第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)專項(xiàng)提升5質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用課件化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

滬教版九年級(jí)上第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)專項(xiàng)提升5質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用訓(xùn)練角度1質(zhì)量守恒定律的探究1.

[2024濟(jì)寧模擬]為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)

生改變，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：12345678(1)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

(填

字母)。BC

【點(diǎn)撥】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)質(zhì)量不變，所以可以用于驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律；白磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生五氧化二磷，有氣體參

加反應(yīng)，但裝置密閉，反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量不變，可

以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。12345678(2)甲組同學(xué)按圖A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前，托盤天平的指

針指向分度盤的中間，兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的

指針

(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原

因是

?

??！军c(diǎn)撥】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減少，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)。向右反應(yīng)裝置是敞口容器，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到

空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減少12345678(3)同學(xué)們通過交流反思得到啟示：用實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反

應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，當(dāng)有氣體參加

或生成的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須在

裝置中進(jìn)行。【點(diǎn)撥】用實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成時(shí)，為防止氣體進(jìn)入裝置造成質(zhì)量增加或逸散到空氣中造成質(zhì)量減少，必須在密閉裝置中進(jìn)行。密閉12345678(4)交流完，乙組同學(xué)又補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)C，其中氣球所起的主要

作用為

；實(shí)

驗(yàn)過程中可觀察到白磷燃燒、放出熱量、

?

，氣球

，反應(yīng)后天平仍然平

衡。該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了大家的共識(shí)。【點(diǎn)撥】紅磷燃燒會(huì)放出大量的熱，造成氣體受熱膨脹，為防止瓶塞被沖開，造成氣體逸出，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)利用系氣球的玻璃管，平衡壓強(qiáng)。平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞被沖開產(chǎn)生大量

白煙先脹大后變癟12345678(5)請(qǐng)從微觀的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的

是

(填序號(hào))。①分子種類②原子種類③原子數(shù)目④分子數(shù)目

⑤原子質(zhì)量【點(diǎn)撥】

化學(xué)變化是分子分解為原子，原子重新組

合成新分子的過程，所以化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)

目、質(zhì)量一定不變。②③⑤

12345678訓(xùn)練角度2利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成

A.Ag2SB.Ag2SO4C.SO2D.SO312345678

【答案】A123456783.

已知某純凈物2.3

g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4

g二氧化碳和2.7

g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是(

B

)A.

只含有碳、氫元素B.

一定含有碳、氫、氧三種元素C.

一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.

一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素12345678

【答案】B12345678訓(xùn)練角度3利用質(zhì)量守恒定律分析微觀示意圖4.

[2024北京一模]硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，如圖是工

業(yè)上制取硅的微觀示意圖，反應(yīng)后還應(yīng)補(bǔ)充的微粒是

(

A

)A123456785.

[2024揚(yáng)州模擬改編]煤的氣化是煤綜合利用的重要方法之

一，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖。據(jù)圖不能得到的結(jié)論

是(

C

)A.

甲由兩種元素組成B.

反應(yīng)前后原子的種類不變C.

生成的丙與丁的質(zhì)量比為1∶28D.

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O

CO＋H212345678

【答案】C12345678訓(xùn)練角度4利用質(zhì)量守恒定律分析密閉容器中的反應(yīng)數(shù)據(jù)6.

將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的

是(

C

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g35

x

32A.

x

＝1B.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.

丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.

參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶1512345678【點(diǎn)撥】

x

＝17＋20＋1＋3－3－5－32＝1，A正確；甲、

乙減少了，丁增加了，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B正

確；丙可能是該反應(yīng)的催化劑，可能沒有參加反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(17－3)∶(20－5)＝

14∶15，故D正確?！敬鸢浮緾123456787.

[2022揚(yáng)州]將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，

在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如圖所示。下列說法不正確的是(

D

)A.

反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變B.

參加反應(yīng)的N2和H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑D.

反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為1∶112345678

【答案】D123456788.

[2023衡陽]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物

質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

圖所示。下列說法正確的是(

A

)A.

x

＝14B.

乙一定是催化劑C.

甲可能是單質(zhì)D.

丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是9∶812345678【點(diǎn)撥】由圖可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20

g－3

g＝17

g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了11

g－3

g＝8

g，

則丁是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)

量不變，則丙增加了17

g－8

g＝9

g，所以反應(yīng)后丙的質(zhì)

量為5

g＋9

g＝14

g，則

x

＝14；該反應(yīng)是甲分解生成丙和

丁。據(jù)此分析

x

＝