全國(guó)I卷2025屆高三化學(xué)模擬考試試題含解析

PAGE18-（全國(guó)I卷）2025屆高三化學(xué)模擬考試試題（含解析）1.《夢(mèng)溪筆談》中記載:“解州鹽澤..鹵色正赤,在版泉之下,俚俗謂之“蚩尤血’。..唯巫咸水入,則鹽不復(fù)結(jié),故人謂之‘無(wú)咸河..原其理,蓋巫咸乃濁水,入鹵中，則淤淀鹵脈,鹽遂不成,非有他異也”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“鹵色正赤”的緣由為水中含有Fe2+B.“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液C.“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉.D.解州鹽澤帶負(fù)電荷,巫咸水帶正電荷【答案】C【解析】【分析】解州鹽湖，……，在版泉下面，鹽鹵呈正紅色，民間稱作“蚩尤血”?！瑢⑽紫趟?，則鹽就不能結(jié)晶出來(lái)，所以人們“無(wú)咸河?！薄?，探討其道理，那是由于無(wú)咸河的水不干凈，這種水進(jìn)入大鹵中就出現(xiàn)淤泥狀的沉淀物，不能成鹽，這沒(méi)有什么驚奇的；據(jù)此分析；【詳解】A.“鹵色正赤”說(shuō)明顯紅色，F(xiàn)e2＋顯淺綠色，應(yīng)含有Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B.巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，從中得出巫咸水乃濁水指的是膠體，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)B選項(xiàng)分析，巫咸水為膠體，鹵水中含有電解質(zhì)，兩者混合，能使膠體聚沉，故C正確；D.鹽澤和巫咸水都不帶電，只是其中含有帶電的微粒，故D錯(cuò)誤；答案：C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.25°C時(shí)，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,則BaCO3飽和溶液中Ba2+的濃度為5×10-5mol/LC.100g17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NAD.28gN2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因?yàn)槿芤撼手行?，因此c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NH4＋的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)溶度積，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，則25℃碳酸鋇飽和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正確；C.雙氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此該混合物中含有H原子的物質(zhì)的量為（）>1mol，故C錯(cuò)誤；D.不知N2和CO比例是多少，因此無(wú)法推斷出該混合物中氧原子物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案：B。3.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物X的分子式為C20H18O4B.1mol有機(jī)物X最多可以和8molH2加成C.1mol有機(jī)物X最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式C20H18O4，故A說(shuō)法正確；B.酯基中碳氧雙鍵不與H2發(fā)生加成，1個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，因此1mol該有機(jī)物最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C.該有機(jī)物中酯基水解成酚羥基和羧基，酚羥基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物X最多消耗2molNaOH，故C說(shuō)法正確；D.左邊苯環(huán)不含對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該苯環(huán)上有4種不同的H原子，右邊苯環(huán)有對(duì)稱軸，如圖所示，，右邊苯環(huán)有2種不同的氫原子，因此該有機(jī)物苯環(huán)上有6種不同的氫原子，即苯環(huán)上一氯代物有6種，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。4.下列有關(guān)試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴水中溴水顏色褪去乙烯具有還原性B向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2氣體無(wú)沉淀生成H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和HClD向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I(xiàn)－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯通入溴水中發(fā)生CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH與MgCl2反應(yīng)，NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較出兩種沉淀的Ksp大小，故B錯(cuò)誤；C.NH3通入水中生成NH3·H2O，通入SO2，發(fā)生2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓，有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.苯的密度小于水，且不與水互溶，上層為苯，上層溶液變紫紅色，說(shuō)明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黃色沉淀生成，該沉淀為AgI，說(shuō)明有I－存在，從而推出KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I(xiàn)－，故D正確；答案：D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為35，X的單質(zhì)在常溫下為氣體，Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)B.X分別與Y、Z、W形成化合物的化學(xué)鍵類型相同C.Z和W形成二元化合物水溶液呈酸性D.X和Y只能形成一種二元化合物【答案】A【解析】【分析】Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增大，且X單質(zhì)在常溫下為氣體，則X為H，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為1，即Z為Na，四種元素的核電荷數(shù)之和為35，推出W的核電荷數(shù)為16，即W為S，據(jù)此分析；【詳解】Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增大，且X單質(zhì)在常溫下為氣體，則X為H，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為1，即Z為Na，四種元素的核電荷數(shù)之和為35，推出W的核電荷數(shù)為16，即W為S，A.Y、Z、W簡(jiǎn)潔離子為N3－、Na＋、S2－，則離子半徑大小依次是r(S2－)>r(N3－)>r(Na2＋)，故A正確；B.形成的化合物分別是NH3、NaH、H2S，NH3、H2S含有化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，NaH含有化學(xué)鍵為離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.形成二元化合物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.N和H形成二元化合物可以是NH3，也可以是N2H4，故D錯(cuò)誤；答案：A。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①看電子層數(shù)：一般微粒半徑隨著電子層數(shù)增多而增大；②看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；③看電子數(shù)：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。6.合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)△H的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H=-46kJ·mol-1B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79kJ·mol-1C.上升溫度，該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A.△H與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，△H=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說(shuō)法正確；B.該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過(guò)渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過(guò)渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說(shuō)法正確；C.該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量不會(huì)隨著溫度的變更而變更，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，故D說(shuō)法正確；答案：C。7.H2A為二元弱酸,常溫下,向肯定體積的0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入肯定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變更曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K1(H2A)=1.0×10-7 B.K2(H2A)=1.0×10-11C.pH=9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(H2A) D.pH=7時(shí),c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)【答案】C【解析】【詳解】A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無(wú)關(guān)，Ka1=，由圖可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A說(shuō)法正確；B.依據(jù)A選項(xiàng)分析，pH=11時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B說(shuō)法正確；C.依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由圖像可知，pH=9時(shí)，c(A2－)=c(H2A)，代入表達(dá)式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)=c(H2A)＋2c(A2－)，故D說(shuō)法正確；答案：C。8.鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:已知:①-鋰輝石化學(xué)惰性大,除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng),-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β一鋰輝石,β一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。②β一鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2β一LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金屬氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)將LiAl(SiO3)2改寫(xiě)成氧化物的形式為_(kāi)______,1000°C焙燒-鋰輝石的目的為_(kāi)____.(2)濾渣2的主要成分為_(kāi)_______調(diào)整pH值的范圍為_(kāi)_______。(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為_(kāi)_____________。(4)試驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、______________。(5)洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_______________________________。(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導(dǎo)Li+的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn0.5Ni0.5O4+Lix(CoP3)LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________?！敬鸢浮?1).Li2O·Al2O3·4SiO2(2).將不與濃硫酸反應(yīng)的α－鋰輝石轉(zhuǎn)化成為能與濃硫酸反應(yīng)的β一鋰輝石(3).Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(4).4.7≤pH<9.6(5).Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)(6).蒸發(fā)皿和玻璃棒(7).取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈(8).Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)(9).LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－xMn0.5Ni0.5O4＋xLi＋【解析】【分析】依據(jù)信息①α－鋰輝石幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α－鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β－鋰輝石，β－鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，1000℃的焙燒的目的是α－鋰輝石→β－鋰輝石，依據(jù)信息②250℃時(shí)β－鋰輝石與硫酸發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)鋰輝石含有物質(zhì)，以及信息②，SiO2為酸性氧化物，不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即水浸時(shí)得到濾渣1為SiO2，濾液中有Li＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，依據(jù)流程，調(diào)pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋，“除去大部分Mg”將Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，“除鈣鎂”的目的是將多余Ca2＋以CaCO3形式除去，據(jù)此分析；【詳解】(1)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O，各元素的原子比例不能變更，即LiAl(SiO3)2改寫(xiě)成氧化物的形式：Li2O·Al2O3·4SiO2；依據(jù)信息①：α-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng),α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β一鋰輝石，β一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，因此1000℃焙燒的目的是將不與濃硫酸反應(yīng)的α－鋰輝石轉(zhuǎn)化成為能與濃硫酸反應(yīng)的β一鋰輝石；(2)依據(jù)流程以及原料中含有成分，得出加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是將Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶的硫酸鈣，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，含有少量的CaCO3和CaSO4；濾渣2主要成分氫氧化鐵和氫氧化鋁，因此須要調(diào)整pH應(yīng)≥4.7，調(diào)pH，沒(méi)有使Mg2＋沉淀出來(lái)，因此pH應(yīng)小于3.7，即pH的范圍是4.7≤pH<9.6；(3)氫氧化鎂犯難溶物，氫氧化鈣為微溶物，利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，其離子方程式為Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)；(4)蒸發(fā)濃縮須要的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此除酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還須要蒸發(fā)皿和玻璃棒；(5)“沉鋰”發(fā)生Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4，Li2CO3表面雜質(zhì)含有Na2CO3和Na2SO4，因此檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；(6)依據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)上升，依據(jù)題意，負(fù)極上的反應(yīng)式為L(zhǎng)ix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)；充電時(shí)，電池的正極連接電源的正極，依據(jù)電解原理，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－xMn0.5Ni0.5O4＋xLi＋。9.過(guò)氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過(guò)氧化氫性質(zhì)相像的固體氧化劑,因其具有價(jià)廉、平安、易于儲(chǔ)存、運(yùn)用便利等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I.過(guò)氧化碳酰胺的制備試驗(yàn)室用尿素和雙氧水制備過(guò)氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0mL30%H2O2放入50mL錐形瓶中,加入1.8g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60°C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透亮的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60°C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5g。已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。(1)H2O2的電子式為_(kāi)_______________________。(2)水浴加熱時(shí)溫度限制在60°C最好,其緣由為_(kāi)__________________________。(3)過(guò)氧化碳酰胺的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。II.過(guò)氧化碳酰胺的性質(zhì)稱取0.50g過(guò)氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。過(guò)氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:在試管中加入5滴過(guò)氧化碳酰胺溶液、0.5mL乙醚和2滴2mol·L-1H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1mol.L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍(lán)色,過(guò)氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。(4)檢驗(yàn)O3可用CrO3與O3反應(yīng),得藍(lán)色晶體CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________。(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_(kāi)______________。III.過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以過(guò)氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì))精確稱量7.5200g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,用移液管移取10.00mL溶液于250mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.(6)配制100mL過(guò)氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,推斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________，過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為_(kāi)____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。【答案】(1).(2).若加熱溫度低于60℃，則反應(yīng)速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會(huì)分解，影響產(chǎn)率(3).88.7(4).2：3(5).4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O(6).100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管(7).當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內(nèi)不褪色(8).25.5%【解析】【分析】(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，然后書(shū)寫(xiě)出其電子式；(2)利用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及H2O2穩(wěn)定性的影響進(jìn)行分析；(3)投入H2O2和尿素的物質(zhì)的量之比為3：2，依據(jù)反應(yīng)方程式，過(guò)氧化氫過(guò)量，依據(jù)尿素進(jìn)行計(jì)算；(4)過(guò)氧化氫和重鉻酸鉀溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到CrO5，即CrO5中Cr顯＋6價(jià)，O有－1價(jià)和－2價(jià)，須要計(jì)算CrO5中－1價(jià)O和－2價(jià)O的個(gè)數(shù)，然后配平方程式；(5)依據(jù)題意，CrO5在水中不穩(wěn)定，易分解成Cr(OH)2＋和O2，然后利用原子和電荷守恒，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；(6)依據(jù)配制溶液須要的儀器進(jìn)行分析；用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，分析得出滴定終點(diǎn)；利用關(guān)系法進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(1)H2O2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，電子式為；(2)過(guò)氧化氫和尿酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，限制溫度在60℃，可保證反應(yīng)速率不是太慢，又可使尿素和過(guò)氧化氫不分解，因此限制溫度在60℃的緣由是若加熱溫度低于60℃，則反應(yīng)速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會(huì)分解，影響產(chǎn)率；(3)依據(jù)尿素與過(guò)氧化氫反應(yīng)的方程式，依據(jù)過(guò)氧化氫與尿素的物質(zhì)的量之比為3：2，過(guò)氧化氫過(guò)量，應(yīng)依據(jù)尿素進(jìn)行計(jì)算，理論上生成過(guò)氧化碳酰胺質(zhì)量為=2.82g，則產(chǎn)率為=88.7%；(4)過(guò)氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5，CrO5中Cr的化合價(jià)為＋6價(jià)，CrO5中O顯－1價(jià)和－2價(jià)，令1molCrO5中含xmol－1價(jià)O，ymol－2價(jià)O，則有x＋y=5，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則有x＋2y=6，解得x=4，y=1，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，該反應(yīng)方程式為3CrO3＋2O3=3CrO5，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，即個(gè)數(shù)之比為2：3；(5)依據(jù)題意，CrO5在酸性條件下分解成Cr(OH)2＋和O2，依據(jù)原子守恒和電荷守恒，分解的離子方程式為4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O；(6)配制過(guò)氧化碳酰胺須要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內(nèi)不褪色；過(guò)氧化碳酰胺與H2O2性質(zhì)相像，酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于滴定H2O2，因此建立關(guān)系式為5[CO(NH2)2·H2O2]～5H2O2～2KMnO4，由此可得到過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為×100%=25.5%?！军c(diǎn)睛】滴定計(jì)算是考試熱點(diǎn)，一般弄清晰反應(yīng)過(guò)程，然后建立關(guān)系式，將所求物質(zhì)與已知物質(zhì)建立聯(lián)系，這個(gè)“中介”一般是上個(gè)反應(yīng)中生成物，下個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物，特殊留意系數(shù)關(guān)系，關(guān)系式法比較簡(jiǎn)潔明白，計(jì)算步驟少，不簡(jiǎn)潔出現(xiàn)問(wèn)題。10.CO2是一種常用的化工原料,可應(yīng)用于化學(xué)和食品加工過(guò)程的惰性愛(ài)護(hù)、焊接氣體、植物生長(zhǎng)刺激劑,在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動(dòng)器件,還應(yīng)用于殺菌氣的稀釋劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I.我國(guó)中科院探討所利用CO2與環(huán)氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,則環(huán)氧丙烷中碳元素的平均化合價(jià)為_(kāi)___,CO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。II.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)△H=ckJ·mol-1,CH3OH(g)=CH3OH(l)?H=dkJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生氣態(tài)甲醇與氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(2)取肯定體積的CO2和H2的混合氣體，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的(CH3OH)隨反應(yīng)溫度T變更的緣由為_(kāi)______________。(3)溫度為T(mén)時(shí),向體積分別為V1、V2的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2和H2的混合氣體,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間兩容器均達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)分別為p1、p2,如圖2所示，則p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。(4)肯定溫度下,在1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,壓強(qiáng)為p0kPa,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v(正)________(填“>”“<"或“=”)v(逆)。0~4min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol·L-1·min-1。②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________，該溫度下Kp=________(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)【答案】(1).(2).O=C=O(3).CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=(b－3a－c－d)kJ·mol－1(4).肯定時(shí)間內(nèi)，當(dāng)溫度低于T1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度上升，反應(yīng)速率增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)溫度大于T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度上升，平衡逆向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小(5).>(6).>(7).0.375(8).10%(9).【解析】【分析】I.利用有機(jī)物中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，然后依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，得出C的價(jià)態(tài)；CO2分子中C和O共用兩個(gè)電子對(duì)；II.(1)寫(xiě)出氫氣、甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再依據(jù)水狀態(tài)、甲醇狀態(tài)的變更，最終依據(jù)蓋斯定律得出結(jié)果；(2)T1點(diǎn)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，小于T1時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，大于T1時(shí)，從影響化學(xué)平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析；(3)圖2中先達(dá)到平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大；(4)①4min后，甲醇物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；②利用“三段式法”計(jì)算CO2的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)和Kp；【詳解】I.依據(jù)環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)式，推出其分子式為C3H6O，O為－2價(jià)，H為＋1價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，C的平均價(jià)態(tài)為；C和O之間共用2個(gè)電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；II．(1)H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H1=－akJ·mol－1①；CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H2=－bkJ·mol－1②；H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ·mol－1③；CH3OH(g)=CH3OH(l)△H4=dkJ·mol－1；CO2與H2反應(yīng)生成甲醇與氣態(tài)水的方程式為CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，依據(jù)蓋斯定律，有3×①－②－③－④得出：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=(b－3a－c－d)kJ·mol－1；(2)由圖1可知，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)的甲醇體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的上升先增大后減小，是因?yàn)橐黄鹣葴囟鹊蜁r(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度上升，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)生成的甲醇的量增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡左移，相同時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量削減；(3)依據(jù)圖2相同溫度下，甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，說(shuō)明甲容器中的壓強(qiáng)較大，即p1>p2；(4)①依據(jù)圖像反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量接著增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)；0～4min，消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為(1－0.5)mol·L－1=0.5mol·L－1，此時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(H2)==0.375mol/(L·min)；②則CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=10%；相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p=p0，Kp==?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡中的計(jì)算，“三段式法”屬于萬(wàn)能公式，在計(jì)算轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡常數(shù)等數(shù)值時(shí)，我們采納“三段式法”進(jìn)行，數(shù)值明確，方法簡(jiǎn)潔明白。11.第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________________。(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_(kāi)______，配位原子為_(kāi)____,與該配離子中配體等電子體的分子為_(kāi)__。(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡(jiǎn)潔氫化物HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)從高到低的依次為_(kāi)__________，理由為_(kāi)_____。(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無(wú)毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_(kāi)____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的緣由為_(kāi)___________________。(5)金屬銅采納面心立方積累方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg.cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)______(用含有ρ、a、NA的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1).(2).離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(3).CN－(4).C(5).N2或CO(6).HF>HBr>HCl(7).HF、HCl、HBr均為分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)最高，HCl和HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大，故HBr的沸點(diǎn)高于HCl；(8).V型(9).HNO3中N的化合價(jià)為＋5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強(qiáng)于HNO2(10).【解析】分析】(1)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過(guò)渡元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，然后書(shū)寫(xiě)出價(jià)電子排布圖；(2)該化合物屬于協(xié)作物，內(nèi)界和外界以離子鍵形式結(jié)合，然后依據(jù)協(xié)作物組成進(jìn)行分析；(3)分子晶體熔沸點(diǎn)凹凸的推斷，從是否含有分子間氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量大小角度進(jìn)行分析；(4)利用VSEPR模型進(jìn)行分析；利用含氧酸酸性強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；(5)利用密度的定義進(jìn)行分析計(jì)算；【詳解】(1)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過(guò)渡元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，Sc價(jià)電子排布式圖為；(2)K2Zn(CN)4中K＋和Zn(CN)42－之間存在離子鍵，Zn2＋和CN－之間構(gòu)成配位鍵，CN－中C和N之間存在共價(jià)鍵，因此該協(xié)作物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；Zn2＋供應(yīng)空軌道，CN－中C供應(yīng)孤電子對(duì)，因此配體為CN－，配位原子為C；依據(jù)等電子體的定義，與CN－等電子體的分子為N2、CO等；(3)HF、HCl、HBr都屬于分子晶體，HF含有分子間氫鍵，HCl、HBr不含分子間氫鍵，HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HBr的分子間作用力大于HCl，因此沸點(diǎn)大小依次是HF>HBr>HCl；(4)NO2中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0.5，可以認(rèn)為中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NO2的空間構(gòu)型為V型；HNO3中N的化合價(jià)為＋5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強(qiáng)于HNO2；(5)依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，晶胞的質(zhì)量為g·mol－1，晶胞的體積為(a×10－7)3cm3，依據(jù)密度的定義，，推出M=。12.苯巴比妥是冷靜、安眠類藥物,其合成路途如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)G的化學(xué)名稱為_(kāi)________,C的分子式為_(kāi)_________。(2)F+X→G+H2O,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________,I→J的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。(4)同時(shí)滿意下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)化合物J→苯巴比妥的