3.3.2乙酸（課件）高一化學(xué)2017

乙

酸第3節(jié)

飲食中的有機(jī)化合物第2課時(shí)學(xué)業(yè)要求與核心素養(yǎng)1.能從原子、分子角度認(rèn)識(shí)乙酸的組成、結(jié)構(gòu)，掌握乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科理念（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)書寫酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）4.養(yǎng)成安全意識(shí)和嚴(yán)禁的科學(xué)態(tài)度，提高科學(xué)素養(yǎng)和生活質(zhì)量，形成節(jié)約適度、綠色低碳的生活方式（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）課堂導(dǎo)入

乙酸是日常生活中的常見物質(zhì),我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陳醋含醋酸7%觀察乙酸并聯(lián)系生活，歸納乙酸的物理性質(zhì)情境導(dǎo)入傳說古代山西省有個(gè)釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時(shí)，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時(shí)放了一些，味道特別鮮美便貯藏著作為“調(diào)味醬”。醋的來歷？一、乙酸的物理性質(zhì)學(xué)科網(wǎng)顏色：無色透明氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味狀態(tài)：液體揮發(fā)性：易揮發(fā)沸點(diǎn)118℃，熔點(diǎn)16.6℃密度：比水略大溶解性：易溶于水和乙醇(溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，純凈的乙酸凝結(jié)成冰一樣晶體，稱為冰醋酸)二、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)球棍模型空間填充模型C2H4O2羧基CH3COOHOCH3C－OH或HOHH—C—C—O—H—COOH或四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1）食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性質(zhì)？水垢主要成份：Mg(OH)2;CaCO3

酸性2CH3COOH

+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑判斷酸性：CH3COOH＞H2CO3H2CO32CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較乙酸與鹽酸；乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱〈2〉乙酸與碳酸比較〈1〉乙酸與鹽酸比較同物質(zhì)的量濃度和體積的鹽酸和乙酸與鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率比醋酸快酸性強(qiáng)弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3

Zn+2CH3COOH→

(CH3COO)2Zn

+H2↑（速率較慢）

Zn+2HCl=

ZnCl2

+H2↑(速率快)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性（酸的通性）乙酸是一元弱酸，電離方程式為思考：乙酸具有酸的哪些通性？①與指示劑反應(yīng)②與金屬反應(yīng)（Na)③與堿性氧化物反應(yīng)（CuO)④與堿反應(yīng)（NaOH)⑤與鹽反應(yīng)（NaHCO3)乙酸能使紫色石蕊溶液變紅2Na+2CH3COOH→

2CH3COONa+H2↑CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2ONaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2ONaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+CO2↑＋H2O官能團(tuán)中的化學(xué)鍵相比于碳骨架更容易斷裂思考：從分子結(jié)構(gòu)上看，乙醇和乙酸都含有-OH，為什么前者沒有酸性，后者有酸性？

分子中部分原子的特殊排列決定了分子的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)教學(xué)過程

物質(zhì)比較內(nèi)容醇-OH水HOH碳酸(HO)2C=O羧酸-COOH羥基上氫原子活潑性在水溶液中電離酸堿性與Na反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)極難電離中性反應(yīng)放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)部分電離弱酸性反應(yīng)放出H2反應(yīng)反應(yīng)放出CO2增強(qiáng)微弱電離中性反應(yīng)放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)部分電離弱酸性反應(yīng)放出H2反應(yīng)不反應(yīng)乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)“酒是陳的香”“美味佳肴”有腥味的魚無腥、香醇，特別鮮美

酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)2.乙酸的酯化反應(yīng)

【P80實(shí)驗(yàn)7-6】飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明油狀液體生成，并能聞到香味在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉液面上，觀察現(xiàn)象可逆反應(yīng)CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

濃硫酸乙酸乙酯四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)注意事項(xiàng)碎瓷片防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長導(dǎo)管冷凝、回流、導(dǎo)氣作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、吸水劑作催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的副產(chǎn)物是水，濃硫酸有吸水性，可以促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率沸點(diǎn):乙酸乙酯（77.1）

乙醇（78.3℃）

乙酸（118℃）緩慢加熱：減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。加熱溫度不過高分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液2.乙酸的酯化反應(yīng)濃H2SO4的密度大于乙醇的密度，混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，要先加入乙醇。最后加入乙酸，若先加入乙酸，在濃硫酸脫水作用下會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物乙酸酐，并且乙酸易揮發(fā)，濃硫酸遇水會(huì)大量放熱，導(dǎo)致原料的損失，降低產(chǎn)率。

注意事項(xiàng)①分液時(shí)，漏斗下端管口尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁。②分液漏斗內(nèi)液體的總體積不超過容積的2/3。③分液時(shí)應(yīng)打開上口的玻璃塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使液體能夠順利滴下。④下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。上口倒出下口倒出g.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)溫度可能不是很穩(wěn)定，揮發(fā)出來CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。也可以在導(dǎo)管末斷連接一個(gè)干燥管、倒置漏斗或加裝空瓶等方法防止倒吸。16思考探究⑥燉魚時(shí)為什么要加酒和醋？乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，相對(duì)分子量較小的低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，魚的味道就變得無腥、香醇四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)2.乙酸的酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)的可能的兩種脫水方式同位素示蹤法：研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OOb、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO（1）酯化反應(yīng)定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)(取代反應(yīng))注意：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯會(huì)與水反應(yīng)生成酸和醇。酯化反應(yīng)（2）酯化反應(yīng)的特點(diǎn):作為催化劑乙酸

乙醇

乙酸乙酯(果香味)HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O濃硫酸HHCHOCHOHCHHCH1.物理性質(zhì)：有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)：（1）具有弱酸性能使紫色石蕊溶液變紅能和Na反應(yīng)生成H2能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)能和碳酸鹽反應(yīng)生成CO2（2）酯化反應(yīng)★CH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯②酯化反應(yīng)是特殊的取代反應(yīng)注：①酸脫羥基，醇脫氫能力進(jìn)階書寫甲醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式？乙醇和甲酸？CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

濃硫酸乙酸甲酯乙酸乙醇乙酸乙酯某酸某醇某酸某酯

羧酸+醇

酯+水舉例推廣酯的命名HCOOCH2CH3+H2O

HCOOH+CH3CH2OH

濃硫酸甲酸乙酯四、乙酸的化學(xué)性質(zhì)2.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO乙酸的酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的產(chǎn)物稱為酯。簡寫為RCOOR'。CH3COOHOCH3C－OH或CH3COOHOCH3C－OCH2CH3或乙酸乙酯是酯類物質(zhì)中的一種CH3OCOCH3CH2乙酸乙酯—COOROCO官能團(tuán)酯基任務(wù)五：認(rèn)識(shí)酯教學(xué)過程四、酯酯的來源很多鮮花和水果的香味都來自酯乙酸異戊酯戊酸戊酯四、酯酯分子中碳原子數(shù)較少、相對(duì)分子質(zhì)量較小的低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑。四、酯

密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，低級(jí)酯（含碳數(shù)少的酯）是具有芳香氣味的液體。3.酯的物理性質(zhì)4.酯的化學(xué)性質(zhì)----水解反應(yīng)(酯化反應(yīng)的逆過程)

CH3—C—O—C2H5+H2OCH3—C—OH+H-O-C2H5

濃H2SO4==OO

CH3—C—O—C2H5+NaOHCH3—C—ONa+H-O-C2H5

==OO酯在堿性——完全水解，酸性——部分水解.“酒是陳的香”為什么呢？酒在長期的存儲(chǔ)的過程中乙醇被氧化為乙醛，進(jìn)一步氧化得到乙酸，在合適的條件下生成了乙酸乙酯；

可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。1、可用于調(diào)味品、除水垢等2、一種重要的有機(jī)化工原料任務(wù)四：乙酸的用途教學(xué)過程問題5：釀醋生產(chǎn)的乙酸在生活、生產(chǎn)中有什么用途？食品的調(diào)味劑酸味劑防腐劑醫(yī)藥原料、溶劑調(diào)節(jié)藥物的酸堿度作為溶劑、催化劑和原料等食品工業(yè)醫(yī)藥領(lǐng)域化工行業(yè)五、官能團(tuán)及有機(jī)化合物的分類有機(jī)化合物類別官能團(tuán)代表物烴烷烴－CH4甲烷烯烴______________________________乙烯炔烴__________________________乙炔芳香烴－

苯碳碳雙鍵CH2=CH2—C≡C—碳碳三鍵CH≡CH決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。1、依據(jù)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物分類烴的衍生物鹵代烴________________(X表示鹵素原子)__________溴乙烷醇__________CH3CH2OH乙醇醛_________________________乙醛羧酸_____________________________乙酸酯_________________

乙酸乙酯五、官能團(tuán)及有機(jī)化合物的分類1、依據(jù)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物分類碳鹵鍵CH3CH2Br—OH羥基醛基羧基酯