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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵1/152Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2反應(yīng)2/153

在食鹽晶體中Na+與CI－間存在有哪些力？

討論：

陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間相互排斥作用。

發(fā)表看法：

3/154離子鍵

定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用，叫做離子鍵。4/155問題：2、離子鍵是一個什么性質(zhì)相互作用？1、形成離子鍵微粒是什么？陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰陽離子靠近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。3、離子鍵成鍵過程怎樣？5/156思索

怎樣判斷物質(zhì)中是否存在離子鍵？

活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成化合物。

活潑金屬元素和酸根離子形成鹽

銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成鹽。6/157Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2反應(yīng)7/158離子化合物像NaCl這么由離子鍵組成化合物叫做離子化合物.除NaCl之外,像KCl,MgCl2,CaCl2,ZnSO4,NaOH等都是離子化合物離子化合物形成,能夠用電子式表示,那么什么是電子式呢?8/159原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子，這種式子叫做電子式。如：9/1510(1)原子電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：10/1511離子化合物電子式：由陰、陽離子電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型11/1512Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2反應(yīng)12/1513離子化合物形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr13/15141．首先考慮箭號左方原子擺放，并寫出它們電子式。2．箭號右方寫離子化合物電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．在標正負電荷時，尤其要注意正負電荷總數(shù)相等。用電子式表示化合物形成過程注意事項：14/1515小結(jié)

使陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用，叫做離子鍵。

含

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