高考化學(xué)復(fù)習(xí)無機化工流程題解題策略省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

無機化工流程題復(fù)習(xí)策略

與解題方法指導(dǎo)11/211、想考什么？1、展現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像2、設(shè)問方式：辦法、成份、物質(zhì)、原因3、能力考查：獲取信息能力、分解問題能力、表示能力4、知識落點：基本理論、元素化合物、試驗

總而言之，無機工業(yè)流程圖題能夠以真實工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，表示能力立意命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面基礎(chǔ)知識及將已經(jīng)有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中處理問題能力。所以近年來廣東高考該類型題連續(xù)出現(xiàn)。一、解題方法22/212、無機化工流程試題經(jīng)常在哪些地方設(shè)問？

反應(yīng)速率與平衡理論利用；氧化還原反應(yīng)判斷、方程式書寫；利用控制pH分離除雜；利用溶解度分離；慣用分離方法、試驗操作；流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；綠色化學(xué)評價；33/213、工業(yè)生產(chǎn)流程根本與關(guān)鍵原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物無害化處理規(guī)律:根本主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。關(guān)鍵考點：物質(zhì)分離操作、除雜試劑選擇、生產(chǎn)條件控制44/214、解答一道無機化工流程試題程序是什么？這類試題題干通常包含文字說明、工藝（試驗）流程以及供參考數(shù)據(jù)（以表格、圖像等展現(xiàn)）。①首先要經(jīng)過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是試驗室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（試驗）目標(biāo)是什么，還提供了哪些信息（原料成份？含量？產(chǎn)品成份？從用途能看出什么性質(zhì)？）；②然后整體瀏覽一下流程，基本區(qū)分出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段；③接下來能夠先看看設(shè)問，使下一步深入分析重點更明確；④然后再帶著質(zhì)與量意識詳細(xì)分析各個化學(xué)過程（必要時才使用參考數(shù)據(jù)），組織語言回答設(shè)問。55/21【例1】（09廣東，22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂工藝流程以下：Ⅱ分離提純Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ還原66/21原料：預(yù)處理：除雜：關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)是：礦石（固體）研磨、酸溶解（表述：“浸出”）控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀控制條件，調(diào)整PH，使Mg2+全部沉淀77/21固體廢料[MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等]H2SO4過濾濾液：濾渣：氣體：NaOHpH5.5過濾濾渣Ⅰ：濾液：NaOHpH12.5過濾濾液Ⅱ：

MgCl2

CO2CaSO4、H2SiO3未反應(yīng)完固體雜質(zhì)Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、過量H+Fe(OH)3Al(OH)3Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+Mg(OH)2Ca2+、SO42-、Na+88/21適當(dāng)提升反應(yīng)溫度、增加浸出時間99/21Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4

反應(yīng)物混合后兩種產(chǎn)物，NaCl溶解度隨溫度改變不大，利用兩種產(chǎn)物溶解度差異經(jīng)過加熱，蒸發(fā)濃縮析出NaCl

，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶析出Mg(ClO3)2過濾制得Mg(ClO3)2降溫前溶液中NaCl已經(jīng)飽和，NaCl溶解度隨溫度降低有所減小，故冷卻時會析出NaCl。

重結(jié)晶1010/214.熟悉工業(yè)流程常見操作與名詞（1）原料預(yù)處理：①溶解：②灼燒③煅燒通慣用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解1111/21（2）控制反應(yīng)條件方法①控制溶液酸堿性使其一些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH值控制。比如：已知以下物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH以下表所表示若要除去Mn2＋溶液中含有Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3

2.73.7Fe(OH)2

7.69.6Mn(OH)2

8.39.81212/21調(diào)整pH所需物質(zhì)調(diào)整pH所需物質(zhì)普通應(yīng)滿足兩點：a、能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；b、不引入新雜質(zhì)。比如：若要除去Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)整溶液pH值。

1313/21②蒸發(fā)、反應(yīng)時氣體氣氛③加熱目標(biāo)④降溫反應(yīng)目標(biāo)⑤趁熱過濾⑥冰水洗滌

加緊反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動

預(yù)防某物質(zhì)在高溫時會溶解（或分解）、為使化學(xué)平衡向著題目要求方向移動預(yù)防某物質(zhì)降溫時會析出洗去晶體表面雜質(zhì)離子，并降低晶體在洗滌過程中溶解損耗1414/21(3)常見名詞浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固體加水（酸）溶解得到離子固體溶解后，離子在溶液中含量多少(更多轉(zhuǎn)化)在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除去溶解過程通常為除去水溶性雜質(zhì)與水接觸反應(yīng)或溶解1515/21【例2】相關(guān)鋁化合物制備，高嶺土中氧化鋁難溶于酸。高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%~34%）、SiO2（40%~34%）、Fe2O3（0.5%~3.0%）以及少許雜質(zhì)和水分預(yù)處理分離提純還原產(chǎn)物改變高嶺土中氯化鋁結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸Al2O3+6H+==2Al3++3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++H2O除去溶液中鐵離子1616/211、聚合氯化鋁是一個新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本試驗采取鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少許雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有各種不一樣結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁試驗流程以下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液pH分別為3.2、5.2。1717/21改變高嶺土中氧化鋁結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。依據(jù)流程圖回答以下問題：（1）“煅燒”目標(biāo)是__________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選取酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％A酸需要200mL30％A酸（密度約為1.15g/cm3）和____g蒸餾水，配制用到儀器有燒杯、玻璃棒、____。（4）為提升鋁浸出率，可采取辦法有____________________________

（要求寫出三條）。（5）“調(diào)整溶液pH在4．2～4．5”過程中，除添加必要試劑，還需借助試驗用具是___________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度試驗方法是_________________。（6）試驗中制備堿式氯化鋁反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________Al2O3+6H+=Fe2O3+6H+=鹽酸量筒230加熱或提升反應(yīng)溫度，將煅燒后塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢?，延長反應(yīng)時間

pH計水浴加熱

1818/21

工業(yè)流程題目在流程上普通分為3個過程：原料處理分離提純?nèi)〉卯a(chǎn)品二、做好常見考點整理、歸納1.原料處理階段常見考點：①加緊反應(yīng)速率②溶解浸出③灼燒焙燒④煅燒⑤反應(yīng)條件控制2.分離提純階段常見考點：①調(diào)pH值除雜②試劑除雜③加熱④降溫⑤母液（濾液）⑥萃取1919/213.取得產(chǎn)品階段常見考點：①洗滌（冰水熱水）②蒸發(fā)、反應(yīng)時氣體氣氛抑制水解③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶④重結(jié)晶4.其它常見考點：①方程式②試驗儀器③計算④信息點2020/21如上面