高中三年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《與量有關(guān)的離子方程式書寫》教學(xué)課件

與量有關(guān)的離子方程式書寫(基礎(chǔ))——元素化學(xué)主題用分類的思想突破和量有關(guān)的離子方程式1.連續(xù)型2.競(jìng)爭(zhēng)型3.配比型題組一連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子，能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)

與量有關(guān)1.堿+多元弱酸(或其酸酐)2.多元弱酸鹽+強(qiáng)酸3.鋁鹽相關(guān)反應(yīng)4.鐵的相關(guān)反應(yīng)H3PO4＋OH-=H2PO4-＋H2OH3PO4＋2OH-=HPO42-＋2H2OH3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O1.堿+多元弱酸(或其酸酐)例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液與量有關(guān)方程式書寫

Ⅰ.連續(xù)型①H3PO4＋OH-=H2PO4-＋H2O(0~1)③HPO42-

＋OH-=PO43-＋H2O(2~3)②H2PO4-

＋OH-

=HPO42-＋H2O(1~2)OH-:少量過(guò)量總反應(yīng)（1:1）（1:2）（1:3）連續(xù)型離子方程式的書寫方法

根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否過(guò)量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無(wú)過(guò)量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過(guò)量，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子方程式。1.堿+多元弱酸(或其酸酐)例：向Ca(OH)2溶液中逐漸通入CO2與量有關(guān)方程式書寫

Ⅰ.連續(xù)型從方程式角度：CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋2OH-+Ca2+=CaCO3↓＋2H2OCO2＋H2O＋2OH-+Ca2+=CaCO3↓＋2H2OCO2＋2OH-+Ca2+=CaCO3↓＋H2OH2CO3

＋CaCO3=Ca(HCO3)2CO2＋H2O＋CaCO3=Ca2++2HCO3-CO2：少量過(guò)量向Ca(OH)2溶液中逐漸通入CO2總反應(yīng)：（CO2少量）CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2O（CO2過(guò)量）

CO2

+OH-

=HCO3-2.多元弱酸鹽+強(qiáng)酸(強(qiáng)酸制弱酸)例：Na2CO3溶液中滴入鹽酸與量有關(guān)方程式書寫

Ⅰ.連續(xù)型HCl:少量過(guò)量分步：①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClH++CO3-

=HCO3-②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H+=CO2↑＋H2O現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡對(duì)比：鹽酸中直接滴入碳酸鈉溶液→互滴法鑒別3.鋁鹽相關(guān)反應(yīng)例：Al3++強(qiáng)堿與量有關(guān)方程式書寫

Ⅰ.連續(xù)型鋁鹽過(guò)量：

；強(qiáng)堿過(guò)量：

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO2-+強(qiáng)酸NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：

；強(qiáng)酸過(guò)量：

。Fe過(guò)量：

；稀HNO3過(guò)量：

。4.鐵的相關(guān)反應(yīng)例：Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)與量有關(guān)方程式書寫

Ⅰ.連續(xù)型題組二競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)物中多個(gè)離子能跟另一反應(yīng)物反應(yīng)

產(chǎn)物與反應(yīng)先后以及反應(yīng)物的量有關(guān)例：NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過(guò)量：

。NH4+H+OH-①②H＋＋OH－===H2O“定一法”書寫離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。題組二競(jìng)爭(zhēng)型例：將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：

；HI過(guò)量：

。Fe3+NO3-I-①②題組二競(jìng)爭(zhēng)型

例：向含有

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OCO32-OH-H+①②AlO2-③Al(OH)3④題組二競(jìng)爭(zhēng)型

練習(xí)：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓題組二競(jìng)爭(zhēng)型

例：FeBr2溶液+Cl2

Br-Fe2+Cl2①②練一練：FeBr2與少量Cl2反應(yīng)

；FeBr2與足量Cl2反應(yīng)：FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量為1:1反應(yīng):

。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

；

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-強(qiáng)弱關(guān)系假設(shè)法題組三配比型反應(yīng)物A的多種離子與反應(yīng)物B的多種離子反應(yīng)，因組成比例不同，當(dāng)一組離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一組離子不能恰好完全反應(yīng)。與量有關(guān)例：Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)OH-H+Ba2+SO42-1:21:1題組三配比型例：Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，

此時(shí)溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，

此時(shí)溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2

溶液，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。堿中2OH-H+Ba2+SO42-2OH-2H+Ba2+2SO42-剩余剩余配比型離子方程式的書寫方法

按照“以少定多”的原則書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為題組三配比型練習(xí)：NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2