湖北省重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題

湖北省重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題本試卷共6頁(yè)，19題。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図槷?dāng)★留意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題有15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.2024年5月15日，天問一號(hào)探測(cè)器勝利著陸于火星，在火星上首次留下中國(guó)印跡。其中應(yīng)用了許多化學(xué)新材料。下列有關(guān)說法不正確的是A.探測(cè)器著陸傘的材料芳綸(聚酰胺酯)屬于高分子合成纖維B.探測(cè)器上太陽(yáng)能電池板所用的晶體硅與光導(dǎo)纖維成分相同C.探測(cè)器機(jī)殼用的SiC增加鋁基復(fù)合材料重量輕、強(qiáng)度高、剛性好D.探測(cè)器的隔熱材料氣凝膠(納米級(jí)顆粒構(gòu)成的充溢氣體的極輕的固體)屬于膠體2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.羥基的電子式：D.乙酸的空間充填模型：3.下列說法中正確的是A.石墨烯和氯乙烯都屬于不飽和烴B.環(huán)丙烷()和乙烯互為同系物C.和互為同分異構(gòu)體D.和是同一種物質(zhì)4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAB.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的共價(jià)鍵數(shù)為13NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA5.某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用鍵線式表示為。已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：下列說法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.N中全部的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種6.下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是7.下圖為試驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該試驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊漸漸加入乙醇，再加冰醋酸B.試驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并剛好將乙酸乙酯蒸出.C.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的緣由是防止試驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是汲取隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇8.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SSO3H2SO4B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3D.CuCuSH2S9.利用如圖裝置，將試劑①逐滴加入試劑②中，對(duì)③中現(xiàn)象的預(yù)料肯定不能實(shí)現(xiàn)的是10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B.Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO42－11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是A.能量改變必定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變主要是由化學(xué)鍵改變引起的C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.已知右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量改變，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定12.下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是A.電池I：負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋B.電池II：鋅筒作負(fù)極，被氧化；石墨棒作正極，被還原C.電池III：屬于二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電池IV：外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b13.肯定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，實(shí)行下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸溶液。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有A.①③⑤B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥14.在2L定容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。下列說法中正確的是A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y2的濃度有可能為0.6mol·L－1B.充入惰性氣體可以增大化學(xué)反應(yīng)速率C.若2min時(shí)n(X2)＝0.15mol，則起始時(shí)v正>v逆D.當(dāng)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的改變?nèi)鐖D所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molB.AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1D.其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(19分)我們常把含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，請(qǐng)完成下列問題：I.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。(1)圖中屬于烷烴的是(填編號(hào))。(2)圖中與B互為同分異構(gòu)體的是(填編號(hào))。(3)烴F在肯定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II.A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，A是烴，H為有香味的油狀物質(zhì)。已知：R－CH2Br＋NaOHR－CH2OH＋NaBr(4)0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2，7.2gH2O，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)D分子中官能團(tuán)的名稱為。(6)屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào))。(7)G可能具有的性質(zhì)為。a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水(8)請(qǐng)寫出②和④的化學(xué)方程式：反應(yīng)②。反應(yīng)④。(9)J是有機(jī)物B的同系物，且比B多3個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有種。17.(13分)探討氮、硫及鹵素等單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境愛護(hù)中有著重要意義。I.反應(yīng)I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，可干脆通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來推斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中：①1mL0.001mol·L－1的碘水②1mL0.01mol·L－1的碘水③3mL0.001mol·L－1的Na2S2O3溶液④3mL0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液(1)應(yīng)選擇(填字母)。A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④(2)若某同學(xué)選?、冖苓M(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，忽視混合后溶液體積的改變，試計(jì)算v(S2O32－)＝。II.肯定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。(3)D是(填離子符號(hào))；(4)B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為：；當(dāng)生成1molC時(shí)，kJ的熱量(填汲取或放出以及詳細(xì)數(shù)值)。III.利用CO可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO排放。T℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝0.4mol·L－1。(5)下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變c.混合氣體顏色保持不變d.NO與CO的體積比保持不變(6)NO平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)＝。18.(13分)某校化學(xué)愛好小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，試驗(yàn)裝置如下圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)試驗(yàn)起先前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的為。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置。(2)甲同學(xué)先向A中滴加20mL稀硝酸，視察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。試寫出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，視察到C中氣體仍舊為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出。于是得出結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確？(填“是”或“否”)。加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)椤?3)乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，裝置如下圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g·mL－1)，將金屬絲插入溶液中，起先試驗(yàn)時(shí)，視察到靈敏電流計(jì)指針指向正極(填“銅”或“鋁”)，此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為，但指針又快速反轉(zhuǎn)。用盛蒸餾水的注射器緩慢向右邊具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，抽出金屬絲停止試驗(yàn)。重復(fù)三次試驗(yàn)得平均加水量為2.5mL據(jù)此計(jì)算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。19.(10分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：已知：浸液Y的主要成分為H2PdCl6。(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為(填化學(xué)式)。(2)寫出“酸浸”的化學(xué)方程式。(3)“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則