浙江省紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年上學(xué)期10月份月考九年級(jí)科學(xué)試卷

浙江省紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)10月份月考試卷一、選擇題（每小題3分，共60分）1．下列四個(gè)成語(yǔ)，其原意一定包含化學(xué)變化的是（）A．花香四溢 B．海市蜃樓 C．蠟炬成灰 D．木已成舟2．下列各組中，物質(zhì)的俗稱(chēng)、名稱(chēng)、化學(xué)式以及物物質(zhì)類(lèi)別表示同一物質(zhì)的是（）A．干冰冰H2O氧化物 B．蘇打碳酸鈉Na2CO3鹽C．膽礬硫酸銅晶體CuSO4純凈物 D．純堿氫氧化鈉NaOH堿3．如何在家簡(jiǎn)易鑒別白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作過(guò)程中，用的葡萄含有花青素，這是一種性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液一樣的物質(zhì)。所以鑒別真假白葡萄酒可用家庭中的（）A．食鹽 B．中性味精 C．白醋 D．生粉(淀粉)4．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或可能導(dǎo)致的結(jié)果中，錯(cuò)誤的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)中，酸液飛濺B．乙實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶破裂C．丙實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量結(jié)果偏大D．丁實(shí)驗(yàn)中，不能收集滿(mǎn)二氧化碳5．將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，溶液中都有氯化鎂。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入（）A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO36．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍(lán)C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別7．下列哪種氣體既可以用濃硫酸、也可以用氫氧化鈉干燥（）A．HCl B．NH3 C．CO2 D．CO8．小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙9．如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。物質(zhì)甲是（）。A．濃氨水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽水10．酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)不可能生成的物質(zhì)類(lèi)別是（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．單質(zhì)11．已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A．CO2+HC．CH3COOH+12．“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2B．乙一定是氫氧化鋇C．若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇13．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量） B．Fe（過(guò)量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過(guò)量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（過(guò)量）、FeCl2、ZnCl214．稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于715．圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液16．氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，可作為化肥，其水溶液呈酸性。下列關(guān)于氯化銨的說(shuō)法，正確的是（）A．氯化銨是一種復(fù)合肥料 B．氯化銨能促進(jìn)作物籽粒飽滿(mǎn)C．氯化銨溶液能使紫色石蕊變藍(lán) D．氯化銨溶液的pH＜717．下列物質(zhì)加入到澄清石灰水中，溶液酸堿性基本保持不變的是（）A．CuSO4 B．HCl C．SO2 D．K2CO318．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固體 D．AgNO3溶液19．小樂(lè)利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類(lèi)對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿(mǎn)足鐵銹蝕的條件B．實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類(lèi)20．實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質(zhì)，設(shè)計(jì)了兩種方案：①取部分試液，滴入過(guò)量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過(guò)量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化。對(duì)于上述兩種方案，你認(rèn)為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行二、填空題（每空2分，共26分）21．某無(wú)色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在。22．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴(yán)寒、大風(fēng)等環(huán)境下不會(huì)熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長(zhǎng)信宮燈。（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒時(shí)的化學(xué)方程式。（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是。（3）我國(guó)煉銅技術(shù)歷史悠久。古人將赤銅(Cu2O)和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：高溫X+Cu2O+C=高溫Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為23．將等質(zhì)量的CaCO3(塊狀)和Na2CO3(粉末)，分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示，則：（1）請(qǐng)判斷一定有剩余；（2）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)消耗的HCl與H2SO4的質(zhì)量比為。24．根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）操作①的名稱(chēng)．（2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）．（3）寫(xiě)出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．25．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多種(不計(jì)指示劑與氣體)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共42分）26．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書(shū)上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬航饘兮c和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10毫升產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10毫升產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10毫升產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10毫升產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢(xún)老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】a.上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。b.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】a.實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是。b.由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有。c.為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。兩個(gè)方案中，更合理的方案是，理由是。27．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．分別取少量混用，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是中的一種；試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有種（填數(shù)字），請(qǐng)寫(xiě)出其中含陽(yáng)離子種類(lèi)最少的一種組合。28．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題。某科學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料的組成進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是通過(guò)測(cè)量有關(guān)數(shù)據(jù)，推算塑料組成元素的含量。（圖中字母A至G均表示裝置編號(hào)）（提示：氫氧化鈉能吸CO2；濃硫酸能吸收水蒸氣）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是；（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的地方，應(yīng)如何改進(jìn)？；理由是；（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時(shí)，G裝置的作用是29．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】⑴在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。⑵燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能會(huì)使下水管道被腐蝕而損壞，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的。30．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：通過(guò)計(jì)算分析：（1）白色固體a的成分是。（2）寫(xiě)出生成白色固體b的化學(xué)方程式。（3）固體樣品中一定沒(méi)有。四、簡(jiǎn)單題（第32題8分，其余小題6分，共32分）31．高純CO可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域某些芯片的刻蝕，利用甲酸（已知甲酸電離方程式：HCOOH=H++COOH﹣）制取高純CO的主要流程如圖：（1）反應(yīng)塔中甲酸分解的微觀示意如圖所示，在答題卡相應(yīng)位置畫(huà)出另一種產(chǎn)物的微粒圖示。（2）在洗滌器中，NaOH溶液起到吸收少量未反應(yīng)的甲酸蒸汽和副反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的作用，寫(xiě)出其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填寫(xiě)反應(yīng)的基本類(lèi)型）。32．尿素[CO（NH2）2]是一種常見(jiàn)的氮肥。（1）尿素屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1％）（3）氮元素是合成植物葉綠素、蛋白質(zhì)的原料之一，能促進(jìn)植物枝葉生長(zhǎng)。請(qǐng)計(jì)算與240元尿素所含氮元素質(zhì)量相等的碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量是多少。（已知尿素的價(jià)格為4元/千克）33．為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小強(qiáng)同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？。（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？34．將一包固體質(zhì)量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為克。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有。35．將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測(cè)量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)（1）圖乙中的pH＝7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1＝mL。（2）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是____。A．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答案解析部分1．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解析】【分析】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。聯(lián)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定有物理變化，物理變化過(guò)程可能伴隨著化學(xué)變化。物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。例如：燈泡發(fā)光，冰融化成水；水蒸發(fā)變成水蒸氣；碘，干冰的升華，汽油揮發(fā)，蠟燭熔化等都是物理變化?；瘜W(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成其他物質(zhì)的變化。例如：木條燃燒，鐵生銹，食物腐爛?；瘜W(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時(shí)，時(shí)常伴隨著一些反應(yīng)現(xiàn)象，表現(xiàn)為顏色改變，放出氣體，生成沉淀等，化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱，放熱，發(fā)光等。

【解答】蠟炬成灰一定包含化學(xué)變化，有二氧化碳，水等新物質(zhì)的產(chǎn)生；

故答案為：C2．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)【解析】【分析】酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物

【解答】A.干冰是指固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，H2O是水的化學(xué)式，都屬于氧化物，但不是同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉，Na2CO3，鹽，B正確；

C.膽礬是硫酸銅晶體，但是化學(xué)式是CuSO4·5H2O，是純凈物，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉不是氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱(chēng)是燒堿，火堿和苛性鈉；化學(xué)式NaOH，屬于堿，D錯(cuò)誤；

故答案為：B3．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)不變色分析。

【解答】由題意可知，葡萄含有花青素，這是一種性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液一樣的物質(zhì)，食鹽、中性味精、淀粉都不能使指示劑變色，白醋中含有醋酸，能使石蕊試液變紅，可鑒別真假葡萄酒；

故選C。4．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)分析?！窘獯稹緼.在稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水倒入濃硫酸中，會(huì)迅速產(chǎn)生大量的熱，由于熱量不能及時(shí)散出，會(huì)引起液體飛濺，很容易造成燙傷，故A正確不合題意；

B.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)生成大量的熱，反應(yīng)生成的熔融物滴落在瓶底，很容易造成瓶底炸裂，故B正確不合題意；

C.使用天平測(cè)量物體質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹后質(zhì)量會(huì)偏大，使用質(zhì)量偏大的砝碼測(cè)出的物體質(zhì)量會(huì)偏小，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.長(zhǎng)頸漏斗的導(dǎo)管口沒(méi)有浸沒(méi)在稀鹽酸的液面下，生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，故D正確不合題意。

故選C。5．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

MgCO3+HCl=MgCl2+CO2↑+H2O

【解答】ABCD四種物質(zhì)都會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量相等，且加入的物質(zhì)都是足量的，所以產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量相同，但是溶液的質(zhì)量A是最少的，因?yàn)橛袣錃馀艹?，B中溶液中比A多了氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量；C中多了氫氧根的質(zhì)量，D中去掉二氧化碳，溶液中多了氧元素的質(zhì)量，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A；

故答案為：A6．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥【解析】【分析】鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，水和二氧化碳；氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鋇沉淀；氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；

【解答】A.一定不是氯化鉀，因?yàn)槁然浿兄挥幸粋€(gè)鉀離子，所以可能是碳酸鉀或硫酸鉀；碳酸鉀是堿性的，硫酸鉀是中性的，所以A錯(cuò)誤；

B.可能是碳酸鉀或硫酸鉀；碳酸鉀是堿性的，硫酸鉀是中性的，只有碳酸鉀可以是紫色石蕊變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C.可用稀鹽酸鑒別，正確，碳酸鉀可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但是硫酸鉀不能和鹽酸反應(yīng)，C正確；D.不可用氯化鋇溶液鑒別，因?yàn)榱蛩徕浐吞妓徕浂伎梢耘c之反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：C7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】酸性氣體指能與堿作用生成鹽的氣體.常見(jiàn)的非金屬氧化物形如二氧化碳．二氧化硫，常見(jiàn)非金屬氣態(tài)氫化物如鹵化氫，硫化氫，砷化氫屬此類(lèi)，堿性氣體指能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體如氨氣.同時(shí)一些與水反應(yīng)后生成酸的氣體也認(rèn)為是酸性氣體，如鹵素單質(zhì)氯氣．溴蒸氣等，其它不成鹽氧化物氣體，穩(wěn)定氣體如氫氣，氮?dú)?，氧氣為中性氣體.①酸性氣體：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯氣}、H2S、{硫化氫}NO2、HCl{氯化氫}、SO2{二氧化硫}等②堿性氣體：NH3{氨氣}③中性氣體：N2{氮?dú)鈣、O2{氧氣}、H2{氫氣}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性氣體等

【解答】濃硫酸是酸性的，不能干燥堿性氣體；氫氧化鈉是堿性的，不能干燥酸性氣體，所以氣體既可以用濃硫酸、也可以用氫氧化鈉干燥，那么該氣體是中性氣體，只有D是中性氣體，AC是酸性氣體，B是堿性氣體；

故答案為：D8．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！窘獯稹?/p>

在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應(yīng)，乙、丙不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。

如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應(yīng)，丙不能，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比銀弱，即乙＞銀＞丙。

則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭祝疽遥颈?/p>

故選A。9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測(cè)量及方法【解析】【分析】鹽酸物理性質(zhì)（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）。（2）純鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)，而顯黃色。（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質(zhì)量變小。化學(xué)性質(zhì)1、酸性：強(qiáng)酸性2、還原性

【解答】A.紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色，A中濃氨水是堿性的，使紫色石蕊變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸有吸水性，雖然顯酸性，但是不會(huì)跑到右邊去，所以不會(huì)使紫色石蕊變紅，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，顯酸性，所以會(huì)跑到右邊的紫色石蕊試液中，使紫色石蕊試液變紅色，C正確；D.食鹽水是中性的，所以不會(huì)是紫色石蕊變紅色，D錯(cuò)誤；

故答案為：C10．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物；化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物；氧化物：有兩種元素其中一種元素為氧元素的純凈物；

【解答】酸和鹽反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；所以不可能生成的是單質(zhì)；

故答案為：D11．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】溶液的pH值：溶液的酸堿度＜7，酸性溶液（pH越小，酸性越強(qiáng)）；=7，中性溶液；>7，堿性溶液（pH越大，堿性越大）；

【解答】pH大于7為堿性，數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)，表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)，所以只有A不符合；Na2CO3的堿性比NaClO強(qiáng)；

故答案為：A12．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。這包括金屬與金屬鹽、金屬與酸等反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，單質(zhì)為0價(jià)；

【解答】A.藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2，正確，因?yàn)闅溲趸~是藍(lán)色絮狀沉淀，適量甲是銅，A正確；

B.乙一定是氫氧化鋇，因?yàn)椴灰胄碌碾x子，所以B正確；

C.若丙是K2CO3，濾液C是KNO3，結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料，C正確；D.適量乙是氫氧化鋇，引入了鋇離子，所以若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇是錯(cuò)誤的，13.7克是原廢液中的鋇離子和引入的鋇離子的總和；

故答案為：D13．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；鉀金屬活動(dòng)性順序表：鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。

K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

鉀鈣鈉可以與水劇烈反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)不劇烈，鋁可以與熱水反應(yīng)（要加熱）。

鋅鐵錫鉛活潑性依次減弱，但比氫活潑，能從酸中置換出氫氣。

【解答】A.Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量），Zn可以把CuCl2中的銅離子置換出來(lái)，但是Zn用完了，所以只有一種金屬Cu；

B.Fe（過(guò)量）、Cu(NO3)2、AgNO3，F(xiàn)e把銅離子和銀離子都置換出來(lái)，此外Fe過(guò)量，所以有三種金屬，B錯(cuò)誤；

C．Fe（過(guò)量）、KNO3、CuSO4，F(xiàn)e把銅離子置換出來(lái)，所以有Fe和Cu兩種金屬，C正確；D.Cu（過(guò)量）、FeCl2、ZnCl2，銅無(wú)法置換出亞鐵離子和鋅離子，所以只有銅一種金屬，D錯(cuò)誤；

故答案為：C14．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析，由氫氧化鈉和鹽酸的性質(zhì)利用實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)后是否仍存在，從而證明反應(yīng)是否發(fā)生。【解答】A、鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸不存在，可證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉不存在，可證明反應(yīng)的發(fā)生，不符合題意；

C、在混合液中加AgNO3溶液，因氯化鈉和鹽酸都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)法證明反應(yīng)的發(fā)生，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，即溶液呈中性，可證明反應(yīng)的發(fā)生，不符合題意；

故選C。15．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；濃硫酸的稀釋?zhuān)凰岬幕瘜W(xué)性質(zhì)【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，原有化合物的化學(xué)鍵斷裂，在產(chǎn)物中形成新的化學(xué)鍵。復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】A.加水稀釋鹽水，溶液始終都是酸性，酸性減弱，pH接近于7，但是不超過(guò)7.A錯(cuò)誤；

B.向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，會(huì)把Mg和Al全部消耗完，Mg比Al更活潑，反應(yīng)較快，且鎂產(chǎn)生的氫氣更多，B正確；

C.向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，Mg和MgO都被消耗完了，且產(chǎn)生的硫酸鎂應(yīng)該Mg更多，應(yīng)該鎂反應(yīng)的更快；C錯(cuò)誤；

D.向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一開(kāi)始就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸被消耗完后，有和硫酸鎂反應(yīng)，有硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：B16．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】氮磷鉀肥的作用如下：氮肥促進(jìn)植物形成更多的葉子和莖，增加光合作用的能力。磷肥增加植物的根長(zhǎng)和分支，提高植物對(duì)養(yǎng)分的吸收能力。鉀肥調(diào)節(jié)植物體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)平衡，增強(qiáng)植物的抗逆性和耐病性；

【解答】A.氯化銨是一種氮肥，我們把有氮磷鉀兩種或兩種以上的化合物稱(chēng)為復(fù)合肥，該肥料只有氮元素，屬于氮肥，A錯(cuò)誤；

B.氯化銨不能促進(jìn)作物籽粒飽滿(mǎn)，氮肥是促進(jìn)葉子的發(fā)育，磷肥才是促進(jìn)籽粒飽滿(mǎn)，B錯(cuò)誤；

C.氯化銨溶液成酸性，能使紫色石蕊變紅，C錯(cuò)誤；

D.氯化銨溶液顯酸性，它的pH﹤7，D正確；

故答案為：D17．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測(cè)量及方法【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，原有化合物的化學(xué)鍵斷裂，在產(chǎn)物中形成新的化學(xué)鍵。復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】澄清石灰水顯堿性，

A.CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，A錯(cuò)誤；

B.2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，B錯(cuò)誤；

C.SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，C錯(cuò)誤；

D.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是堿性的，溶液的堿性不變，D正確；

故答案為：D18．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越小，反應(yīng)越慢；生成物的質(zhì)量由反應(yīng)物的質(zhì)量決定，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】要減緩鹽酸和鐵粉的反應(yīng)速率，就要減小鹽酸的濃度；要保證氫氣的質(zhì)量不受影響，那么加入的物質(zhì)就不能與稀鹽酸反應(yīng)。

NaOH和AgNO3，都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，從而消耗稀鹽酸，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故A、D錯(cuò)誤；

KCl固體雖然不與稀鹽酸反應(yīng)，但是對(duì)稀鹽酸的濃度沒(méi)有影響，不會(huì)改變氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；

NaCl不與稀鹽酸反應(yīng)，且會(huì)將稀鹽酸稀釋?zhuān)瑴p小它的濃度，減緩反應(yīng)速率，故B正確。

故選B。

19．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水作用，所給三種物質(zhì)影響氧氣濃度的變化趨勢(shì)確定鐵生銹影響因素分析?！窘獯稹緼、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿(mǎn)足鐵銹蝕的條件，不符合題意；

B、鐵釘生銹消耗氧氣，實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，不符合題意；

C、由圖像可知，實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，不符合題意；

D、根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陽(yáng)離子種類(lèi)，由三曲線變化趨勢(shì)不同，可知陰離子種類(lèi)影響鐵釘銹快慢，符合題意；

故選D。20．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)驗(yàn)證氫氧化鈉變質(zhì)程度，需先除去碳酸鈉，再利用氫氧化鈉的性質(zhì)驗(yàn)證是否有氫氧化鈉剩余分析?！窘獯稹竣偃〔糠衷囈海稳脒^(guò)量CaCl2溶液，可除去碳酸鈉，再取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化以證明氫氧化鈉是否存在，可驗(yàn)證氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，方案可行；②取部分試液，滴入過(guò)量CuCl2溶液，因氯化銅與碳酸鈉和氫氧化鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化不能證明氫氧化鈉變質(zhì)程度，方案不可行；

故選B。21．【答案】（1）Ba（NO3）2（2）AgNO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】硫酸根離子和氯離子的檢驗(yàn)注意事項(xiàng)：排除銀離子的干擾，因?yàn)榱蛩徙y微溶物有可能會(huì)形成沉淀，而氯離子可以和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。滴稀鹽酸酸化后如果生成沉淀（此時(shí)已確定沒(méi)有銀離子），說(shuō)明沉淀不溶于稀鹽酸，故而該酸根不是碳酸根。不能用稀硝酸這種具有氧化性的酸，這樣如果溶液中沒(méi)有硫酸根而是亞硫酸根，會(huì)被氧化成硫酸根。具體操作：取少量待測(cè)液于試管，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明含硫酸根離子。將溶液過(guò)濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含氯離子。

【解答】（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；因?yàn)榱蛩徜^沉淀在酸性的條件下也不會(huì)消失；陰離子選用硝酸根是因?yàn)橄跛猁}均可溶，不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的沉淀產(chǎn)生影響；

（2）再取上層清液加AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在。

故答案為：（1）Ba（NO3）2（2）AgNO322．【答案】（1）C3H8+5O2點(diǎn)燃__3CO2+4H（2）不能形成對(duì)流，導(dǎo)致氧氣供應(yīng)不足（3）ZnCO3【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；生物體中的有機(jī)物【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在物理上，質(zhì)量守恒主要應(yīng)用于解決熱學(xué)問(wèn)題以及功能轉(zhuǎn)換，而質(zhì)量守恒也可以用于化學(xué)方面，如方程式的配平，以及化學(xué)元素物質(zhì)的量計(jì)算，主要遵循下列規(guī)則；六個(gè)不變：宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2.元素的種類(lèi)不變3.各元素的總質(zhì)量不變微觀：4.原子的種類(lèi)不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)種類(lèi)改變。微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。兩個(gè)可能改變：宏觀：元素的化合價(jià)可能改變微觀：分子總數(shù)可能會(huì)改變。

【解答】（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒，碳元素變成二氧化碳，氫元素變成水，所以丙烷燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2點(diǎn)燃__3CO2+4H2O；

（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是不能形成對(duì)流，導(dǎo)致氧氣供應(yīng)不足；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)，數(shù)量，質(zhì)量都相同，所以則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為ZnCO3；

故答案為：（1）C3H8+5O2點(diǎn)燃__3CO2+4H20（2）不能形成對(duì)流，導(dǎo)致氧氣供應(yīng)不足（23．【答案】（1）CaCO3（2）73：98【知識(shí)點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.；

【解答】（1）因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化碳相同，產(chǎn)生相同的二氧化碳的量可以知道消耗的碳酸鈉更多，所以CaCO3一定有剩余；

（2）產(chǎn)生相同的二氧化碳，假設(shè)產(chǎn)生都產(chǎn)生一份二氧化碳，需要鹽酸2分份，硫酸一份，所以他們的質(zhì)量比為73：98；

故答案為：（1）CaCO3（2）73：9824．【答案】（1）過(guò)濾（2）Fe、Ag（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【知識(shí)點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】活潑性從大到?。衡涗^鈣鈉鎂鋁錳、鋅鉻鐵鎳錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu；

【解答】（1）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，屬于固液分離；

（2）充分的鐵粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑型弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，所以Ag+被置換出來(lái)，因此固體為Fe、Ag；

（3）寫(xiě)出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

故答案為：（1）過(guò)濾（2）Fe、Ag（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑25．【答案】（1）溶液由紅色褪為無(wú)色（2）CuO+2HCl=CuCl2+H20（3）4【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】酸的五大通性：1、與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。2、與活潑金屬反應(yīng)，金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）。3、與金屬氧化物反應(yīng)，堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O。4、與堿反應(yīng)，堿＋酸→鹽＋H2O。5、與鹽反應(yīng)，酸＋鹽→新鹽＋新酸。

【解答】（1）寫(xiě)出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象：溶液由紅色褪為無(wú)色，因?yàn)闅溲趸c是堿性的，能使無(wú)色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉是中性的，無(wú)色酚酞遇中性和酸性都是無(wú)色的；

（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，說(shuō)明HCl過(guò)量，則廢液中所含溶質(zhì)最多4種(不計(jì)指示劑與氣體)，分別是NaCl、CuCl2，HCl，D中活潑金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，所以是四種。故答案為：（1）溶液由紅色褪為無(wú)色（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O26．【答案】（1）紅（2）鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)生成銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)分析；根據(jù)題中所給信息判斷影響反應(yīng)速率的因素分析?！窘獯稹浚?）若猜想一正確，則有紅色固體銅生成，因?qū)嶒?yàn)中均未出現(xiàn)紅色固體，所以猜想一錯(cuò)誤；

（2）實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅是鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅；

由實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可知，

導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；

因隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，所以方案二更合理。27．【答案】Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；4；HNO3、H2SO4【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，原有化合物的化學(xué)鍵斷裂，在產(chǎn)物中形成新的化學(xué)鍵。復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】Ⅰ．分別取少量混用，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是Cu（NO3）2、K2CO3；因?yàn)槎r(jià)銅離子顯藍(lán)色，溶液是無(wú)色，溶液顯酸性，說(shuō)明有氫離子，氫離子無(wú)法和碳酸根離子共存，所以一定沒(méi)有Cu（NO3）2、K2CO3；

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是Na2SO4、H2SO4中的一種，因?yàn)榱蛩岣x子和鋇離子結(jié)合能夠生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有4種（填數(shù)字），H2SO4、HNO3；或者H2SO4和NaNO3或者H2SO4和Na2SO4或者Na2SO4和HNO3；分別是：請(qǐng)寫(xiě)出其中含陽(yáng)離子種類(lèi)最少的一種組合HNO3、H2SO4故答案為：Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；4；HNO3、H2SO428．【答案】（1）濃硫酸（2）對(duì)調(diào)裝置E、F的位置；應(yīng)該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣（3）防止空氣中的CO2進(jìn)入吸收裝置【知識(shí)點(diǎn)】白色污染與防治；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可以用氫氧化鈉除去二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體，要想測(cè)定塑料組成中的各元素的含量，需要除去其他干擾成分，使用堿石灰能將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除掉.本實(shí)驗(yàn)是個(gè)定量分析實(shí)驗(yàn)，需要知道水和二氧化碳的質(zhì)量，也就是分別吸收水和二氧化碳，當(dāng)吸收需要分別進(jìn)行時(shí)(相當(dāng)于檢驗(yàn))，就需要水在前，二氧化碳在后，和除雜恰好相反.【解答】(1)要除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳，首先需要將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，所以裝置為B，裝置C為濃硫酸，除水蒸汽；

(2)塑料燃燒能生成二氧化碳和水，要測(cè)定碳?xì)湓氐暮浚枰獪y(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。有水首先要先檢驗(yàn)水，對(duì)調(diào)裝置E、F的位置；理由是應(yīng)該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣

(3)要想測(cè)定塑料組成中的各元素的含量，需要除去其他干擾成分，使用堿石灰能將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除掉，所以本題答案為：防止空氣中的CO2進(jìn)入吸收裝置，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確.29．【答案】可能是CaCl2和HCl；溶液無(wú)色；先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)物是否過(guò)量；CaCO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中和反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)的一種。在中和反應(yīng)中酸和堿互相交換組分，生成鹽和水。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。在中和反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)釋放熱量，于放熱反應(yīng)，而酸里的氫離子和堿中的氫氧根離子會(huì)結(jié)合成水。

【解答】【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是鹽酸過(guò)量，所以可能為CaCl2和HCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液無(wú)色結(jié)論：猜想一不正確，因?yàn)閴A性的Ca（OH）2能使無(wú)色酚酞變紅色實(shí)驗(yàn)步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明先和鹽酸反應(yīng)，在和氯化鈣反應(yīng)，所以結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確；

【反思與拓展】⑴在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。⑵燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能會(huì)使下水管道被腐蝕而損壞，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的CaCO3，去除廢液中的鹽酸，又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，使得溶質(zhì)只有CaCl2；故答案為：可能是CaCl2和HCl、溶液無(wú)色、先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀、反應(yīng)物是否過(guò)量、CaCO3

???????30．【答案】（1）CaCO3、Mg（OH）2（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）K2SO4、CuSO4【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】二價(jià)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化銅為藍(lán)色絮狀沉淀，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合會(huì)形成白色沉淀；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，原有化合物的化學(xué)鍵斷裂，在產(chǎn)物中形成新的化學(xué)鍵。復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】（1）0.88g氣體是二氧化碳，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量為2克，說(shuō)明白色沉淀中還有氫氧化鎂，所以白色固體a的成分是CaCO3和Mg（OH）2；

（2）因?yàn)橐欢ㄓ蠳aOH和MgSO4，所以肯定會(huì)產(chǎn)生Na2SO4，所以反應(yīng)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）固體樣品中一定沒(méi)有K2SO4、CuSO4，因?yàn)闊o(wú)色溶液說(shuō)明了溶液中沒(méi)有銅離子，所以沒(méi)有硫酸銅，碳酸鈣2克，氫氧化鎂是2.9克，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4

8012058

XY2.9克

X=4克，Y=6克，碳酸鈣=2克，所以剛好為12克的固體樣品，所以沒(méi)有K2SO4；

故答案為：（1）CaCO3、Mg（OH）2（2）Na（3）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）K2SO4、CuSO431．【答案】（1）（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O；復(fù)分解【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，原有化合物的化學(xué)鍵斷裂，在產(chǎn)物中形成新的化學(xué)鍵。復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】（1）反應(yīng)塔中甲酸分解的微觀示意如圖所示，在答題卡相應(yīng)位置畫(huà)出另一種產(chǎn)物的微粒圖示。

（2）其中的NaOH