2024屆廣東省博羅中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆廣東省博羅中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.ViE(X)=2vffi(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

2、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

3、次磷酸(H3P。2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有ImolL-i的H3P溶液和ImoM/i的HBF4

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數(shù)約為LlxlO-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2')+c(H3PO2)

，V

D.常溫下，在0WpHW4時，HBF4溶液滿足pTH=Tlg專-

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\CK

B.能使酚配變紅的溶液中:1、Na\CO3A、A102-

23

C.c(Cl(D=lmol的溶液中:Fe\Al\N03\C

D.K"/c(0IT)=0.Imol的溶液中：NH?、Mg"SO產(chǎn)、CH3c(XT

5、25℃時，向lOmLO.lmoLIJiNazCOg溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c（CF）＞c（OH'）+c（HCO；）+2c（CO^）

++

B.在A點：c（Na）＞c（CO2-）=c（HCO3）＞c（OH'）＞c（H）

+-

C.當(dāng)pH=7時:c（Na）=c（CF）+c（HCO3）+2c（CO|）

D.當(dāng)pH=5時，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCO3）+2c（CC）3）

6、某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為一、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

7、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于拓類化合物a、b的說法正確的是

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

8、常溫下，向20mL、濃度均為O.lmolir的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示

（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

+

C.c點溶液中：c（H）=c（OH）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

9、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c。3溶液，CCh?一的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

10、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

12、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：o/。B-乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH：-CH-CH-

iB、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl0r3mol.Lr的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、C1O>NO3,s2

、2+2-

②K+Fe,「、SO4

2-

③Na+、CF>NOT、SO4

2+

④Na+、Ca>CF>HCO3"

⑤K+、Ba2+>CF.NCV

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

14、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)(g),減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

15、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是(）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

2

定含有SO4-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2s03樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HCI時有氣體產(chǎn)生,

加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2s。3樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

16、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是

珈“也"RuU*（激發(fā)態(tài)）太陽光

①

RuU，---?Ru1"+-

②e三

電解質(zhì)

表面涂有釘鍍pt導(dǎo)電玻璃

透明導(dǎo)電玻璃配合物的TiOz

A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

電池工作時，X極電勢低于Y極電勢

mn-

C.在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3

D.電路中每通過2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

17、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2價鐵的是()

A.FeCbB.HNO3D.O2

18、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是()

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coeH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

19、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A8=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)A"=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2sO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和IhO⑴的反應(yīng)熱△H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1L0.1mol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

21、下列有關(guān)解釋正確的是()

選項文獻(xiàn)解釋

2

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N2+2。放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

25V25，20

22、一種水基二次電池原理為xZn+Zn。。汨Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,電解液為含Zi?+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Zno25VqryHzO

下列說法正確的是（）

A.放電時，Zip+脫離插層

B.放電時，溶液中Zi?+濃度一直減小

C.充電時，電子由Zn025VzC^yH2。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Znoas+xVzC^zH?。層

2+

D.充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

QCOCH2cH2coOHZn詈HQQ-CH2cH2cH2coOH

d）B中含氧官能團名稱為和-

Q）B—C反應(yīng)類型為o

（3）D的分子式為CioHuOCL寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：。

（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請以。、人和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）o

24、（12分）下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對

分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含氧強酸。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為o

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為?

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN”]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN"溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是O

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?廠|的CuCL溶液實驗。

布展「"—A石墨

LI性質(zhì)實驗并

二”處有二門吸收尾氣

氣化銅溶液

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：CL氧化性大于1。3一）;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②o

（2）分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因_____o

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH2O）。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是=

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L-i的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時,K（NH3?H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

⑶A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）上圖中的裝置連接順序為①②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

⑸寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHylhO為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

27、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（RFeCh）并探究其性質(zhì)。

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是—一和——。

（3）裝置C中生成RFeCh反應(yīng)的離子方程式為。

⑷用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，02的體積迅速增大

的主要原因是__。

⑸驗證酸性條件下氧化性FeCV->CL的實驗方案為：取少量KzFeCh固體于試管中，—。（實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)KzFeCh的制備實驗得出：氧化性CbAFeCh*,而第(5)小題實驗表明，Cb和Fe(V-的氧化性強弱關(guān)系相反，

原因是O

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、也合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2(D(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmol1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

④CH30H(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)已知溫度為TK時CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/molo

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5m0IH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moic。和1.5molCEUOH,此時八正〉

—八逆)(填或"=")。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—o

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時

體系中的pH2。和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時CO(g)+H2()(g)-CC>2(g)+凡恁)的K=l.31。

4.8-

4.4-■'l30,4.d?);"

4.0--卜依：90：;3%)二

36

32呼部)；

2.8-

：：：：￡：

2.4-1(3：0；幺2力”——

I!J:I

2.0'一,豐a90；上87)

1.6-在腦,1,49)

12，，叫師”

08

060120180240300360

//min

400K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是

29、(10分)三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCL的原理：

B2O3+3C+3a2=2BCb+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCb并驗證反應(yīng)中有

CO生成。(已知：BCb的熔點為-107.3C,沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題：

實驗I：制備BCb并驗證產(chǎn)物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______o

(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G一—―一—一_-_-F-Dfl；其中裝置E的作用是。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是o

實驗H:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNCh溶液。重復(fù)步驟②?④二次，達(dá)到滴定終點時用

去KSCN溶液的平均體積為VunLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為,步驟④中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2V正仆)=曠正(丫)，若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，c不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

2、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。

3,C

【解析】

此題的橫坐標(biāo)是lg"+l,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=%,橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時，V=lOVo,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所

以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標(biāo)可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=l,BPc(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸電離方程式為：H3PO2.-H+H2PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

“但—皿那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：中叫^^=*"1x10-2,B項正確,

C.次磷酸為一元弱酸，H2Poz無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；一和P。；兩類離子；此外，H2PO；還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；

V,V

D.☆y=pH,x=1g—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-l,代入可得pH=lgj,D項正確;

%%

答案選C。

【點睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑娝釅A混合的相關(guān)計算，務(wù)必要考慮混合時發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

4、B

【解析】

A、含+的溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKr)=lmol1“的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、/一江、=0.1mol?L-i的溶液呈酸性,貝!I

c\OHI

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

5、A

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),則c(Cr)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A項錯誤；

B.Na?CO3溶液中加入鹽酸，使CO32轉(zhuǎn)變?yōu)镠e。。則有c(Na+)>c(HCC>3-)。圖中A點，?(HCChkcCCV-),又A

點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+),B項正確；

C.Na2cO3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3*),當(dāng)pH=7時有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO；),C項正確；

D.Na2cO3溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3>2C(CO32-)。圖中pH=5時

有82放出，貝！I溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(COj,D項正確。

本題選A。

【點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。

6、B

【解析】

￡H3fH2cH3

烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3^—d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。

CH3&I3

綜上所述，答案為B。

7、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B、b的分子式為

CIOHMO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選c。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

8、C

【解析】

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L,貝！Jc(H+)=lxlO13moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化錢，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

C.c點表示溶質(zhì)是氯化鐵，溶液中存在質(zhì)子守恒式：C(H+)=C(OH)+C(NH3-H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化錢，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

9、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

10、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為C?

11、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3（）4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3（）4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

12、A

【解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2H1H2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：Cf其鏈節(jié)應(yīng)該是CC,D錯誤；

CH

3CH3

故選Ao

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

13、B

【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl(Fi3mol.L-i的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF,Nth，SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2+、CF,NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【點睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

14、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO3?-,或

HCO3-或HSO3-,故B錯誤；

C、加HC1時有氣體產(chǎn)生，加BaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有S（V-和SCh?、Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、CL等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C。

【點晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實驗（加試劑）。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2\

322

NH4\Al\C「、SO4->SO32-、CO3-.HCO3-、NH3、C12、SO2等。

16、D

【解析】

由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZRuUleMZRu111,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為L-和的混合物，L一在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為13-+2&=31-，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項A正確；

B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；

C.電池工作時，在電解質(zhì)溶液中Run再生的反應(yīng)為：ZRum+BI^ZRuU+N,選項C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L-和r的混合物，L-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e-=3r,電路中每

通過2moi電子生成3moi「，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Rum+3「=2RuU+IJ,使溶液中「濃度基本保持不變，選項D錯誤。

答案選D。

17、A

【解析】

A.鐵與FeCL反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價鐵，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；

故選：Ao

18、B

【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

19、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq尸Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

?2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+~O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+；X②+③，整理可得：Cu(s)+H2(h⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H20(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是Ao

20、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計算，D項錯誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2Ch?_2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【點睛】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點C,學(xué)生對對

釀酒的原理不熟悉。

22、D

【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn025V2。5與1^0得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

2+

D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點睛】

已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

二、非選擇題(共84分)

()

23、?；?/p>