2024年河北省邯鄲市化學高二上學期測試試題與參考答案

2024年河北省邯鄲市化學高二上學期測試試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于單質的是()A.礦泉水、高錳酸鉀B.潔凈的空氣、液態(tài)氧C.稀有氣體、二氧化碳D.過氧化氫、氮氣

本題主要考查物質的分類方法。A選項，礦泉水中含有水和多種礦物質，屬于混合物；但高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，不是單質，故A錯誤；B選項，潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物；液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，僅由氧元素一種元素組成，且屬于純凈物，所以液態(tài)氧屬于單質，故B正確；C選項，稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣等多種氣體，屬于混合物；但二氧化碳是由碳元素和氧元素兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，不是單質，故C錯誤；D選項，過氧化氫是由氫元素和氧元素兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，不是混合物；氮氣是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，但題目要求前者為混合物，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。2、下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol?C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯答案：C解析：A選項，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但必須是同一物質，不能是不同物質。因為不同物質的反應速率數值可能相差很大，無法直接比較。故A錯誤。B選項，化學反應速率為0.8mol?L?1?sC選項，化學反應速率就是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，它的大小反映了化學反應的快慢程度。故C正確。D選項，反應速率快，并不意味著反應現象就一定明顯。有些反應速率很快，但可能由于顏色變化不明顯、沒有氣體或沉淀生成等原因，導致反應現象并不明顯。故D錯誤。3、下列說法正確的是()A.CO2B.標準狀況下，1moC.0.5moD.H2答案：D解析：A選項，摩爾質量的單位是g/mol，而不是g。因此，COB選項，標準狀況下，1molC選項，氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據m=nM（m是質量，n是物質的量，M是摩爾質量）的公式，0.5molD選項，摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量（對于單原子分子）。因此，H2O的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量，即4、下列關于元素周期表的說法中正確的是()A.周期表是按照元素的相對原子質量大小排列而成的B.同主族元素的原子序數可能相差2、8、18或32等C.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸增強D.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強答案：B解析：A選項，元素周期表是按照元素原子的核電荷數進行排序的，而不是按照元素的相對原子質量大小。相對原子質量雖然與核電荷數（即質子數）有關，但還包含了中子數的貢獻，因此不能直接作為排序的依據。故A錯誤。B選項，同主族元素在元素周期表中處于同一列，它們的最外層電子數相同。由于元素周期表是按照元素原子的核電荷數進行周期性排列的，因此同主族元素的原子序數之差等于它們所在周期的元素種類數。對于短周期（前三周期），這個差值可以是2或8；對于長周期（四、五周期），由于存在過渡元素，這個差值還可以是18；對于更長的周期（六、七周期），由于存在鑭系和錒系元素，這個差值還可以是32。故B正確。C選項，在同一周期中，從左到右，隨著元素原子序數的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，使得元素更容易獲得電子而表現出非金屬性。因此，同一周期中元素的金屬性應該是逐漸減弱的，而不是逐漸增強。故C錯誤。D選項，在同一主族中，從上到下，隨著元素原子序數的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，使得元素更容易失去電子而表現出金屬性。因此，同一主族中元素的非金屬性應該是逐漸減弱的，而不是逐漸增強。故D錯誤。5、下列敘述正確的是()A.標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，H2D.標準狀況下，1molO2和A．標準狀況下，1molB．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，若溫度壓強升高，則氣體摩爾體積也可能增大，如溫度高于0°CC．標況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下1綜上所述，本題選D。6、下列有關物質分類的說法正確的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白質均屬于天然高分子化合物B.氯氣、SO2、C.漂白粉、氨水、水玻璃、王水均為混合物D.CaCO3、答案：C解析：A.高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。然而，葡萄糖的分子式是C6B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氯氣（Cl2）是單質，不是化合物，因此它既不是電解質也不是非電解質。二氧化硫（SOC.混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液也是混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物。因此，C選項正確。D.電解質的強弱與其溶解度無關，而是與其在水溶液中或熔融狀態(tài)下的電離程度有關。碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鋇（7、下列關于化學鍵的敘述正確的是()A.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵B.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵答案：C解析：A.化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，不是簡單的相互作用，故A錯誤；B.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種作用包括靜電引力和靜電斥力，故B錯誤；C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，這種作用可以是離子鍵、共價鍵或金屬鍵，故C正確；D.構成單質分子的微粒不一定含有化學鍵，例如稀有氣體分子中就不含化學鍵，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。8、下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()A.二氧化硅是一種酸性氧化物，不與任何酸反應B.硅酸鈉的水溶液俗稱``水玻璃’’，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.單質硅化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應D.晶體硅是一種良好的半導體材料，可以制造光導纖維答案：B解析：A．二氧化硅是一種酸性氧化物，但并非不與任何酸反應。實際上，二氧化硅能與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水，反應方程式為：SiB．硅酸鈉的水溶液俗稱``水玻璃’’，由于硅酸鈉不能燃燒、也不支持燃燒，且其水溶液具有粘性，因此它是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；C．單質硅的化學性質雖然相對穩(wěn)定，但在常溫下仍然能與一些物質反應。例如，硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，分別生成硅酸鈉、氫氣和四氟化硅，故C錯誤；D．晶體硅是一種良好的半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)中。但光導纖維的主要成分是二氧化硅，而不是晶體硅，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。9、下列說法正確的是()A.甲烷、乙烯、苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B.苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應C.石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化D.葡萄糖、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物答案：B解析：A.甲烷與溴水不反應，不能使溴水褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；苯與溴水不反應，但苯能萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色，但萃取是物理變化，與乙烯使溴水褪色的原理（化學變化）不同，故A錯誤；B.苯在鐵粉作催化劑條件下，可與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；乙醇與乙酸的酯化反應（也屬于取代反應）可生成乙酸乙酯和水；乙酸與乙醇的酯化反應也是取代反應的一種，故B正確；C.石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同進行分離的方法，屬于物理變化；但煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.葡萄糖的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物；油脂也不是高分子化合物；但蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。10、下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應，生成物完全相同C.過氧化鈉是淡黃色固體，常用作供氧劑D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多答案：C解析：A選項：鈉是一種銀白色的金屬，但其硬度并不大，可以用小刀切割，且熔點相對較低，在加熱條件下即可熔化，故A錯誤；B選項：氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，兩者的生成物并不完全相同，故B錯誤；C選項：過氧化鈉是一種淡黃色的固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，因此常用作潛水艇或太空艙中的供氧劑，故C正確；D選項：雖然碳酸鈉能與鹽酸反應，但由于其水溶液呈堿性且堿性較強，如果用于治療胃酸過多，會對人體造成傷害，因此不能用碳酸鈉來治療胃酸過多，故D錯誤。11、下列有關能量轉化的說法正確的是()A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.充電電池放電的過程是電能轉化為化學能的過程C.動物體內葡萄糖氧化成COD.植物通過光合作用將CO2轉化為有機物是太陽能轉化為熱能的過程A選項，煤燃燒時，煤中的化學能通過燃燒反應釋放出來，主要以熱能的形式散失到環(huán)境中，因此煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，A選項正確。B選項，充電電池放電時，電池內部的化學物質發(fā)生反應，釋放出電能供外部電路使用，這是化學能轉化為電能的過程，而不是電能轉化為化學能。因此B選項錯誤。C選項，動物體內葡萄糖氧化成COD選項，植物通過光合作用將CO綜上所述，正確答案是A。12、下列說法正確的是()A.含H+B.向某溶液中滴加AgNC.常溫下，測得某溶液的pHD.某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

本題主要考查了溶液的酸堿性與pHA選項，含H+B選項，向某溶液中滴加AgNOC選項，常溫下，測得某溶液的pH=6，這并不能確定該溶液一定顯酸性。因為在常溫下，水的離子積常數為10?14D選項，某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，這可以確定該溶液一定顯堿性。因為酚酞是一種常用的酸堿指示劑，它在堿性溶液中會顯紅色。所以，當無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色時，我們可以確定該溶液一定顯堿性。因此，D選項正確。綜上所述，正確答案是D。13、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.在金屬表面涂油漆、油脂可隔絕空氣、水，但不能有效防止金屬的電化學腐蝕B.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D.鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用答案：B解析：A．在金屬表面涂油漆、油脂可隔絕空氣、水，能有效防止金屬的電化學腐蝕，故A錯誤；B．在海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源負極，如連接正極，加劇腐蝕，故C錯誤；D．鍍錫鐵破損后，因錫的活潑性比鐵弱，則鐵為負極，加快鐵的腐蝕，故D錯誤。故選B。14、下列有關化學鍵的說法正確的是()A.HCl溶于水后化學鍵被破壞，共價化合物B.NaC.離子化合物中只含有離子鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：A解析：A.HCl是共價化合物，其分子內的氫原子和氯原子之間通過共價鍵結合。當HCl溶于水時，水分子會破壞這種共價鍵，使B.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合而成。當NaCC.離子化合物中除了含有離子鍵外，還可能含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaD.共價鍵不僅可以存在于共價化合物中，還可以存在于離子化合物中（如氫氧化鈉）。因此，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。所以D選項錯誤。15、下列有關物質性質與用途對應關系錯誤的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿B.液氨氣化時能吸收大量的熱，可用作制冷劑C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多D.二氧化硅具有導電性，可用于制作光導纖維答案：D解析：A．二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，而具有漂白性，所以二氧化硫可用于漂白紙漿，故A正確；B．液氨氣化時能吸收大量的熱，具有制冷作用，能夠做制冷劑，故B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，屬于弱堿，能與鹽酸反應，而且腐蝕性小，所以氫氧化鋁能用于治療胃酸過多，故C正確；D．二氧化硅為絕緣體，不導電，具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故D錯誤；故選：D。16、下列有關實驗操作的敘述正確的是()A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含鉀元素B.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用托盤天平稱取25.20g答案：B、C解析：A選項，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，但并不能確定是否含有鉀元素，因為鉀元素的焰色反應需要通過藍色的鈷玻璃觀察才能濾去黃色的光，所以A選項錯誤；B選項，容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，使用前必須檢查是否漏水，且容量瓶在使用前不需要干燥，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，所以B選項正確；C選項，分液時，由于分液漏斗中下層液體密度大于上層液體，所以下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防止液體重新混合而污染，所以C選項正確；D選項，托盤天平的精確度為0.1g，所以不能用托盤天平稱取25.20gN綜上所述，正確答案為B、C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學生為測定一瓶稀鹽酸的物質的量濃度，用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定。其操作為：①取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞。②用標準溶液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。③重復以上實驗2次。實驗記錄如下表：實驗編號NaOH起始讀數(mL)NaOH終點讀數(mL)10.0018.5020.0018.4830.2020.40請回答下列問題：滴定達到終點的標志是：最后一滴NaOH溶液加入，錐形瓶內溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。根據上述數據，可計算出該鹽酸的物質的量濃度為_______mol/L（精確到0.0001）。在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______（填字母序號）。A.滴定終點讀數時俯視讀數B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失答案：最后一滴NaOH溶液加入，錐形瓶內溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。(2)0.0925D解析：滴定達到終點的標志是溶液的顏色發(fā)生顯著變化，并且這種變化在一段時間內保持穩(wěn)定。在本題中，當最后一滴NaOH溶液加入后，錐形瓶內的溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并且在半分鐘內不褪色，這表示滴定已經達到了終點。首先，我們需要計算每次滴定消耗的NaOH溶液的體積。根據表格數據，第一次滴定消耗了18.50?0.00=18.50mL，第二次消耗了然后，我們利用酸堿中和的原理來計算鹽酸的物質的量濃度。根據反應方程式HCl+NaOH對于選項A，滴定終點讀數時俯視讀數會導致讀取的數值偏小，從而計算出的鹽酸濃度也偏小，所以A錯誤。對于選項B，酸式滴定管使用前水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗會導致鹽酸被稀釋，從而消耗的NaOH溶液體積偏小，計算出的鹽酸濃度也偏小，所以B錯誤。對于選項C，錐形瓶水洗后未干燥對實驗結果沒有影響，因為錐形瓶中的水分在滴定過程中并不參與反應，所以C錯誤。對于選項D，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡且滴定后消失會導致讀取的NaOH溶液體積偏大（因為氣泡占據了一部分體積），從而計算出的鹽酸濃度也偏大，所以D正確。第二題題目：在實驗室中，某同學用一定濃度的稀硫酸與鋅粒反應制備氫氣，并探究影響反應速率的因素。他設計了以下實驗方案，請完成表格中的空白部分，并回答相關問題。實驗編號|鋅粒質量（g）|硫酸體積（mL）|硫酸濃度（mol/L）|溫度（℃）|收集氫氣所需時間（s）——|————-|————–|—————–|———–|——————-

Ⅰ|0.10|50|0.5|20|t?

Ⅱ|0.10|50|1.0|20|t?

Ⅲ|0.10|50|1.0|30|t?（1）實驗Ⅰ和Ⅱ的目的是探究硫酸濃度對反應速率的影響。（2）實驗Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對反應速率的影響。（3）預測實驗結果：t?>t?>t?（填“>”、“<”或“=”），理由是其他條件相同時，硫酸濃度越大，反應速率越快；其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快。答案與解析：（1）實驗Ⅰ和Ⅱ中，鋅粒質量和硫酸體積均相同，唯一不同的是硫酸的濃度。因此，這兩個實驗的目的是為了探究硫酸濃度對反應速率的影響。一般來說，硫酸濃度越高，與鋅粒反應的速率就越快。（2）實驗Ⅰ和Ⅲ中，硫酸的濃度和體積均相同，但溫度不同。因此，這兩個實驗的目的是為了探究溫度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下，溫度越高，反應物的分子運動越快，碰撞頻率增加，從而提高了反應速率。（3）預測實驗結果時，我們可以根據濃度和溫度對反應速率的影響規(guī)律來推斷。由于實驗Ⅱ中的硫酸濃度高于實驗Ⅰ，因此實驗Ⅱ的反應速率會更快，即t?>t?。同樣地，實驗Ⅲ中的溫度高于實驗Ⅱ，因此實驗Ⅲ的反應速率會更快，即t?>t?。綜合以上分析，我們得出t?>t?>t?。這個結論符合濃度和溫度對反應速率影響的普遍規(guī)律。第三題題目：在化學實驗中，常用到滴定分析的方法來確定未知溶液的濃度。某學生用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以酚酞為指示劑。下列操作或說法中，正確的是（）A.用標準液潤洗滴定管2-3次，再用蒸餾水洗凈錐形瓶B.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，所得結果偏高C.滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即為滴定終點D.滴定管讀數時，應將滴定管垂直，視線與凹液面最低處相平答案：D解析：A選項：錐形瓶作為反應容器，其內殘留的少量水或待測液對滴定結果無影響，因為錐形瓶中的溶液體積在滴定過程中是不變的，只要準確讀取滴定管中的液體體積變化即可。如果用蒸餾水洗凈錐形瓶后再用標準液潤洗，則相當于增加了標準液的用量，導致測定結果偏高。故A錯誤。B選項：滴定前仰視讀數，會使讀數偏大；滴定后俯視讀數，會使讀數偏小。由于計算消耗的標準液體積為“后讀數-前讀數”，因此實際上計算出的標準液體積會偏小，導致測定結果偏低。故B錯誤。C選項：以酚酞為指示劑時，氫氧化鈉溶液呈紅色，當用鹽酸滴定至終點時，溶液應由紅色突變?yōu)闊o色，但此處描述為“由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復”，實際上酚酞的變色并不如此敏銳，且顏色變化往往需要一個過渡過程。更重要的是，酚酞的變色范