河北衡中同卷2024學年高三3月聯(lián)考化學試題理試題含解析

河北衡中同卷2024學年高三3月聯(lián)考化學試題理試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

2、某垃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

?-磕原子

■一氧原子

,一氨原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應

D.能使溟水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，且原理相同

3、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

5、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

6、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

7、正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是

A.H3c的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.112s的電子式：H-[:S:]2H"

8、下列實驗不能得到相應結(jié)論的是()

A.向HC1O溶液中通入SCh,生成H2sCh,證明H2s的酸性比HCK)強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

9、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)->2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

10、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0X10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶

液的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A>>c(Na)>c(H+)=c(OH-)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A-)+c(H*)=c(Na*)+c(OH-)

11、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()

D.CH3-CH2-CH3

12、下列圖示與對應的敘述相符的是()。

—

1一

3

一表示反應A+B=C+D的=+（。-c）以?mol

?

里>F\

反應過程

B.表示不同溫度下溶液中H+和0H濃度變化曲線，。點對應溫度高于h點

針對N2+3H2=2NH3的反應，圖HI表示內(nèi)時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中〃點，〃大于4點

13、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2>C2H4。2、C3H6。2、C4H8O2

A.①②③④B.②??⑥

C.①③④⑤D.①②??

14、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛（）下列說法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

15、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

Ag/AgCI電松

黑體電“變

A.b為電源的正極

負極反應式Ag-e+Cr=AgCl

當電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時進入傳感器的SCh為1.12mL

+2

陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

16、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).

S(s)+O2(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

則下列表述正確的是（）

AH2>0

△H3>A%

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-A%

MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1

17、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是

HO-Q>-CH=CH—COOH

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBn反應

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

18、常溫下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)6隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法

+

不正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O.[H3NCH2CH2NH2]+OH-o

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2j＞c（OHj

B.乙二胺（H2NCH2cH2NH2）的Kb2=10-715

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液顯堿性

c（H,NCH2cH,NH,）.c（H,A）

D.向[H3NCH2cH2NH”HA溶液中通人HCL一萬口二二二二亡、八不變

CI[H3NCH2CH2NH2]）-C（HA]

19、下列說法正確的是（）

A.出與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質(zhì)不完全相似

C.CHio的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與出加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性

能

20、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與

1g—的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

vo

A.pH隨1gJ的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka（HB戶IO"

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c（AD=c（B]

21、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的B。，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

22、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++（h—e-=LiC>2

D.充電時，b端應接負極

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示:

OH

D

&"HC詈園

XXKHs

OHOH

已知：I.RCHO—（R為煌基）;

R—CH—C'N-------R—CH—<(X)H

()

n.RCOOH叫>I.

R—Br

O()

m.I+RNH2—7星班》?

Ri-C-BrRi-C-NHR

請回答下列問題：

(I)A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是o

(2)下列有關(guān)說法正確的是_(填字母代號)。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__.

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)

2的合成路線o

24、(12分)某有機物在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

一、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3cHe\_________>RCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為。

(2)ETF的反應類型為，B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是

（3）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：。

（4）E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

（5）以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:（其他試劑任選）。

25、（12分）實驗室常用Mn。?與濃鹽酸反應制備Cl2。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO,溶液反應，稱量生成的AgCI質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCO,（過量）反應，稱量剩余的CaCO：質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是o

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol[iNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol-U1

b.,獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中。

b.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

BCD

26、(10分)某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氮氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：L、忖在水

中均呈黃色。

NaOH學液

(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在_____,生成該物質(zhì)的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是;

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用,反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是.

27、(12分)有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器)。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.（）mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—.

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是?

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是o尾氣中主要含有N（h和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為

⑹某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

28、（14分）SCh是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（D鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2sCh溶液，該反應的離子方程式是。

77

（2）已知常溫下，112so3的電離常數(shù)為K=L54義10一2,^2=1.02XIO,H2cCh的電離常數(shù)為Ki=4.30X10,

K2=5.60X10-U,則下列微?？梢源罅抗泊娴氖牵ㄟx填編號）。

2

a.CO32HsO3b.HCO3HSO3c.SO3HCO3d.H2SO3HCO3

（3）己知NaHSCh溶液顯酸性，解釋原因_____,在NaHSCh稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是。

（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式。

（5）在NaKh溶液中滴加過量NaHSCh溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為（填化學式）。

（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收Sth,則理論吸收量由多到少的順序（用編號排序）。

a.Na2sO3b.Na2Sc.酸性KMnCh

29、（10分）亞硝酰氯（NOC1）是有機合成中的重要試劑，可由NO與C12在通常條件下反應得到。某學習小組在實驗

室用如圖所示裝置制備NOC1.

已知：亞硝酰氯（NOC1）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應。

-lot工其化帆常演

請回答下列問題：

⑴裝置A中儀器a的名稱是o

⑵實驗開始時，應先打開K2,再打開（填K/或K/）,通入一段時間氣體，其目的是o

（3）實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用

是o

（4）裝置C中應選用的試劑為（填試劑名稱）。

（5）裝置F的作用是o

2

（6）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3X未

配平）□

3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

②陰極的電極反應式為0

(7)NOC1與H2O反應生成HNCh和HCL請設(shè)計實驗證明HNCh是弱酸：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素：X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

2、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機物為CH3coOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使漠水褪色是發(fā)生了加成反應，與酸性高錦酸鉀反應是發(fā)生了氧化還原反應，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

3、A

【解題分析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學變化，D項不符合題意；

本題答案選A?

4、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

5、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應；B.缺鐵性貧血服用補

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應。綜上所述，本題選D。

6、C

【解題分析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCC>3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2t+H2O,屬于化學變化，選項C不正確；

D.看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.113cY0-C岫，為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯誤；

D.H￡為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HS

??

D錯誤。

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚配遇堿變紅色，向NazSith溶液中滴加酚酸，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確;

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

9,A

【解題分析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即QAQ2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯誤；

故選A。

10、C

【解題分析】

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0\則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是63菰工加￡=2*1()7加“〃，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

C.b點溶液顯中性，c(H+)=Knmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式Ka=1^―可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A>c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

11、B

【解題分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3coec%相當于是用兩個甲基取代了乙煥中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B。

【題目點撥】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，A//=-(a-c)k〉moH,故A錯誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖DI,有時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內(nèi)的壓強,故C正確；D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

13、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由c元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

@CH2O2,C2H式）2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為CsHWh,故C正確；

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，

故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學性質(zhì)。

15>D

【解題分析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2CV-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+CF=AgCLB項錯誤；

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-$mol時，進入傳感器的SO2為5xl0-5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSOT變化為S2O42、硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

16、D

【解題分析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應始變小于0,△HzvO,故A錯誤；

B.反應放出熱量多少未知，無法判斷4113和△Hi大小，故B錯誤；

C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AH[①，S(s)+O2(g)=SO2(g).A"②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)

蓋斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C錯誤；

D.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).A為①

S(s)+O2(g)=SO2(g).AHz②

Mn(s)+S⑸+202(g)=MnS04(s).AH3③

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正確;

故選D。

17、D

【解題分析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有較基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBr2發(fā)生反應，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應，D

錯誤；

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.由圖1可知，當c(HAD=c(A2-)時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

B.由圖2可知，當c([H3NCH2cH2NHZ]+)=C[H3NCH2cH2NH3F+)時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10715molL_,,

則

(^H.NCH2CH2N”J]c(0”一)

715

=c(OH),Kb2=10,故B正確;

CQ&NCH2cH/Hj)

C.由圖2可知，當c([H3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2cHjNH]+)時，溶液的pH=6.85,c(OH~)=10'7,smolL

r,則Kb2=10?i5,由圖1可知，當c(HA-)=c(A2-)時，pH=6.2,則Ka2=10?.2,[H3NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度

大于A?-的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OC+)

D.++=

C([H3NCH2CH2NH2])-c(HA)c[\^H3NCH2CH2NH2)c{HAT^HC)

Kw

不冠'由于通入HCLKw、Kbi、Ka尚不變，所以

C(H2NCH2CH2NH2)?c(H2A)

++

c([H3NCH2CH2NH2]).c(HA)故口正確。

故選c。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用能力和計算能力的考查，難點D,找出所給表達式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

19、B

【解題分析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-CH2-，甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選B。

20、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA為強酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

A.起初pH隨IgJ的變化滿足直線關(guān)系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確;

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

IO^XW4

C.在a點，c(H+)=c(BA10-4molZL,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)=------------C正確;

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A-)>c(B-),

D不正確；

故選C。

21、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確：

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：A.

【題目點撥】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、溶液等。

22、D

【解題分析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【題目詳解】

A.負極單質(zhì)鋰與水反應，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應，當x=l時發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應，即為電解池的陰極，則充電時，b端應接負極，故D正確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

H,C

23、苯乙醛濃硫酸，加熱

OH

(II

H,—<H—((X)H一定條件+(n-l)HO5

62

)

CH3c△H3coCH3c-O<<nBrr"：；-CH3coNHCH(CH32

【解題分析】

0-CH「CHO,B為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9HHl03可知，C發(fā)生消去反應生成D,D為

()

H=(H—<1X)11,D發(fā)生信息II的反應生成E,E為I'"—］什，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E

和F發(fā)生取代反應生成G,則F為■(XVH;據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為［名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和

反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

(2)A.根據(jù)上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、竣基和苯環(huán)，羥基可以取代反應和消去反應,

技基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1mol?(XJCH,)可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應，能夠

和7moi也發(fā)生加成反應,

H,CHsC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：

H2N_<y_v(xxHsH2N-^ry~l(xKHj

OH

(4)C(、乩T、H-H)OH)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OH

(II

H,—<H—((X)H一定條件+(n-l)HO,故答案為:

62

()H

n

CH,—<'H—C(X)Hr弓“+(n-l)H2O；

⑸D(0rcii'H-”x)H)有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應和水解反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個

側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-,