江西省上饒市廣信區(qū)求實學校2024-2025學年高三上學期開學考試化學檢測卷（解析版）

江西省上饒市廣信區(qū)求實中學2024-2025學年新高三開學化學檢測卷注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列方程式與所給事實相符的是A.將少量通入溶液中：B.銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：C.利用與制備沉淀：D.加熱氯化銅溶液，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色：【答案】C【解析】【詳解】A．將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，離子方程式：，故A錯誤；B．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀的離子反應為[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故B錯誤；C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反應生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，離子方程式為，故C正確；D．氯化銅溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加熱時轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，溶液呈黃綠色，且反應吸熱，離子方程式為，故D錯誤；故答案C。2.實驗室模擬制備漂白液，下列裝置能達實驗目的是A.用甲裝置制備氯氣 B.用乙裝置除去氯氣中的HClC.向丙裝置中通入氯氣制備漂白液 D.用丁裝置處理尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制備氯氣應選用濃鹽酸，故A錯誤B．濃硫酸不能吸收HCl，應選用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氯氣通入NaOH溶液中反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉為漂白粉的有效成分，故C正確；D．過量的氯氣應用NaOH溶液吸收，不能用氯化鈉溶液，故D錯誤；故選：C。3.科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進和轉(zhuǎn)化的化學新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進中鍵的解離，進而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子。下列敘述錯誤的是A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.通過“水分子橋”傳遞2mol電子C.與間發(fā)生的總反應的離子方程式為：D.反應過程中涉及極性鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示知，N、O原子的電負性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B．由圖示知，通過“水分子橋”傳遞1mol電子，故B錯誤；C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生反應生成硫酸氫根離子和亞硝酸，總反應的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正確；D．反應中涉及HSO中氫氧鍵的斷裂、HNO2中氫氧鍵的生成，故涉及極性鍵的斷裂與形成，故D正確；答案為B。4.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是A.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和B.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機物C.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，CH3CH2CH3（g）能量小于CH3CH═CH2（g）和H2（g）總能量，則該反應為吸熱反應，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故A正確；

B．由圖可知，生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故B錯誤；

C．該反應過程中，碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C，該反應過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯誤；

D．由圖可知，在該催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫的活化能小于*CH3CH=CH2脫氫，說明在該催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫比*CH3CH=CH2脫氫容易，故D錯誤；

故選：A。5.下列有機物的名稱和分類均正確的是選項有機物的結(jié)構(gòu)簡式名稱分類A乙炔不飽和烴B油酸飽和脂肪酸C苯芳香烴D1，2-二溴乙烷鏈狀烷烴A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙炔含有碳碳三鍵屬于炔烴，屬于不飽和烴，A項正確；B．油酸是不飽和脂肪酸，B項錯誤；C．環(huán)己烷的名稱錯誤且屬于環(huán)狀烷烴，不屬于芳香烴，C項錯誤；D．1，2-二溴乙烷不只含碳、氫元素，不屬于烴，D項錯誤；故選A。6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加適量的鹽酸B.工業(yè)上采用熱還原法冶煉金屬MgC.從第③步到第⑤步的目的是富集溴元素D.在第③④⑤步中溴元素均被還原【答案】C【解析】【分析】除去、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)用的試劑依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，最后可以加入氫氧化鈉除去鎂離子，過濾除去沉淀后濾液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，用于氯堿工業(yè)；母液加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，處理得到氯化鎂；溴化鈉加入氧化劑得到溴單質(zhì)使用二氧化硫吸收后再加入氧化劑得到富集的溴單質(zhì)；【詳解】A．除雜問題要注意三原則：不增，不減，操作易行，為保證雜質(zhì)離子除盡所駕駛要過量，過量的物質(zhì)也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)用的試劑依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，A錯誤；B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，B錯誤；C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集溴，C正確；D．第③、⑤步中溴元素化合價升高被氧化，D錯誤。故選C。7.在一定條件下CO2催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個競爭反應：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol反應Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，測得反應進行相同時間后，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是A.CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/molB.其他條件不變，增大H2用量，反應Ⅰ速率增大，平衡常數(shù)增大C.一定溫度下，當容器中的氣體壓強不再改變時，體系達到平衡D.溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，可能原因是催化劑活性降低【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合蓋斯定律可知，反應Ⅰ-反應Ⅱ，整理可得CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/mol，A正確；B．反應平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，其他條件不變,增大H2用量,平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．三步競爭反應均為氣體系數(shù)變化的反應,進而影響體系壓強，故容器中的氣體壓強不再改變時，體系達到平衡，C正確；D．溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，可能的原因是因為催化劑活性降低，導致催化效果降低，D正確；故合理選項是B。8.常溫下，向盛有25.00mL0.25mol/L溶液的燒杯中，逐滴滴加0.5mol/L溶液。測得混合溶液的pH先增大后減小，其中pH增大過程中，燒杯中無白色沉淀產(chǎn)生；當?shù)沃?5.00mL溶液時，混合液的pH為7.20，出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀且無氣體逸出。已知：，。下列說法不正確的是A.溶液中無沉淀生成時，B.整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C.滴定至pH為7.20時的反應為D.pH=7.20時，混合液中【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中無沉淀生成時，由物料守恒可知，，A正確；B．溶液中無沉淀生成時，溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2，隨著NaHCO3溶液的增多，水的電離程度增大，當出現(xiàn)白色沉淀CaCO3后，反應過程中會產(chǎn)生H+，H+會抑制水的電離，水的電離程度減小，B正確；C．混合液的pH為7.20，出現(xiàn)較為明顯的CaCO3白色沉淀且無氣體逸出，有生成，離子方程式為：，C正確；D．pH=7.20時，出現(xiàn)較為明顯的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，則=7.2×10-6.2，D錯誤；故選D。9.硼化釩()-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過)。該電池工作時反應為：。下列說法正確的是A.電極為電池正極B.電流由石墨電極經(jīng)導線流向電極C.當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，1mol從電極移向石墨電極D.電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗氧氣的體積為11.2L【答案】B【解析】【詳解】A．硼化釩?空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應，電極為負極，故A錯誤；B．電極為負極，石墨為正極，電流經(jīng)外電路由正極流向負極，故B正確；C．圖示交換膜為陰離子交換膜，當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，1molOH－從石墨電極移向電極，故C錯誤；D．未說明是否為標準狀況下，所以無法得出的體積，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10.由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是（）A.X分子中所有碳原子可處于同一平面 B.X、Z分子中均含有2個手性碳原子C.1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應 D.X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應【答案】B【解析】【詳解】A.X分子中六元素環(huán)不是苯環(huán)而含有烷基，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，X中所有碳原子不可能處于同一平面，選項A錯誤；B.X（）、Z（）分子中均含有2個手性碳原子，選項B正確；C.1molZ（）最多能與3molBr2發(fā)生反應，選項C錯誤；D.X只含有碳碳雙鍵和醇羥基，不能與NaOH稀溶液發(fā)生反應；Y、Z均含有酚羥基，Z含有羧基，可與NaOH稀溶液發(fā)生反應，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。注意官能團的判斷。手性碳原子是指人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，常以*標記手性碳原子。該原子存在于生命化合物中。X（）、Z（）分子中均含有2個手性碳原子。11.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法正確的是A.XeF4是極性分子B.XeF2晶體屬于離子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為a(a為晶胞邊長)【答案】C【解析】【詳解】A．XeF4是平面正方形結(jié)構(gòu)，空間對稱，應該是非極性分子，故A錯誤；B．XeF2晶體有獨立的XeF2分子，XeF2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C．一個XeF2晶胞中XeF2分子的數(shù)目，頂點8×=1，體心1，每個晶胞中實際擁有2個XeF2，故C正確；D．XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為晶胞體對角線的一半，即a（a為晶胞邊長），故D錯誤；故選：C。12.苯佐卡因能有效地吸收U·V·B區(qū)域280~320μm中波光線區(qū)域的紫外線，可用于防曬類化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苯佐卡因的說法錯誤的是A.其苯環(huán)上的二氯代物有6種B.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C.分子中可能共平面的碳原子最多為9個D.能和H2發(fā)生加成反應，且1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2【答案】A【解析】【詳解】A．其苯環(huán)上的一氯代物有2種，如圖：，第1種的第二個氯原子又有3種，第2種的第二個氯原子則增加一種同分異構(gòu)體，故其苯環(huán)上的二氯代物有4種，A錯誤；B．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基故能發(fā)生水解等取代反應，含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應，有機物能夠燃燒，能發(fā)生氧化反應，B正確；C．苯環(huán)是一個平面結(jié)構(gòu)，碳共氧雙鍵平面，故分子中可能共平面的碳原子最多為9個，C正確；D．分子中含有苯環(huán)故能和H2發(fā)生加成反應，且1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2，D正確；故答案為：A。13.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并檢驗乙烯C．檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的氣體D．制取并提純乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．收集時可用排水法收集，若用向下排空氣法收集、試管口不能密封，A錯誤；B．實驗室用濃硫酸與乙醇制備乙烯時需控制溫度在170℃，且產(chǎn)生的乙烯氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫也可使溴的四氯化碳溶液褪色，則不能達到實驗目的，B錯誤；C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯，因乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能有乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，故實驗裝置中先將氣體通入水中除去乙醇氣體，排除干擾，再通過酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有乙烯生成，C正確；D．實驗室制備乙酸乙酯所用原料為乙酸、乙醇和濃硫酸，D錯誤；故選C。14.我國科學家制備了一種新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有細胞低毒性和親水性較好的聚合物Q，Q在生物醫(yī)學領(lǐng)域有一定的應用前景。下列說法不正確的是注：R表示葡萄糖或乳糖A.聚合物P可生物降解與酯的水解反應有關(guān)B.由M、L合成P過程，參與聚合反應的單體的數(shù)目為個C.由P合成Q的過程中發(fā)生了加成反應D.通過調(diào)控x與y的比例，可調(diào)節(jié)Q的親水性能【答案】B【解析】【詳解】A．由題干信息中P的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物P中含有酯基，可以發(fā)生水解反應轉(zhuǎn)化為小分子物質(zhì)，故其可生物降解與酯的水解反應有關(guān)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由M、L合成P的過程，參與聚合反應的聚合度為x個M和y個L，單體個數(shù)一共個，B錯誤；C．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由P合成Q的過程中發(fā)生了P中的碳碳雙鍵和ROCH2CH2N3中的氮氮三鍵發(fā)生了加成反應，C正確；D．由題干信息可知，Q中含親水基團，通過調(diào)控x與y的比例可以改變親水基的多少，故能調(diào)節(jié)Q的親水性能，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________?！敬鸢浮竣?圓底燒瓶（燒瓶）②.FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑③.②④.NaOH溶液⑤.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O⑥.24.9g【解析】【分析】制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為24.9g?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。16.用下列裝置制備溶液，裝置B中放入溶液。(部分夾持裝置已省略)請回答下列問題：（1）多孔球泡的作用是___________。（2）NaOH溶液的作用是___________。（3）裝置B中反應的離子方程式為___________。（4）裝置A可制備，寫出反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（5）當發(fā)生反應時，被氧化的的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮浚?）增大與溶液的接觸面積，充分反應（2）吸收多余，防止污染環(huán)境（3）（4）（5）0.1【解析】【分析】用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣進入B中，和FeCl2反應生成FeCl3，多余的氯氣用NaOH溶液吸收?！拘?詳解】多孔球泡可以增大與溶液的接觸面積，使反應更充分；【小問2詳解】氯氣可以和NaOH溶液反應，所以NaOH溶液用于吸收多余，防止污染環(huán)境；【小問3詳解】裝置B中氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，反應的離子方程式為：；【小問4詳解】KClO3和濃鹽酸可以制備氯氣，根據(jù)原子守恒，還生成KCl和水，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，在該反應中，KClO3中Cl元素的化合價為+5價，反應后降低到氯氣中的0價，若有6molHCl參加反應，其中5molHCl中的-1價的Cl反應后升高到了氯氣中的0價，轉(zhuǎn)移了5mol電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；【小問5詳解】2.45gKClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，若1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移5mol電子，被氧化的Cl-為5mol，則0.02molKClO3參加反應，被氧化的Cl-為0.1mol。17.硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)在我國分布廣泛，儲量豐富。目前一種利用硫鐵礦制備新能源汽車電池的電極的工藝流程如下圖所示：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示，回答下列問題：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH3.79.75.2（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______。（2）的VSEPR模型是_______。（3）“焙燒”時，發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______。（4）從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷4步，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序_______。（5）“氧化”時，當試劑R為雙氧水時的離子方程式是_______。（6）產(chǎn)品純度的測定。分別取2.000g產(chǎn)品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.1000溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，平均消耗溶液20.00mL，則產(chǎn)品的純度為_______。(精確到0.1%)（7）已知新能源汽車的磷酸亞鐵鋰電池()放電時的總反應為：。充電時陽極反應為：_______?！敬鸢浮浚?）3d64s2（2）平面三角形（3）（4）cade（5）（6）94.8%（7）【解析】【分析】硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在空氣中焙燒生成SO2，所得固體中含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2和Fe3O4，經(jīng)系列轉(zhuǎn)化后，加入試劑R和H2SO4將Fe2+氧化成Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉鐵，過濾得到FePO4，F(xiàn)ePO4與Li2CO3、H2C2O4高溫煅燒得LiFePO4?！拘?詳解】Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，價電子排布式為3d64s2?！拘?詳解】SO2中中心S原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3，故SO2的VSEPR模型為平面三角形?！拘?詳解】“焙燒”時硫鐵礦中的FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2?！拘?詳解】“焙燒”后所得固體中含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2和Fe3O4，從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷4步，應先加入稀硫酸酸浸，過濾除去SiO2，過濾得到含F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+的濾液，根據(jù)表中提供的幾種金屬離子沉淀的pH、結(jié)合除雜的原則可知，在除去Al3+前要加入FeS將Fe3+還原為Fe2+，過濾后加入FeO調(diào)節(jié)pH在5.2~7.5使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去，故正確并合理的排序為cade。【小問5詳解】“氧化”時，當試劑R為雙氧水時的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。小問6詳解】K2Cr2O7將Fe2+氧化成Fe3+、自身被還原成Cr3+，根據(jù)得失電子守恒可得6LiFePO4~K2Cr2O7，n(LiFePO4)=6n(K2Cr2O7)=6×0.1000mol/L×0.02L=0.012mol，產(chǎn)品LiFePO4的純度為×100%=94.8%?！拘?詳解】充電時陽極LiFePO4發(fā)生失電子的氧化反應轉(zhuǎn)化成Li1-xFePO4，電極反應式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。18.已知乙醇在一定條件下可以還原氧化銅，生成的一種產(chǎn)物具有刺激性氣味。某實驗小組用下列實驗裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）請寫出銅網(wǎng)由黑色變?yōu)榧t色時發(fā)生的化學反應方程式：___________。（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化氧化反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）甲和乙均使用水浴，甲采用的是_________