第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Mg>Al>N B．第一電離能：S>P>SiC．酸性： D．電負(fù)性：F>Cl>S2．史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說(shuō)法正確的是A．鐵元素位于元素周期表中ds區(qū)B．“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)之一為C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸D．該流程中涉及化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類(lèi)型3．下列各選項(xiàng)中的元素，第一電離能大小比較正確的是A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色驗(yàn)證氧化性：B向某溶液中滴加溶液溶液顯紅色原溶液中有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性D滴加稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)A．A B．B C．C D．D5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：B．水的電子式：C．基態(tài)鉻原子()的價(jià)層電子排布式：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：6．據(jù)央視新聞報(bào)道，河南省桐柏縣朱莊鎮(zhèn)圍山城一帶取得重大找礦突破，發(fā)現(xiàn)一特大型金礦，共發(fā)現(xiàn)金礦體16個(gè)，初步估算可獲得金儲(chǔ)量31.55噸，屬特大型金礦，到今年年底有望突破50噸。Au是金的一種穩(wěn)定的核素，下列有關(guān)Au的說(shuō)法正確的是A．核電荷數(shù)為79 B．質(zhì)子數(shù)為118C．中子數(shù)為197 D．核外電子數(shù)為1977．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： B．基態(tài)鎂原子價(jià)電子軌道表示式：C．3?甲基戊烷的鍵線(xiàn)式： D．H2O2的電子式：8．下列關(guān)于電子云圖的說(shuō)法正確的是A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目多B．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述C．電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．電子云輪廓圖是把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=80%的空間圈出來(lái)得到的圖形9．下列表示基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布的是A． B． C． D．10．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．F-：1s22s23p6B．P：最外層電子排布圖為C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D．Ca2+：1s22s22p63s23p611．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)B．同一周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸減小C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次增大D．主族元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)，其數(shù)值等該元素原子的最外層電子數(shù)12．下列關(guān)于C和N的說(shuō)法正確的是A．C核素中的中子數(shù)為8 B．C核素中的電子數(shù)為8C．N核素中的質(zhì)子數(shù)為14 D．C和N互為同位素13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是A．、、互為同位素B．的電子式為C．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為D．通過(guò)核衰變得到的的中子數(shù)為1914．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(i)中Cu、Ce化合價(jià)均升高B．銅的價(jià)電子排布為，位于元素周期表d區(qū)C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能現(xiàn)在銅–鈰氧化物中D．反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．： B．：C．Fe： D．Cr：二、非選擇題16．BF3是制備硼烷、硼氫化鈉、硼單質(zhì)等的主要原料。按要求回答下列問(wèn)題：(1)B原子中含有電子的原子軌道的形狀共有___種，K層電子的原子軌道形狀為_(kāi)__。(2)F原子中含有電子的原子軌道中能量最高的是___，電子云為球形的原子軌道是___。17．元素推斷：(1)某元素基態(tài)原子N層只有2個(gè)電子，M層全充滿(mǎn)，該元素名稱(chēng)是___________。(2)某元素基態(tài)原子是第四周期未成對(duì)電子最多的，該元素符號(hào)是___________。(3)前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4的元素符號(hào)是___________。(4)某元素基態(tài)原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，該元素符號(hào)是___________。18．元素第一電離能變化規(guī)律：(1)對(duì)同一周期的元素而言，從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從___________到___________的變化趨勢(shì)，越來(lái)越難失去電子。(2)同主族元素，自上而下第一電離能逐漸___________，表明自上而下原子越來(lái)越___________失去電子。19．由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互為同位素的是___和___；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是___和___；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___和___、___和___.20．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。(1)基態(tài)鐵原子電子排布式為_(kāi)__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱(chēng)為_(kāi)_。(2)將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無(wú)明顯變化，原因是___。通常證明某溶液中含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)步驟是__。(3)SO2有強(qiáng)還原性，寫(xiě)出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__升。(4)發(fā)黃的深井水通常含F(xiàn)e3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___。21．2006年3月有人預(yù)言，未知超重元素第126號(hào)元素有可能與氟形成穩(wěn)定的化合物。按元素周期系的已知規(guī)律，該元素應(yīng)位于第___________周期，它未填滿(mǎn)電子的能級(jí)應(yīng)是___________，在該能級(jí)上有___________個(gè)電子，而這個(gè)能級(jí)總共可填充___________個(gè)電子。22．A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。(1)A在元素周期表中的位置_________________。(2)D2C2的電子式為_(kāi)_______,屬于________________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。(3)C與F元素可形成18電子分子的電子式為。(4)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___________________（用分子式表示）；G的陰離子的還原性比E的陰離子的還原性___________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因是_____________。(6)錫（Sn）與A同主族，常溫下能和濃硫酸反應(yīng)，生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。23．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由元素X、M形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)___________。(2)Y、L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(3)W的單質(zhì)可溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。(4)Y的最高價(jià)氧化物(過(guò)量)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(5)化合物Y4X10的一氯代物有________種?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Mg>Al>N，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：P>S>Si，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性F>H，則吸電子能力F>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：F>Cl>S，D正確；故選B。2．B【分析】FeSO4?7H2O“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物，為SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，反應(yīng)方程式為：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸鉀制得硝酸，蒸餾得到K2SO4，據(jù)此解答。解析：A．鐵是26號(hào)元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故鐵元素位于元素周期表中d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)之一為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正確；C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸，而是硝酸是易揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該流程中涉及分解反應(yīng)：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，化合反應(yīng)：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，復(fù)分解反應(yīng)：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．C解析：A．同主族從上到下第一電離能減小，電離能：C>Si>Ge，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右第一電離能增大，第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相鄰元素大，因此電離能：F>N>O，B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)、金屬性越弱，第一電離能越大，因此電離能：S>Cu>K，C正確；D．結(jié)合A和B、C可知第一電離能：B>Mg>Al，D錯(cuò)誤；選C。4．B解析：A．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，酸性條件下硝酸根離子也會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+遇到SCN-反應(yīng)形成血紅色溶液，實(shí)驗(yàn)室常用此方法檢驗(yàn)Fe3+，B項(xiàng)正確；C．鹽酸揮發(fā)出的HCl隨氣體進(jìn)入硅酸鈉溶液也能產(chǎn)生硅酸沉淀，無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，且鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化酸，也無(wú)法比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3極易溶于水，所以檢驗(yàn)NH需要加濃NaOH溶液并加熱使之逸出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．C解析：A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B．水是共價(jià)化合物，水的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)電子排布式：3d54s1，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，則基態(tài)氧原子的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。6．A解析：A．元素符號(hào)左下角表示核電荷數(shù)，即為79，故A正確；B．元素符號(hào)左下角表示核電荷數(shù)，也等于質(zhì)子數(shù)，即為79，故B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，即為179，故C錯(cuò)誤；D．元素符號(hào)左下角表示核電荷數(shù)，也等于核外電子數(shù)，即為79，故D錯(cuò)誤。答案選A。7．B解析：A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：CH2OH(CHOH)4CHO，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鎂原子價(jià)電子排布式為3s2，其價(jià)電子軌道表示式：，故B正確；C．是異戊烷的鍵線(xiàn)式，不是3?甲基戊烷的鍵線(xiàn)式，3?甲基戊烷的鍵線(xiàn)式為，故C錯(cuò)誤；D．H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．B解析：A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率密度，黑點(diǎn)密度越大，代表電子在該處出現(xiàn)的概率密度越大，故A錯(cuò)誤；B．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故B正確；C．電子在原子核外不是繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的，只能用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率密度，故C錯(cuò)誤；D．電子云輪廓圖是把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來(lái)得到的圖形，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C解析：錳是25號(hào)元素，其價(jià)層電子排布為。故選C。10．D解析：A．F-電子排布式1s22s22p63s23p6，A錯(cuò)誤；B．P最外層電子排布圖，B錯(cuò)誤；C．Cr電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C錯(cuò)誤；D．Ca2+電子排布式1s22s22p63s23p6，D正確；故答案選D。11．B解析：A．根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．P、S、Cl的原子序數(shù)逐漸增大，則P、S、Cl最高正價(jià)逐漸升高，故C正確；D．非金屬元素的原子的最外層有幾個(gè)電子，最多形成幾個(gè)共用電子對(duì)，所以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)（個(gè)別元素除外），故D正確。故選：B。12．A解析：A．C核素中的中子數(shù)為14-6=8，A正確；B．C核素中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為6，B錯(cuò)誤；C．N左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，為7，C錯(cuò)誤；D．C和N所含質(zhì)子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。13．D解析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，、、都是分子，不可能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈣是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為45、質(zhì)子數(shù)為26，則中子數(shù)為45—26=19，故D正確；故選D。14．D解析：A．反應(yīng)(i)中CO作還原劑，[Ce-O-Cu]a+作氧化劑，轉(zhuǎn)化為[Ce-□-Cu]a+，銅鈰氧化物中Cu為+2價(jià)、Ce為+4價(jià)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+3，化合價(jià)均降低，A錯(cuò)誤；B．Cu為29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在反應(yīng)(ⅱ)中氧分子和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后1個(gè)氧原子進(jìn)入空位，故一段時(shí)間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳具有還原性，會(huì)把氧化銅還原為銅單質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致，D正確；故選D。15．B解析：A．Ca的原子序數(shù)為20，基態(tài)核外電子排布式為：，A正確；B．O的原子序數(shù)為8，得2個(gè)電子形成，核外有10個(gè)電子，的電子排布式為：1s22s22p6，B錯(cuò)誤；C．Fe的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，C正確；D．Cr的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，D正確；故選：B。二、非選擇題16．球形2p1s、2s解析：(1)B原子核外有5個(gè)電子，分別排布在原子核外K層和L層上，故原子軌道的形狀有球形(s軌道)和紡錘形(p軌道)2種；K層只有能級(jí)，原子軌道形狀為球形。(2)F原子核外有9個(gè)電子，分別排在K層和L層的、、原子軌道上，其中，原子軌道能量最高的軌道是；電子云為球形的有、軌道。17．(1)鋅(2)Cr(3)Fe(4)Si解析：(1)N層只有2個(gè)電子，M層全充滿(mǎn)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，該元素為鋅，故答案為：鋅；(2)第四周期未成對(duì)電子最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為鉻，元素符號(hào)為Cr，故答案為：Cr；(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，該元素為鐵，元素符號(hào)為Fe，故答案為：Fe；(4)3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，該元素為硅，元素符號(hào)為Si，故答案為：Si。18．小大減小容易解析：(1)同一周期元素，從左到右，隨著原子的最外電子電子數(shù)的增加，半徑減小，元素的第一電離能總體上呈現(xiàn)從小到大的趨勢(shì)，越來(lái)越難失去電子。(2)同主族元素，從上到下，元素半徑增大，元素的第一電離能逐漸減小，表明元素越來(lái)越容易失去電子。19．CCCaArCNKCa解析：(1)質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的核素互為同位素，C和C互為同位素，故答案為：C；C；(2)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，核電荷數(shù)不同，不能互稱(chēng)同位素的是Ca和Ar，故答案為：Ca；Ar；(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，C中中子數(shù)=13-6=7，K中中子數(shù)=39-19=20，Ca中中子數(shù)=40-20=20，C中中子數(shù)=12-6=6，N中中子數(shù)=14-7=7，Ar中中子數(shù)=40-18=22，故答案為C；N；K；Ca。20．1s22s22p63s23p63d64s2同位素鈍化取樣滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明含F(xiàn)e3+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+4.482Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑解析：(1)鐵元素為26號(hào)元素，所以基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；54Fe和56Fe為鐵元素的不同核素，互為同位素；(2)鐵單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止了鐵與銅離子的反應(yīng)；Fe3+可以和KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，檢驗(yàn)Fe3+可取樣滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明含F(xiàn)e3+；(3)Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以鐵離子可以將SO2氧化成SO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；根據(jù)離子方程式可知當(dāng)0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要0.2molSO2，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(4)Fe3+水解使溶液顯酸性，CO水解使溶液顯堿性，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體說(shuō)明Fe3+和CO發(fā)生雙水解，離子方程式為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑?！军c(diǎn)睛】弱酸根離子和弱堿離子同時(shí)存在于溶液中能相互促進(jìn)對(duì)方水解，使水解程度顯著增大(甚至進(jìn)行到底)，即雙水解反應(yīng)。21．八5g618解析：略22．第二周期第ⅣA族Na+Na+離子H2O＞NH3＞CH4弱H2OH2O分子間存在氫鍵Sn+4H2SO4（濃）=Sn（SO4）2+4H2O+2SO2↑【分析】A中L層（第二層）是K層（第一層）的2倍，A為碳；F元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)為氫；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅，C為氧，D為鈉；C與E同主族，E為硫；B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)，B為氮；G是第三周期原子半徑最小的主族元素，G為氯。解析：(1)據(jù)分析，A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)Na2O2電子式為Na+Na+，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故屬于離子化合物；(3)氧元素和氫元素形成18電子的物質(zhì)是過(guò)氧化氫H2O2，電子式；(4)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性呈正比，非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；非金屬陰離子的還原性與非金屬性呈反比，非金屬性Cl＞S，