高考化學(xué)復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)解析及練習(xí)題（含答案）

高考化學(xué)復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)解析及練習(xí)題含答案

考情解決

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。

3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

4.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng)。

:點(diǎn)知短梳理

知識(shí)點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反

應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。

2.基本概念

失去電子,化合價(jià)升高,被氧化

失去組成物

電子質(zhì)中某

的反還原劑些元素

應(yīng)物

化化合價(jià)

得

合

失升高

價(jià)

電

升

子

降

總

總

數(shù)

數(shù)

相

相

等

等

得到組成物

電子質(zhì)中某

的反氧化劑些元素

應(yīng)物化合價(jià)

降低

得到電子,化合價(jià)降低,被還原

（1）氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升圖）的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

（3）氧化劑（被還原）：得到電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）。

（4）還原劑（被氧化）：失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）。

（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物）。

（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物）。

3.氧化還原反應(yīng)的表示方法

1

(1)雙線橋法

箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。

箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。

得ne~

I

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

It

失ne~

(2)單線橋法

箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

neT

;I

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

2.常見的氧化劑和還原劑

重要的氧化劑一般有以下幾類：

⑴活潑的非金屬單質(zhì)，如C12、Bn、02等。

(2)元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnCh等。

⑶元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2s0八HNCh等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KM11O4、KCICh、FeCb等。

(5)過氧化物,如NazCh、H2O2等。

2

重要的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。

（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。

（3）元素（如C、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等。

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HC1、H2s等。

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2sCh、FeSCM等。

知識(shí)點(diǎn)二、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較

氧化性一得電子能力，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)。

還原性一失電子能力，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)。

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如:

Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al；濃HNO3、稀HNCh的氧化性強(qiáng)弱為濃HNC）3>稀HN03

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向

得電子，化合價(jià)降低.被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失電子，化合價(jià)升高,被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，氧化劑,還原劑；

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。

2.根據(jù)元素的化合價(jià)

如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；

物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。

3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。

4.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,

還原性越弱。

5.根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)

的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

6.根據(jù)反應(yīng)的難易程度

3

氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被

氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。

7.根據(jù)電化學(xué)原理判斷

a.根據(jù)原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。

負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極〉正極。

b.根據(jù)電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極先放

電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰

離子的還原性較強(qiáng)（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

8.其他條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。

氧化性還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)弱，二是根據(jù)

氧化性還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。總的解題依據(jù)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)能進(jìn)行，一般是氧化劑的氧化

性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。但要考慮到某些特殊情況如符合特定

的平衡原理而進(jìn)行的某些反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)變化規(guī)律

（1）歸中規(guī)律：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+

低價(jià)-中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同，但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中

間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)（謂之“不相交”）O

（2）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生自身的氧化還原

反應(yīng)。

2.優(yōu)先規(guī)律

在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)

先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化

劑優(yōu)先被還原。如：把少量CL通入FeBn溶液中，F(xiàn)e2+先失電子；把少量CL通入Feb溶液中，「先失

電子。

3.得失電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的

4

計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開煩瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，能更快、更便捷地解決有關(guān)問

題。

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

(2)配平步驟(以高鋸酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。

③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

⑤利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。

⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等,離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相

等。

知識(shí)點(diǎn)四、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題目所給信息(包括圖像、工藝流程圖等)，找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(2)使化合價(jià)升降的總數(shù)目相等(得失電子總數(shù)相等)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)

計(jì)量數(shù)。

(3)觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)是否相等，若不等，則要使電荷守恒，根據(jù)反應(yīng)是在何種環(huán)境(酸性、

堿性)中進(jìn)行的補(bǔ)充1或OH」。若在酸性環(huán)境中，一邊加a個(gè)H+(電荷守恒)，另一邊加b個(gè)舟0(原子守恒);

若在堿性環(huán)境中，一邊加m個(gè)OJF(電荷守恒)，另一邊加n個(gè)壓0(原子守恒)。

【易錯(cuò)警示】

(1)根據(jù)題目的信息找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是解決這類問題的前提

(2)正確標(biāo)出變價(jià)元素前后的化合價(jià)，特別要注意發(fā)生化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)

(3)在確定無價(jià)態(tài)變化的其它反應(yīng)物與產(chǎn)物時(shí)，除了利用電荷守恒與原子守恒外，還要重點(diǎn)關(guān)注反應(yīng)發(fā)

生的環(huán)境，是酸性或堿性

高頻考點(diǎn)突破

高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念辨析

例1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

5

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無水CaCb

【舉一反三】（2018年北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀

實(shí)驗(yàn)

FeSCU溶液中氯水中AgCl濁液中硝酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色漸變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

【變式探究】【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

【變式探究】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用

例2.12017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【變式探究】在含等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)

際情況的是（

6

2-

A.S+Cl2=S；+2Cr

2--

B.S+2Br+2C12=S；+Br2+4CF

C.2s2—+2Bd+3cl2=2S1+Br2+6C「

D.3s2—+2B「+4cl2=3S1+Br2+8C「

【變式探究】Cu2s與一定濃度的HNCh反應(yīng)，生成CU（NO3）2、C11SO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和

NO的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2s與HNCh的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.1：8

C.1：6D.1：5

高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

例3、［2019浙江4月選考］反應(yīng)8NH3+3C12—N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的CI2的物質(zhì)的量

之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3+-+

【舉一反三】【2017海南】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO；+2M+4H2O=M2O；+Cr+8H,

-

M2O；中M的化合價(jià)是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

【變式探究】二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

⑴工業(yè)上可用KCQ與Na2s。3在H2s。4存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、NaCK）2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：

鹽酸NaC102溶液

］T廠C102

NHK1溶液一電:解|―?液|------>NH3

1「溶液X

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去C1O2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）。

a.水b.堿石灰

c.濃硫酸d.飽和食鹽水

（3）用C1O2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是

（填標(biāo)號(hào)）。

7

a.明磯b.碘化鉀

c.鹽酸d.硫酸亞鐵

高頻考點(diǎn)四信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

例4.(1)草酸銃［SC2(C2O4)3］在空氣中“灼燒”生成Sc2O3的化學(xué)方程式為

(2)從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3＞石墨及MnCh等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如

下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與A1及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

濃硫酸鋅片(NHJSQa溶液Na,CO3

溫'

浸%粗銅粉MnO(OH)2

pH?7

800七----

產(chǎn)品ZnO如。凡。

“氧化”時(shí)Md+被氧化的離子方程式為o

“中和、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)：

【方法技巧】信息氧化還原反應(yīng)方程式書寫思維流程

(1)由流程圖知氧化劑為

(2)由流程圖可知氧化劑

2

NaClO3,由COC12-6H2O知Co

析題干信息與流程圖確

H2O2—＞H2O,由題干信息知

+未被氧化,還原劑為Fe2+。

定反應(yīng)物、生成物還原劑為［AsClT

由化合價(jià)知識(shí)可知還原產(chǎn)物

一一＞AS2O5(膠體)。

為C「，氧化產(chǎn)物為Fe3+。

-1-2

+5-1H2O2―>H2。得2e-

析化合價(jià)，確定氧化劑還C1or―>C1一得6e-

+3+5

[AsCl]2-―>AS2O5失

原劑得失電子數(shù)+2+35

Fe2+---->Fe3+失e

2e-

據(jù)守恒律確定氧化劑、還

6Fe2++C10r——6Fe3+2H2O2+2[AsC15]2一

原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的

+cr——AS2O5（膠體）+10C「

計(jì)量系數(shù)

據(jù)電荷守恒確定可能缺右邊正電荷多，為使兩邊右邊負(fù)電荷多，為使兩邊

補(bǔ)物質(zhì)電荷總數(shù)相等，缺補(bǔ)方式可能電荷總數(shù)相等，缺補(bǔ)方式可能

8

為H+、H2O或H2O、OH為OH-、H2O或H2O、H+

析介質(zhì)或共存確定缺補(bǔ)浸出液中含鹽酸，故缺補(bǔ)浸出液中含氨水，故缺補(bǔ)

物質(zhì)

物質(zhì)為H+、H2O物質(zhì)為NH3H2O、NH；

2H2O2+2[AsCb]2—+

6Fe2++C10；+6H+

據(jù)元素守恒配平方程式6NH3刊2。=人5205(膠體)+

3+

=6Fe+Cr+3H2O

6NHt+10Cr+5H2O

【變式探究】亞鐵氧化鉀的化學(xué)式為KdFe(CN)6],一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程

如下:

Na2CO3KC1

FeSO4CaCl溶液溶液

濾

過

滌

NaCN洗

干

轉(zhuǎn)化罐燥K[Fe(CN)]

廢液-反應(yīng)器H過濾卜底翥46

棄渣棄渣

(CaSO4)

(1)請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

②在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K"Fe(CN)6](填“或“=")。

(2)富化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氧化氫。NaCN

的電子式為;實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸儲(chǔ)

水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子

方程式是o

(3)K4[Fe(CN)6]與KM11O4溶液反應(yīng)，其方程式為K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—>KHSO4+Fe2(SO4)3

+MnSO4+HNO3+CO2T+H2O(未配平)，若1molK4Fe(CN)6]被高鋸酸鉀氧化時(shí)，消耗KMnCU的物質(zhì)的量

為molo

【方法技巧】突破信息氧化還原反應(yīng)方程式書寫中反應(yīng)物與產(chǎn)物判斷

(1)從工藝流程題框圖進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷；

(2)整合題干信息，從文字?jǐn)⑹鲋袆冸x；

(3)常見變化如SO/TSO歹MnC>4、MnOF，MnCh-Mn?+C1O4>C1O9、C1O2>CIO?、HCIO2、HC1O

(4)焙燒要注意空氣中的02有可能參與反應(yīng)。

9

真題感悟

1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCI2(HC1)H2O、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O>無水CaCL

2.[2019浙江4月選考]反應(yīng)8?田3+3。2—N2+6NH4CL被氧化的NH3與被還原的CL的物

質(zhì)的量之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

1.（2018年北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀

實(shí)驗(yàn)

FeSCU溶液中氯水中AgCl濁液中硝酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色漸變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

1.12017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

2.【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

3+-+

3.12017海南】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO；+2M+4H2O=M2O；+C1+8H,中

M的化合價(jià)是（）

10

A.+4B.+5C.+6D.+7

1.【2016年高考北京卷】KaCnCh溶液中存在平衡：CnCh”（橙色）+H2<D；^2CrO42-（黃色）+2H+。

用KzCnCh溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

n

淘加70%H：SO,溶液M

AU滴加C：也Qll>

U（溶液變成綠色）

n分成兩份?

UII一」

淺加30%NaOH溶液a滴加GHQH一H

KCr：6溶液（溶液不變色,

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnC^-被C2H50H還原

C.對(duì)比②和④可知七。2。7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2s04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

2.【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提漠

3.【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和。代

表不同元素的原子。

充一反史

oe

83

反應(yīng)就反應(yīng)

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是)

A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)

4.【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2^SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成448LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

11

5.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

112mleb,恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

6.【2016年高考上海卷】（本題共12分）

NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2co3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Kj=6.3xlO-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是

（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍）,

才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（4）（CN）2與Cb的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和H2O。

7.【2016年高考北京卷】（13分）

用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NOC已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO?-的反應(yīng)原理如圖所示。

NO]NH；

Fe3O4（疏松、能導(dǎo)電）

①作負(fù)極的物質(zhì)是O

②正極的電極反應(yīng)式是=

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3一的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率接近100%<50%

12

24小時(shí)pH接近中性接近中性

鐵的最終物質(zhì)形

)■

(

態(tài)

1vFCiO.

pH=4.5時(shí)，NO?一的去除率低。其原因是0

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高Nth一

的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

I.Fe2+直接還原N03-；

n.Fe?+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是O

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成FesCU。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe?+

提高NC)3—去除率的原因：。

pH=4.5(其他條件相同)

東

/

凝

線

K

-

O

N

pH=4.5(其他條件相同)

(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定N03一的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率約10%約3%

1小時(shí)pH接近中性接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始pH不同時(shí),N03—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:.

13

專題03氧化還原反應(yīng)

考情解決

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。

3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

4.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng)。

:點(diǎn)知短梳理

知識(shí)點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反

應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。

2.基本概念

失去電子,化合價(jià)升高,被氧化

失去組成物

電子質(zhì)中某

的反還原劑些元素

應(yīng)物

化化合價(jià)

得

合

失升高

價(jià)

電

升

子

降

總

總

數(shù)

數(shù)

相

相

等

等

得到組成物

電子質(zhì)中某

的反氧化劑些元素

應(yīng)物化合價(jià)

降低

得到電子，化合價(jià)降低，被還原

（1）氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升圖）的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

（3）氧化劑（被還原）：得到電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）。

（4）還原劑（被氧化）：失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）。

（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物）。

（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物）。

3.氧化還原反應(yīng)的表示方法

14

(1)雙線橋法

箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。

箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。

得“L

I

氧化劑+還原劑^==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I;

失ne-

(2)單線橋法

箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

iI

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

2.常見的氧化劑和還原劑

重要的氧化劑一般有以下幾類：

⑴活潑的非金屬單質(zhì)，如C12、Bn、02等。

(2)元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnCh等。

⑶元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2s0八HNCh等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KM11O4、KCICh、FeCb等。

(5)過氧化物,如NazCh、H2O2等。

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重要的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。

（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。

（3）元素（如C、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等。

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HC1、H2s等。

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2sCh、FeSCM等。

知識(shí)點(diǎn)二、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較

氧化性一得電子能力，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)。

還原性一失電子能力，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)。

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如:

Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al；濃HNO3、稀HNCh的氧化性強(qiáng)弱為濃HNC）3>稀HN03

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向

得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

If

失電子,化合價(jià)升高?被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，氧化劑,還原劑；

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。

2.根據(jù)元素的化合價(jià)

如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；

物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。

3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。

4.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,

還原性越弱。

5.根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)

的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

6.根據(jù)反應(yīng)的難易程度

16

氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被

氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。

7.根據(jù)電化學(xué)原理判斷

a.根據(jù)原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。

負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極〉正極。

b.根據(jù)電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極先放

電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰

離子的還原性較強(qiáng)（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

8.其他條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。

氧化性還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)弱，二是根據(jù)

氧化性還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行?？偟慕忸}依據(jù)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)能進(jìn)行，一般是氧化劑的氧化

性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。但要考慮到某些特殊情況如符合特定

的平衡原理而進(jìn)行的某些反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)變化規(guī)律

（1）歸中規(guī)律：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+

低價(jià)-中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同，但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中

間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)（謂之“不相交”）O

（2）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生自身的氧化還原

反應(yīng)。

2.優(yōu)先規(guī)律

在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)

先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化

劑優(yōu)先被還