高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律練習(xí)

第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、小題對點(diǎn)練一、原子結(jié)構(gòu)及微粒間作用力1．(·北京朝陽區(qū)模擬)據(jù)報道，年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個新原子，包括5個eq\o\al(293,117)X和1個eq\o\al(294,117)X。下列關(guān)于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說法不正確的是 ()。A．是兩種核素 B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177 D．電子數(shù)相差1解析原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等。答案D2．(·諸暨檢測)下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是 ()。A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析A選項(xiàng)，Be2＋為4號元素的陽離子，質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)∶電子數(shù)＝2∶1；B選項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)＝1∶1；C選項(xiàng)，陽離子為Na＋，陰離子為HCOeq\o\al(－,3)，它們的比值為1∶1；D選項(xiàng)，BaO2是離子化合物，由陰離子Oeq\o\al(2－,2)和陽離子Ba2＋組成，其比值為1∶1。答案A3．(·上海，4)下列變化需克服相同類型作用力的是 ()。A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的氣化解析A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力，B項(xiàng)錯誤；氯化氫和氯化鈉的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯誤。答案A4．(·臺州高三質(zhì)量評估)根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是 ()。NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810710190－682300沸點(diǎn)/7572500注：AlCl3的熔點(diǎn)是在2.5×105Pa條件下測定。A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，故D不正確。答案D二、元素周期表、元素周期律及其應(yīng)用5．如圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1～20)畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()。A．圖a的縱軸表示對應(yīng)元素原子的中子數(shù)B．圖b的縱軸表示對應(yīng)元素原子的質(zhì)量數(shù)C．圖c的縱軸表示對應(yīng)元素的原子半徑D．圖d的縱軸表示對應(yīng)元素原子的得電子能力解析前20號元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質(zhì)子數(shù)，A錯。原子的質(zhì)量數(shù)大致等于其質(zhì)子數(shù)的兩倍或更多。B錯。同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，C錯。同周期從左至右元素原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確。答案D6．(·湖州模擬)X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ()。A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則其最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析X、Y是同周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期元素從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，其陽離子的氧化性從弱到強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。答案B7．(·攀枝花一診)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()。A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2解析本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識的能力。A項(xiàng)，若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項(xiàng)，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。答案B三、元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系8．(·大連測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ()。A．D元素處于元素周期表第三周期ⅥA族B．四種元素原子半徑大小順序：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物所含有的化學(xué)鍵類型不同D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)解析四種元素分別為短周期元素，根據(jù)B與D同主族且原子序數(shù)B<D可知B位于第二周期，其次外層有2個電子，則A和C最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素，結(jié)合四種元素的最外層電子數(shù)之和可知B、D是第ⅣA族元素，故B為C元素，D為Si元素，C為Na元素，再利用核電荷數(shù)之和可推知A為H元素而不是Li元素。Si元素位于第三周期ⅣA族，A錯誤；四種元素的原子半徑大小順序?yàn)镠<C<Si<Na，B錯誤；CO2和SiO2都含有極性鍵，C錯誤；在高溫電爐中C可以從SiO2中置換出Si單質(zhì)，將金屬鈉投入到水中能置換出氫氣，D正確。答案D甲乙丙丁戊9.(·杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是()。A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，即有丙＞丁＞戊，A選項(xiàng)錯誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即有丙＞甲，B選項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞丁＞戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯誤。答案C10．(·杭州二中模擬))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，下列說法正確的是 ()。A．離子半徑：D＞C＞BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素；10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF，已知甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，則E為氯元素，B為氮元素；由B、C相鄰知C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為鋁元素。A項(xiàng)，N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－＞O2－＞Al3＋，錯誤；B項(xiàng)，H與O兩種元素可形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－三種，正確；C項(xiàng)，Al元素位于第三周期第ⅢA族，錯誤；D項(xiàng)，NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，錯誤。答案B二、大題沖關(guān)練11．(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與其核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。②第3周期元素的最高化合價__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________，B的化學(xué)式為________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為________________________________。解析(2)由題意可知Y為O、M為Si，由離子所帶電荷及離子半徑的大小關(guān)系可知X為H、Z為Na、N為Cl，HCl常溫下為氣體，由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案(1)①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、極性共價鍵NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑12．(·長沙調(diào)研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。(3)Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號)。a．Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大b．Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)c．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性。(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為________，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________。(6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H和O原子構(gòu)成的18電子分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，eq\o\al(12,)6C與eq\o\al(14,)6C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl<rSi<rAl。(6)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案(1)H—O—O—H(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)Nabc(4)同位素eq\o\al(14,)6C(或14C)(5)大于0.099nm且小于0.143nm(6)13．(·衢州聯(lián)考)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最??；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)HmD的電子式：________。(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱為________>________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_____________________________________________________。3)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________。(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________________________