2024九年級化學下冊第九單元溶液測評B新版新人教版

Page1第九單元測評(B)(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1Zn65一、歡樂點擊(本大題共10小題,每小題3分,共30分。下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.廚房中的下列物質:①食鹽、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒,加入水充分攪拌能得到溶液的一組是()A.①③④⑤ B.②③④C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥2.下列各組物質中,前一種是溶液,后一種是化合物的是()A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅3.各種洗滌劑已廣泛進入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用肥皂洗衣D.用沐浴露洗澡4.如圖所示是熟石灰的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.熟石灰屬于易溶物B.任何固體的溶解度都是隨溫度的上升而變大C.石灰水中溶質的質量分數隨溫度的上升而變大D.把20℃時澄清的飽和石灰水升溫到100℃溶液變渾濁5.20℃時,向100g未知濃度的KCl溶液中加入5gKCl后,肯定正確的是()A.溶液質量變?yōu)?05g B.溶質質量發(fā)生改變C.溶液濃度變大 D.溶劑質量不變6.下列關于溶液說法正確的是()A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數為10%C.向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟7.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.100℃時,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1B.60℃時,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C.20℃時,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量,肯定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量D.80℃時,將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和,然后降溫至40℃,該過程中肯定析出固體8.現有下列儀器:①托盤天平②燒杯③集氣瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒,欲配制含溶質x%的食鹽水,用到的儀器是()A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦C.①②④⑤⑦ D.②③⑤⑦9.現有三種物質組成的混合物,它們的性質如下表所示:物質狀態(tài)溶于水的狀況溶解度受溫度的影響Ⅰ固態(tài)不溶于水—Ⅱ固態(tài)溶于水較大Ⅲ固態(tài)溶于水較小要將此固體混合物分別,不須要采納的方法是()A.過濾 B.蒸餾C.結晶 D.冷卻熱飽和溶液10.燥熱的夏天,小林打開冰箱,從4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m,在室溫下放置一段時間后,發(fā)覺晶體消逝了,得到溶液n,下列說法正確的是()A.4℃時的m溶液肯定是飽和溶液B.室溫下,n溶液肯定是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的上升而減小D.m溶液的溶質質量分數大于n溶液的溶質質量分數二、積累運用(本題包括3小題,共25分)11.(8分)溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不行分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,經常會打嗝,這種現象說明氣體的溶解度與(填“溫度”或“壓強”)有關。

(3)大理石與稀鹽酸完全反應后的溶質是,碘酒有殺菌消毒功效,碘酒中的溶劑是。

12.(8分)依據溶解度曲線回答問題:(1)如圖所示,t2℃時,甲物質的溶解度為。

(2)從圖中你還能獲得哪些信息?(任填一條)。

(3)t1℃時,將10g乙物質放入100g水中,充分溶解后所得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲使t2℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可實行的方法是(任填一種方法)。

13.(9分)(1)水與人類的生活親密相關。①硬水給生活和生產帶來很多麻煩,一般可用來區(qū)分硬水和軟水。

②可利用活性炭吸附水中有異味的物質和色素,活性炭的吸附性屬于(填“物理”或“化學”)性質。

(2)下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度。回答有關問題:溫度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11①兩種物質中,溶解度隨溫度上升而減小的是。

②60℃時,按圖示操作:A中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

C中析出固體的質量是g。

③如圖,向燒杯中加入肯定量的硝酸銨固體,此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質質量分數將(填“變大”“不變”或“變小”)。

三、情景分析(本題包括1小題,12分)14.某同學做了如圖所示的兩個試驗:(1)試驗1澄清石灰水中的現象是,產生此現象的緣由是

。

(2)試驗2中澄清石灰水的現象是,產生此現象的緣由是

。

15.試驗室欲配制5g質量分數為50%的KNO3溶液,試回答下列問題。(1)該試驗的操作步驟是、、。

(2)分別說明圖中A、B操作對試驗結果的影響,并改正。A操作導致所配溶液溶質質量分數(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:。若其他操作都正確,A操作導致最終的溶質質量分數為%;B操作導致所配溶液的溶質質量分數(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:。

四、試驗探究(本題包括1小題,15分)16.(6分)用溶質質量分數為98%(ρ=1.84g·mL-1)的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%(ρ=1.14g·mL-1)的稀硫酸,須要濃硫酸及水的體積分別是、。

五、計算應用(本題包括2小題,18分)17.(12分)如圖是試驗室所用鹽酸的試劑瓶上標簽的部分內容。請細致閱讀后計算:(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g,須要用這種鹽酸多少毫升?(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應,理論上可制得氫氣多少克?鹽酸

化學式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.1g·cm-3

溶質質量分數:20%答案：一、歡樂點擊(本大題共10小題,每小題3分,共30分。下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.C食鹽、蔗糖、食醋、白酒與水能形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.C汽水為CO2等加壓溶于水制得的。3.A油污能夠溶解在汽油里,用汽油除去衣服上的油污是溶解現象而不是乳化現象;用洗潔精清洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細小的油滴,屬于乳化現象。4.D5.D20℃時,100gKCl溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液。若溶液不飽和,再加入KCl可能全部溶解,也可能只溶解一部分,此時溶質的質量增大,溶液的質量增大,溶液濃度增大。只有當5gKCl全部都溶解時,溶液的質量才會變?yōu)?05g。若原溶液是飽和的,加入的KCl不再溶解,溶液的質量、溶質的質量、溶液的濃度都不發(fā)生改變。不論原溶液是否飽和及加入的KCl是否溶解,溶劑質量都不發(fā)生改變。6.D氯化鈉溶于水能形成溶液,植物油不溶于水,不能形成溶液,A錯誤;溶液具有均一性,因此將20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數為20%,B錯誤;某溶質的飽和溶液還能溶解其他溶質,故向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽還能溶解,C錯誤;配制溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D正確。7.C由溶解度曲線可知:100℃時,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1,A正確;60℃時,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度,B正確;20℃時,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量,不肯定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量,因為沒有指明溶液的質量,C錯誤;80℃時,將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和,然后降溫至40℃,該過程中肯定析出固體,因為PbO在10%NaOH溶液中的溶解度隨溫度的降低而減小,D正確。8.C配制肯定溶質質量分數的溶液,步驟為:計算、稱量、溶解。這些步驟不須要集氣瓶和水槽。9.B蒸餾是利用混合物的沸點不同而進行分別的一種方法。10.A4℃時,m溶液中有固體剩余,肯定為飽和溶液。二、積累運用(本題包括3小題,共25分)11.答案:(1)溶解(2)溫度(3)氯化鈣(或CaCl2)酒精(或C2H5OH)解析:(1)汽油能將油污溶解從而洗去油污;(2)氣體的溶解度隨溫度的上升而減小,喝了冰鎮(zhèn)的汽水,汽水溫度上升,二氧化碳的溶解度減小,會出現打嗝現象;(3)大理石與稀鹽酸完全反應后的溶質是氯化鈣;碘酒是碘溶于酒精中形成的溶液,溶質是碘,溶劑是酒精。12.答案:(1)30g(2)t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等(答案合理即可)(3)不飽和加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可)解析:依據溶解度的概念和溶解度曲線分析,可得到t2℃時,甲物質的溶解度為30g。t1℃時,將10g乙物質放入100g水中,由于此時乙物質的溶解度大于10g,充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液。要使乙物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可實行的方法有加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。13.答案:(1)①肥皂水②物理(2)①Ca(OH)2②不飽和3.16③不變解析:(1)①硬水給生活和生產帶來很多麻煩,一般可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,遇肥皂水產生泡沫少的是硬水,遇肥皂水產生泡沫多的是軟水。②可利用活性炭吸附水中有異味的物質和色素,活性炭的吸附性不須要經過化學改變來表現,屬于物理性質。(2)①由表中的數據可知,兩種物質中,溶解度隨溫度上升而減小的是Ca(OH)2。②由于在60℃時硝酸鉀的溶解度是110g,此溫度時在100g水中加入31.6g的硝酸鉀,形成的A溶液是不飽和溶液。在20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,形成的B溶液是飽和溶液,在蒸發(fā)10g水時析出的晶體是3.16g。③向燒杯中加入肯定量的硝酸銨固體,硝酸銨溶于水,使溶液溫度降低,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大,但溶質質量和溶劑質量均不變,故此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質質量分數將不變。三、情景分析(本題包括1小題,12分)14.答案:(1)變渾濁石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳與石灰水反應生成了難溶于水的碳酸鈣(2)變渾濁生石灰與水反應放出大量的熱,石灰水受熱溫度上升,氫氧化鈣溶解度減小解析:試驗1中是石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳;試驗2中要考慮生石灰與水反應放熱,氫氧化鈣溶解度隨溫度上升而減小。15.答案:(1)計算稱量溶解(2)偏小左物右碼37.5偏大視線應與凹液面最低處相平解析:A操作導致最終的溶質質量為2g-0.5g=1.5g,溶液質量為5g-(2.5g-1.5g)=4g,溶質的質量分數為1.5g4g×四、試驗探究(本題包括1小題,15分)16.答案:63.2mL453.7mL解析:在溶質的質量分數關系式中的各種量都用質量表示,不得用體積數據代替,首先應算出濃硫酸及水的質量,再化成體積。500mL稀硫酸的質量:500mL×1.14g·mL-1=570g。500mL稀硫酸含H2SO4:570g×20%=114g。需濃硫酸質量:114g÷98%≈116.3g。