山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中過(guò)程性檢測(cè)試題含解析

PAGE20-山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中過(guò)程性檢測(cè)化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境親密相關(guān)下列說(shuō)法正確的是A.95%的乙醇能有效殺死新型冠狀病毒B.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、海水提碘都是化學(xué)變更C.氮氧化物的大量排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，添加微量SO2可防止其被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．一般用75%的酒精殺菌消毒，而不是95%的酒精，A錯(cuò)誤；B．金屬的焰色反應(yīng)是物理變更，B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)主要與CO2有關(guān)，與氮氧化物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，微量的SO2可以防止維生素等被氧化，D正確；答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B.二氧化碳的電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相像，則NH5的結(jié)構(gòu)示意圖為：【答案】B【解析】【詳解】A．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．CO2為共價(jià)化合物，C原子和每個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為，B正確；C．Cl得到1個(gè)電子變?yōu)镃l-，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．NH4Cl為離子化合物，NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相像，則NH5為離子化合物，由和H+構(gòu)成，無(wú)結(jié)構(gòu)式，D錯(cuò)誤；答案選B。3.LiH、LiD、LiT在肯定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推動(dòng)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.LiH、LiD、LiT互稱同位素B.H、D、T的化學(xué)性質(zhì)不同C.H、D、T之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變更D.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，因此在反應(yīng)中常做還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素之間的互稱，LiH、LiD、LiT為化合物，不是互稱為同位素，A錯(cuò)誤；B．H、D、T均為氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；C．同位素之間的轉(zhuǎn)化沒有生成新的物質(zhì)，因此不屬于化學(xué)變更，H、D、T之間的轉(zhuǎn)化是物理變更，C錯(cuò)誤；D．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)易上升，失去電子，因此在反應(yīng)中常做還原劑，D正確；答案選D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)是0.1NB.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，可生成0.6NA個(gè)N-H鍵【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2由Na+和O構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，因此含有0.1mol陰離子(O)，數(shù)目為0.1NA，A正確；B．沒有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中OH-的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不是22.4L/mol，因此得出Cl2的物質(zhì)的量不肯定為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不肯定為2NA，C錯(cuò)誤；D．N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，因此0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的量小于0.2mol，因此生成N-H鍵的個(gè)數(shù)小于0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列利用相關(guān)試驗(yàn)儀器能夠完成相應(yīng)試驗(yàn)的是選項(xiàng)試驗(yàn)儀器相應(yīng)試驗(yàn)A250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平配制250mL0.3mol·L－1NaCl溶液B三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體C分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、玻璃棒用CCl4萃取溴水中的Br2D酒精燈、大試管、鐵架臺(tái)、鐵夾用碳酸氫銨固體制備氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．配制250mL0.3mol·L－1NaCl溶液，須要稱量肯定質(zhì)量的NaCl，須要托盤天平，鑰匙，溶解NaCl須要玻璃棒、燒杯，將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，須要玻璃棒引流，然后洗滌，定容時(shí)，須要膠頭滴管，缺少了膠頭滴管，A不能完成試驗(yàn)；B．食鹽水蒸發(fā)得到NaCl晶體，蒸發(fā)操作，須要酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，坩堝鉗；不須要運(yùn)用到坩堝、泥三角，B不能完成試驗(yàn)；C．用CCl4萃取溴水中的Br2，須要分液漏斗，振蕩，靜置分層時(shí)，須要鐵架臺(tái)，分液時(shí)，須要燒杯，C可以完全試驗(yàn)；D．用碳酸氫銨固體制備氨氣，儀器中沒有集氣瓶，導(dǎo)管，不能收集到氨氣，D不能完成試驗(yàn)；答案選C。6.下列說(shuō)法正確的組合是①離子化合物中肯定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵②有化學(xué)鍵斷裂的變更肯定屬于化學(xué)變更③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由分子組成的物質(zhì)中肯定存在化學(xué)鍵⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤【答案】A【解析】【詳解】①離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，①正確；②NaCl溶于水時(shí)，離子鍵斷裂，但不屬于化學(xué)變更，②錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，③正確；④稀有氣體元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)由分子組成，但不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞，離子鍵可以被破壞，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡匀廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物，⑤正確；綜上，①③⑤正確，答案選A。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、、Cl－、I－B.透亮溶液中：Cu2＋、、Cl－、K＋C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Al3＋、、Cl－D.c(H+)＝1mol·L－1溶液：、Na＋、、CH3COO－【答案】B【解析】【詳解】A．I-可被Fe3+氧化而不能大量共存，A不符合題意；B．Cu2＋、、Cl－、K＋四種離子相互不反應(yīng)，且溶液透亮，B符合題意；C．與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，C不符合題意；D．c(H+)＝1mol·L－1的溶液中可與H+結(jié)合生成H2SiO3沉淀不能大量共存，D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)留意“透亮”不代表溶液無(wú)色。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3＞HClO）：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Na會(huì)與CuSO4溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能置換出Cu，A錯(cuò)誤；B．ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋ClO－＋SO2+H2O=CaSO4↓＋2H++Cl－，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2少量，完全反應(yīng)掉，1molCa(HCO3)2消耗2molNaOH，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C正確；D．NaOH足量，NH4＋也會(huì)與OH－反應(yīng)，離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。9.用下圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器略去），a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3試驗(yàn)?zāi)康难b置A濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制備干燥純凈的Cl2B稀硫酸NaHCO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證非金屬性：C＞SiC稀硫酸溶液X澄淸石灰水驗(yàn)證X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．沒有干燥裝置，不能夠制得干燥的Cl2，A不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3，且兩者分別為C、Si的最高價(jià)含氧酸，因此可驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籆．若溶液X中含有等，也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，故不能驗(yàn)證X中含有，C不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，D不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。10.下圖是CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.狀態(tài)I→狀態(tài)II須要汲取能量B.狀態(tài)I→狀態(tài)III放熱過(guò)程C.整個(gè)過(guò)程中既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成D.狀態(tài)I對(duì)應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài)III對(duì)應(yīng)的物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】由圖知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過(guò)程，以此解答。【詳解】A．狀態(tài)II的能量大于狀態(tài)I，所以狀態(tài)I→狀態(tài)II須要汲取能量，A正確；B．狀態(tài)I的能量大于狀態(tài)III，所以狀態(tài)I→狀態(tài)III是放熱過(guò)程，B正確；C．由圖可知該過(guò)程中不存在CO的斷鍵，整個(gè)過(guò)程中只有新鍵的形成，沒有舊鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．能量越低物質(zhì)的穩(wěn)定性越好，狀態(tài)I的能量大于狀態(tài)III，所以狀態(tài)I對(duì)應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài)III對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，D正確。答案選C。11.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A.3NO2＋H2O==2HNO3＋NOB.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑C.8NH3＋3Cl2==6NH4Cl＋N2D.2NH3＋CO2＋H2O==(NH4)2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．3NO2＋H2O==2HNO3＋NO中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，但沒有離子鍵的斷裂和形成，A不符題意；B．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，B符合題意；C．8NH3＋3Cl2==6NH4Cl＋N2中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，C不符題意；D．2NH3＋CO2＋H2O==(NH4)2CO3中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，D不符題意。答案選B。【點(diǎn)睛】化合物里有活潑金屬或銨根時(shí)一般含有離子鍵。12.短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列推斷正確的是RXYZWA.原子半徑由小到大的依次：X<Y<W<ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次：Y>X>Z>RC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次：Z<R<WDRY3、ZW5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，X只能有2個(gè)電子層，則其最外層電子數(shù)為6，X為O元素，依據(jù)元素在周期表中的位置，R為N元素，Y為F元素，Z為P元素，W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大，因此原子半徑為Y＜X＜W＜Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同周期元素的非金屬性從左到右依次增加，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，因此非金屬性：Y＞X＞R＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞R＞Z，B錯(cuò)誤；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；同周期元素的非金屬性從左到右依次增加，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，因此非金屬性：Z＜R＜W，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜R＜W，C正確；D．NCl3中，N最外層電子數(shù)為5，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成3對(duì)共用電子對(duì)，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成1對(duì)共用電子對(duì)，因此N和3個(gè)Cl形成NCl3，均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；PCl5中P外層有5個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成3對(duì)共用電子對(duì)，現(xiàn)與5個(gè)Cl形成共用電子，P最外層就有10個(gè)電子，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。13.自熱食品無(wú)需火電，將水倒在發(fā)熱包上即可加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生石灰和水反應(yīng)放出熱量B.發(fā)熱包用后所得產(chǎn)物的堿性增加C.發(fā)熱包用后的產(chǎn)物不環(huán)保，冷卻后要進(jìn)行回收處理D.反應(yīng)過(guò)程中有微小原電池形成，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e－==Fe3+【答案】D【解析】【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，A正確，不選；B．CaO與水反應(yīng)會(huì)生成Ca(OH)2，產(chǎn)物堿性會(huì)增加，B正確，不選；C．發(fā)熱包運(yùn)用后，仍會(huì)有焦炭，碳酸鈉，硅藻土，以及Fe、Al的化合物等，干脆遺棄不環(huán)保，應(yīng)回收處理，C正確，不選；D．加入水后，鐵、焦炭、水溶液可以形成微小原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。14.下列措施對(duì)變更反應(yīng)速率的影響正確的是A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，將Al片改成Al粉會(huì)加快反應(yīng)速率B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl溶液，不會(huì)變更反應(yīng)速率C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，加入KCl固體，將加快反應(yīng)速率D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，改用98%的濃硫酸將加快H2的生成速率【答案】A【解析】【詳解】A．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．加入NaCl溶液，會(huì)稀釋鹽酸，溶液中的c(H＋)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；C．實(shí)際反應(yīng)的離子只有Ba2＋和，加入KCl固體，其含有的K＋和Cl－并沒有參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，并不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選A。15.用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲圖中鋅片質(zhì)量減輕，銅棒上有氣體產(chǎn)生B.乙圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－==H2↑C.丙圖中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)D.若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32【答案】A【解析】【分析】原電池中一般活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．甲圖中沒有形成完整的回路，不能形成原電池，鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的質(zhì)量減輕，鋅上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．乙圖中構(gòu)成原電池，銅為正極，溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑，B正確；C．丙圖中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，溶液中的Cu2+向正極移動(dòng)，C正確；D．乙圖與丙圖中負(fù)極反應(yīng)相同，都為Zn-2e-===Zn2+，乙圖與丙圖中正極上的反應(yīng)分別為：2H++2e-===H2↑、Cu2++2e-===Cu，若乙圖與丙圖鋅片減輕的質(zhì)量相等，即失去電子的物質(zhì)的量相等，依據(jù)電子守恒計(jì)算乙圖與丙圖中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比=2：64=1：32，D正確。答案選A。16.肯定溫度下，向2L密閉容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得如下數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是t/min0246810n(H2)/mol00.81.41.81.8……A.6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的物質(zhì)的量均不再變更B.6min~8min時(shí)間段內(nèi)，υ(H2)=0mol·L－1·min－1C.該條件下，無(wú)論反應(yīng)多長(zhǎng)時(shí)間，c(H2)＜1mol·L－1D.保持溫度和體積不變，8min時(shí)向該容器中充入少量He(g)，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，6min和8min中的n(H2)的物質(zhì)的量相同，因此達(dá)到了平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量均不變，A正確，不選；B．6min～8min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)不變，則，B正確，不選；C．2molH2O完全反應(yīng)生成2molH2，氫氣的濃度為1mol·L－1，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molH2O不能完全反應(yīng)，因此無(wú)論反應(yīng)多長(zhǎng)時(shí)間，c(H2)＜1mol·L－1，C正確，不選；D．保持溫度和體積不變，8min時(shí)向該容器中充入少量He(g)，，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。17.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，agHmX的物質(zhì)的量為；每個(gè)HmX含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+m，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)可先考慮單個(gè)原子的構(gòu)成，然后考慮所給的氫化物分子的構(gòu)成，再利用物質(zhì)的量和分子數(shù)的比例關(guān)系求算。18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]③飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s)A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，①中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；②氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，②中轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；③飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱可以生成碳酸鈉、二氧化碳和水，③中轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；④鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，④中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂溶液與石灰乳氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，⑤中轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)。綜上分析，②③⑤中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，答案選B。19.含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在肯定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.只用淀粉－KI試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱依次為：>Cl2>I2C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5:2D.途徑III發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而食鹽中加入的是KIO3，不是碘單質(zhì)，KIO3與KI酸性條件下反應(yīng)生成I2，只用淀粉—KI試紙不能檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)途徑Ⅲ，I－和Cl2反應(yīng)可得到，其中Cl2為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cl2＞，B錯(cuò)誤；C．途徑Ⅰ的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，生成1molI2，轉(zhuǎn)移2mol電子；途徑Ⅱ的離子方程式為2＋5=I2＋5＋H2O＋3H＋，生成1molI2，轉(zhuǎn)移10mol電子；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：10=1：5，C錯(cuò)誤；D．途徑Ⅲ，Cl2和I－反應(yīng)生成，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋+6H＋，D正確；答案選D。20.將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、、等離子）進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.自然海水可能顯弱堿性B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、、等氧化生成C.排入大海的溶液與自然海水相比，只有、Ca2＋數(shù)量發(fā)生了變更D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中NaCl含量最高【答案】C【解析】【分析】將SO2通入自然海水中，SO2溶于水生成H2SO3，其酸性強(qiáng)于H2CO3，因此CO32－和HCO3－均會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2逸出，氧化后，溶液中的SO32－或HSO3－等會(huì)轉(zhuǎn)化為SO42－，會(huì)與Ca2＋結(jié)合生成CaSO4沉淀。【詳解】A．自然海水中，含有CO32－和HCO3－，均會(huì)水解，使得溶液呈現(xiàn)堿性，因此自然海水可能顯弱堿性，A正確，不選；B．SO2通入海水中，溶液中會(huì)有H2SO3、HSO3－、SO32－等，通入O2可將它們轉(zhuǎn)化為SO42－，B正確，不選；C．SO2溶于水生成H2SO3，其酸性強(qiáng)于H2CO3，因此CO32－和HCO3－均會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2逸出，CO32－和HCO3－的數(shù)量也會(huì)發(fā)生變更，C錯(cuò)誤，符合題意；D．海水中Na＋、Cl－的含量高于其他離子，且經(jīng)過(guò)處理后，CO32－和HCO3－明顯削減，此外部分Ca2＋與氧化后生成SO42－結(jié)合生成沉淀，溶液中部分別子削減，因此蒸發(fā)結(jié)晶后NaCl含量最高，D正確，不選；答案選C。21.X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，X與Z能形成兩種無(wú)色氣體，Z是地殼中含量最多的元素，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。XR回答下列問(wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置為_________；Y單質(zhì)的電子式為________。(2)Z、W、R的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是________(填離子符號(hào))。(3)元素的非金屬性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事實(shí)不能說(shuō)明這一結(jié)論有_______(填序號(hào))。A．H2R的酸性比HQ弱B．R與Q在周期表中的相對(duì)位置C．向R的氫化物的水溶液中通入Q的單質(zhì)，溶液變渾濁D．相同條件下，R和Q的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時(shí)，R被還原的價(jià)態(tài)比Q的低(4)將盛有YZ2氣體的燒瓶浸入熱水中，一段時(shí)間后，氣體顏色將變________(填“深”或“淺”)；燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填“增大”或“減小”)?！敬鸢浮?1).其次周期ⅣA族(2).(3).S2－＞O2－＞Al3＋(4).＜(5).AD(6).深(7).減小【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z能形成兩種無(wú)色氣體，Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，X為C元素，所以Y為N元素，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，則W為Al元素，X、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，則R為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)依據(jù)上述分析可知，X為C元素，位于元素周期表的其次周期第ⅣA族，Y為N元素，其單質(zhì)為N2，N原子和N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為；(2)O2-與Al3+的核外電子層數(shù)均為2層，而S2-的核外電子層數(shù)為3層，因此S2-半徑最大，又電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋；(3)同周期元素從左至右非金屬性依次增加，則非金屬性S＜Cl，下列事實(shí)中：A．H2S和HCl不是最高含氧酸，不能依據(jù)兩者酸性強(qiáng)弱比較S和Cl的非金屬性，A選；B．同周期元素從左至右非金屬性依次增加，可用元素在周期表中的相對(duì)位置比較非金屬性強(qiáng)弱，B不選；C．向H2S溶液中通入Cl2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成S單質(zhì)，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S這一結(jié)論，C不選；D．相同條件下，S、Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，前者Fe被氧化的價(jià)態(tài)比后者低可說(shuō)明這一結(jié)論，但S被還原的價(jià)態(tài)比Cl低不能說(shuō)明，D選；答案選AD；(4)將盛有NO2氣體的燒瓶浸入熱水中，因?yàn)榇嬖谄胶?NO2N2O4，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，氣體顏色將變深，總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。22.SO2在400~500℃下的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，450℃在2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，保持溫度和容積不變，測(cè)得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)隨時(shí)間t（min）的變更關(guān)系如圖所示（a、b、c、d、e、f、g、h分別表示對(duì)應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖中表示n(SO2)隨時(shí)間t變更的曲線是________（填“I”“II”或“III”）。（2）對(duì)于I所表示的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________（填“a”“e”或“f”）。（3）t1至t2時(shí)間段內(nèi)，υ(SO3)=________。（4）下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。A．t2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．t2時(shí)，III代表的物質(zhì)的消耗速率大于它的生成速率C．t2時(shí)與t3時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量相同D．其他條件不變，反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，平衡時(shí)n(SO3)=gmol（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變更D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變【答案】(1).Ⅲ(2).f(3).mol·L－1·min－1(4).B(5).D【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)方程式推斷曲線所代表的物質(zhì)，依據(jù)速率大小變更狀況推斷速率最大的點(diǎn)，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)，依據(jù)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，依據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行相關(guān)分析解答?！驹斀狻?1)SO2在400~500℃下的催化氧化生成SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，依據(jù)方程式及各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可推知，曲線Ⅰ表示O2，曲線Ⅱ表示SO3，曲線Ⅲ表示SO2；(2)依據(jù)(1)可知，曲線Ⅰ表示O2，從起先到平衡，O2的逆反應(yīng)速率不斷增大，直至平衡時(shí)不變，因此O2的逆反應(yīng)速率最大點(diǎn)為f點(diǎn)；(3)依據(jù)公式可得，t1至t2時(shí)間段內(nèi)，υ(SO3)=；(4)A．依據(jù)圖像可知，t2時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即III代表的物質(zhì)的消耗速率大于它的生成速率，B正確；C．依據(jù)方程式2SO2+O22SO3，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更，t2時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，兩個(gè)時(shí)刻容器內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量不同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，相對(duì)于450℃為升溫過(guò)程，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，因此平衡時(shí)n(SO3)＜gmol，D錯(cuò)誤；答案選B；(5)A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B不選；C．該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體總體積不變，總質(zhì)量也不變，因此無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，氣體的密度均不變更，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變更不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變更，恒溫恒容條件下，依據(jù)PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)不斷發(fā)生變更，壓強(qiáng)不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；故答案選D。23.十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排供應(yīng)了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變更如圖所示。①上述過(guò)程中，能量的變更形式是由________轉(zhuǎn)化為________。②依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需________(填“汲取”或“放出”)________kJ的能量。(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。①Pt電極(a)為________極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：________。②該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).光能和熱能(2).化學(xué)能(3).汲取(4).278(5).負(fù)極(6).O2＋4e-＋2H2O==4OH-(7).4NH3＋3O2==2N2＋6H2O(8).減小【解析】【分析】(1)由圖可知以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2，依據(jù)能量守恒和化學(xué)變更中反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系進(jìn)行推斷和計(jì)算；(2)Pt電極(a)通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)原電池的構(gòu)成條件和工作原理解答?！驹斀狻?1)①該圖中以以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2，依據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，答案：光能和熱能；化學(xué)能；②二氧化碳分解生成CO和O2，依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和及焓變與其方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)及圖中數(shù)據(jù)可有：?H=2×1598kJ·mol-1-(2×1072+496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，所以分解1molCO2需汲取kJ=278kJ的能量，答案：汲取；278；(2)①由圖可知，Pt電極(a)通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，Pt電極(b)上氧氣得電子被還原，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，堿性環(huán)境下氧氣的放電反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O==4OH-，答案：負(fù)極；O2＋4e-＋2H2O==4OH-；②由圖可知，該電池負(fù)極通入氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓襉H-向負(fù)極移動(dòng)參與反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O，正極通入氧氣發(fā)和還原反應(yīng)生成水，所以電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3O2==2N2＋6H2O，OH-在負(fù)極參與反應(yīng)導(dǎo)致KOH濃度減小，答案：4NH3＋3O2==2N2＋6H2O；減小?！军c(diǎn)睛】依據(jù)元素化合價(jià)的變更推斷氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，進(jìn)而可以推斷下負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要留意電解質(zhì)的特點(diǎn)。24.利用下圖可從不同角度探討含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均含鐵元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）K2FeO4是一種新型非氯高效殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“還原”）。（2）乙與稀硫酸反應(yīng)生成戊的離子方程式為________。（3）丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為________。（4）已知甲與過(guò)量硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若產(chǎn)物中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則參與反應(yīng)的甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為________，檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵