2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：溶解度

考點(diǎn)30溶解度

命t命題趨勢(shì)

飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度概念及綜合知識(shí)，考查

題型選擇題和填空題形式，是難點(diǎn)也是考查的重點(diǎn)。中考大多數(shù)以解答題的方式考查這一內(nèi)

容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。

中考會(huì)以溶解度曲線(xiàn)為載體，考查溶解度的概念，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)

生容易失分，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。

困考查重點(diǎn)

1.飽和溶液與不飽和溶液

2.固體物質(zhì)溶解度

3.氣體物質(zhì)溶解度

4.結(jié)晶的方法

軍重點(diǎn)考向

考向一、飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液

還能繼續(xù)不能繼續(xù)

不飽和溶液?定溫度一定量溶劑飽和溶液

溶解某種溶質(zhì)溶解某種溶質(zhì)

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化

大多數(shù)物質(zhì):飽和溶液一蒸發(fā)黑噌霸品溶質(zhì)一不飽和溶液

極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）飽和溶液-蒸發(fā)劇不飽和溶液

3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)，說(shuō)明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物

質(zhì)了。該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒(méi)有未溶解的物質(zhì)，可以向原溶液中加入少量

原溶質(zhì)，如果不再溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。

4.飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系

(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀是從不同角度對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)的，兩者沒(méi)有

必然聯(lián)系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

(2)在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃。

聞易錯(cuò)警示

理解飽和溶液與不飽和溶液概念的注意事項(xiàng)。

(1)必須指明''一定溫度，一定量的溶劑”，因?yàn)樵跍囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兊那闆r下飽

和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。

(2)某溫度下的飽和溶液是就某一種或某幾種溶質(zhì)而言的，也就是說(shuō)當(dāng)加入其他溶質(zhì)

時(shí)溶液還能繼續(xù)再溶解該溶質(zhì)。

嗎口識(shí)拓展

1、判斷溶液是否飽和的方法：

在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，證

明原溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液，如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫

度下是該物質(zhì)的不飽和溶液。

2、濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：

(1)對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和

溶液，反之亦然。

(2)但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

孝方法技巧

溶液的濃稀是相對(duì)的，它們的相互關(guān)系可結(jié)合下圖來(lái)記憶:

1.對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液,

反之亦然。

2.但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.如圖,將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）

A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是:

砂糖固體有剩余；故選項(xiàng)正確；

2.能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高溫度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化鈉，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，氯化鈉的溶解度增大，溶液仍為不

飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、加NaCl固體，能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液，故選項(xiàng)正確。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

3常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述正確的是：)

【答案】D

【解析】加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降

低，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選D。

4.40。。時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分

溶解。依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線(xiàn)，上述溶液為不飽和溶液的是()

甲甲乙

30g50g30g50gzi溶

解

5O

度4O

￡3O

①②③④°2040溫度七

A.①②B.①④C.②④D.①③

【答案】D

【解析】

由圖可知，40。。時(shí)甲溶解度50g,乙溶解度40g,故①是不飽和溶液，②是飽和溶液，③是

不飽和溶液，④是飽和溶液，故選：D。

考向二、固體物質(zhì)溶解度

1.固體物質(zhì)溶解度

(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,

叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

(3)溶解性與溶解度的關(guān)系。

難溶微溶可溶

201c時(shí)的

溶解度/g

1.注意固體溶解度有單位一飛

2.注意要有給定溫度

3.注意溶液狀態(tài)是否飽和

4.注意固體溶解的是100g水在一定溫度溶解某固體溶質(zhì)的最大限度。

味口識(shí)拓展

正確理解溶解度定義的四要素

(1)條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，

溶解度沒(méi)有意義。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)

量為100g,非溶液的質(zhì)量。

(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個(gè)定值，且是最

多溶解的質(zhì)量。

(4)單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。

空方法技巧

溶液中的氫氧化鈣

①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變

成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。

②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。

④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱(chēng)作“澄清的石灰水變渾

濁）

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.如圖是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KC1和MgSCU的溶解度相等

B.ti℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCb

C.將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃,會(huì)析出晶體的是MgSCU

D.t2℃時(shí)，將40gMgCb加入50g水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量為90g

【答案】D

【解析】

A、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KC1和MgSCU的溶解度相等，故A選項(xiàng)正

確；

B、t/C時(shí),氯化鎂的溶解度最大，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCb,

故B選項(xiàng)正確；

C、將t2°C時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，硫酸鎂的溶解度減小，氯化鎂、氯化

鉀的溶解度增大，所以會(huì)析出晶體的是MgSCU,故C選項(xiàng)正確;

D、t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是70g,所以將40gMgCL加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g

的晶體，所以所得溶液質(zhì)量為85g,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

2.某同學(xué)在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對(duì)物質(zhì)溶解度影響時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖

一所示，溶解度曲線(xiàn)如圖二所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.M的溶解度曲線(xiàn)為a曲線(xiàn)

B.升溫可以使N的飽和溶液變渾濁

C.M的飽和溶液從t2℃降溫到ti℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.如果t2℃時(shí)，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M>N

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉溶解放熱，M飽和溶液變渾濁，說(shuō)明M溫度越高溶解度越小，為b,A錯(cuò)誤。

B、硝酸鏤溶解吸熱，N的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明N溫度越低溶解度越小，為a,升溫N溶

解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)變渾濁，B錯(cuò)誤。

C、M的飽和溶液即為b的飽和溶液，從t2。。降溫到tl。。時(shí)，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，

溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤。

D、如果t2。。時(shí)，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，因?yàn)镸(b)溶解度小于N(a)溶解度，則

溶劑質(zhì)量M>N,D正確。

故選：D。

3.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a、c兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.t2℃時(shí)，將30ga加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液

D.將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至tir,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等質(zhì)量的a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，未說(shuō)明是等質(zhì)量和飽和溶液，

錯(cuò)誤；

B、c溶液的溶解度曲線(xiàn)隨溫度升高而下降，因此升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液，正確；

C、t2℃時(shí)，a的溶解度為50g,即50g水中溶解25ga,將30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液，正確；

D、有溶解度曲線(xiàn)可知，將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至tJC〃溶解度曲

線(xiàn)下降的幅度最大，析出a最多，正確；

故選A

考向三、氣體物質(zhì)溶解度

①定義：該氣體的壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體

體積。

「內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類(lèi)

②影響因素＜溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a

外因，

壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖b

歸納總結(jié)氣體溶解度與固體溶解度的比較

固體溶解度氣體溶解度

該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定

條件一定溫度下

溫度

標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑1體積水

狀態(tài)飽和飽和

單位克比值單位為1

外界影響因素溫度溫度和壓強(qiáng)

固體溶解度一般隨溫度的升氣體溶解度隨溫度的升高而減

變化規(guī)律

高而增大（熟石灰等除外）小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

比較氣體溶解度大小時(shí)：

一定要注意控制相同變量條件下再進(jìn)行比較！例如：相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，氣體

溶解度越大。

嗎口識(shí)拓展

常見(jiàn)氣體的溶解度

以下為室溫、常壓下，氣體在水中的溶解度。

室溫、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氣體在水中的溶解度

極易與水反

易溶可溶或能溶微溶難溶或不溶

溶應(yīng)

F2

SO2

HX、HCNO、SOC02、H2S、CIC2H。2、H2、CO、NO、CH4、CH3CI、

NH3NO2

222C2H6、C2H4

CO2

NH3

700401、2.6、2.26\\\

注釋?zhuān)篨表示F、Br、I等元素。HCI在常溫常壓下溶解度為1:500

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶塞,會(huì)自動(dòng)噴

出，喝了“魔水”后常會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶

解度的說(shuō)法正確的是（）

A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B.溫度升，氣體溶解度減小

C.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大D.溫度降，氣體溶解度減小

【答案】B

【解析】A、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開(kāi)瓶塞，會(huì)自動(dòng)噴出，壓強(qiáng)變小，

二氧化碳的溶解度減小，則壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、喝了“魔水”后常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，說(shuō)明溫

度升，氣體溶解度減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開(kāi)瓶塞，會(huì)自動(dòng)噴出，壓強(qiáng)變小，二氧化碳

的溶解度減小，則壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、喝了“魔水”后常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，說(shuō)明溫

度降，氣體溶解度增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。

2.下列不會(huì)影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溫度

C.氣壓D.溶劑的性質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題分析：影響氣體物質(zhì)溶解度的主要因素是溫度，壓強(qiáng)，另外不同的溶劑也使得溶解度不

同，不同的溶質(zhì)也使的溶解度不同，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)。故選A.

3.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中h對(duì)應(yīng)的溫度為30℃,則t?對(duì)

應(yīng)的溫度（）

溶解度@100孫)

A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.無(wú)法確定

【答案】A

【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，由氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化圖，h對(duì)應(yīng)的溶

解度大于t2對(duì)應(yīng)的溶解度，L對(duì)應(yīng)的溫度為30℃,則t2對(duì)應(yīng)的溫度應(yīng)大于30℃。

故選A。

考向四、結(jié)晶的方法

(1)結(jié)晶

熱的飽和溶液冷卻過(guò)程中或蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫

做結(jié)晶。

(2)結(jié)晶的方法

①冷卻熱的飽和溶液

又叫降溫結(jié)晶，一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和

溶液中得到硝酸鉀固體，就用冷卻其熱的飽和溶液的方法。

②蒸發(fā)溶劑

一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，就是利用

蒸發(fā)結(jié)晶的方

◎跟蹤訓(xùn)練

1,往澄清石灰水中加入下列物質(zhì)，立即出現(xiàn)渾濁的是()

A.食鹽B.硝酸鍍固體C.冰D.氫氧化鈉固體

【答案】D

【解析】

A、氯化鈉固體溶于水，溫度幾乎不變，氫氧化鈣不會(huì)析出，飽和石灰水不會(huì)變混濁，故A

不正確；

B、硝酸鍍固體溶于水吸熱，溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增大不會(huì)析出，飽和石灰水不

會(huì)變混濁，故B不正確；

C、冰溶于水溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增大不會(huì)析出，飽和石灰水不會(huì)變混濁，故C

不正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，使氫氧化鈣的溶解度減小而析出，飽和石灰水變

混濁，故D正確。故選D。

2.下列關(guān)于飽和溶液和結(jié)晶的說(shuō)法正確的是（）

A.將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HC1晶體

B.將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體

C.NaCl的近飽和溶液可通過(guò)升高溫度的方法得到飽和溶液

D.通過(guò)將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液

【答案】B

【解析】

A、鹽酸具有揮發(fā)性，將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分，不能得到HC1晶體，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后，溶解度減

小，有硝酸鉀析出，可得硝酸鉀晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大，NaCl的近飽和溶液升高溫度，得

到的仍是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、通過(guò)將CaO加入水中的方法，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以得到氫氧化鈣的飽

和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選B。

3.NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃時(shí)，100gH20最多能溶解36.OgNaCl

B.40。。時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】c

【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g,固體的溶解度是在一

定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，因此20℃時(shí),100gH20

中最多能溶解36.OgNaCl,選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時(shí)KNCh的溶解度是63.9g,則40℃時(shí)KNCh飽和溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：63.靠!）0gX100%=39.0%，小于63.9%,選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低,

從海水中獲取食鹽應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法（即海水曬鹽）,用冷卻海水的方法不能獲取大

量食鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時(shí)，升溫可

將KNO,飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項(xiàng)D正確。故選C。

4.10℃時(shí)，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶

解情況（見(jiàn)圖I）,兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化（見(jiàn)圖H1下面對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的判斷，

不正確的是