九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課題2 原子的結(jié)構(gòu)試卷（答案解析版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.（2020.鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）

A.中子B.質(zhì)子

C.電子D.質(zhì)子和電子

【答案】B

【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是中子不一定存在，例如普通氫原

子不含有中子，故原子核中一定含有質(zhì)子。

故答案為：Bo

2.（2021.昆明）嫦娥五號(hào)完成我國(guó)首次月球采樣任務(wù)，帶回1731g月壤，月壤

中含有豐富的氫3.已知氨3的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。氧3的核外電子數(shù)為

（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氮3的質(zhì)子數(shù)為2,故核外

電子數(shù)為2,

故答案為：Bo

3.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)

為45,則硒原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.45B.34C.79D.10

【答案】B

【解析】在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知硒原子的核電荷數(shù)

為34,故其質(zhì)子數(shù)為34。

故答案為：Bo

4.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后，某同學(xué)以

氧氣為例進(jìn)行如圖梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是（）

房子

分子Ka工XI中子

A.核外電子、原子核、原子B.原子核、原子、核外電子

C.原子、核外電子、原子核D.原子、原子核、核外電子

【答案】D

【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成

的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選

項(xiàng)；

故答案為：Do

5.碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷，由此不能確定的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)

【答案】B

【解析】原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電、電子帶負(fù)電，

原子中原子核與核外電子所帶電荷電量相等電性相反，相互抵消；

碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=53；

故答案為：Bo

6.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。

下列說(shuō)法正確的是（）

叼匕\］、a—6帚正電荷粒子

°『Qb—0帶負(fù)電荷粒子

弋I//c_。不帶電粒子

A.決定該原子種類(lèi)的粒子是bB.原子中a與b的數(shù)目一定相同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和b上

【答案】B

【解析】A.質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)，決定該原子種類(lèi)的粒子是a,故A不符合

題意；

B.原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，a與b的數(shù)目一定相同，故B符合題意;

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不-定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故C不符合

題意；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故D不符合題意。

故答案為：Bo

7.泉是氫的一種同位素，原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖能正確表

示晁原子結(jié)構(gòu)的是（）

?質(zhì)子尸尸」、,，尸

。中子〔■；、&:，[?，，：[。：

?電子?、、、._，"、_一/…」

ABCD

【答案】A

【解析】在負(fù)原子中具有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且1個(gè)質(zhì)子與2個(gè)中子構(gòu)成原子

核，1個(gè)核外電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，

故答案為：Ao

8.下列是關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中

子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥與原子比較體積很小，卻集

中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的是（）

A.②④⑥B.②③⑥

C.①③⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】①原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核例外）。故①說(shuō)法不符合題

意，②說(shuō)法符合題意；②原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，

則原子核顯正點(diǎn)。故③說(shuō)法符合題意，④說(shuō)法不符合題意；⑤原子核可以分為質(zhì)

子和中子。故⑤說(shuō)法不符合題意；⑥原子核與原子相比，體積很小，但是原子核

集中了原子的主要質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。故⑥說(shuō)法符合題意。

故②③⑥說(shuō)法符合題意，

故答案為：Bo

9.下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是（）

A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子

C.原子是實(shí)心球體，質(zhì)量主要集中在原子核上

D.原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合

【答案】D

【解析】A、原子能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，不符合題意；

B、原子中不一定含有中子，例如有的氫原子中不含中子，不符合題意；

C、原子分為原子核和核外電子，原子內(nèi)有很大的空間，不符合題意；

D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合，符

合題意；

故答案為：Do

10.下列關(guān)于原子的敘述不正確的是()

A.原子可以構(gòu)成分子，有的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上

C.在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化

D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

【答案】D

【解析】A.原子可以構(gòu)成分子，有的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，比如金屬單質(zhì)，故敘

述正確，不符合題意；

B,相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上，

故敘述正確，不符合題意；

C.在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，故敘述正確，不符合題意；

D.原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，有一種氫原子中沒(méi)有中子，故敘述錯(cuò)誤，

符合題意；

故答案為：Do

11.1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了錮(In)原

子的相對(duì)原子質(zhì)量新值。錮原子的核電荷數(shù)為49,中子數(shù)為66。則：

(1)錮原子的質(zhì)子數(shù)為o

(2)錮原子的核外電子數(shù)為o

【答案】（1）49

（2）49

【解析】（1）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，而釧原子的核電

荷數(shù)為49,所以鋼原子的質(zhì)子數(shù)為49；

（2）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，而錮原子的核電荷數(shù)為

49,所以錮原子的電子數(shù)為49。

12.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒

子填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。

（1）化學(xué)變化中的最小粒子是o

（2）帶正電荷的粒子是。

（3）不顯電性的粒子是。

（4）質(zhì)量最小的粒子是o

（5）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是o

（6）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是o

【答案】（1）原子

（2）原子核、質(zhì)子

（3）分子、原子、中子

（4）電子

（5）質(zhì)子和電子

（6）質(zhì)子和中子

【解析】（1）化學(xué)變化中分子可分，原子不能分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

（2）原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的原子核構(gòu)成的，所以原子核、質(zhì)子都帶正

電荷；（3）分子、原子、中子都不顯電性的粒子；（4）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的

質(zhì)量大約相等，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，所以質(zhì)量最小的粒子是電子；（5）

原子不帶電，原子由帶正電質(zhì)子和不帶電的中子，帶負(fù)電的電子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)

子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在同一原子中質(zhì)子和中子數(shù)

目相等；（6）因電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核

（或者中子和質(zhì)子）。

【能力提升】

1.已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子。人類(lèi)探月的重要

目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?He-

3”，解決地球能源危機(jī)?！癏e-3”所指的氯原子核內(nèi)（）

A.含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B.含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C.含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子

【答案】B

【解析】He中含有質(zhì)子數(shù)微2,所以“He-3”所指的氮原子核內(nèi)含有質(zhì)子數(shù)微2,

中子數(shù)=3-2=1.

故答案為：Bo

2.（2021?成華模擬）下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)

B.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分

C.“熱脹冷縮”說(shuō)明分子的體積隨溫度的變化而變化

D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)

【答案】C

【解析】A、“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)通過(guò)分子的運(yùn)動(dòng)而散

發(fā)氣味，選項(xiàng)不符合題意；

B、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，

選項(xiàng)不符合題意；

C、“熱脹冷縮”說(shuō)明分子的間隔隨溫度的變化而變化，分子的體積不變，選項(xiàng)符

合題意；

D、原子顯電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)不

符合題意。

故答案為：Co

3.（2021.東營(yíng)）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的。粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)

（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）

a粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)

a粒子束

a粒子*未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

束

A.金原子核帶正電荷

B.金原子是實(shí)心球體，緊密排列

C.金原子中有帶負(fù)電的電子

D.金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)

【答案】A

【解析】A.金原子核帶正電，符合題意；

B.金原子不是實(shí)心球體，原子中心是原子核，周?chē)送怆娮永@著原子核做高速

運(yùn)動(dòng)，不符合題意；

C.金原子中電子帶負(fù)電，不符合題意；

D.金原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與a粒子無(wú)關(guān)，不符合題意。

故答案為：Ao

4.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟

通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。

你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A.由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成

B.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

C.只由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子構(gòu)成

D.只由一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

【答案】B

【解析】正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)

量相等，但電性相反。

氫原子由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個(gè)帶負(fù)電

的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成。

故答案為：Bo

5.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子

C.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說(shuō)明汞原子體積變大

D.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

【答案】A

【解析】A、原子中一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量約等于電子質(zhì)量的

1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A說(shuō)法符合題意。

B、相同的原子可以構(gòu)成不同分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭

氧分子，故B說(shuō)法不符合題意。

C、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說(shuō)明汞原子間的間隔增大，不是原子體積變大，故C

說(shuō)法不符合題意。

D、原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，故D說(shuō)法不符合題意。

故答案為：Ao

6.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門(mén)學(xué)科，它能指導(dǎo)我們

更好地認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的是（）

A.質(zhì)子、中子、電子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成

D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成

【答案】B

【解析】A、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，質(zhì)子、中子、電子都不可

以直接構(gòu)成物質(zhì)，不符合題意；

B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，符合題意；

C、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，不符合題意；

D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成，不符合

題意。

故答案為：Bo

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第2課時(shí)

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.（2021.長(zhǎng)沙模擬）我國(guó)圓滿(mǎn)完成了“嫦娥五號(hào)”探月工程，并采回月球土壤樣

品。月球土壤中含有較豐富的核聚變?cè)稀狹-3,有望解決地球能源危機(jī)。

氯-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）

【答案】B

【解析】由題意可知，氮-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，由原子中

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知氮-3原子的核外電子數(shù)2,所以氮-3原子的原子

結(jié)構(gòu)示意圖為：7o

故答案為：Bo

2.（2021.昆明）如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氟原子的最外層電子數(shù)為7

B.氟原子核外有2個(gè)電子層

C.氟原子易失電子

D.氟原子的核電荷數(shù)為9

【答案】C

【解析】A.氟原子的最外層電子數(shù)為7,故說(shuō)法正確，不符合題意；

B.氟原子核外有2個(gè)電子層，故說(shuō)法正確，不符合題意；

C.氟原子最外層電子數(shù)為7,大于4,容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故說(shuō)

法錯(cuò)誤，符合題意；

D.原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9,故說(shuō)法正確，不符合題

士.

思o(jì)

故答案為：Co

3.（2021.南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）

【答案】A

【解析】A.質(zhì)子數(shù)=9＞核外電子數(shù)=10,為陰離子，故符合題意；

B.質(zhì)子數(shù)=10,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故不符合題

思；

C.質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故不符合題

思；

D.質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故不符合題

意；

故答案為：Ao

4.（2021?西山模擬）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于原子的是（）

【答案】C

【解析】A.質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，

不符合題意。

B.質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題

-t*r.

思o(jì)

C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7,為原子，符合題意。

D.質(zhì)子數(shù)=7,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題

意0

故答案為：Co

5.（2021.膠州模擬）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.HeB.H2C.CD.NaCl

【答案】D

【解析】A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，不符合題意；

B、氫氣由氫分子構(gòu)成，不符合題意；

C、碳由碳原子構(gòu)成，不符合題意；

D、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。

故答案為：Do

6.核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒一定是（）

A.陽(yáng)離子B.陰離子

C.分子D.原子

【答案】B

【解析】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，當(dāng)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，微粒是原子，當(dāng)核電

荷數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，微粒是陽(yáng)離子，當(dāng)核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，微粒

為陰離子，

故答案為：Bo

7.（2021.長(zhǎng)清模擬）下圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法中正

確的是（）

A.該粒子帶一個(gè)單位的正電荷

B.該元素的原子最外層有8個(gè)電子

C.該粒子是陰離子

D.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中不易得到電子

【答案】C

【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，該粒子是原子

得到一個(gè)電子后形成的，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，不符合題意；

B、該粒子是原子得到一個(gè)電子后形成的，故該元素的原子最外層有7個(gè)電

子，不符合題意；

C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；

D、該元素的原子最外層電子數(shù)為7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子,

不符合題意。

故答案為：Co

8.（2021.槐蔭模擬）下圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，

謂考的是（）

礴

A.該粒子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子

B.該粒子呈電中性

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子易形成陽(yáng)離子

【答案】D

【解析】A.該粒子圓圈里的數(shù)子不是原子的質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)

子，故正確，不符合題意；

B.該粒子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，粒子呈電中性，故正確，不符合題意；

C.該粒子質(zhì)子數(shù)是17,為氯元素，屬于非金屬元素，故正確，不符合題意；

D.該粒子最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子，易形成陰離子，故錯(cuò)誤，符合

題意；

故答案為：Do

9.（2021.昭通模擬）如圖所示是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若x=8,則該粒子為陰離子

B.若x=9,則該粒子是由一個(gè)原子失去一個(gè)電子而形成

C.若x=10,則該粒子為原子

D.若x=ll,則該粒子符號(hào)為Na+

【答案】B

【解析】A.若x=8,8<10,即質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子，故

說(shuō)法正確，不符合題意；

B.若x=9,9<10,則該粒子是由一個(gè)原子得到一個(gè)電子而形成，故說(shuō)法錯(cuò)

誤，符合題意；

C.若x=10,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故說(shuō)法正確，不符合題意；

D.若x=ll,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，即鈉離子，粒子符號(hào)

為Na+,故說(shuō)法正確，不符合題意。

故答案為：Bo

10.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③比Na穩(wěn)定；④質(zhì)量幾乎相等；

⑤質(zhì)子數(shù)相等。

A.①②⑤B.②④

C.①③④⑤D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+,最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均

發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原

子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+最外層具有8

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比Na穩(wěn)定.故①③④⑤正確；

故答案為：Co

11.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)或做法的解釋惜

送的是（）

A.氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成

B.分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)

D.原子得失電子后成為陰陽(yáng)離子

【答案】A

【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故解釋錯(cuò)誤，符合題意。

B.分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒，原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子

是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最小微粒，分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)，故解釋正確，不符合題意。

C.原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，故解釋正確，不符合題意。

D.原子得失電子后帶電，帶電的原子或原子團(tuán)為離子，帶正電為陽(yáng)離子，帶負(fù)

電為陰離子，原子得失電子后成為陰陽(yáng)離子，故解釋正確，不符合題意。

故答案為：Ao

12.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為

【答案】10；陰離子；CP

【解析】①當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，表示原子，a=2+8=10時(shí)，該粒子是原

子。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子得2個(gè)電子，形成陰離子，其符號(hào)為：

13.（1）已知某粒子符號(hào)為Ra+,其核外電子數(shù)為n,則其質(zhì)子數(shù)為

（2）一個(gè)OH中所含質(zhì)子數(shù)為,電子數(shù)為,原子核個(gè)數(shù)為

【答案】⑴m+n

（2）9；10；2

【解析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知某粒子符號(hào)為小+,為陽(yáng)

離子，由R原子失去m個(gè)電子形成，咿+核外電子數(shù)為n,則其質(zhì)子數(shù)為

m+n；

（2）一個(gè)OH中所含質(zhì)子數(shù)為8+1=9（個(gè)），電子數(shù)為8+1+1=10（個(gè)），原子

核個(gè)數(shù)為2。

14"宏觀辨識(shí)與微觀探析”，是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠

“見(jiàn)微知著”，也能夠“見(jiàn)著知微金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，下圖為氯

化鈉形成的示意圖。

根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：

（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得

到”或“失去”）電子。

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的決定的。

（3）構(gòu)成氯化鈉的離子是（填微粒符號(hào)）。

【答案】（1）3；失去

（2）最外層電子數(shù)

（3）Na+、CP

【解析】（1）從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以得到，鈉原子核外有3個(gè)電子層，故

填3；

鈉原子的最外層上有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很容易

失去一個(gè)電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填失去。

（2）最外層上的電子數(shù)決定著電子的得失，一般來(lái)說(shuō)最外層電子數(shù)小于4易

失去電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)大于4較易

得到電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層上

的電子數(shù)決定，故填最外層電子數(shù)。

（3）由圖可知，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，其離子符號(hào)為Na+和

CP,故填Na+、Clo

【能力提升】

1.（2021.河池模擬）下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（）

@L6

A.FB.S2'C./D./

【答案】D

【解析】A.F為氟原子，得到電子可變成離子，不符合題意；

B.硫離子是硫原子得電子形成，要變成原子需失去所得電子，不符合題意；

C.圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，得到電子變成氧離子，不符合題意；

D.圖為鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，要變成原子需得到電子，符合題意；

故答案為：Do

2.某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為m,已知B3+和A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元

素原子的質(zhì)子數(shù)（）

A.m+1B.m

C.m—1D.m+2

【答案】A

【解析】設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y,A元素原子的質(zhì)子數(shù)為m,因?yàn)樵又匈|(zhì)

子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以A?+的核外電子數(shù)等于m-2,同理陽(yáng)離子B3+的離子

中帶有（y-3）個(gè)電子。因?yàn)锽3+和A?+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)

相同；所以m-2=y-3,即丫=01+1。

故答案為：Ao

3.下列關(guān)于Fe、Fe2\Fe?+的說(shuō)法中，正確的是（）

A.它們的核外電子數(shù)不同B.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同

C.它們的質(zhì)量完全相同D.它們的性質(zhì)完全相同

【答案】A

【解析】A.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，則

它們的核外電子數(shù)不同，故符合題意；

B.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

和中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故不符合題意；

C.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，盡管電子的

質(zhì)量很小，但它們的質(zhì)量不相同，故不符合題意；

D.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，它們的最外

層電子數(shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故不符合題意。

故答案為：Ao

4.（2020.耿馬模擬）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于各粒子的描述錯(cuò)誤的

A.①②屬于原子B.①易失電子形成陽(yáng)離子

C.④屬于陰離子D.③④的原子化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】D

【解析】A、①中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11,②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16,均屬

于原子，說(shuō)法不符合題意。

B、①的最外層電子數(shù)為1,易失電子形成陽(yáng)離子，說(shuō)法不符合題意。

C、④中質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離

子，說(shuō)法不符合題意。

D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，③④的原子

分別為氟原子、硫原子，最外層電子數(shù)分別為7、6,最外層電子數(shù)不相同，化

學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法符合題意。

故答案為：Do

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素窟的原子

B.氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氯原子核外電子排布相同的陰離子

C.兩種離子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素

【答案】B

【解析】A.原子失去電子后原子核沒(méi)有變化，故質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，所以原子的

種類(lèi)就不會(huì)變化；故不符合題意；

B.筑原子核外有18個(gè)電子，而氯原子得到一個(gè)電子后核外也有18個(gè)電子，故

會(huì)變成了和氯原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；故符合題意；

C.兩種粒子，核外電子排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如就原子和鈉

離子，只能說(shuō)都比較穩(wěn)定，但化學(xué)性質(zhì)不可能相同；故不符合題意；

D.原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如氫原子；故不符合

題意；

故答案為：Bo

6.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.分子是在不停運(yùn)動(dòng)的，而原子和離子是不能運(yùn)動(dòng)的

B.原子得到電子后可以轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子

C.CO和C02的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)都不同

D.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子這三種微粒構(gòu)成的

【答案】C

【解析】A.分子、原子和離子都在不停運(yùn)動(dòng)。故不符合題意。

B.原子得到電子后，質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)，帶負(fù)電荷，轉(zhuǎn)化為陰離子。故不符合題

j忌tr.。

C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由分子保持。CO和C02的化學(xué)性質(zhì)不同，是

因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)都不同。故符合題意。

D.氫原子中無(wú)中子，故不符合題意。

故答案為：Co

7.下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.離子之間存在著相互作用，分子間沒(méi)有相互作用

B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

C.在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子

D.原子由居于原子中心、帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子

不顯電性

【答案】A

【解析】A、離子之間存在著相互作用，分子間也有相互作用，符合題意；

B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，不符合題意；

C、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，原子核是不變的，發(fā)生改變的

只是原子核外的電子，不符合題意；

D、原子由居于原子中心、帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原

子不顯電性，不符合題意。

故答案為：Ao

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第3課時(shí)

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.（2021?廣東）在測(cè)定鋅、錮等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)

家是（）

A.楊振寧B.屠呦呦

C.侯德榜D.張青蓮

【答案】D

【解析】A.楊振寧與李政道共同提出宇稱(chēng)不守恒理論，故不符合題意；

B.屠呦呦成功提取出青蒿素獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故不符合題意；

C.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，又稱(chēng)侯氏制堿法，故不符合題意；

D.張青蓮是測(cè)定鋅、錮等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家，

故符合題意；

故答案為：D。

2.關(guān)于“相對(duì)原子質(zhì)量”說(shuō)法正確的是（）

A.單位是g

B.相對(duì)原子質(zhì)量也稱(chēng)為式量

C.相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大

D.相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量和一個(gè)碳原子的質(zhì)量之比

【答案】c

【解析】A.相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已，故說(shuō)

法不符合題意；

1

B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的豆的比值，不是式量，故說(shuō)

法不符合題意；

1

C.相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的15作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)

1

質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的豆的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量

之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對(duì)原子質(zhì)量越大，故說(shuō)

法符合題意；

1

D.據(jù)所學(xué)可知相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的運(yùn)作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)

1

原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的運(yùn)的比值，不是一個(gè)原子的質(zhì)量和一

個(gè)碳原子的質(zhì)量之比，故說(shuō)法不符合題意；

故答案為：Co

3.相對(duì)原子質(zhì)量的大小決定于原子結(jié)構(gòu)中的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.原子核C.中子數(shù)D.電子數(shù)

【答案】B

【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；原子核由質(zhì)子和

中子構(gòu)成；

故答案為：Bo

4.就元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.20gB.20C.1/12D.3.34x106kg

【答案】B

【解析】頰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是20,單位為“1”，通常不寫(xiě)，“g”與“kg”都是質(zhì)

量的單位，B符合題意。

故答案為：Bo

5.碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為xkg,則實(shí)際質(zhì)量為2xkg的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

為（）

A.24gB.24C.2gD.2

【答案】B

一種原子批存質(zhì)量羯

【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=一種碳12原子的場(chǎng)質(zhì)量$=心肝+=24,

故答案為：Bo

6.一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314xl（）-26kg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,已知氧原子的相對(duì)

原子質(zhì)量為16,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為（）

A.2.657x10-26kgB.2.657X1026

C.64kgD.1.0628xl0-26kg

【答案】A

【解析】一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314xl（y26kg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,已知氧原子

的相對(duì)原子質(zhì)量為16,原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則設(shè)一個(gè)氧

26

原子的質(zhì)量為x,則5.314xl（）-26kg：x=32：16,x=2.657xl0-kgo

故答案為：Ao

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子核由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

B.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12g

C.原子是不可再分的最小微粒

D.相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

【答案】D

【解析】A、原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成的，電子是原子核外的一種微粒，選項(xiàng)不

符合題意；

B、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的比值，單位為“1”,常省略不寫(xiě)，即碳原子的相對(duì)

原子質(zhì)量為12,選項(xiàng)不符合題意；

C、原子是可分的，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，選項(xiàng)不符合題意；

D、相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，選項(xiàng)符合題意，

故答案為：Do

8.杯是制造核武器的原料的一種。一種杯原子核電荷數(shù)為94,中子數(shù)為145,下

列關(guān)于杯原子的說(shuō)法正確的是（）

A.杯原子的核外電子數(shù)為145B.杯的相對(duì)原子質(zhì)量為145

C.杯原子的質(zhì)子數(shù)為94D.杯原子帶145個(gè)單位正電荷

【答案】C

【解析】A、在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意杯原子的核

電荷數(shù)為94,故其核外電子數(shù)為94,故A不符合題意；

B、在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量々質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)，由題意杯原子的核電荷數(shù)為94,中子數(shù)為145,則杯的相對(duì)原子質(zhì)量為

94+145=239,故B不符合題意；

C、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意杯原子的核電荷數(shù)

為94,故其原子的質(zhì)子數(shù)為94,故C符合題意；

D、原子不顯電性，則杯原子不顯電性，故D不符合題意。

故答案為：Co

9.據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家已研制成以鋼原子做鐘擺的“光格鐘”，成為

世界上最精確的鐘。已知一種鋸原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則

這種銀原子的核外電子數(shù)為（）

A.126B.88C.38D.50

【答案】C

【解析】根據(jù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋸原子的質(zhì)子數(shù)為38,則其核外電

子數(shù)為38,

故答案為：Co

10.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是

（）

A.26B.28C.30D.56

【答案】C

【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),

所以鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=56-26=30,

故答案為：Co

11.某原子共有34個(gè)粒子，其中12個(gè)粒子不帶電，則其相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.23B.40C.56D.65

【答案】A

【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶

一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；已知該元素的一個(gè)原子中有

34個(gè)粒子，其中12個(gè)粒子不帶電，也就是說(shuō)有12個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)共

有34-12=22,又因?yàn)樵又校嘿|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為11；相對(duì)原子質(zhì)量々

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故其相對(duì)原子質(zhì)量=12+11=23。

故答案為：Ao

12.碳原子和鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24,則碳原子和鎂原子的質(zhì)量

比為()

A.2：1B.1：2

C.1：12D.12：1

【答案】B

【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，相對(duì)原子質(zhì)量為原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-

12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，因此原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量

之比，已知碳原子和鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24,則碳原子和鎂原

子的質(zhì)量比為12:24=1:2,B選項(xiàng)符合題意，符合題意。

故答案為：Bo

26

13.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993xl0-kgo

(1)一個(gè)質(zhì)量為2.352x1O為kg的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

(2)一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為24的鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？

該元素的一個(gè)原子的聯(lián)星

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

【答案】(1)解:一種碳原子質(zhì)量事