第六章 化學反應(yīng)與能量（整體復(fù)習講練）-【大單元復(fù)習】2022-2023學年高一化學下學期單元整體復(fù)習（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

第六章化學反應(yīng)與能量

【復(fù)習目標】

1.知道物質(zhì)具有能量，理解化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的大小關(guān)系。

2.認識化學反應(yīng)體系能量改變與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)，能通過鍵能計算化學反應(yīng)中的熱量變化。

3.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

4.能從物質(zhì)及能量變化的角度評價燃料的使用價值，體會到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料

的重要性。

5.能從氧化還原反應(yīng)變化的角度初步認識原電池的工作原理，并從能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的角度理解人們設(shè)計

原電池的目的，能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素，即判斷一個裝置是否是原電池。

6.能分析簡單原電池的工作原理——會判斷原電池的正負極，能書寫簡單的電極反應(yīng)式，并能判斷原

電池中電子、離子的遷移方向。

7.知道原電池的應(yīng)用，并能根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計原電池。

8.了解常見的化學電源，知道常見的一次電池、二次電池和燃料電池及工作原理。

9.知道化學反應(yīng)平均速率的概念和表示方法，并能進行化學反應(yīng)速率的簡單計算。

10.知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響及變化規(guī)律。

11.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡。

12.了解化學平衡的概念及特征，能判斷給定的化學反應(yīng)在一定條件下是否達到平衡狀態(tài)，知道外界

條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。

13.認識化學變化是有條件的，能運用變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學實

驗和化工生產(chǎn)中有關(guān)反應(yīng)條件的選擇問題。

14.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。

【易錯知識點】

1.有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學變化。如苛性鈉溶于水放出熱

量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因為它們都不是化學反應(yīng)。

2.化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過氧化

氫的化解。

3.由于化學反應(yīng)一定有化學鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化。

4.熱量變化與反廢條件沒有必然的關(guān)系，如需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不

一定需要加熱。

5.放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不

一定難發(fā)生，如八水合氯化鋼與氯化鏤的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。

6.在用鍵能計算化學反應(yīng)中的能量變化時，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol

物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目。

7.原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負極反應(yīng)，但電極不一定參加化學反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參

加反應(yīng)。

8.原電池中較活潑的金屬不一定作負極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負極。

9.原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動（由負極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動（陰離子移向

正極，陰離子移向負極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。

9.書寫電極反應(yīng)式時，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負極反應(yīng)式不是H2-2e=2H+,而

-

是H2-2e+2OH^=2比0。

10.在同一化學反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時必

須指明是何物質(zhì)。

11.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Ac=O,因此不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。

12.化學反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。

13.比較反應(yīng)速率大小時，若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示

化學反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。

14.固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。

15.壓強對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反

應(yīng)物的濃度改變；改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學反應(yīng)速率，否則，化學反應(yīng)

速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學反應(yīng)速率的影響：

①恒容時：充入非反應(yīng)氣體一壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變—反應(yīng)速率不變。

②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體一壓強不變一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反應(yīng)速率減慢。

16.對于可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件蛔，且反應(yīng)同時進行。

17.v（正）=v（逆）的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質(zhì)而言，

兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比。

18.判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體

積、總壓強、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物

和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學計算數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，

不能說明一定達到平衡狀態(tài)。

19.根據(jù)題給的圖像計算化學反應(yīng)速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標的含義：是物

質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等。

【?？伎键c】

1.化學反應(yīng)與熱量

（1）化學反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義釋放熱量的化學反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)

氫氧化鋼晶體與氯化錢的反應(yīng)、鹽酸與碳酸

金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸

氫鈉的反應(yīng)、C+CO^2CO.C+HO（g）

常見反應(yīng)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合22

反應(yīng)、中和反應(yīng)等鯉CO+H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等

（2）化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能

E\\s|

￡./7Ei

J吸收的能量

圖示

停放的能量L

:—?

反應(yīng)過反應(yīng)過程

（3）利用鍵能計算化學反應(yīng)中的能量變化

①根據(jù)化學方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。

②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。

③計算反應(yīng)的能量變化

若反應(yīng)釋放能量：。=成鍵時釋放能量之和一斷鍵時吸收能量之和

若反應(yīng)吸收能量：。=斷鍵時吸收能量之和一成鍵時釋放能量之和

4）能源的利用

常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣

①短期內(nèi)不可再生，儲量有限；②燃燒排放的粉塵、S02、NO,、CO等是大氣

特點

污染物的主要來源。

理想新能源太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等

新能源

特點資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染

2.化學反應(yīng)與電能

(1)工作原理

能量變化化學能轉(zhuǎn)化為電能

組合情況①②③④

兩個電極負極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt

形成正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt

條件電解質(zhì)溶液或

電解質(zhì)可能與電極的負極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)

熔液、固體

電極上有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生

微粒外電路電子從魚極流向亞極

流向內(nèi)電路溶液中膽離子移向正極，陰離子移向負極

(2)多角度判斷原電池的正、負極

較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬

還原反應(yīng)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)

電子流入電子流向電子流出

正極電流流出電流流向電流流入負極

陽離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極

質(zhì)量增大或不變電極質(zhì)量質(zhì)量減少或不變

電極有氣泡產(chǎn)生電極現(xiàn)象電極變細

(3)原電池原理的應(yīng)用

實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗

加快化學反應(yīng)速率

鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。

比較金屬的活潑性一般情況下，在原電池中，負極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強。

首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。

設(shè)計原電池

根據(jù)原電池的反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。

（4）化學電池

干電池充電電池

名稱燃料電池

（一次電池）（二次電池）

①活性物質(zhì)（發(fā)生氧化①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是

還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到一①放電后可再充電一個催化轉(zhuǎn)換元件

定程度后，不能再使用（放使活性物質(zhì)獲得再生②工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由

特點

電之后不能充電）②可以多次充電，外部供給（反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)

②電解質(zhì)溶液為膠狀，重復(fù)使用部），在電極上不斷地進行反應(yīng)，生成

不流動物不斷地被排出

普通的鋅鎰電池、堿性鋅鉛蓄電池、鋰電池、銀氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH-QH

舉例

錦電池、銀鋅電池等鎘電池等燃料電池等

(5)原L包池電極反應(yīng)式的書寫

①活潑金屬作負極時，電極本身被氧化：

a.若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子，如：

Zn—2e=Zn2',Cu—2e=Cu2+o

b.若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如

負極反應(yīng)

Mg—Al（KOH）原電池，負極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=A1C>2+2氏0;鉛蓄電池負極反應(yīng)式：

式的書寫

Pb—2b+SO『=PbSCU。

②負極本身不反應(yīng)時，常見書寫方法為：

氫氧（酸性）燃料電池，負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H\

氫氧（堿性）燃料電池，負極反應(yīng)式為H2-2e+2OH=2H2OO

①首先根據(jù)化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒

②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式

正極反應(yīng)

如氫氧（酸性）燃料電池，正極反應(yīng)式為O2+4H，+4e=2H2O

式的書寫

氫氧（堿性）燃料電池，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e^=4OFT

+

鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2+2e+4H+SOF=PbSO4+2H2O

3.化學反應(yīng)速率及影響因素

（1）化學反應(yīng)速率

概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少

小、一(A)

表達式v(A)-△/

單位mol-L'-s1mol-L^min1

，八Ac(A)

表達式y(tǒng)(A)-z

技巧根據(jù)同一化學反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算

設(shè)amolL-i、6moiL-分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，molL、為反應(yīng)物A

的轉(zhuǎn)化濃度，“xmolL-i為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：

計算

〃iA(g)+"B(g)==pC(g)+qD(g)

三段式

起始濃度ab00

轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx

終態(tài)濃度a~mxb-nxpxqx

換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小

比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值。

大小比較如反應(yīng)“A+匕B=cC,要比較u(A)與v(B)的相對大小，即比較嚕與警的相對

比較法

大小，若吟＞曙，則用WA)表示的反應(yīng)速率比用儀B)表示的反應(yīng)速率大

(2)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響

規(guī)律提醒

在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的①只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應(yīng)

濃度濃度，化學反應(yīng)速率加快；減少反②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常

應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減慢數(shù)，改變其用量，對化學反應(yīng)速率無影響

在其他條件相同時，升高溫度，化①對任何化學反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響

溫度學反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大

反應(yīng)速率減慢化學反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學反應(yīng)速率

①壓強對化學反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度

在其他條件相同時，增大壓強，化

對化學反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的

壓強學反應(yīng)速率加快；降低壓強，化學

②由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓

反應(yīng)速率減慢

強只影響有氣體參加的化學反應(yīng)的反應(yīng)速率

在其他條件相同時，使用催化劑，

催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率

可以改變化學反應(yīng)速率

固體顆粒顆粒越小，表面積越大，化學反應(yīng)

與固體顆粒的多少無關(guān)

的大小速率越快

其他光照、攪拌、溶劑—

4.化學反應(yīng)限度

（1）可逆反應(yīng)的特點

雙向性反應(yīng)物‘生成物

逆向反應(yīng)

兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時進行

共存性反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%

（2）化學平衡狀態(tài)的特征

研究對象（逆）適用于可逆反應(yīng)

動態(tài)特征（動）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明

平衡實質(zhì)（等）u（正）=v（逆/0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）

平衡結(jié)果（定）達平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）

平衡移動（變）化學平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變

等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達到的平衡狀態(tài)相同

（3）化學平衡狀態(tài)的判斷

①基本判據(jù)：

等［v（正尸v（逆）］、定（各組分含量、濃度保持不變）-任何條件下的可逆反應(yīng)均達到平衡

②判斷三標志

a.達到化學平衡的本質(zhì)標志

項目，"A(g)+〃B(g)--pC(g)+qD(g)是否平衡

在單位時間內(nèi)消耗了mmoiA的同時生成了mmolA平衡

正反應(yīng)速率逆在單位時間內(nèi)消耗了〃molB的同時消耗了pmolC平衡

反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡

VJE(A):y逆(B)=加：n平衡

b.達到化學平衡的等價標志

項目wA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)［假設(shè)只有A為有色氣體］是否平衡

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡

混合體系中各各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡

組分的含量各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

A物質(zhì)斷裂的化學鍵與A物質(zhì)形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等平衡

氣體的顏色不變平衡

溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時平衡

體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡

C.達到化學平衡狀態(tài)的特殊標志

項目機A(g)+，?B(g)--pC(g)+qD(g)是否平衡

當機+〃翔+9時，總壓強一定（其它條件一定）平衡

壓強

當m+〃=p+g時，總壓強一定（其它條件一定）不一定平衡

當團+/p+q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡

總物質(zhì)的量

當m+〃=p+q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

（4）化學反應(yīng)條件的控制

促進有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率

目的

控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生

改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以

改變化學反應(yīng)速率

措施及催化劑的合理使用等

改變可逆反應(yīng)進行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等

【各地真題訓(xùn)練】

1.（2022.湖北鄂州下學期期末）為了改善人類生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展，新能源成為人類的必

然選擇。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列不屬于新能源的是

2.（2022?廣西百色下學期期末）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鈉和水的反應(yīng)B.鋅片和稀硫酸的反應(yīng)

C.Ba（OH）2-H2O與NH4cl的反應(yīng)D.灼熱的碳與CCh的反應(yīng)

3.（2022?河北邢臺下學期期末）下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.化學反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化

C.化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4.（2022.湖南衡陽衡南縣下學期期末）已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化圖如下。

下列說法正確的是

A.1mol石墨（s）比1mol金剛石（s）的能量高

B.斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量小于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量

C.由石墨制備金剛石的過程是物理變化

D.這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

5.（2022.河南許昌下學期期末）下列敘述正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生變化時的質(zhì)量和能量一定是守恒的

B.能量變化一定是化學變化引起的

C.化學反應(yīng)過程中不一定有能量的變化

D.化學反應(yīng)中能量變化只與化學鍵的變化有關(guān)

6.（2022?江蘇淮安下學期期中）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應(yīng)

?一―,點燃，催化劑

生產(chǎn)硫酸：S+O2=SO2、2so2+O21-2SO3、SOJ+H2O=HSO4（.

△2

SCh+H20=H2sO4為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.斷開H-0鍵放出能量B,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.形成H-O鍵吸收能量D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

7.（2022?山東泰安下學期期末）根據(jù)下面的信息（物質(zhì)后面括號中的s、g、1分別代表物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)、

氣態(tài)和液態(tài)），下列敘述正確的是

1molH2的共價鍵斷裂.

H2(g)2H(g)「

吸收436kJ能量形成1molH2O的共價鍵

HzO(g)

釋放930kJ能量

102(g)0.5molO2的共價鍵斷裂O(g)k

74QLI能曷

甲乙丙

A.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

B.2molH2(g)與1molCh(g)反應(yīng)生成2molH?O(g)吸收能量為490kJ

C.2molH2O(g)的能量比2molC(g)與1molC>2(g)的能量之和低

D.1molFh(g)與0.5molCh(g)反應(yīng)生成1molH2O⑴釋放能量為245kJ

8.(2022.浙江杭州下學期期中)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A―>B―>C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示,

B.A―>B的反應(yīng)一定需要加熱

C.A與C的能量差為AE,發(fā)生A―>(3反應(yīng)時，會向環(huán)境釋放能量

D.三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定

9.(2022.山東泰安肥城下學期期中)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互

變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

。

依

體

系

儺

186.SU\<127.2UO-c

Vi—ON

(b)O-?-O0I|

(uOOOImol

Imol

A.HCN比HNC更穩(wěn)定

B.HCN(g)-HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱

C.1molHCN（g）中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量

D.1molHCN（g）轉(zhuǎn)化為1molHNC（g）需要吸收59.3kJ的熱量

10.（2022?山東濟寧泗水縣下學期期中）汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空

氣污染的主要因素之一、請回答下列問題。

（1）氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成2moiNO時，應(yīng)（填

“釋放”或“吸收”）.kJ能量。

共價鍵

,T斷裂

ImolN(g)―吸收---2molN

2共價鍵

945kJ能量

―——?2molNO

共價鍵釋放2x

斷裂一、0630kJ能量

1molO2(g)-----------------?2molO

吸收

498kJ能量

（2）某實驗小組進行如圖甲所示實驗。請判斷b中溫度.（填“升高”或“降低”）。反應(yīng)過程

.（填"a”或"b"）的能量變化可用圖乙表示。

溫度計c玻璃棒

Ba(OH)2?8H2O

+NH4Cf

甲

11.（2022?安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是

CuFlCug

AgNC>3溶液AgNC>3溶液酒精

甲乙丙ST

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙之外均可以

12.（2022?河南信陽下學期期中）知識源于實踐。學習原電池知識后某,學習小組以Zn和Cu為電極材

料，制作了如圖所示的水果電池（水果果汁中含游離的H+）：該組電池放電時，下列說法正確的是

A.銅a為電池正極，電子經(jīng)桔子流向銅a

B.鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置

D.桔子水果放電時，每個水果果汁中的H'均移向銅片

13.（2022.重慶鋼梁區(qū)下學期期末）某同學用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中

正確的是

A.左瓶的燈泡發(fā)光B.右瓶的銅棒變粗

C.右瓶中鐵棒為正極D.左瓶：Fe-2e=Fe2+

14.（2022?重慶長壽區(qū)下學期期末）下列關(guān)于如圖所示的裝置中，正確的是

A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡

C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.溶液中H+移向鋅極

15.（2022?江蘇無錫下學期期末）北京冬奧會上首次使用的氫燃料電池汽車，其電池工作原理如圖，下

列說法正確的是

A.氣體a為02B.氣體b發(fā)生了還原反應(yīng)

C.該裝置實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化D.正極室的電極反應(yīng)式為Hz—2e.=2H+

16.（2022?山東濟南章丘區(qū)、歷城區(qū)、長清區(qū)下學期期中）質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1LO.2moiI

rCuSCU溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是

b

Cu

A.a和b用導(dǎo)線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上

B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為CM+-2e=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色

D.a和b用導(dǎo)線連接后，當電路中有0.2NA個電子通過時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g

17.（2022?陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期末）鋅一空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列說法正

確的是

石墨電極

A.電池放電時，Zn電極逐漸溶解

B.石墨為負極

C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片

D.電池放電時，實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化

18.（2022?湖北恩施下學期期末）某化學興趣小組利用4份等質(zhì)量的鋁片（已打磨）、其他材料及電解質(zhì)

溶液設(shè)計了4組原電池，反應(yīng)一段時間，觀察并記錄的部分實驗結(jié)果如表所示。下列說法錯誤的是

實驗編號①②③④

電極材料鋁、銅鋁、石墨鎂、鋁鋁、銅

電解質(zhì)溶液稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液濃硝酸

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向偏向銅偏向鎂

A.①和④中外電路中通過的電子數(shù)相等時，鋁片質(zhì)量變化之比為1：1

B.②和③中，當生成等物質(zhì)的量的氣體時，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等

C.③中鎂電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2?+2OH

D.由上述實驗可知，在原電池中活潑性強的金屬單質(zhì)不一定作負極

19.（2022?吉林長春農(nóng)安縣下學期期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)

象如下:

r@_iJbj1Cr0_i

rSbdad

匚7~>~>

實驗裝置...........0:二,<■

7Ji//////I

CuSQ常接稀硫酸稀硫酸稀硫酸

裝置一裝置二裝置三裝置四

a極質(zhì)量減小，b極有氣體產(chǎn)生，d極溶解，電流從a極

部分實驗現(xiàn)象

b極質(zhì)量增大c極無變化C極有氣體產(chǎn)生流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

20.（2022?云南楚紅河州開遠市、彌勒市下學期期末）下列有關(guān)化學電池裝置的敘述中，不正確的是

圖I原電池圖II堿性鋅鎰電池圖ni鉛一硫酸蓄電池圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示裝置工作過程中，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.圖II所示電池工作時，鋅粉失電子

C.圖IH所示電池放電過程中，電解質(zhì)溶液中的H'移向Pb極

D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

21.（2022?山東荷澤下學期期中）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNCh中組成原電池（如

圖1）,測得原電池的電流強度⑺隨時間⑺的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A.0?白時，原電池的負極是Cu片

B.0~八時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f

C.力時刻后，正極上每得到0.3mol電子，負極質(zhì)量減少9.6g

D.九時刻后，溶液中H"向銅片附近移動，NOi■向鋁片附近移動

22.（2022?河南林州下學期期末）“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含C2O廠的鹽溶液，電池

總反應(yīng)為2Al+6CO2=Ah（C2O4）3o下列有關(guān)說法錯誤的是

B.氣體A中CO2含量比空氣中低

C.負極反應(yīng)式為2co2+2e=C2Oi

D.每生成1molA12（C2O4）3,消耗負極材料的質(zhì)量為54g

23.（2022.吉林長春外國語學校下學期階段了瓦斯分析儀（圖甲）能夠測量煤礦巷道中甲烷的濃度。該

瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—NazO,CP-可以在其

中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

乙

A.電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH^-8e=COr+7H2O

B.電極b是正極，0?由電極b流向電極a

C.當固體電解質(zhì)中有1molCP一通過時，電子轉(zhuǎn)移2moi

D.瓦斯分析儀工作時，電子由電極a流向電極b

24.(2022?貴州黔東南州下學期期中)Li—FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示

意圖如圖所示。已知電池放電時的反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是

A.Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由Li經(jīng)負載，流向FeS2極

C.正極的電極反應(yīng)式為FeSz+4e-=Fe+2s2-

D.將熔融的LiCF3sO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好

25.(2022?湖北十堰下學期期末)我國科學家設(shè)計了一種新Zn—PbCh原電池，如圖所示，電解質(zhì)溶液

為KOH-H2SO4溶液，雙極膜由兩種離子交換膜組成，H'和OFT在雙極膜中可以自由移動。下列說法正確

A.M極為負極B.N極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C.雙極膜中OH」向M極遷移D.若負極減輕65g,則正極增重96g

26.(2022?安徽宣城下學期期末)電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

(1)下列化學反應(yīng)，理論上可以設(shè)計成原電池的是(填字母代號)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)―>CO2(g)+2H2O(l)

C.Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

(2)紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌”在紙中。

根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餡水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另

一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。

①銀白色金屬片的位置是（填“a”或"b"，下同），電池工作時陰離子移向?

②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是銅

片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向。

③研究表明，酸性條件下。2參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成:；

+

HO7+3H+2e=2H2O1,

27.（2022?河北唐山期中）下圖為某同學設(shè)計的原電池裝置，當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

（1）Fe電極是（填“正”或"負”）極，其電極反應(yīng)為o

（2）Cu電極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（3）原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8g,銅片表面產(chǎn)生氣體L（標準狀況下）；電

路中轉(zhuǎn)移的電子為moL

（4）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)

為氧化鉉一氧化鈉，其中02-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

多孔電極a<----氧化碳

傳感器|NASICON

多孔電極b空氣

則負極的反應(yīng)式o關(guān)于該電池的下列說法，正確的是（填寫字母代

號）。

a.工作時電極b作正極，。2一通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

b.工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

c.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

28.(2022.北京豐臺期中)不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，決定化學反應(yīng)速率的內(nèi)因是

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

29.(2022?四川涼山下學期期中)下列措施是為了減慢化學反應(yīng)速率的是

A.食物放冰箱冷藏存放B,合成氨工業(yè)中適當增大壓強

C.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

30.(2022?河南三門峽下學期期末)反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速

率分別為：

①v(A)=0.4moLL'min1②v(B)=0.5moLL'-s''

@v(C)=0.4mol-L'-s-1?v(D)=0.5mol-L'-s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是

A.③二②〉④〉①B.②=④>③=①

C.①>②>③>④D.④，③〉②〉①

32.(2022?陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期末)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線

率

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④c「的濃度

A.①④B.③④C.①③D.②③

33.（2022?安徽阜陽下學期期中末）實驗室中在相同溫度下對溶液中H2O2的分解速率影響因素進行研

究，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下圖。下列說法正確的是

［乩0,的物質(zhì)的量濃度/（mol?I?）

01o］（PH=2）

|IV（PH=4,含畝-----.,

510152025反應(yīng)時間/min

A.在0?20min內(nèi)，I中的H2O2分解速率為0.030molLlmini

B.水樣酸性越強，H2O2的分解速率越慢

C.在0?25min內(nèi)，HI中H2O2的分解百分率比H小

D.由于CM+存在，IV中H2O2的分解速率比HI快

34.（2022.廣東梅州下學期期末）在1L固定容器中，CaCCh與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CCh的量與

反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小

B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是＜?（。一）減小

C.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v（CCh）=0.1mol-L'-s"1

SIOIS?(l”10IS40SO?min

①251

②451

③257

④251

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33xlO_2mol-L'-min1

B.若其他條件相同，實驗①②說明降低溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越大，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

36.(2022.廣西玉林下學期期末)某學習小組為了探究影響酸性高鎰酸鉀溶液與NaHSCh溶液反應(yīng)速率

的因素，該小組設(shè)計如表實驗方案。

-1-1-1-1

實0.2molL0.1mol-L0.6mol-L0.1molLV(H2O)/m混合溶液褪

驗NaHSCh溶液/mLKMnC)4溶液/mLH2sO4溶液/mLM11SO4溶液/mLL色時間/min

13.02.01.002.08

23.02.02.00a6

34.02.02.0004

43.02.01.00.5b3

下列說法正確的是

+2+

A.該反應(yīng)的離子方程式為5SOr+2MnOi+6H=2