貴州省畢節(jié)市化學(xué)高一上學(xué)期測(cè)試試卷及解答

貴州省畢節(jié)市化學(xué)高一上學(xué)期測(cè)試試卷及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，它主要包括宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任等。A.實(shí)驗(yàn)探究B.實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新C.科學(xué)探究D.社會(huì)實(shí)踐答案：C解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的理解?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步形成的適應(yīng)個(gè)人終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力，它包括了多個(gè)方面。根據(jù)題目給出的選項(xiàng)，我們可以逐一進(jìn)行分析：A.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，但它更多地是強(qiáng)調(diào)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證或探究化學(xué)知識(shí)和規(guī)律，而不是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面概括。因此，A選項(xiàng)不符合題意。B.實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新雖然也是化學(xué)學(xué)習(xí)中值得提倡的，但它更多地是強(qiáng)調(diào)在實(shí)驗(yàn)方法和手段上的創(chuàng)新，而不是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。因此，B選項(xiàng)不符合題意。C.科學(xué)探究則涵蓋了化學(xué)學(xué)習(xí)的多個(gè)方面，包括提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。它體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的核心過(guò)程和方法，是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。因此，C選項(xiàng)符合題意。D.社會(huì)實(shí)踐雖然也是學(xué)生發(fā)展的重要方面，但它更多地是強(qiáng)調(diào)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于社會(huì)實(shí)際中，而不是化學(xué)學(xué)科本身的核心素養(yǎng)。因此，D選項(xiàng)不符合題意。綜上所述，正確答案是C。2、在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑B.化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑，得到電子C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強(qiáng)D.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物答案：A解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。A選項(xiàng)，物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，其化合價(jià)會(huì)升高，被氧化，因此該物質(zhì)是還原劑，而不是氧化劑，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，被還原，因此該物質(zhì)是氧化劑，而不是還原劑，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱與其失電子的多少無(wú)關(guān)，而是與其失電子的難易程度有關(guān)。失電子越容易，其還原性就越強(qiáng)，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，氧化劑在反應(yīng)中必須得到電子，其化合價(jià)降低，被還原，因此氧化劑只能是反應(yīng)物，而不能是生成物，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。但注意，這里的D選項(xiàng)表述是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵趯?shí)際情況下，氧化劑只可能是反應(yīng)物，不可能是生成物。然而，由于題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，且D選項(xiàng)的表述存在誤導(dǎo)性，因此選擇D作為答案（但請(qǐng)注意，實(shí)際上D的表述本身就是錯(cuò)誤的，這里可能是題目設(shè)置的問(wèn)題）。然而，為了更準(zhǔn)確地解答這個(gè)問(wèn)題，我們應(yīng)該指出D選項(xiàng)的錯(cuò)誤之處，并明確正確答案應(yīng)該是A選項(xiàng)（但A選項(xiàng)并未被選作答案，這可能是由于題目設(shè)置的問(wèn)題）。綜上所述，本題沒有正確答案（但按照題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，且存在誤導(dǎo)性的D選項(xiàng)，我們選擇D作為答案）。然而，實(shí)際上A選項(xiàng)的表述是錯(cuò)誤的，正確的理解應(yīng)該是：物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是還原劑。而B、C、D選項(xiàng)的表述也都存在錯(cuò)誤。在真實(shí)的教學(xué)或考試中，應(yīng)該避免設(shè)置這樣存在誤導(dǎo)性和不準(zhǔn)確性的題目。注意：由于原答案選擇了A（這是不正確的，因?yàn)锳選項(xiàng)的表述本身就是錯(cuò)誤的），且D選項(xiàng)的表述存在誤導(dǎo)性，我在這里進(jìn)行了修正和解釋。實(shí)際上，沒有一個(gè)選項(xiàng)是完全正確的，但如果必須選擇一個(gè)作為錯(cuò)誤答案中的“最錯(cuò)誤”或“最具誤導(dǎo)性”的選項(xiàng)，那么D選項(xiàng)可能更符合這個(gè)條件（盡管它的錯(cuò)誤方式與其他選項(xiàng)不同）。然而，為了教學(xué)的準(zhǔn)確性和嚴(yán)謹(jǐn)性，我們應(yīng)該明確指出所有選項(xiàng)的錯(cuò)誤之處，并給出正確的理解。正確答案和解析（修正后）：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槲镔|(zhì)在反應(yīng)中失去電子，其化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為還原劑。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榛蟽r(jià)降低的物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，被還原，應(yīng)為氧化劑。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)的還原性強(qiáng)弱與其失電子的多少無(wú)關(guān)，而是與其失電子的難易程度有關(guān)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檠趸瘎┰谕环磻?yīng)中只能是反應(yīng)物，它提供電子給還原劑，使其被還原，自己則被氧化為還原產(chǎn)物，因此不可能是生成物。但D選項(xiàng)的表述方式存在誤導(dǎo)性，容易讓人誤解為氧化劑可以在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)后再作為生成物出現(xiàn)，這是不正確的。綜上所述，本題所有選項(xiàng)均存在錯(cuò)誤或誤導(dǎo)性。但按照題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，且考慮到D選項(xiàng)的表述方式最具誤導(dǎo)性，我們可以選擇D作為答案（盡管這并不是一個(gè)完美的選擇）。然而，在真實(shí)的教學(xué)或考試中，應(yīng)該避免設(shè)置這樣存在多個(gè)錯(cuò)誤選項(xiàng)的題目，并給出清晰、準(zhǔn)確、無(wú)歧義的正確答案和解析。3、下列說(shuō)法正確的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，滴定結(jié)果偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的濃度偏高D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L?1B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè)C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、貯存等，故D正確；故選：AD。4、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B.元素周期表共有七個(gè)周期、16個(gè)族C.過(guò)渡元素全部是金屬元素，位于周期表中部，包括副族和第VID.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：C解析：A選項(xiàng)：元素周期表是按照元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）進(jìn)行排序的，而不是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列的。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：元素周期表共有七個(gè)周期，但族的分類上，除了7個(gè)主族、7個(gè)副族外，還有1個(gè)第VIC選項(xiàng)：過(guò)渡元素位于周期表中部，包括副族和第VID選項(xiàng)：同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，這決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但是，由于原子半徑、電子層數(shù)等因素的不同，同一主族元素的不同原子之間，其化學(xué)性質(zhì)還是存在一定的差異，尤其是金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱上。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。5、在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.01A.AB.BC.CD.D

本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，以及酸與金屬反應(yīng)的性質(zhì)。首先，我們來(lái)看題目給出的信息。在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.01mA選項(xiàng)：由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所以在加入鋅粒后，醋酸能夠繼續(xù)電離出氫離子與鋅反應(yīng)，而鹽酸中的氫離子已經(jīng)完全電離出來(lái)與鋅反應(yīng)。因此，醋酸中的氫離子濃度在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)大于鹽酸，反應(yīng)速率也會(huì)大于鹽酸。但圖中表示的是醋酸反應(yīng)速率小于鹽酸，所以A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：同樣由于醋酸的濃度大，所以反應(yīng)過(guò)程中能夠提供的氫離子更多，使得醋酸消耗的鋅粒更多。但圖中表示的是醋酸消耗的鋅粒小于鹽酸，所以B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而鹽酸中的氫離子已經(jīng)完全反應(yīng)。所以反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的氫離子濃度始終大于鹽酸，導(dǎo)致反應(yīng)速率也始終大于鹽酸。圖中表示的正是這種情況，所以C正確。D選項(xiàng)：由于醋酸能夠提供的氫離子更多，所以消耗的鋅粒也更多。但圖中表示的是醋酸消耗的鋅粒小于或等于鹽酸，所以D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。6、下列敘述正確的是()A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬離子D.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵答案：D解析：A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉（NaOHB.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，其內(nèi)部只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.離子化合物中不一定含有金屬離子。例如，氯化銨（NH4Cl）就是一個(gè)離子化合物，但它并不含有金屬離子，而是由銨根離子（D.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵。這是共價(jià)化合物的定義，即只含有共價(jià)鍵的化合物。因此，D選項(xiàng)正確。7、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小為1~100nmB.膠體的分散劑不可能為固體C.丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生是因?yàn)槟z體粒子會(huì)發(fā)光D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于溶液的分散質(zhì)粒子的直徑答案：A解析：A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，故A正確；B.膠體的分散劑可以是氣體、液體或固體，如氣溶膠的分散劑是氣體，液溶膠的分散劑是液體，固溶膠的分散劑是固體，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，膠體粒子本身并不發(fā)光，故C錯(cuò)誤；D.溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，所以膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液的分散質(zhì)粒子的直徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。8、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小為1nm～100nmB.膠體的分散劑不可能為固體C.丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生是因?yàn)槟z體粒子會(huì)發(fā)光D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于溶液的分散質(zhì)粒子的直徑答案：A解析：A.膠體的定義就是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，故A正確；B.膠體的分散劑可以是氣體、液體或固體，例如氣溶膠、液溶膠和固溶膠的分散劑就分別是氣體、液體和固體，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射作用形成的，并不是膠體粒子本身會(huì)發(fā)光，故C錯(cuò)誤；D.膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)粒子的直徑，小于濁液分散質(zhì)粒子的直徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A。9、下列說(shuō)法正確的是()A.蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性糖C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D.油脂水解可得到丙三醇答案：D解析：A.蔗糖是一種二糖，由一分子葡萄糖和一分子果糖通過(guò)糖苷鍵連接而成。因此，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，而非僅僅是葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B.麥芽糖是一種還原性糖，其水解產(chǎn)物為兩分子葡萄糖，均為還原性糖。然而，蔗糖的水解產(chǎn)物雖然包含葡萄糖（還原性糖），但另一產(chǎn)物果糖也是單糖，但果糖本身并不具有還原性（在一般條件下）。此外，蔗糖本身也不具有還原性，因此不能說(shuō)蔗糖是還原性糖，故B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖（如葡萄糖、果糖等）是不能發(fā)生水解反應(yīng)的，因?yàn)樗鼈兪亲詈?jiǎn)單的糖分子。只有二糖（如蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）才能發(fā)生水解反應(yīng)。油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，但油脂和蛋白質(zhì)并不屬于糖類，故C錯(cuò)誤；D.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇）通過(guò)酯化反應(yīng)形成。因此，油脂水解的產(chǎn)物必然包括甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽），故D正確。10、下列關(guān)于氯氣及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠.新制氯水呈黃綠色，久置氯水無(wú)色透明C.液氯和氯水是同一種物質(zhì)D.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中答案：B解析：A.氯氣通入水中，與水反應(yīng)生成HCl和HClOB.新制氯水中含有氯氣分子，因此呈黃綠色。但久置后，氯氣與水反應(yīng)生成的HClOC.液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物；而氯水是氯氣溶于水后形成的溶液，是混合物。二者不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，氯氣與鐵不反應(yīng)，所以液氯可以貯存在鋼瓶中，故D錯(cuò)誤。11、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：A解析：A選項(xiàng)：離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的化合物。除了離子鍵外，離子化合物中的陰、陽(yáng)離子還可以是復(fù)雜離子，這些復(fù)雜離子內(nèi)部可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）就是一個(gè)典型的例子，其中鈉離子（NB選項(xiàng)：共價(jià)化合物是僅由共價(jià)鍵形成的化合物，不含有離子鍵。如果含有離子鍵，那么該化合物就是離子化合物，而不是共價(jià)化合物。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：如A選項(xiàng)分析所述，離子化合物中除了離子鍵外，還可能含有共價(jià)鍵。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：雖然共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如，氫氧化鈉（Na12、下列說(shuō)法正確的是()A.一定條件下，CO2與SOB.向FeNC.常溫下，0.1mol?L?D.已知KspAgCl=1.8×【解析】A．CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，SO2與NB．向FeNO32溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則Fe2+被氧化生成Fe3+C．常溫下，0.1mol?L?1的ND．對(duì)于AgCl，其飽和溶液中cAg+=KspA故選A。13、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.漂白粉是純凈物B.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)C.醋酸、純堿、一水合氨、小蘇打按物質(zhì)分類均屬于酸D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)答案：B解析：A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽、硫酸鹽，同時(shí)不含氫離子或氫氧根離子，因此也是正鹽。硫酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能完全電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.醋酸、一水合氨電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸。但純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不是酸。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，也屬于鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體本身不能導(dǎo)電，但溶于水后，能電離出氫離子和氯離子，溶液能導(dǎo)電，因此氯化氫是電解質(zhì)，但這里需要注意的是，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，而不是溶液是否導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧A、木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：B；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體。15、下列說(shuō)法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都可以是同一物質(zhì)答案：D解析：A選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)，而是與得電子的難易程度有關(guān)。得電子越容易，氧化性越強(qiáng)。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，不存在先后順序。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，也可以是不同的物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2+D選項(xiàng)，由C選項(xiàng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑確實(shí)都可以是同一物質(zhì)。因此，D選項(xiàng)正確。16、下列說(shuō)法中正確的是()A.28gCO氣體所含的分子數(shù)為N_AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中所含的分子數(shù)為0.5N_AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD.1molO?的質(zhì)量是32g/mol答案：A解析：A選項(xiàng)：CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=mM（m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量），28gCB選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=nVC選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才約為22.4L/molD選項(xiàng)：質(zhì)量的單位是g，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。1m二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無(wú)色氣體可能含有CO2、CO①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過(guò)灼熱的Cu③通過(guò)白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無(wú)法確定是否含C答案：C解析：本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳會(huì)與熾熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳，體積會(huì)減?。–O②通過(guò)灼熱的Cu③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象（提示：白色④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。由于前面已經(jīng)推斷出混合氣體中一定含有一氧化碳，且一氧化碳與氧化銅反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，因此通入澄清石灰水后石灰水變渾濁，說(shuō)明一定含有一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳，但無(wú)法確定原混合氣體中是否含有二氧化碳，因?yàn)榧词乖旌蠚怏w中含有二氧化碳，也會(huì)在第一步中被熾熱的炭層消耗掉。綜上所述，原混合氣體中一定含有CO和H2，一定沒有第二題題目：鐵是人體必需的微量元素之一，它在生物體內(nèi)主要以Fe2+和Fe3步驟一：稱取該補(bǔ)鐵劑5.0g，溶于足量的稀硫酸中，配制成100步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴指示劑，用0.1000mol/L的步驟三：重復(fù)步驟二，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出步驟二中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式。通過(guò)計(jì)算，該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）答案與解析：步驟二中，由于Fe3+具有氧化性，能氧化KI生成I2計(jì)算過(guò)程如下：首先，根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32?=2I?+S4O62?，我們可以計(jì)算出與I2反應(yīng)的N接著，我們利用I2的物質(zhì)的量反推出Fe3+的物質(zhì)的量。由于2Fe3++2I?=然后，我們計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。由于Fe3+最終都會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2最后，我們計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ωF所以，該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.48%第三題題目：某橡膠廠排出的酸性廢水中含有大量Fe3+、Cu2+、SO4^2-。若需通過(guò)沉淀法處理這些離子，應(yīng)選擇哪種試劑？請(qǐng)解釋你的選擇，并寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式。答案：應(yīng)選擇試劑Ba(OH)_2。解析：在處理含有Fe3+、Cu2+、SO4^2-的酸性廢水時(shí)，我們需要找到一個(gè)試劑，它能與這三種離子都生成沉淀。我們逐一分析每個(gè)選項(xiàng)：NaOH：雖然NaOH能與Fe3+和Cu2+生成沉淀，但它不能與SO42-直接反應(yīng)生成沉淀，且加入后可能會(huì)引入新的雜質(zhì)Na+。Ba