四川省陽安中學2024-2025學年高二化學下學期一小時訓練試題六

PAGEPAGE1四川省陽安中學2024-2025學年高二化學下學期一小時訓練試題（六）本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題?？荚嚂r間50分鐘第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共10個小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)( )1NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN24molH2NH32NAC．1molFe2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA( )H濃度為11013ol·L1－ － ＋ ＋ － 2－ ＋ － － ①KClNO3S2 Ke2I、O4 ③NaCl、NO3－ － ＋ ＋ － 2－ ＋ － － ④Na、Ca2、C、HCO3－ ⑤KBa2、ClNO3－A．③⑤ B．①③⑤ C．①③ D．②④⑤( )3．用如圖所示裝置和相應試劑能達到試驗目的的是選項試驗目的試劑a試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液( )4．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是A．Na的還原性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取CuB．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)干脆化合生成元素I1I2I3I4X500元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)推斷錯誤的是A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物( )62L1molCO23molH2CO2＋3H2CH3OH＋H2O。在其他條件不變的狀況下，溫度對反應的影響結果如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是A．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小B．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(CO2)減小n(CH3OH)C．T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝n(B)mol?L－1?min－1t(B)D．T1下，若反應達到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2－a)：2( )7．下列關于乙烯、聚乙烯的說法錯誤的是A．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量相等B．乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子相互加成的反應，一噸乙烯完全反應可生成一噸聚乙烯C．聚乙烯可使溴水因發(fā)生化學反應而褪色D．聚乙烯沒有固定的熔點( )8．下列說法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電實力相同( )20.00L0.1000ol·L1NH·HO0.1000o·HClpH隨滴入HCl溶液體積的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是4Ac(Cl)>c(NH)c(OH)>c(H)44Bc(NH)＝c(Cl)>c(OH)c(H)4C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①4Dc(NH·H2O)c(NH)c(OH)>(Cl)>(H)4( )10．下列關于各溶液的描述中正確的是4A．pHNHCl、②(NH4)O、③NHHO4c(NH)②③4B1.00L0.3mo·L1的NaOHCO28.8g3c(Na)2[c(HCO)c(CO)＋c(HCO)]3 3 2 C0.1mo·1的CHCOOH和CHCOONac(CHCOO)c(CHCOOH)＝c(H)c(OH)D10mLpH＝12pH＝2HA(酸)pH7，所得溶液V(總)≤20mL第Ⅱ卷(選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括2個小題，共50分)11．Ⅰ．(14分)將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL，請回答下列問題。(1)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的物質(zhì)的量為 ；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的O4－全淀則種酸的質(zhì)量度比 。Ⅱ．(18分)甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。依據(jù)要求回答相關問題：(1)寫出負極的電極反應式 。(2)鐵電極為 (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為 。(3)若在標準狀況下，有2．24L氧氣參與反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參與反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質(zhì)量將增加 g。(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式 。12．(18分)含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用，回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有 種，有 種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為 。(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關N2F2的說法正確的是 (填字母)。a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2 b．其結構式為F－N≡N－Fc．1molN2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA(3)NaHF2可用于制無水氟化氫、木材防腐和雕刻玻璃等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有 (填字母)。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 氫鍵三．非選擇題(選做題)13．(16分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。＋4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。試驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：(1)VOCl2中V的化合價為 。(2)步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為 。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液，該法的缺點是 。(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 。②裝置B中的試劑是 。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。ag20mL30mL0.02mol/LKMnO4溶液至稍過1NaNO2NaNO2cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為bmL。滴定反應為：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O①KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。1．答案：A

2024—2025學年度下期高二年級化學周練(六)參考答案解析：ACH214g2NA；BN2和H2的反應為"100%，生成的NH32NA；C項，F(xiàn)e和HNO3eNDCCl42．答案：A－ ＋－ － 2－ 2－ ＋ ＋H濃度為11013ol·L1NO3與Se與OHHCO3HCO2H2O，堿溶HCO3OHCO3H2OCO3Ca2CaCO－ ＋－ － 2－ 2－ ＋ ＋－BaCl、NO3－3．答案：C4．答案：A5．答案：B6．答案：D解析：A．圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時生成甲醇物質(zhì)的量越小，說明正反應T1T2A錯誤；B．分析可知T1＜T2，A點反應體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進行，達到平衡時n(CO2)n(CH3OH)

增大，故B錯誤；C．T2下達到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝(n2)/olL1?nn2mo??mnCD1CO2a，CO2＋3H2CH3OH＋H2O，起始量(mol)1300改變量(mol)a3aaa平衡量(mol)1－a3－3aaa(則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比＝(1－a＋3－3a＋a＋a)＝(4－2a)＝2－a)，故D正確。((1＋3) 4 27．答案：C解析：乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，所以等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有C原子的物質(zhì)的量相等，完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量相等，A正確；乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子相互加成的反應，一噸乙烯完全反應可生成一噸聚乙烯，符合質(zhì)量守恒，B正確；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，因而不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，C錯誤；聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，D正確。8．答案：D解析：A項，SO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯誤；B項，硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強電解質(zhì)，故錯誤；C項，電解質(zhì)導電，須要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導電，故錯誤；D項，OH－離子濃度相同，溶液中導電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導電實力相同，故正確。49．析選B ①液等度的NH·HONH4Cl混液溶呈性，(NH)c(Cl)>c(OH)44>c(H＋)，A錯誤；②溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒，c(NH＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，B正確；③點為酸堿恰好反應，此時氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水的電離，①、②兩點為堿剩余，抑制水電離，①、4②、③三點所示的溶液中水的電離程度③>②>①，C錯誤；起先滴加鹽酸時，能出現(xiàn)c(NH·HO)c(NH)>c(OH)c(Cl)c(H)，D錯誤。3 2 410析選D A，②液因NH解酸，NHHO電出的H當一強，若pH4 4 44c(NH)＝>B8.8gCO20.2ol42c(Na)3[c(HCO)c(CO)＋c(HCO)]C(CHCOO)＋c(OH)＝(Na)3 3 2 3 3＋c(H)c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)c(Na)得：c(CH3COO)－c(CHCOOH)＝2c(H)c(OH)]D項，若HAHA10mHA為弱酸，則需消耗HA溶液體積小于10mL，正確。11．Ⅰ．(14分)(1)6.1mol/L(2分) 20%(2分) 1.22g/mL(2分) 0.061mol(2分) 0.61mol/L(3分)(2)6﹕3﹕2(3分)Ⅱ．(18分)2－(1CHOH8OH－6===CO3＋6HO(32－(2極(3) 2Cl－2===Cl↑(3)(3)12.8g(3分) 1.76(3分)電解(4)Fe＋2H2O=====Fe(OH)2↓＋H2↑(3分)12．(18分)(1)9(3分) 3(3分)↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑2s 2p (3分)ac(3分)abd(3分)(4)3FCHH2O中的O原子之間形成氫鍵(3分)解析：(1)氟原子核外電子數(shù)為9，核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，則基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9↑↓↑↓↑↓↑種；核外電子排布式為1s22s22p↑↓↑↓↑↓↑2s 2p。(2)該分子中的氮氮鍵為共價雙鍵，其中氮原子實行sp2雜化的方式，故a正確；其結構式為F－N＝N－F，故b錯誤，；1molN2F2含有的σ鍵的數(shù)目為3NA，故c錯誤。(3)NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵。13．(16分)1．＋4(2分)2．2V2O5＋N2H4?2HCl＋6HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O(2分)；有氯氣生成，污染空氣(2分)3．解除裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化(2分)；飽和NaHCO3溶液(2分)24．將＋4VO＋(2分)KMnO2

4(2分)；100% 1000

(2分)解析：12，氯的化合價為－10可得，VOC12中V的化合價為＋4價；2iV2O5N2H4?2HClVOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，V2O5被VOCl2N22V2O5＋N2H4?2HCl＋6HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O；V2O5VOCl2溶液，V2O5VOCl2，則濃鹽酸被氧化有氯氣生成，污染空3．①＋4價釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，為防止＋4價釩化合物被氧化，反應前應通入CO2數(shù)分鐘解除裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化；②裝置B中的試劑用于除去二氧化碳中的氯化氫氣氣，故所裝試劑為飽和NaHCO3溶液；4．測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗