,三氧化硫為一mol?

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：

(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：一。

27、(12分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeSz)中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SO2、H2s與

氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下：

2譚產(chǎn)

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800C?850℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SCh,發(fā)生的反應是：L+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取2O.()()mLG中所得溶液，用0.2000molir的NaOH標準溶液滴定。試回答：

(1)步驟G中所用主要儀器是,應取(填“上”或"下”)層溶液進行后續(xù)實驗。

(2)裝置正確的連接順序是—_?__?__?④—?_(填編號)。

(3)裝置⑤中高鋸酸鉀的作用是o持續(xù)鼓入空氣的作用?

(4)步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為?

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑.

A.硝酸銀溶液B.氯化鎖溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

28、(14分)“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化學。

(1)以C02和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反應H：NH2COONH4(S).-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g).■CO(NH2)2(s)+H2O(g)A/73=-86.98kJ/mol

請回答下列問題：

①反應I的A77i=_kJ/rnoL

②反應II一般在_(填“高溫或“低溫”)條件下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是一(填字母序

號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C.2viE(NH3)=vj2(CO2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

AHo測得CH30H的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷A〃_0(填“〉”或“<”)o

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，lOmin后達到平衡。

容器甲乙

amolCOiNbmolHz

反應物投入量lmolCO2>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH2O(g)(a>b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的().8倍，則反應lOmin內(nèi)甲容器中以CH30H(g)表示的化學反應速率為一,此

溫度下的化學平衡常數(shù)為一(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持

化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(3)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CCh(g)+4H2(g).-CH”g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機模擬

結(jié)果，研究了在Pt/SiCh催化劑表面上CO2與％的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiCh催化劑表面用

標注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會_(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最

小能壘(活化能)步驟的化學方程式為

出量/eV

反應歷程

29、(10分)一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)R的名稱是一；R中官能團名稱是一。

(2)M-N的反應類型是_。P的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)H分子式是一。

(4)寫出Q-H的化學方程式：

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有一種結(jié)構(gòu)。

其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可能有一。

⑹以1,5-戊二醇(HO、八/OH)和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成設計合成路線：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。

2、C

【解題分析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯煌，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與Ch反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、出0中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；

C、中O由-2價—0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazCh既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

4、A

【解題分析】

假設反應都產(chǎn)生3moi氫氣，則：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T反應產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f,

反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

5、C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應，故D正確；

故答案為Co

6、B

【解題分析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1moll一時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmolir的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D.水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故答案為A。

【題目點撥】

將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

8、C

【解題分析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤：

B項、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應是原子核內(nèi)發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；

故選C。

9、A

【解題分析】

+-

A選項，溫下，O.lmoHJ氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyH2O=?NH4+OH,故A正確；

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：自廣+＞處"+:芯：故B錯誤；

????????

C選項，CuC12==Cu2++2C「是CuCL電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5I8OH.濃:儆CH3coi80c2H5

A

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

酯化反應一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

10、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；

o

c.在生成的過程中，有o=c極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故c正確；

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

11、C

【解題分析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)成立；所以y(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，可知溶液中c(NH4+)=

e(cr)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(N%)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為().lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

12、B

【解題分析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為B。

13、C

【解題分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯誤；

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiCh含共價鍵，故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩(wěn)定性增強。

14、B

【解題分析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O,B正確；

C.8.5L2moi?L-iHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2)Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應，C錯誤;

D.7L2moiI-iHF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mo1,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.N%中N原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3X1)屬于sp?型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉗銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確;

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

16、C

【解題分析】

c（N,H；+）c（N,H：）

M、N點，一<==..........（=1，M點Moir）』。*、N點c（OH?）=10f,M點表示的電離平衡常數(shù)=104，N點

C（N2H；）C（N2H4）

表示的電離平衡常數(shù)=10,6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【題目詳解】

A.Ka、—>Ka2,所以曲線M表示pOH與lg———4的變化關系，曲線N表示pOH與

(

cNRjC（N2H；）

CN,H；

lg-）V的變化關系，故A正確;

cN2HJ

c（N2H：+）c（OH~）

B.反應N,H；+H,ON,H〉+OH-表示第二步電離，Ka2=~~^=10個故B正確;

-c（N2H；）

C.pOH產(chǎn)?lgKarpOH2=-lg^a2,Ka.>Ka2,所以pOHivpOHz,故C錯誤

D.N2出是二元弱堿，N2H5cl是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C.

17、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲的產(chǎn)物進行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分饋，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?

【題目點撥】

解題的關鍵是煤干儲的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。

18、B

【解題分析】

A、CL通入水中的離子反應為C12+H2OUH++Cr+HCIO,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I=I2+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO』溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2JT=SO2f+Sl+H2O,故D錯誤。

故選B。

19、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2cCh溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO”轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO產(chǎn)濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO4)VKsp(BaCCh),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后Ca(OH)2與MgCL反應生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCL,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH”雜質(zhì)的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSCh-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

20、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

常見親水基：羥基、技基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

21、A

【解題分析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氧化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A

可以達到實驗目的，A正確；

B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達到實驗目的，C錯誤；

D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是A。

22、C

【解題分析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，MM+對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2SO2(g)+O2(g)=-2s(h(g)AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L“NaOH溶液的pH為13,用O.lmol-L/鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B,發(fā)生氧化還原反應生成銃離子，則n(Mn2+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K迎增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2(g)+H2(g)->CH3cH3(gWH<0,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H12O2消去反應氯原子、竣基

H1—

畤二一小，。0叼"3?-定條件，MRJUQH+(n.1)H2o6

工商8r5叫CH標。小，

-CH-CHO

【解題分析】

根據(jù)已知①，A為