大單元二　第六章　第27講　常見物質(zhì)(離子)的檢驗與推斷-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第27講常見物質(zhì)(離子)的檢驗與推斷[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見物質(zhì)(離子)檢驗的方法，能利用物質(zhì)(離子)的性質(zhì)設(shè)計檢驗指定物質(zhì)或特定離子。2.能通過實驗事實推斷物質(zhì)(離子)?？键c一常見物質(zhì)(離子)的檢驗1．常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑或方法實驗步驟實驗現(xiàn)象K＋①_________________________________________________；②__________________________________________________Na＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋Fe2＋2.常見陰離子的檢驗方法離子檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成______沉淀(AgCl)Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成________沉淀(AgBr)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈________色I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成________沉淀(AgI)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈________色加入氯水和淀粉溶液SOeq\o\al(2－,4)生成________沉淀(BaSO4)COeq\o\al(2－,3)加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.常見氣體的檢驗方法氣體檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象H2O2Cl2CO2SO2NH3CH4C2H4C2H21．(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙2.(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉3.(2022·海南，6)依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是()選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪色離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)、OH－加稀硝酸酸化SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考點二物質(zhì)(離子)的推斷1．離子推斷的基本原則2．離子推斷的解題技巧(1)推斷結(jié)論時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應(yīng)是相互獨立的；任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。(2)定量型離子推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl2．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO33．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液D．一定沒有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現(xiàn)通過如下實驗確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是()A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種B．該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3D．因為鐵元素的干擾，根據(jù)實驗④無法確定NaCl的存在5．保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述三組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是__________________。(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為__________，所得沉淀的最大質(zhì)量是__________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝______mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。答題規(guī)范(3)離子檢驗操作、現(xiàn)象描述(1)解答此類題的思維過程(2)規(guī)范答題檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ喝〈郎y液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。2．按要求回答下列問題。(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察