十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國）專題40 化學反應與能量變化（原卷卷）

專題40化學反應與能量變化專題40化學反應與能量變化1．【2022年上海卷】反應，，已知，下列圖象正確的是A． B．C． D．2．【2022年湖南卷】反應物(S)轉化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應 B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用3．（2021.1·浙江真題）在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下，1mol反應中，反應物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A． B．C． D．4．（2018·上海高考真題）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ5．（2015·上海高考真題）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH>0D．反應物的總能量高于生成物的總能量6．（2013·北京高考真題）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶7．（2018·上海高考真題）下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A．濃硫酸 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl8．（2011·上海高考真題）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．反應①的生成物比反應②的生成物穩(wěn)定9．（2017·浙江高考真題）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2016·浙江高考真題）下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱11．（2016·浙江高考真題）2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．12．（2009·上海高考真題）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽13．（2008·四川高考真題）下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14．（2014·上海高考真題）1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)?H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)?H=-272.7kJ/mol由此不能判斷A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小15．（2020·浙江高考真題）在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B．該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移16．（2007·上海高考真題）已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多17．（2008·上海高考真題）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ18．（2013·上海高考真題）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q19．（2009·天津高考真題）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×102320．（2012·上海高考真題）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量21．（2016·海南高考真題）由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由反應的ΔH=E5?E2B．由反應的ΔH<0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率