湖南省天壹名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

PAGE10-湖南省天壹名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌粢猓?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.乙醇和乙酸分子中都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯分子中都含有極性鍵和非極性鍵C.1，3－丁二烯與1－丁炔互為同分異構(gòu)體D.CH3CH3和(CH3)2C＝C(CH3)2的核磁共振氫譜圖中的汲取峰的個(gè)數(shù)和面積均相同2.下列說(shuō)法正確的是A.CH2＝CH2＋H2OCH3－CH2－OH屬于加成反應(yīng)B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr屬于消去反應(yīng)C.nCH3CH＝CH2屬于縮聚反應(yīng)D.RCOOCH3＋H2ORCOOH＋CH3OH屬于酯化反應(yīng)3.2－苯基丙烯()常用于樹(shù)脂改性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使溴水褪色B.易溶于水C.分子中全部碳原子可能共平面D.能發(fā)生氧化反應(yīng)4.在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0，t1時(shí)刻下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率的影響正確的是A.增大C的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C.上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡右移D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大，反應(yīng)速率減小5.下列溶液肯定呈酸性的是A.含有H＋的溶液B.c(H＋)>的溶液C.pH＝6的溶液D.使石蕊試液顯紫色的溶液6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕慢慢變暗B.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法防止其腐蝕C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕D.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起愛(ài)護(hù)作用7.下列有關(guān)醛的推斷正確的是A.乙醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物肯定是醛類(lèi)C.1molHCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2molAgD.用溴水能檢驗(yàn)CH2＝CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵8.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ茿.與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B.與足量NaOH溶液共熱后，再通入HClC.與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D.與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液9.水楊酸有退熱、消炎、鎮(zhèn)痛功效。最早，水楊酸從植物中提取；現(xiàn)在，可用水楊醛合成。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水楊醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.水楊酸能使三氯化鐵溶液顯紫色C.水楊酸分子間可以通過(guò)取代反應(yīng)生成含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物D.水楊酸分子既含羥基又含氫氧根，是兩性化合物10.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZ起始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為75%B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)為1600C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大D.若升溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.1－溴丙烷和2－溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)類(lèi)型均相同B.反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)類(lèi)型均不同C.反應(yīng)過(guò)程中碳?xì)滏I斷裂的位置相同D.反應(yīng)過(guò)程中碳溴鍵斷裂的位置相同12.如下為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.氟利昂－12(CF2Cl2)有兩種同分異構(gòu)體B.過(guò)程II可表示為O3＋Cl＝ClO＋O2C.過(guò)程III中O－Cl鍵斷裂是放熱過(guò)程，O－O形成是吸熱過(guò)程D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑13.一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同C.貯能時(shí)，氫離子由b極區(qū)遷移至a極區(qū)D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O14.H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫時(shí)，向15mL0.1mol·L－1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線II代表的微粒是HA－B.常溫下H2A的Ka1的數(shù)量級(jí)為10－1C.當(dāng)溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD.向pH＝4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度先變大后變小三、非選擇題：共54分。15.(14分)E是合成某藥物的中間體，其一種合成路途如下：(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是。(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式。(4)E的分子式為。E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(5)B的環(huán)上二溴代物有種(不考慮立體異構(gòu))。(6)C在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。16.(12分)能源開(kāi)發(fā)和利用是科學(xué)探討的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。(2)在1L恒容密閉容器中充入肯定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H(填“>”“<”或“＝”)0，說(shuō)明理由。②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝－91.0kJ·mol－1向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05molCO在肯定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64kJ。①?gòu)姆磻?yīng)起先恰好到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，平衡(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。17.(14分)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：(1)下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①：②)是。①pH＝1的鹽酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液(2)已知在25℃和95℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：①在25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)。②曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比9：1混合，溶液的pH＝。(3)某探討小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的試驗(yàn)探究。[查閱資料]25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。[試驗(yàn)探究]向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。①分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的試驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫(xiě))。試管編號(hào)加入試劑試驗(yàn)現(xiàn)象I2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液II4mL2mol·L－1NH4Cl溶液A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B.白色沉淀不發(fā)生變更C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液②同學(xué)們猜想試驗(yàn)II中沉淀溶解的主要緣由有兩種：猜想1：NH4＋結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：。③為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該試驗(yàn)證明正確的是(填“猜想1”或“猜想2”)。18.(14分)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)甲池中通入O2的電極的名稱(chēng)是。(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變更為g。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變更，想要完全復(fù)原到電解前的狀態(tài)，可加入