3-1-弱電解質(zhì)的電離-第1課時

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)：1、了解強電解質(zhì)的概念及與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、掌握電解質(zhì)電離方程式的書寫。教學(xué)重點：強弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點：強弱電解質(zhì)的區(qū)別，電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性強弱的區(qū)別弱電解質(zhì)的電離知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固體

、③HCl、④Cu⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨氨水電解質(zhì)：②③⑤⑥非電解質(zhì)：⑦⑧例.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有哪些？非電解質(zhì)有哪些？酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、水大部分有機物、非金屬氧化物、NH3能導(dǎo)電的物質(zhì)：①④⑨實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢13一.強弱電解質(zhì)隨堂思考

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，

pH值是否相等，即c(H+)是否相等？強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

HCl==Cl-+H+強弱電解質(zhì)常見的強弱電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強堿、大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2強酸隨堂訓(xùn)練[題1]下列物質(zhì):①NaOH②HCl

③CH3COOH④NH3·H2O

⑤CaO⑥BaSO4

⑦Fe(OH)3⑧乙醇⑨水其中

是強電解質(zhì)其中

是弱電解質(zhì)①②⑤⑥③④⑦

⑨注意：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性與導(dǎo)電能力無關(guān)想一想：BaSO4和Fe(OH)3的溶解度都很小，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，BaSO4為強電解質(zhì)而Fe(OH)3為弱電解質(zhì)？強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液？隨堂訓(xùn)練[題2]0.5molNaOH固體加入下列100mL溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A、水B、0.5molHClC、

0.5molCH3COOHD、0.5molNaOHB[題3]下列說法不正確的是（）A、將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)B、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C、

熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-D、

固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可導(dǎo)電E、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物F、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子ABCDE隨堂訓(xùn)練離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)活潑金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)大多數(shù)有機物非金屬氧化物化合物強酸弱酸弱堿

水強酸弱酸弱堿

水弱酸弱堿（離子鍵）（共價鍵）二.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)，完全電離，用等號硫酸：H2SO42H++SO42-燒堿：NaOHNa++OH-(2)弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符號

CH3COOHCH3COO-+H+二.電離方程式的書寫①多元弱酸，分步電離，分步寫H2CO3H++HCO3-（以第一步電離為主）HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱堿，一步到位③酸式鹽的電離NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-隨堂練習(xí)題4.書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2、H3PO4HF、H2ONH3·H2O、Al(OH)3三.弱電解質(zhì)的電離平衡

V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)t

t(s)υ

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合三.弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。1、電離平衡的概念三.弱電解質(zhì)的電離平衡2.特征電離平衡是一種動態(tài)平衡達平衡時，溶液中溶質(zhì)分子、離子的濃度不變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：等：動：定：變：吸：電解質(zhì)的電離是吸熱過程隨堂訓(xùn)練[題5]下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是()A．達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．達到電離平衡后，只有弱電解質(zhì)分子的電離C．外界條件改變時，電離平衡可能發(fā)生移動D．達到電離平衡后，弱電解質(zhì)的分子和離子濃度相等AD[題6]在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，等濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C內(nèi)因：電解質(zhì)本性.電解質(zhì)越弱，電離程度越小。外因：溶液的濃度、溫度等。①溫度：弱電解質(zhì)的電離要吸熱。升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度：改變電解質(zhì)分子的濃度或改變相應(yīng)離子的濃度，都會使平衡發(fā)生移動。

加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。3.影響電離平衡的因素思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH固體、CH3COONa固體、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH醋酸鈉水加熱平衡移動方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

正逆逆正練習(xí)：

在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH固體、NH4Cl固體以及大量的水，對平衡有什么影響？表達式：

Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)最大，一般有K1》K2》K3。三、電離常數(shù)——

科學(xué)視野寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-請寫出每一步的電離電離常數(shù)表達式多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。K1=c(H+).c(H2PO4

-)

c(H3PO4)K2=c(H+).c(HPO4

2-)

c(H2PO4-)K3=c(H+).c(PO4

3-)

c(HPO4-)填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3