福建省高考各市各?；瘜W(xué)模擬試題

2012屆育才學(xué)校高考沖刺最后一卷

6.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①Ck一做消毒劑②AgBr一制膠卷，感光紙③Agl—人工降雨

④碘一預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉一檢驗(yàn)L的存在⑥NaC10一漂白紡織物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

7.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述正確的是（）

A.甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO,溶液

C.苯分子中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.淀粉與蔗糖均不能被氧化

8.設(shè)N,表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.SiOz晶體中，Imol硅原子與氧原子形成4N4個(gè)Si—0建

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4N.、

C.在0.Imol/L的HCOOH溶液中，所含HC0（T與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N*

D.由2H和環(huán)0所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5N8

9.下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是（）

A.向試管中滿加液體B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去C0氣體中的C02氣體D,乙酸乙麗的制備

10.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是（）

A.某物質(zhì)的水溶液pIK7,則該物質(zhì)一定是酸

B.pH=4.5的番茄汁中c（H'）是pH=6.5的牛奶中c（1「）的100倍

C.AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCL和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CHKOOH與CHEOONa混合溶液中，c（Na'）>c（CH3C00）

11.被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在

其另一邊鍍二氧化猛。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十出0=ZnO+2MnO（0H）2<,下列說(shuō)法正確的是（）

A.該電池的正極為鋅

B.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e+2H2=2MnO（0由2十20匹

C.當(dāng)0.ImolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204X1（）2'

D.該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用

12.用高鐵酸鈉（NazFeO。對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：

Feq+3NaQ2=2Na2Fe01+Na20,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaTeO,能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

B.Fe。在反應(yīng)中得到電子

C.3molNa。發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D.NaG既是氧化劑又是還原劑

23.（15分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)

之和為7。A為元素周期表中原子序數(shù)最小的元素，B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大，A與D

能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物。

（1）由B、C兩種元素組成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：>（填化學(xué)式）

(2)由A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式為。25℃時(shí)，1g該物質(zhì)在空

氣中完全燃燒恢復(fù)到原溫度時(shí)放出熱量55.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

(3)某種只由A、C、D組成的鹽的水溶液顯酸性，其原因是,該溶液中各種離

子的濃度由大到小的順序是。

(4)甲、乙兩種化合物都只由A、B、C、D四種元素組成，它們既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿

溶液反應(yīng)。其中，甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是;

乙為天然蛋白質(zhì)水解的分子量最小的產(chǎn)物，乙的名稱(chēng)是_______"

24.(15分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SOz尾氣的一種試劑是。

(2)某硫酸廠利用SOz尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠磯(FeS04-7HQ),反應(yīng)中作還

原劑的物質(zhì)是。

(3)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeQ,、Fe3。,、

FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a—FezOs)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟HI中可選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。

A.稀硝酸B.雙氧水C.氨水D.高鐳酸鉀溶液

②濾液B中含有的主要金屬離子是(填離子符號(hào))。

③步驟IV中,FeCG達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe")為1.0X

s

10mol試判斷所得FeCOs固體是否混有Fe(OH)2：(填“是”或“否”)，

請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。

17

(已知：Ks/Fe(OH)2]=4.9X10;Ksl.[FeCO3]=2.1X10")

④寫(xiě)出在空氣中煨燒FeCO,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式。

25.(15分)如圖I所示，某同學(xué)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到生成的產(chǎn)物除了淡

黃色固體外還有一些黑色固體物質(zhì)，當(dāng)時(shí)他想這種黑色物質(zhì)應(yīng)該是鈉表面吸附的煤油不完全

燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)，但在學(xué)習(xí)了鎂與CO?的反應(yīng)后，該同學(xué)想：就金屬活動(dòng)性而言，Na比

Mg還強(qiáng)，該黑色物質(zhì)是否是Na與CO?反應(yīng)生成的碳單質(zhì)。為了驗(yàn)證自己的想法，該同學(xué)利

用裝置H進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鈉

In

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進(jìn)干燥

的E中：

②打開(kāi)分液漏斗的活塞，使B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃E處的酒精燈。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鈉在充滿C02氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來(lái)，產(chǎn)生大量的白煙；玻璃管中有

黑色物質(zhì)生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）C中盛放的試劑是,D中盛放的試劑是,

（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃E處的酒精燈的目的是

（3）該同學(xué)將白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水，白色物質(zhì)能溶于

水。由此，該同學(xué)得出結(jié)論，該黑色物質(zhì)是Na與足量CO?反應(yīng)生成的碳單質(zhì)和另一種生成

物。則該生成物是。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)-實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證玻璃管內(nèi)Na與足量CO?反應(yīng)生成的白色物質(zhì)的成分，并寫(xiě)出實(shí)

驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________________________________

（5）若先點(diǎn)燃E處的酒精燈，再打開(kāi)分液漏斗的活塞，寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)玻璃管E中可能發(fā)生的反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

30.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（13分）

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和

液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NH是?種三角錐型分子，鍵角102°,沸點(diǎn)一129°C；

可在銅的催化作用下由J和過(guò)量N&反應(yīng)得到，有白煙產(chǎn)生。

（1）寫(xiě)出制備N(xiāo)F3的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（2）NF3的沸點(diǎn)比NL的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式

為。

（4）理論上HF、NaAlO?和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HC1、HQ和一

種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式

為,其中心離子是,配位數(shù)為。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol1）,回答下面各題：

元素代號(hào)Ii1_■I：；I.

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。（填代號(hào)）

②T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半

徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方

式為。

2011屆閩清育才學(xué)校高考最后一卷（5.21）

6.針對(duì)節(jié)能減排課題。某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不得令課題要求的是（）

A.利用太陽(yáng)能制氫燃料B.利用潮汐能發(fā)電

C.大力建設(shè)火電廠D.用節(jié)能燈代替白熾燈

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.淀粉、纖維素化學(xué)式均為（CeHwOs）”，互為同分異構(gòu)體

D.乙烯和苯均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

8.類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（）

類(lèi)比對(duì)象結(jié)論

ACI2+H2O--HC1+HC10I2+H2O--HI+HIO

B

C+2CuO高溫2CU+C02tC+SiO、高溫Si+C02t

CNa20+H20==2Na0HCUO+H2O=CU(OH)2

DCa(C10)2+C02+H20==CaC03I+2HC10Ca(C10)2+S02+H20==CaS03I+2HC10

9.設(shè)N.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24I5CL中所含中子數(shù)為4N.

C.將0.Imol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N八個(gè)Fe"

D.7.1gCh與足量Ca（0H）2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

10.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.純堿可用于生產(chǎn)玻璃，其溶液也可用于除去物品表面的油朽

B.在輪船船底四周鑲?cè)脘\塊，以保護(hù)船體

C.根據(jù)Ksp：FeS>HgS,可用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg"

D.包裝袋全部用聚乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

11.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：

通電

4NaOH-4Na+02t+2氏0；后來(lái)，蓋?呂薩克用鐵

與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應(yīng)原理為：

3Fe+4Na0H110（yCFe3O1+2Il2t+4Nat。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：20H2e=H2t+02t

B.蓋?呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若用戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D.電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右上圖），石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

12.下列應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述第誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量出

B.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na?。?與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C.利用丙裝置驗(yàn)證KHC03和K￡03的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K￡03

甲乙丙丁

23.（15分）下列物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，

金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含

一種溶質(zhì)。

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T

原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q

為非金屬元素，T為金屬元素。則：

⑴X在周期表中的位置是.R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

(用元素符號(hào)表示)；

⑵A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程

式表示為:

(3)A和%反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(0H)之比為；

⑸為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車(chē)尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成

分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L(zhǎng)o

24.(15分)在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如圖：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為:

物質(zhì)：

NH4C1NaHCONajCO3NaCl

溶解度/g37.29.621.536.0

⑴操作III中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為；

⑵操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為；

⑶操作［和II不能顛倒的原因：

⑷檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO：t)的實(shí)驗(yàn)方案是(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)

論：;

⑸為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉)。該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：

i.使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性；

ii.稱(chēng)取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解

iii.稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為

iv.從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

V.從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱(chēng)量D裝置質(zhì)量為W?g。

vi.重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題：

①第i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋?/p>

(b)->(e)(f)->()()-()()f()

②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(數(shù)字可不必化簡(jiǎn))。

25.(15分)近來(lái)，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果。

⑴德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇(CH：SOH)車(chē)

載制氫燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請(qǐng)觀甲髀水空氣

察此圖回答：

①燃料電池的正極反應(yīng)式為:

②甲醇與流程圖中任一反應(yīng)物反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)

方程式。

⑵美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)

制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

①此流程的第H步反應(yīng)為：CO(g)+H20(g)-Hz(g)+C02(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)表達(dá)式為K=；

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

②此流程的第H步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如上表，在830'C,以下表的物質(zhì)的量(單

位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_

(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H0)n(H2)n(C02)

A1523

B2211

C3300

D0.5211

③若400℃時(shí)，第H步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱效應(yīng)值為33.2(單位為kJ),第1步反應(yīng)的

1

熱化學(xué)方程式為：CH,(g)+H20(g)==3壓(g)+C0(g)AH=-103.3kJ?mol-則400℃

時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

為。

⑶我國(guó)科學(xué)家研究了常溫下利用Pt等催化劑在可

見(jiàn)光作用下使水分解制氫氣的方法，右圖是三種

催化劑在光照分解水實(shí)驗(yàn)中的效果比較圖。能得

出如圖結(jié)果的實(shí)驗(yàn)方案是

30.［化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(13分)時(shí)間(h)

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中

沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總

數(shù)相同；D的電負(fù)性?xún)H次于氟元素；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；

⑵B、C、D三種元素的第?電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)；

⑶下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是(填序號(hào))；

①CA；,沸點(diǎn)高于BA”主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②配合物Ni(BDK常溫下為液態(tài)，易溶于CC1”、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)“屬于離子

晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CAs分子的空間構(gòu)型為,ImolBA分子中含有個(gè)(T犍；

⑸ED是優(yōu)良的耐高溫材料-，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是：

2010年育才學(xué)校高考模擬試題最后一卷理科綜合試題

6.化學(xué)在科學(xué)與社會(huì)發(fā)展中有著重要作用，下列敘述不本碰的是

A.從舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到戴維的確認(rèn)，歷經(jīng)30多年，說(shuō)明科學(xué)研究是艱辛的

B.硅和二氧化硅都可作光導(dǎo)纖維材料

C.海水通過(guò)蒸儲(chǔ)可得到淡水，通過(guò)蒸發(fā)可得到粗鹽

D.燃煤使用前，先進(jìn)行脫硫處理，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想

7.下列說(shuō)法：①只含一種元素的物質(zhì)?定是純凈物②BaSO,是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)

③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是

A.①②③B.①③C.②③D.①②

8.下表中，對(duì)第I、II欄判斷都正確的是

第I欄第n欄判斷

鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成

A鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣I對(duì)；11對(duì)

Fe3O4

Na2co3溶液中，

B；11的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等I對(duì)；n錯(cuò)

+2-

c(Na)=2c(CO3)

Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

常溫下可用鋁罐貯存濃硝

CI對(duì)；n對(duì)

酸

Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃

D度，醋酸的電離平衡常數(shù)也I對(duì)；H對(duì)

Na2co3、NaBr溶液改變

9.A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖示，B位于VIA族。下列敘述第誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)锽>A>CB.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锽>OAAC

B

C.BO?與H?B在常溫下可發(fā)生反應(yīng)D.A的氯化物水溶液呈堿性

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

2+2+

A.除去粗鹽中的Ca,Mg、SC^-依次加入H20和Na2cO3、Ba(OH)2、HC1溶

液

B.右圖所示裝置能用于測(cè)量氣體的體積

C.用pH試紙可測(cè)某新制氯水的pH

D.航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊來(lái)保護(hù)船體

11.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.用水可以區(qū)分乙酸乙醋和苯B.有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵

C.聚乙烯屬于高分子化合物D.乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營(yíng)養(yǎng)物

12.下列說(shuō)法正確的是

A.1L1mol-LTFeC1溶液中含有Fe"的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值

+

B.與A1反應(yīng)生成H2的無(wú)色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO?'C「、NH4

C.用伯電極電解CuSOq溶液片刻，停止通電,若加入?定質(zhì)量Cu(OH)2可得初試溶

液

D.1molCH4在反應(yīng)①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

①CH&+4NO2=4NO+CO2+2H2O②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O

23.(15分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，

Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的極反應(yīng)物。

(2)Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是_

(3)即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時(shí)將水加入A中，兒

分鐘后飯菜變熱了。從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能。寫(xiě)IBW與水

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4).500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol?17(02和3moi?■凡發(fā)生反應(yīng):

C0,(g)+3H式g)加儼累CH30H(g)+H,0(g),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

MI然、x/iins

反應(yīng)時(shí)間/min3571013

c(CO2)/mol-L-'0.500.370.300.250.25

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))，平衡時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率為

溫度升高；K值增大，則正反應(yīng)為熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

(5)已知：298K時(shí)，Ca(s)=Ca2+(g)+2e-AH=1807kJ-moE1

1,,

2-

-O2(g)+2e-=O(g)AH=986kJmor'

Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)=-3528.5kJ-moL

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為。

24.(13分)氯化亞銅(CuCl)在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅

的一種工藝流程如下圖所示：

食鹽、水SO大量水

II2T

硫酸銅一一|混合|—T還原|-—沖稀?―T過(guò)濾|―?限深]―?阡祠―?敘化亞銅

已知：①CuCl難溶于水和乙醉，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易

發(fā)生水解和氧化；

②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，含CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl

沉淀，反應(yīng)式為cuct吃>cuci』cr

(1)往CuSO,和NaCl混合液中通入SOz可生成CuClz和硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________O

(2)在反應(yīng)(1)中，溫度升至70?80℃并使用NaCl濃溶液，主要目的是。

(3)在反應(yīng)(1)中，還原劑除了可用SOIL還可選用(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2S03B.CuC.Ag

⑷過(guò)濾所得沉淀須處速用(填“水”或“95%乙醉”)洗滌、干燥得CuCl成品。

(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的C0會(huì)使催化劑中毒，可通過(guò)下列反應(yīng)除去。

[CU(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac-CO(aq)AH<0生產(chǎn)

中為了提高CO的吸收率，可采取的措施是。

(6)CuOH不穩(wěn)定，易分解為CuQ。298K時(shí)，CuOH的=1.0x10*CuCl的

=1.2xl0^o把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

25.(17分)張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)T探究濃硫酸的氧化性

將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，

加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：.

(2)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)裝置乙中的試劑是。

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)q你幫助張明同學(xué)完成如了實(shí)驗(yàn)方案:______________

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

［實(shí)驗(yàn)三］用KHSO,制取11202并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KH5O,飽和溶液制取H#2,示意圖如下:

張明用此法制取一定濃度的HQz,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定FLO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

（離子方程式：2MnOj+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5C）2T）

①取5.00mLHzOz溶液(密度為1.00g?磯一1)置于錐形瓶加水稀釋,再加稀硫酸酸化;

②用0.1000mol?L-iKMnOd溶液滴定;

③用同樣方法滴定，三次消耗KMn(h溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL.、20.02mL?

回答下列問(wèn)題。

(5)電解飽和KHSOi溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

(6)操作②中，滴人第一滴KMnO,溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多,

溶液紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是o

(7)原HA溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

30.［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(13分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ-mol-1I4

4l24

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯__________價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填或“=”)。

(2)已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ-mor1。

根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的

共價(jià)鍵C-CC-Nc-s

信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易

受傷害的原因：_____o鍵能/kJ?mol"/347305259

(3)科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCKMgO、CaO、TiN的

晶體結(jié)構(gòu)與NaCI的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示)，其中3種離子晶體

的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體NaCIKC1CaO

晶格能/kJ-mo『7867153401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量。

KCKMgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是

MsO晶體中，一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有個(gè)。

(4)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離

子型氧化物VzOs和CrQ中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

⑸某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.金屬鍵

D.配位鍵

E.氫鍵

福建師大附中2012校模擬理綜試卷

6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會(huì)造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治

理。

B.“皮革奶”是不法廠商將皮革下腳料水解產(chǎn)物摻入奶粉。因皮革糅制過(guò)程中使用的強(qiáng)

氧化劑KzCmO?會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析，致使這種牛奶有毒，嚴(yán)重危害消費(fèi)者的身體健康。

C.2011年5月起，面粉中禁止添加CaOz、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaOz屬于離子化合

物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物。

D.C0會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符

合平衡移動(dòng)原理。

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A.苯、乙醉、乙酸和酯類(lèi)都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

C.汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

D.糖類(lèi)、油脂與蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.裝置①制備Fe(OH)2B.裝置②驗(yàn)證NaIICO3和Na2C03熱穩(wěn)定性

C.裝置③量取8.5mL的稀硫酸D.裝置④模擬鐵的腐蝕

9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為泰明

C某條件下,將hnolNz和3m件C在密閉容器中充分反應(yīng),生成條3分子數(shù)為2以

D.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

(Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5)

10.下列說(shuō)法正確的是

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X

溶液中一定含有Fe"

B.向NaClO溶液中通入足量SO2的離子方程式是：CIO+S02+H20=HC10+HSO：,

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質(zhì)成分相同

11.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

微粒甲是

A.AlB.Al2aC.C02D.SiO2

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)三-N2(g)+2C()2(g)平衡常數(shù)K隨N0物質(zhì)的量的變化

B.圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)A〃>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)L3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO」溶液中的Fe"可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

23.(15分)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物

是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形

成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。

(DW在元素周期表中的位置是，Z2Y的電子式是“

(2)工業(yè)合成XQ,是放熱反應(yīng)。下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的

是

a.升高溫度b.加入催化劑c.將XQ：,及時(shí)分離出去d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

(5)已知一定量的W(s)單質(zhì)能在％(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示:

能

ImolW(s)+lmolY2(g)

393.5kJ…WY(g)+，2m。2

283kJ

ImolWY2(g)

請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下WL（g）與W（s）反應(yīng)生成WY（g）的熱化學(xué)方程式

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

24.（15分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)

發(fā)利用C02,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課

題。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦?/p>

氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

—C+—KMnO.t+____HBO’f____C02t+____MnSO,+____K2SOI+

（2）將不同量的CO（g）和上0（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

co（）（）a（）（）,得到如下三組數(shù)據(jù):

g+H2Og、cg+H2g

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)組溫度℃

/min

COH20H2CO

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)i條件下平衡常數(shù)右（取小數(shù)二位，下同）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_____（填具體值或取值

范圍）。

③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入lOmolCO,5moiHQ,2molC02,5molH2,則此時(shí)

V1KVa（填”）。

（3）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把C0?從溶液中提取出來(lái)，

經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下：

溶液

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是—

（4）C0z在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCOs反應(yīng)，CaCXh是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8XIO-。CaCh

溶液?jNa￡03溶液混合可形成CaC03沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCk溶液與Na2c溶液混合，

若Na￡03溶液的濃度為2Xl（F'mol/L,則生成沉淀所需CaCk溶液的最小濃度

為,

25.（15分）某小組同學(xué)欲探究NM催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、HO、蒸儲(chǔ)水、NaOH固體、MnQ，

F

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是o

（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/p>

（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫(xiě)化學(xué)式），

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：。

（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)絡(luò)和七控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）

裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）裝置B

中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)）。

30.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

碳、氧、鐵、銅等是與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素。

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為,銅原子的

電子占有種能量不同的原子軌道。

（2）C0分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、0原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C0分子中C

原子的雜化類(lèi)型為雜化。

（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原

因

是____________________________________________________________________________

O

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I（eV）ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

1224.429.635.149.315.018.8

h47.947.454.971.680.128.4

1464.577.577.498.9109.2112.0

I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是（填字母）。若A、B、C依次為同周期相鄰元

素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

（5）元素鉆（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrS（h的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為

[Co（NH：（）5Br]S0?往其溶液中加BaCh溶液時(shí)，現(xiàn)象是:往另一

種配合物的溶液中加入BaCk溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNOs溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀,

則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元

如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中

鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________________

福建省廈門(mén)市2012年高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試

6.下列敘述正確的是

A.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素與【與？Cs的中子數(shù)相等

B.90℃時(shí)水的離子積1=3.8X10%此時(shí)水的pH<7

C.依溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)

D.鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

7.含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如下直接轉(zhuǎn)化，該元素是

------（一定條件,--------------------!常溫!------

單一------，化物1~~藐物II卜_峻或」

A.碳B.氮C.硫D.鈉

8.下列說(shuō)法正確的是

A.蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

B.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

C.甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na￡03溶液鑒別

9.下列實(shí)驗(yàn)正確的是

A.檢查裝置氣密性B.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

C.碳酸氫鈉受熱分解D.分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

10.用Na2s0a溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的S02,所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽(yáng)離子交

換膜；B為陰離子交換膜）。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不本碰的是

A.X為直流電源的