上海中考化學(xué)提個(gè)醒尖子生知識(shí)點(diǎn)全面梳理

...wd......wd......wd...中考提個(gè)醒——100問(wèn)分子的定義是什么原子的定義是什么分子與原子的基本區(qū)別是什么化學(xué)變化的本質(zhì)是什么分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子與原子的基本區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。元素的定義是什么元素與原子的區(qū)別是什么元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素講總類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講總類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。若何描述物質(zhì)的組成和構(gòu)成〔以H2O2為例〕H2O2是由氫元素和氧元素組成，是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成。元素的存在形態(tài)分哪兩種分析〔水、空氣〕中的氧元素存在形態(tài)水電解這個(gè)變化過(guò)程中氧元素存在形態(tài)變化了若何的變化元素的存在形態(tài)分游離態(tài)和化合態(tài)。水中氧元素存在形態(tài)為化合態(tài)、空氣中氧元素存在形態(tài)既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。水電解過(guò)程中氧元素存在形態(tài)從化合態(tài)轉(zhuǎn)為游離態(tài)。地殼和人體中含量前三位元素分別是什么含量最多的金屬元素又分別是什么地殼中含量前三位元素是氧、硅、鋁。含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量前三位元素是氧、碳、氫，含量最多的金屬元素是鈣?？諝庵凶疃嗟奈镔|(zhì)是什么其次是什么最多的元素是什么空氣中最多的物質(zhì)是氮?dú)猓浯问茄鯕?；最多的元素是氮元素。人體中最多的物質(zhì)是什么最多的元素是什么人體中最多的物質(zhì)是水；最多的元素是氧什么是同素異形現(xiàn)象同素異形體的定義是什么碳的同素異形體有哪些氧的同素異形體有哪些同種元素形成的幾種單質(zhì)，這種現(xiàn)象叫同素異形現(xiàn)象；這幾種單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體。碳的同素異形體有金剛石、石墨、碳60；氧的同素異形體有氧氣和臭氧。同種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物嗎石墨在一定條件下變成金剛石的變化是屬于什么變化同種元素組成的物質(zhì)不一定是純潔物；石墨變成金剛石屬于化學(xué)變化記住21種元素和五個(gè)原子團(tuán)名稱(chēng)和符號(hào)了嗎?以及他們常見(jiàn)的化合價(jià)?會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)，或由化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?特別是碳和鐵的可變化合價(jià)。見(jiàn)考綱第5、6頁(yè)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃→化學(xué)方程式S+O2SO2可讀作什么〔三種讀法〕硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化硫分子。每1摩爾硫和1摩爾氧氣生成一摩爾二氧化硫。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意三點(diǎn)(條件、配平、箭頭),你注意了嗎12、見(jiàn)考綱第6頁(yè)物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么它們的聯(lián)系是什么?活性炭的吸附、氫氧化鈉的潮解、石堿的風(fēng)化、膽礬受熱失去結(jié)晶水這些變化分別是屬于什么變化13、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有新物質(zhì)生成；它們的聯(lián)系是在化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，反之則不；活性炭的吸附是物理變化、氫氧化鈉的潮解是物理變化、石堿的風(fēng)化是化學(xué)變化、膽礬受熱失去結(jié)晶水是化學(xué)變化?；瘜W(xué)反響的類(lèi)型有哪些它們的定義分別是什么四大基本類(lèi)型是什么14.見(jiàn)考綱10、11頁(yè)。什么是中和反響它和復(fù)分解反響有什么關(guān)系復(fù)分解反響的條件是什么15.中和反響的定義：酸和堿生成鹽和水并放出熱量的反響，基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反響。復(fù)分解反響的條件是生成物中一定有水或氣體或沉淀〔生成沉淀時(shí)反響物必須可溶才行〕。常見(jiàn)的沉淀有藍(lán)色沉淀氫氧化銅、紅褐色沉淀氫氧化鐵、白色沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀。氧化反響和復(fù)原反響的定義分別是什么氧化劑和復(fù)原劑的定義是什么△→在H2+CuOCu+H2O反響中,△→物質(zhì)發(fā)生氧化反響?什么物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響?△→16.物質(zhì)與氧發(fā)生的反響叫氧化反響，氧被奪去的反響叫復(fù)原反響，提供氧的物質(zhì)叫氧化劑，被奪去氧的物質(zhì)叫復(fù)原劑。在H2+CuOCu+H2△→是氧化劑H2是復(fù)原劑，H2發(fā)生氧化反響，CuO物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。什么是質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容?質(zhì)量守恒定律的原因是什么化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么?在反響前后哪些量一定不變?哪些一定變?哪些可能變?17、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。在反響前后元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、原子種類(lèi)、原子數(shù)量、原子質(zhì)量一定不變。分子種類(lèi)一定變，分子個(gè)數(shù)可能變。分散體系分哪三種溶液、懸濁液和乳濁液的定義是什么有何區(qū)別18、分散體系分溶液、懸濁液和乳濁液，一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。液體以小液滴形式分散在另外一種液體中形成混合物叫乳濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液溶液在化學(xué)中的作用是什么溶液的特征是什么?19、物質(zhì)配成溶液進(jìn)展反響時(shí)，分子與分子碰撞速度加快，反響速度加快。溶液的特征是均一、穩(wěn)定。溶液的組成分溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)和溶劑的定義是什么?若何判斷溶質(zhì)和溶劑20、被溶解是物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。有水，水是溶劑。無(wú)水，固體和氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑都是液體，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑。溶液的狀態(tài)分飽和和不飽和，什么叫飽和溶液若何將不飽和硝酸鉀溶液變成飽和21、在一定溫度下，一定量的溶劑不能再溶解某溶質(zhì)的溶液稱(chēng)為該物質(zhì)的飽和溶液。加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降溫影響物質(zhì)溶解性因素是哪些(分內(nèi)因和外因)氣體溶解度具體受哪些因素影響22、固體：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。外因：溫度氣體：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。外因：溫度、壓強(qiáng)溶解度的定義是什么有哪三個(gè)要素23、溶解度的定義是在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。三個(gè)要素：1、一定溫度2、100克溶劑3、到達(dá)飽和從溶解度曲線看，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化主要有哪三種情況代表物質(zhì)分別是什么24、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化主要有三種情況1、溶解度隨溫度升高而明顯增大?！踩缦跛徕洝?、溶解度與溫度變化關(guān)系不大的〔如氯化鈉〕3、溶解度隨溫度升高而下降的〔如熟石灰〕什么是晶體那些固體是晶體哪些是非晶體結(jié)晶的方法有哪兩種分別適合哪些物質(zhì)25、晶體是有固定幾何外型的固體。比方氯化鈉、膽礬、石堿是晶體。熟石灰、面粉不是非晶體。結(jié)晶的方法有蒸發(fā)結(jié)晶〔適合溶解度與溫度變化關(guān)系不大的〕，降溫結(jié)晶〔適合溶解度隨溫度升高而增大的〕。什么是結(jié)晶水合物常見(jiàn)的結(jié)晶水合物有膽礬和石堿，他們的化學(xué)式分別是什么它們失去結(jié)晶水的變化是什么變化膽礬受熱分解的化學(xué)方程式和現(xiàn)象是什么26、含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。膽礬和石堿的化學(xué)式分別是CuSO4.5H2O和Na2CO3.，10H2O。它們失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)變化。膽礬受熱分解的現(xiàn)象是藍(lán)色變白色，管口有水珠。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么它和溶解度有何區(qū)別27.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶解度必須強(qiáng)調(diào)①一定溫度②100克溶劑③到達(dá)飽和，有單位的。質(zhì)量分?jǐn)?shù)不強(qiáng)調(diào)溫度和是否飽和，沒(méi)有單位。純潔物和混合物的定義分別是什么單質(zhì)和化合物的定義是什么混合物與化合物之間有什么區(qū)別混合物是由不同物質(zhì)組成的，純潔物是由同種物質(zhì)的組成的；單質(zhì)是只含有一種元素的純潔物，化合物是含有兩種或兩種以上的元素組成的純潔物；混合物是多種物質(zhì)組成，化合物是一種物質(zhì)，多種元素組成。什么是氧化物酸性氧化物的定義堿性氧化物的定義酸性氧化物和堿性氧化物的組成上有什么特點(diǎn)29.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：能與堿反響生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能與酸反響生成鹽和水的氧化物酸性氧化物和堿性氧化物的組成的特點(diǎn)：非金屬氧化物大多是酸性氧化物，金屬氧化物大多是堿性氧化物。酸的定義酸的分類(lèi)可以分含氧酸和無(wú)氧酸，一元酸和二元酸、無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，你知道它們之間的區(qū)別嗎30.酸：由氫元素和酸根組成的化合物。酸的分類(lèi)：含氧酸和無(wú)氧酸〔酸根中有否氧元素〕，一元酸和二元酸〔氫原子的個(gè)數(shù)〕、無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸〔鹽酸、硫酸、硝酸為無(wú)機(jī)酸，醋酸為有機(jī)酸〕堿的定義堿分可溶性堿和難溶性堿，可溶性堿一般有哪五種常見(jiàn)的難溶性堿有哪三種31.堿：金屬元素和氫氧根組成的化合物〔特例：氨水〕堿的分類(lèi)：可溶性堿和難溶性堿可溶性堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氨水常見(jiàn)的難溶性堿：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂鹽的定義什么是正鹽什么是酸式鹽32.鹽：金屬元素包括銨根和酸根組成的化合物。正鹽和酸式鹽：正鹽的酸根中不含氫元素，酸式鹽的酸根中含氫鹽的命名是若何的含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽的命名分別是什么33.鹽的命名：〔1〕含氧酸鹽——某酸某〔2〕無(wú)氧酸鹽：某化某什么是有機(jī)物常見(jiàn)的有機(jī)物有哪些最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是什么34.有機(jī)物：含碳元素的化合物〔除CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸鹽外〕常見(jiàn)的有機(jī)物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、醋酸最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷氧氣的物理性質(zhì)是什么化學(xué)性質(zhì)是什么你會(huì)寫(xiě)〔碳、硫、磷、鐵、鎂、銅〕在空氣和氧氣中反響的現(xiàn)象和化學(xué)方程式嗎氧氣的用途是什么35.氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：助燃性〔特別提醒：無(wú)可燃性〕、氧化性反響的現(xiàn)象：〔化學(xué)方程式略〕碳：空氣中發(fā)出紅光、氧氣中發(fā)出白光硫：空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體生成磷：大量的白煙鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體〔提醒：只在氧氣中燃燒〕鎂：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的粉末銅：條件加熱，紅色固體變成黑色氧氣的用途：供應(yīng)呼吸，支持燃燒氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法有哪兩種它們的化學(xué)方程式你熟記了嗎催化劑的定義是什么36.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法：氯酸鉀制氧氣、雙氧水制氧氣化學(xué)方程式：略催化劑：能加快化學(xué)反響的速度，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變氧氣的收集方法是什么為什么37.氧氣的收集方法：向上排空氣法〔氧氣的密度比空氣大〕、排水集氣法〔氧氣難溶于水〕氧氣的工業(yè)制法主要是什么原理是什么38.氧氣的工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣法原理：利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)低的先汽化氫氣的物理性質(zhì)是什么化學(xué)性質(zhì)是什么你會(huì)寫(xiě)氫氣燃燒及氫氣與氧化銅反響的現(xiàn)象和化學(xué)方程式嗎氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置和實(shí)驗(yàn)步驟有何本卷須知?dú)錃獾挠猛臼鞘裁?9.氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性、復(fù)原性氫氣燃燒的現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰氫氣與氧化銅反響的現(xiàn)象：黑色固體變紅色，試管口有水珠生成氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置和實(shí)驗(yàn)步驟：先通氫氣〔排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸〕后加熱，實(shí)驗(yàn)完畢先停頓加熱再停頓通氫氣〔防止生成的銅再被氧化〕氫氣的用途：燃料，復(fù)原劑氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是什么它們的化學(xué)方程式你熟記了嗎它的收集方法是什么為什么40.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法：鋅粒與稀硫酸反響收集方法：向下排空氣法〔密度比空氣小〕排水集氣法〔難溶于水〕金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途分別是什么為何在物理性質(zhì)上那么大的差異41.金剛石、石墨的物理性質(zhì)：金剛石〔無(wú)色、硬度大〕石墨〔灰黑色、質(zhì)地軟、有導(dǎo)電性〕用途：金剛石〔刻劃玻璃，裝飾品〕石墨〔鉛筆芯、電極〕物理性質(zhì)上那么大的差異原因：碳原子的排列方式不同無(wú)定形碳有哪些活性炭的用途是什么42.無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑活性炭的用途：吸附單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)主要有哪三點(diǎn)碳和氧氣、二氧化碳、氧化銅反響的化學(xué)方程式若何表示43.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性碳和氧氣、二氧化碳、氧化銅反響的化學(xué)方程式：略金屬活動(dòng)性順序是什么有哪兩層含義若何判斷金屬活動(dòng)性的大小44.金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金兩層含義：氫前面的金屬可以把稀鹽酸、稀硫酸中的的氫置換出來(lái)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的大小的方法：金屬與酸的反響、金屬與鹽溶液的反響稀有氣體主要有哪些它們的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)出什么用途是什么45.稀有氣體主要有：氦氣、氖氣……化學(xué)性質(zhì)：一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反響〔穩(wěn)定性〕用途：保護(hù)氣、霓虹燈電解水的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是什么正負(fù)極產(chǎn)生的氣體分別是什么體積比是多少質(zhì)量比是多少若何檢驗(yàn)46.電解水的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，玻璃管內(nèi)液面下降正負(fù)極產(chǎn)生的氣體分別是：正極是氧氣、負(fù)極是氫氣體積比：2:1質(zhì)量比：8:1檢驗(yàn)：氫氣〔點(diǎn)燃，火焰淡藍(lán)色〕氧氣〔帶火星的木條放入，復(fù)燃〕水有哪三大特性能與水反響的物質(zhì)主要有哪些47.水有三大特性：締合性、比熱容大、良好的分散性能與水反響的物質(zhì)：生石灰、二氧化碳、硫酸銅二氧化碳的物理性質(zhì)是什么收集方法是什么化學(xué)性質(zhì)是什么48.二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水收集方法：向上排空氣法化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒、也不支持燃燒，與水反響，與堿溶液反響，氧化性會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)二氧化碳與水及石灰水反響的化學(xué)方程式了嗎49.二氧化碳與水及石灰水反響的化學(xué)方程：略檢驗(yàn)二氧化碳用什么吸收二氧化碳最好用什么50.檢驗(yàn)二氧化碳：用澄清石灰水吸收二氧化碳最好用氫氧化鈉溶液二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是什么實(shí)驗(yàn)裝置有何要求51.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石與稀鹽酸反響實(shí)驗(yàn)裝置：固液不加熱裝置二氧化碳的工業(yè)制法是什么52.二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石二氧化碳過(guò)多會(huì)引起什么二氧化硫會(huì)引起什么?一氧化碳有毒是因?yàn)槭裁?3.二氧化碳過(guò)多會(huì)引起：溫室效應(yīng)二氧化硫會(huì)引起：酸雨一氧化碳有毒是因?yàn)椋喝菀着c人體中的血紅蛋白結(jié)合，使輸氧能力下降而窒息一氧化碳的物理性質(zhì)是什么化學(xué)性質(zhì)是什么會(huì)寫(xiě)一氧化碳與氧氣、氧化銅、氧化鐵反響的化學(xué)方程式嗎一氧化碳的用途是什么54.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性、復(fù)原性、毒性一氧化碳與氧氣、氧化銅、氧化鐵反響的化學(xué)方程式：略一氧化碳的用途：燃料，冶煉金屬一氧化碳復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置和步驟有何要求55.一氧化碳復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置：裝置要密封，尾氣要處理實(shí)驗(yàn)步驟：先通氣體后加熱，實(shí)驗(yàn)完畢先停頓加熱待冷卻再停頓通氣體酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)是什么堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)是什么寫(xiě)出常見(jiàn)的酸性氧化物與水反響的化學(xué)方程式，能與水反響的堿性氧化物有哪些56.酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)：能與水反響，能與堿溶液反響生成鹽和水堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)：能與水反響生成可溶性的堿，能與酸反響生成鹽和水常見(jiàn)的酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫常見(jiàn)的堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣酸的通性有哪五點(diǎn)檢驗(yàn)鹽酸用什么檢驗(yàn)硫酸用什么若何區(qū)別鹽酸和硫酸若何檢驗(yàn)一混合溶液中既有鹽酸又有硫酸鹽酸和硫酸的用途都可以除銹，化學(xué)方程式若何表示57.酸的通性：與酸堿指示劑作用，與堿反響，與堿性氧化物反響，與活潑金屬反響，與鹽反響。檢驗(yàn)鹽酸用：硝酸銀、硝酸；檢驗(yàn)硫酸用：氯化鋇、硝酸；區(qū)別鹽酸和硫酸：氯化鋇；檢驗(yàn)一混合溶液中既有鹽酸又有硫酸：現(xiàn)加硝酸鋇、硝酸有白色沉淀，再加硝酸銀有白色沉淀鹽酸和硫酸的用途：可以除銹堿的通性有哪四點(diǎn)若何用化學(xué)方法區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣58.堿的通性:①堿溶液都能使紫色石蕊變藍(lán),能使無(wú)色酚酞變紅；②堿和酸反響生成鹽和水；③堿能和酸性氧化物反響生成鹽和水；④堿能和鹽反響生成新堿和新鹽。區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的方法有兩種：①通入二氧化碳；②滴加碳酸鈉溶液。氫氧化鈉的俗名有哪三種氫氧化鈣的俗名有哪兩種他們的物理性質(zhì)分別是什么他們用途分別是什么59.氫氧化鈉的俗名：燒堿、火堿和苛性鈉；氫氧化鈣的俗名：熟石灰或消石灰。氫氧化鈉的物理性質(zhì)是白色固體，易溶于水，溶于水并放出大量熱；它的用途：固體可作某些氣體的枯燥劑，在工業(yè)上可以吸收尾氣二氧化硫，還可以用于制肥皂和造紙。氫氧化鈣的物理性質(zhì)是白色粉末，微溶于水。形成溶液時(shí)俗稱(chēng)為石灰水，形成懸濁液時(shí)俗稱(chēng)為石灰漿或石灰乳；它的用途可以中和土壤酸性、制取農(nóng)藥波爾多液、作建筑材料。碳酸鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分別是什么用途是什么鐘乳石和石筍等現(xiàn)象是由哪些化學(xué)變化引起的60.碳酸鈣的物理性質(zhì)：不溶于水的白色固體。它的化學(xué)性質(zhì)：①能高溫分解；②能與酸反響生成二氧化碳；③能與二氧化碳、水上生成碳酸氫鈣。碳酸鈣的用途：建筑材料裝飾品、高溫煅燒制生石灰、制水泥、制牙膏、工業(yè)及實(shí)驗(yàn)室制CO2的原料。鐘乳石和石筍等現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：碳酸氫鈣受熱變成碳酸鈣、水和二氧化碳。氯化鈉的用途是什么檢驗(yàn)方法是什么61.氯化鈉的用途：作調(diào)味品、代替消毒劑清洗傷口、作融雪劑等。它的檢驗(yàn)方法是滴加硝酸銀和稀硝酸，能產(chǎn)生白色沉淀。碳酸鈉的俗名是什么分別用酸、堿、鹽三種不同的方法來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉，你知道嗎62.碳酸鈉的俗名：純堿、蘇打。分別用酸、堿、鹽三種不同的方法來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉：①滴加鹽酸或硫酸，能產(chǎn)生無(wú)色氣體；②滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀；③滴加氯化鈣或氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。什么是焰色反響若何檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽63.焰色反響：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈特殊的顏色。鈉鹽的火焰呈黃色，鉀鹽火焰呈紫色〔透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察〕。鹽按組成可以分碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽等，若何用化學(xué)方法檢驗(yàn)這三類(lèi)鹽若何檢驗(yàn)以混合溶液中含氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶質(zhì)，滴加的試劑和用量有何要求64.檢驗(yàn)碳酸鹽方法：滴加鹽酸〔或硫酸〕，能產(chǎn)生無(wú)色氣體。檢驗(yàn)硫酸鹽，方法：滴加氯化鋇〔或硝酸鋇〕和稀硝酸，能產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)鹽酸鹽方法：滴加硝酸銀和稀硝酸，能產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)以混合溶液中含氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉：①先滴加過(guò)量硝酸，能產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含碳酸鈉；②再滴加過(guò)量硝酸鋇，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含硫酸鈉；③最后滴加硝酸銀，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氯化鈉?！沧⒁猓旱渭釉噭┎荒茴嵉梗⑶易⒁狻傲卡暤囊??！程烊粴獾闹饕煞菔鞘裁疵簹獾闹饕煞质鞘裁此簹獾闹饕煞菔鞘裁?5.天然氣的主要成份是甲烷CH4，煤氣的主要成分是一氧化碳CO，水煤氣的主要成份是CO和H2。常見(jiàn)的三種可燃性氣體是什么三大礦物燃料是什么有哪些綠色能源66.常見(jiàn)的三種可燃性氣體是CH4、CO、H2。三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。綠色能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、低熱能、氫能等，注意：核能不是綠色能源。什么是氮肥、鉀肥、磷肥、復(fù)合肥67.像硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、尿素等含氮元素的物質(zhì)屬于氮肥、像草木灰〔主要成分是碳酸鉀〕、氯化鉀等含鉀元素的物質(zhì)屬于鉀肥。磷肥含有磷元素。復(fù)合肥是指含N、P、K三種中其中兩種或以上的物質(zhì)，如KNO3。氮肥分銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)態(tài)氮肥，代表物質(zhì)是什么會(huì)計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式是什么施肥時(shí)銨態(tài)氮肥不能與堿性的物質(zhì)一起使用，你知道嗎為什么68.氮肥分銨態(tài)氮肥如:NH4Cl、硝態(tài)氮肥如:NH4NO3、有機(jī)態(tài)氮肥如:CO(NH2)2。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，碳酸氫銨受熱分解的生成物為氨氣〔NH3〕、二氧化碳和水。施肥時(shí)銨氮肥不能與堿性的物質(zhì)一起使用，因?yàn)闀?huì)反響生成氨氣跑掉，降低肥效。草木灰的主要成份是什么是屬于什么肥施肥時(shí)有什么注意點(diǎn)69.草木灰的主要成份是碳酸鉀K2CO3，屬于鉀肥，它的水溶液呈堿性，施肥時(shí)不能與銨態(tài)氮肥混合施用?？諝馕廴緛?lái)源有哪三個(gè)主要方面上海市空氣質(zhì)量指標(biāo)是哪三個(gè)若何減少二氧化硫的產(chǎn)生70.空氣污染來(lái)源有三個(gè)主要方面：①工業(yè)污染源，②農(nóng)業(yè)污染源，③燃料燃燒污染源。上海市空氣質(zhì)量三個(gè)指標(biāo)是：二氧化硫、二氧化氮和可吸入的顆粒物。減少二氧化硫的方法主要是減少煤等含硫燃料的燃燒，或煤進(jìn)展脫硫處理后再燃燒。水污染主要有哪三個(gè)方面71.水污染主要有三個(gè)方面：：①工業(yè)廢水，②農(nóng)用廢水，③城市的生活污水?？梢灾苯蛹訜岬膬x器是什么能加熱但需要石棉網(wǎng)的是哪些儀器?知道以下儀器(試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、燒杯、量筒、水槽、漏斗、托盤(pán)天平/電子天平)的使用方法和適用范圍。72.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，能加熱但需要石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶、錐形瓶等。儀器的用途略。會(huì)畫(huà)試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃管、玻璃棒。73.會(huì)畫(huà)試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃管、玻璃棒。藥品取用有何本卷須知沒(méi)有規(guī)定用量時(shí)，該若何取用74.藥品取用應(yīng)取最少量，一般情況下，液體取1~2毫升，固體取蓋滿試管底部為宜。過(guò)濾可以別離什么什么是過(guò)濾的“一貼、二低、三靠〞，你能分析造成過(guò)濾后濾液仍混濁的原因是什么75.過(guò)濾可以別離可溶與不溶物質(zhì)。過(guò)濾的“一貼〞是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁〔否則過(guò)濾得很慢〕；“二低〞指①濾紙邊緣低于漏斗邊緣、②濾液液面低于濾紙邊緣〔否則過(guò)濾得不干凈〕；“三靠〞指①漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁〔否則可能會(huì)造成濾液飛濺，濺到燒杯外〕、②玻璃棒緊靠三層濾紙一邊〔否則可能將濾紙戳破〕、③燒杯口緊靠玻璃棒〔引流〕。造成過(guò)濾后濾液仍混濁的原因可能是濾紙破損、或?yàn)V液高于濾紙邊緣等。用試管給固體和液體分別加熱時(shí)，要注意哪些問(wèn)題有何區(qū)別76用試管給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水倒流使試管破裂。給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，液體不能超過(guò)試管體積的1/3。儀器連接的一般順序是什么若何檢查裝置的氣密性如果裝置中帶有長(zhǎng)頸漏斗，又若何檢查裝置的氣密性77.儀器連接的一般順序是“從左到右，從下到上〞。檢查裝置的氣密性的一般方法：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住試管，看導(dǎo)管口是否有氣泡。如果帶有長(zhǎng)頸漏斗的儀器，檢查氣密性方法：關(guān)閉開(kāi)關(guān)，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水，使液面高度高于外面的液面，形成一段液柱，過(guò)一會(huì)兒，觀察液柱高度不變。長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗有何區(qū)別作用分別是什么使用方法有何本卷須知78.長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有開(kāi)關(guān)，而分液漏斗有開(kāi)關(guān)和蓋子。長(zhǎng)頸漏斗的作用是可以隨意的添加液體，分液漏斗的作用是控制反響的用量和速度。長(zhǎng)頸漏斗使用時(shí)必須液封，而分液漏斗不需要液封。啟普發(fā)生裝置優(yōu)點(diǎn)是什么它對(duì)反響物和反響條件有何要求可用來(lái)哪制取些氣體79.啟普發(fā)生裝置優(yōu)點(diǎn)是能控制反響的發(fā)生與停頓〔即隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停?！乘鼘?duì)反響物和反響條件的要求是反響物必須是不溶于水的塊狀固體和液體反響，反響條件不需要加熱。可用來(lái)制取二氧化碳、氫氣。注意：不能制氧氣。儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么80.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是“既不聚成水滴，也不成股流下〞。溶液配制的一般步驟是什么粗鹽提純的一般步驟〔如果需要計(jì)算純度，還需進(jìn)展若何的操作〕81.溶液配制的一般步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。如果需要計(jì)算純度，步驟為：稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱(chēng)量、計(jì)算。氯酸鉀制氧的一般步驟是什么氫氣和CO復(fù)原氧化銅的一般步驟又分別是什么82.氯酸鉀制氧的一般步驟是①檢查裝置的氣密性，②裝藥品，③固定儀器，④加熱，⑤收集氣體，⑥反響完畢，先撤離導(dǎo)管于水面，⑦最后熄滅酒精燈。氫氣復(fù)原氧化銅的一般步驟是①檢驗(yàn)氫氣的純度，②先通一會(huì)兒氫氣，趕走空氣，防止和空氣混合點(diǎn)燃爆炸，③加熱，④反響完畢，先熄滅酒精燈，⑤繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。CO復(fù)原氧化銅的步驟比氫氣多了一個(gè)最后的尾氣處理，其它步驟一樣。若何檢驗(yàn)氧氣收集滿〔排水法和向上排空氣法一樣嗎〕若何檢驗(yàn)二氧化碳收集滿檢驗(yàn)氧氣收集滿的方法：將帶火星的木條放瓶口，能復(fù)燃說(shuō)明收集滿。排水法收集氧氣滿，主要是看到氣泡從瓶口向外冒出，說(shuō)明收集滿。檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的方法：用燃燒的木條放瓶口，能熄滅說(shuō)明收集滿。會(huì)鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體你知道鑒別空氣、二氧化碳、氧氣、氫氣四瓶氣體最簡(jiǎn)單的方法是什么84.檢驗(yàn)氧氣方法是帶火星的木條放瓶中能復(fù)燃，檢驗(yàn)氫氣的方法是點(diǎn)燃?xì)怏w能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，檢驗(yàn)二氧化碳的方法用點(diǎn)燃的木條放瓶中能熄滅。鑒別空氣、二氧化碳、氧氣、氫氣四瓶氣體最簡(jiǎn)單的方法是用點(diǎn)燃的木條?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法一般有“控制變量法〞、“對(duì)照實(shí)驗(yàn)法〞等，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可以運(yùn)用這些方法。85.化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法一般有“控制變量法〞、“對(duì)照實(shí)驗(yàn)法〞等，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可以運(yùn)用這些方法。什么是物質(zhì)的量單位是什么1摩爾物質(zhì)的含義是什么“物質(zhì)的質(zhì)量〞與“物質(zhì)的量〞有何區(qū)別86.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)量。單位是摩爾〔mol〕，1摩爾物質(zhì)大約含6.02×1023個(gè)微?！卜肿踊蛟印??！拔镔|(zhì)的質(zhì)量〞與“物質(zhì)的量〞完全不同，前者的單位是克或千克。你會(huì)根據(jù)“物質(zhì)的量〞求微粒數(shù)嗎例如：1摩爾水中含氫原子多少個(gè)含氧原子多少摩爾87.“物質(zhì)的量〞與“微粒數(shù)〞之間換算時(shí)可以根據(jù)單位進(jìn)展換算，把“mol〞換算成“個(gè)〞，要乘6.02×1023。例如：1摩爾水中含氫原子1×2×6.02×1023個(gè)，含氧原子1摩爾。摩爾質(zhì)量的定義單位是什么它與式量有何區(qū)別88.摩爾質(zhì)量的定義是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。單位是g/mol。它在數(shù)值上等于式量，區(qū)別是式量沒(méi)有單位。你會(huì)根據(jù)“物質(zhì)的質(zhì)量〞求“物質(zhì)的量〞嗎例如：4.4克的二氧化碳的物質(zhì)的量為多少?0.1摩爾的碳酸鈣的質(zhì)量為多少?89.“物質(zhì)的質(zhì)量〞÷“摩爾質(zhì)量〞=“物質(zhì)的量〞。例如：4.4克的二氧化碳的物質(zhì)的量為4.4÷44=0.1mol，0.1摩爾的碳酸鈣的質(zhì)量=0.1×100=10g。你會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算嗎?例如:2摩爾氯酸鉀能制取氧氣多少摩爾?90.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算一般步驟：首先準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式〔配平一定準(zhǔn)確〕，其次列出和未知的物質(zhì)的“物質(zhì)的量之比〞，再次列出比例式，求解。例如:2摩爾氯酸鉀能制取氧氣多少摩爾?〔答案：3摩爾〕你會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)展計(jì)算嗎?例如:酒精的化學(xué)式為C2H5OH，其中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為多少碳?xì)湓拥奈镔|(zhì)的量之比為多少碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為多少其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少91.根據(jù)化學(xué)式進(jìn)展計(jì)算，例如:酒精的化學(xué)式為C2H5OH，其中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2：6〔1：3〕，碳?xì)湓拥奈镔|(zhì)的量之比為2：6〔1：3〕，碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為4：1，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%。溶解度S的計(jì)算你掌握了嗎溶解度計(jì)算公式是什么這個(gè)計(jì)算公式適用的前提是什么?92.溶解度計(jì)算公式：或這個(gè)計(jì)算公式適用的前提是必須在飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的計(jì)算你掌握了嗎計(jì)算公式是什么它和溶解度計(jì)算有何區(qū)別93.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔質(zhì)量百分比濃度〕公式，它和溶解度區(qū)別，不一定要指明溫度，不一定是飽和。飽和溶液的溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%之間的換算公式是什么在數(shù)值上S與C大小關(guān)系是什么?94.飽和溶液的溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%之間的換算公式是或在數(shù)值上S〉C用濃溶液加水稀釋成稀溶液時(shí)，什么不變根據(jù)這個(gè)原理，可以得出溶液稀釋的計(jì)算公式，是什么稀釋所加的水若何計(jì)算要求體積，若何換算95.用濃溶液加水稀釋成稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)這個(gè)原理，可以得出溶液稀釋的計(jì)算公式：稀釋所加的水：，體積與質(zhì)量換算公式：濃硫酸稀釋所需要的儀器有哪些稀釋時(shí)應(yīng)若何進(jìn)展操作96.濃硫酸稀釋所需要的儀器:量筒〔規(guī)格要求不同〕、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒〔注意：不需要托盤(pán)天平〕，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題97.計(jì)算時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題：①單位是否一致②式量和相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位，但摩爾質(zhì)量和溶解度必須寫(xiě)單位；③沒(méi)有特別要求時(shí)，計(jì)算結(jié)果一般保存0.1位，有特別要求時(shí)，嚴(yán)格按題目要求保存位數(shù)。你記住常見(jiàn)物質(zhì)的俗名以及一些重要物質(zhì)的顏色了嗎初中化學(xué)根基知識(shí)背誦一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石石墨：C⑵大理石、石灰石、碳酸鈣CaCO3(3)干冰〔固體二氧化碳〕：CO2

(4)水銀、汞：Hg(5)生石灰、氧化鈣：CaO(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(7)鹽酸、氫氯酸：HCl(8)亞硫酸：H2SO3(9)氫硫酸：H2S(10)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(11)純堿、蘇打：Na2CO3(12)碳酸鈉晶體、石堿：Na2CO3·10H2O(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(14)