山西省2021年高考理綜-化學二?？荚囋嚲鞤卷

第第頁山西省2021年高考理綜-化學二?？荚囋嚲鞤卷姓名:________班級:________成績:________一、單選題(共7題；共7分)1.（1分）有機化合物與我們的生活息息相關，下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，所以淀粉和纖維素互為同分異構體B.蛋白質水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動的能量C.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物D.低級酯具有芳香氣味，日常生活中的飲料、糖果盒糕點等常使用低級酯作香料2.（1分）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對共用電子

B.25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NA

C.100mL3mol·L-1鹽酸與5.6gFe充分反應轉移0.3NA個電子

D.在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

3.（1分）能與金屬鈉反應生成H2的有機物是（）A.CH3CH2OH

B.CH3CH3

C.苯

D.CH3COOCH2CH3

4.（1分）(2018高三上·揭陽期末)我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置（如下圖），實現了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置的下列說法不正確的是（）附：⊕表示陽離子，Θ表示陰離子A.裝置a將太陽能轉化為電能，裝置b將電能轉化為化學能B.工作過程中OH－向Y電極周圍移動C.人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－D.反應完畢后恢復到原溫度，裝置b中電解質溶液的堿性減弱5.（1分）(2019高一下·北京期中)根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是

原子半徑最高價或最低價

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B.元素⑦位于第二周期第VA族

C.元素①③形成的化合物具有兩性

D.元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

6.（1分）以下涉及H2O2的反應（未配平）中，H2O2僅表現出氧化性的是（）A.Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O

B.H2O2═H2O+O2↑

C.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O

D.Na2O2+HCl═H2O2+NaCl

7.（1分）常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大B.用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性C.氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA＜HB二、工業(yè)流程(共1題；共5分)8.（5分）(2017高一上·佛山期中)某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步驟①和②的操作名稱是________，所需要玻璃儀器為________（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學式表示）（3）步驟②中檢驗SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）________（5）步驟④的操作為：________、過濾．三、綜合題(共3題；共13分)9.（3分）(2018高二上·陸川期末)一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g)Y(g)+Z(g)，相關數據如下表所示：容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列問題：（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知該正反應為放熱反應，則T________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________。（3）反應方程式中X的化學計量數p的取值為________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向________(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是________。10.（5分）(2017高三上·杭錦后旗開學考)硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為________。（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________。②與B3N3H6互為等電子體的分子是________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式________。（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：①SeO3分子的立體構型為________。②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為________。③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為________（用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）。11.（5分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：________。寫出A+B→C的化學反應方程式________。（2）C中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：________。（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。（4）D→F的反應類型是________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為________mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式________。①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5）已知：。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：四、實驗題(共1題；共2分)12.（2分）(2018·房山模擬)某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反應，用KSCN溶液檢驗是否還存在Fe3+。實驗I：已知：i．Cu2+

CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）ii．(SCN)2的性質與鹵素單質相似iii．CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依據現象i可預測該反應的離子方程式為________。（2）該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。實驗II：取少量實驗I中的白色沉淀于試管中________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）（3）該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，實驗III：在實驗III中：①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式________。②試劑A為________。③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因________。（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：取2mL0.1mol/LFe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中，________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡