元素周期律第二課時導(dǎo)學(xué)案

...wd......wd......wd...第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第二節(jié)元素周期律〔第2課時〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)?！緦W(xué)習(xí)重點】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)難點】若何判斷元素的金屬性和非金屬性【知識鏈接】1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些同周期從左到右原子半徑若何變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~21二3~102三11~183結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1~8的周期性變化〔H、He除外〕完成P15頁的表格，2、在原子中：質(zhì)子數(shù)===3、穩(wěn)定構(gòu)造與不穩(wěn)定構(gòu)造〔重點閱讀〕通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的構(gòu)造，稱為相對穩(wěn)定構(gòu)造。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反響。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定構(gòu)造。在化學(xué)反響中，具有不穩(wěn)定構(gòu)造的原子，總是“想方設(shè)法〞通過各種方式使自己的構(gòu)造趨向于穩(wěn)定構(gòu)造。原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反響中對比容易失去電子到達相對穩(wěn)定構(gòu)造；而非金屬元素的最外層一般多于4個電子，在化學(xué)反響中易得到電子而到達8個電子的相對穩(wěn)定構(gòu)造。舉例說明：KSAl的金屬性、非金屬性。4、元素金屬性非金屬性的判斷依據(jù)〔重點學(xué)習(xí)并記憶〕金屬性對比本質(zhì)原子越容易失電子、金屬性越強判斷依據(jù)1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈，金屬性越強。3.單質(zhì)復(fù)原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性越強。5.假設(shè)xn++y——→x+ym+，則y比x金屬性強。非金屬性對比本質(zhì)原子越容易得電子，非金屬性越強。判斷方法1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子復(fù)原性越弱，非金屬性越強。3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4.An-+B——→Bm-+A則B比A非金屬性強。[引入]上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。一、同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的遞變規(guī)律實驗探究一.Mg、Al和水的反響1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉外表的氧化膜，放入2支小試管中，參加2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。表〔一〕NaMgAl與冷H2O反響現(xiàn)象.與沸H2O反響現(xiàn)象劇烈反響Mg帶外表有氣泡；Mg帶外表變紅化學(xué)方程式最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg〔OH〕2Al(OH)3結(jié)論Na與冷水劇烈反響，Mg只能與沸水反響，Al與水不反響。則隨原子序數(shù)遞增，金屬性：NaMgAl〔填<或>〕實驗二.Mg、Al和鹽酸的反響2、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們外表的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各參加2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。表〔二〕Mg、Al與稀鹽酸反響對比MgAl現(xiàn)象與酸劇烈反響放出氫氣反響迅速，放出大量的H2反響方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反響，放出H2，但Mg比Al更劇烈金屬性：MgAl〔填<或>〕結(jié)論：堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱二、同周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的遞變規(guī)律填表，并將硅、磷、硫、氯的性質(zhì)對比，你能得出什么結(jié)論性質(zhì)SiPSCl氫化物非金屬單質(zhì)與氫氣反響的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反響須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H２SiO2弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反響越來越容易,生成的氫化物越來越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。[結(jié)論]同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、元素周期律定義：叫做元素周期律。〔為什么元素的性質(zhì)會隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律〕實質(zhì)：。四、元素周期便和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系〔閱讀教材P17頁的圖1-19〕在周期表中，主族元素從上到下金屬性逐漸非金屬性，同周期元素從左到右金屬性逐漸非金屬性逐漸。金屬和非金屬沒有明顯的界限，注意分界限附近的元素既能表達又能表達。所以金屬性最強的元素是非金屬性最強的元素是。2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【知識拓展】1、價電子數(shù)：一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用〔了解〕〔1〕預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【例題】Ra〔鐳〕是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，以下說法不正確的選項是〔〕A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反響C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物〔2〕尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。【課堂小結(jié)】1、元素周期律2、元素的金屬性和非金屬性的判斷方法3、元素的金屬性和非金屬性的強弱，可以得出哪些結(jié)論【當(dāng)堂檢測】1．用〔A〕質(zhì)子數(shù)、〔B〕中子數(shù)、〔C〕核外電子數(shù)、〔D〕最外層電子數(shù)、〔E〕電子層數(shù)，填寫以下各空格〔填寫字母〕：〔1〕原子種類由_____決定；〔2〕元素種類由_______決定；〔3〕元素的同位素由______決定；〔4〕同位素相對原子質(zhì)量由_____決定；〔5〕元素的原子半徑由______決定；〔6〕元素的化合價主要由______決定；〔7〕元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_____決定；〔8〕價電子數(shù)通常是指_______；２.從原子序數(shù)11依次增加到17，以下所敘遞變關(guān)系錯誤的選項是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4—-13．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的表達不正確的選項是〔〕A該元素的原子最外電子層上有6個電子B該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2C該元素是非金屬元素D該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO44.X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則以下說法不正確的選項是〔〕A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等5.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強；④與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體7．以下表達中，A金屬性肯定比B金屬性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能8．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)一樣(選項中m、n均為正整數(shù))。以下說法正確的選項是()A．假設(shè)X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．假設(shè)HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．假設(shè)Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m9．X、Y、Z三種元素的原子具有一樣的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反響能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子一樣電子層構(gòu)造的離子，根據(jù)上述條件，試答復(fù)：(1)X、Y、Z的元素符號依次為、、。(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反響的離子方程式分別為①，②。課后反思：第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期第二節(jié)元素周期律〔第2課時〕答案【知識鏈接】K層是最外層時，最多能容納的電子數(shù)2除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納電子數(shù)8次外層最多能容納的電子數(shù)18倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)32各電子層最多容納的電子數(shù)〔n表示電子層〕2n2電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布，即排滿K層再排L層，排滿L層在排M層。同周期從左到右原子半徑逐漸減小2、核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、舉例說明：KSAl的金屬性、非金屬性。畫出由K單質(zhì)到K+的原子構(gòu)造示意圖S單質(zhì)到S2-的原子構(gòu)造示意圖Al單質(zhì)到Al3+的原子構(gòu)造示意圖并加以說明一、同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的遞變規(guī)律NaMgAl與冷H2O反響現(xiàn)象.Na在常溫下，與水劇烈反響，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。Mg在常溫下，與水的反響無明顯現(xiàn)象無現(xiàn)象與沸H2O反響現(xiàn)象劇烈反響Mg帶外表有氣泡；Mg帶外表變紅無現(xiàn)象化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg〔OH〕2↓+H2↑2Al＋6H2O=2Al〔OH〕3＋3H2↑〔生成的Al〔OH〕3是膠體就阻止了反映的進展〕最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg〔OH〕2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物結(jié)論Na與冷水劇烈反響，Mg只能與沸水反響，Al與水不反響。則隨原子序數(shù)遞增，金屬性：Na>Mg>Al〔填<或>〕實驗二.Mg、Al和鹽酸的反響表〔二〕Mg、Al與稀鹽酸反響對比MgAl現(xiàn)象與酸劇烈反響放出氫氣反響迅速，放出大量的H2反響方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反響，放出H2，但Mg比Al更劇烈金屬性：Mg>Al〔填<或>〕結(jié)論：堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱二、同周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的遞變規(guī)律填表，并將硅、磷、硫、氯的性質(zhì)對比，你能得出什么結(jié)論性質(zhì)SiPSCl氫化物SiH4PH3H2SHCl非金屬單質(zhì)與氫氣反響的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反響須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H２SiO2弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸三、元素周期律定義：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。實質(zhì)：這是元素原子核外電子遞增排布的必然結(jié)果。四、元素周期便和元素周期律的應(yīng)用1、增強減弱減弱增強金屬性非金屬性CsF〔1〕〔D〕〔2〕在金屬與非金屬的分界限處如硅、鍺；在周期表的右上部如氟、氯、硫、磷；在過渡元素【當(dāng)堂檢測】1、【解析】質(zhì)子數(shù)的多少決定元素的種類故〔2〕填A(yù)，但要確定原子的種類則還要加上中子數(shù)，因為同種元素可以形原子核決定原子質(zhì)量，而電子決定原子體積。原子核決定原子質(zhì)量，而電子決定原子體積。主族元素價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，但副族元素的次外層也可能參與成鍵，因而價電子數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)。成多種同位素故〔1〕填A(yù)、B；〔3〕填B；〔4〕由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故同位素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，填A(yù)、B；原子半徑主要取決于原子序數(shù)和電子層數(shù)，〔5〕填A(yù)、E。元素的化合價是元素一種性質(zhì)，而元素的性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定；所以〔6〕〔7〕均填D；〔8〕填D；〔9〕填A(yù)。主族元素價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，但副族元素的次外層也可能參與成鍵，因而價電子數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)。答案：〔1〕A、B；〔2〕A；〔3〕B；〔4〕A、B；〔5〕A、E；〔6〕D；〔7〕D；〔8〕D；評注與反思：此題主要考察原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系。這些知識必須在理解的根基上記憶，并且學(xué)會靈活運用。２.答案：A3．〔B〕4答案：B5.答案：C。【教師精講】元素非金屬性得