1.2.1物質(zhì)的量的單位-摩爾

（1）、2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下化合生成2個(gè)水分子。（2）、4g氫與32g氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成36g水?！?H2+O2==2H2O”這一方程式表示的含義？

點(diǎn)燃質(zhì)量體積微觀粒子數(shù)宏觀如何計(jì)量物質(zhì)？課堂導(dǎo)入

科學(xué)上要建立起一個(gè)微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。啟示：想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁——--集體單位。結(jié)論：宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀可數(shù)的粒子之間的確存在某種聯(lián)系。

經(jīng)科學(xué)家反復(fù)研究，聯(lián)系“可稱量的物質(zhì)”和“可數(shù)粒子”之間的橋梁是一個(gè)物理量，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。[疑問(wèn)]這種“聯(lián)系”是什么呢？（難見(jiàn)、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱量）1.2.1物質(zhì)的量的單位－摩爾第一課時(shí)1．理解物質(zhì)的量的含義。（重點(diǎn)）2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)（難點(diǎn)）3.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。（難點(diǎn)）4.了解摩爾質(zhì)量的含義,能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（重點(diǎn)）展示目標(biāo)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol一、物質(zhì)的量n{微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號(hào)注意！物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞。不可以分開理解。知識(shí)精講2．物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為

。

(2)符號(hào)：

。

(3)計(jì)量對(duì)象：

、

、

、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有

。6.02×1023原子分子離子微觀粒子mol使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)的注意事項(xiàng)特別重要!⑴適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×

）因?yàn)椴皇俏⒂^粒子⑵使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號(hào)（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×

）因?yàn)楸仨氈该魇悄且环N粒子；1molH、1molH2、1molH+3.阿伏加德羅常數(shù)⑴定義：精確值：近似值：0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)6.02×1023mol－1NA≈6.02×1023mol－11mol任何粒子的粒子數(shù)⑵單位：mol-1(每摩爾)⑶符號(hào)：NA

阿伏加德羅常數(shù):12克12c中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA

。是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子集體計(jì)量為1mol意大利物理學(xué)家

阿伏加徳羅生平簡(jiǎn)介：

意大利物理學(xué)家。

1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授。自18年被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)．

類似:圓的周長(zhǎng)圓的直徑=π≈3.14無(wú)限不循環(huán)小數(shù).準(zhǔn)確數(shù)近似數(shù)12克12C一個(gè)12C原子的實(shí)際質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023

無(wú)限不循環(huán)小數(shù).

準(zhǔn)確數(shù)近似數(shù)4、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系N＝n×NAn=NNA微粒數(shù)（N）

×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

n與粒子數(shù)（N)成正比。注意：一定要指明粒子種類1、1molO2約含有____________個(gè)O2，

_____molO，約含有__________個(gè)O2、3molH2SO4中約含有________個(gè)H2SO4，可電離出_______molH+，約為________個(gè)H+

6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×1023練一練5.摩爾質(zhì)量⑴定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。⑵單位：g/mol⑶符號(hào)：M⑷數(shù)值上等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量.注：摩爾質(zhì)量（g/mol）與1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）在單位上不同。

6.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、質(zhì)量之間的關(guān)系M＝nm

7.物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系mM=n=NNA探究展示1molH2O水中有()molH,()molO()個(gè)H，()個(gè)O微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比2CO+O2=2CO2物質(zhì)的量2mol1mol2mol分子數(shù)2NANA2NA質(zhì)量563288方程式中系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比21NA2NA課堂小結(jié)：摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。計(jì)算:數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量(式量)單位：g·mol-1

或kg·mol-11、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合1、是基本物理量的單位2、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù)近似值：6.02x1023n=NAN2、=N2N1n2n1物質(zhì)的量基準(zhǔn):NA單位:摩爾基本物理量1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合1、是基本物理量的單位2、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類n=NAN2、=N2N1n2n1物質(zhì)的量基準(zhǔn):NA單位:摩爾基本物理量

檢測(cè)反饋CO2的式量為____,摩爾質(zhì)量為_____g/mol；１mol二氧化碳的質(zhì)量為_____g;4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為_____mol;2mol二氧化碳的質(zhì)量為_____g.8.8g二氧化碳相當(dāng)于____mol.

444488C－12O－16440.10.2

質(zhì)量（克）

物質(zhì)的量（摩爾）

微粒（個(gè)）0.5摩爾水分子36克水

（）摩爾氫分子

1摩爾鎂原子

2摩爾氮?dú)?/p>

6.02X1022

N-14H-1O-16Mg-249克2mol2X6.02X10230.10.2克24克6.0