硫和硫的氧化物講義 高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

★第一節(jié)硫及其化合物★

課時(shí)5.1.2（微專題1）SO2和C（h性質(zhì)的比較與鑒別

課時(shí)安排

課時(shí)5.1.1硫和硫的氧化物

課時(shí)5.1.2（微專題1）SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別

課時(shí)5.1.3（微專題2）常見漂白劑的歸類分析

課時(shí)5.1.4硫酸和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

課時(shí)5.L5用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

課時(shí)5.1.1硫和硫的氧化物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

2、掌握S02的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性

【主干知識(shí)梳理】

一、硫

1、硫元素在自然界中的存在形式

（1）游離態(tài)：存在于火山噴U附近或地殼的巖層里

（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素

形成的化合物通常以硫化物的形式存在,如硫鐵礦嗨）、黃銅礦（CuFeS*等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫

酸鹽,如石膏（CaSOr2H2。）、芒硝（Na2sO’IOH2O）等

2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體,質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于

二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管

3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,位于元素周期表的第三周期、第VIA族,硫原子的最外電子層有讓電子，

在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成二幺價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：$邕幽圖起幽：02

（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài)）一體現(xiàn)硫的氧化性

①硫粉與鈉研磨爆炸：2Na+S=Na2s

A

②硫與鋁共熱：2A1+3S=ALS3（制取AI2S3的唯一途徑）

③鐵與硫粉共熱：Fe+S=FeS（黑色固體，不溶于水）

△

④銅與硫粉共熱：2Cu+S=Cu2s（黑色固體，不溶于水）

⑤硫與銀反應(yīng)：2Ag+S=Ag2s（銀器變黑）

⑥硫與汞反應(yīng)：Hg+S=HgS（汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理）

（2）與非金屬反應(yīng)

①硫在氧氣中燃燒：S+O2亶且SO2（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰）

【微點(diǎn)撥】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性

②硫在過量、純凈的02中燃燒的產(chǎn)物是so2而不是so3

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②硫與氫氣共熱：S+H2^H2S（該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性）

（3）與強(qiáng)氧化性酸（如：濃硫酸、硝酸）反應(yīng)——體現(xiàn)硫的還原性

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①硫與濃H2s04反應(yīng)：S+2H2s。4（濃）=3SO2T+2H2。

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②硫與濃HNCh反應(yīng)：S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2T+2H2。

（4）與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性

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3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）

①Na2s與稀H2s04反應(yīng)：Na2S+H2SO4=H2ST+Na2SO4

②Na2sO3與稀H2s04反應(yīng)：Na2sO3+H2sO』=Na2sO4+SO2T+H2O（實(shí)驗(yàn)室制SO2的方法）

③向Na2s和Na2sCh的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3SJ,+3Na2SO4+3H2O

占燃

4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥（S+2KNO3