高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《鹽類的水解》教學(xué)課件

鹽類的水解課時(shí)1問題的提出Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？純堿問題的提出向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)回顧實(shí)驗(yàn)回顧任務(wù)一探究鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系提出問題鹽溶液的酸堿性如何？任務(wù)一探究鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性PH試紙酸堿指示劑PH計(jì)任務(wù)一探究鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）任務(wù)一探究鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系結(jié)果分析分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎？鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3Na2CO3CH3COONa鹽的類型鹽溶液的酸堿性堿性酸性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因問題什么原因造成不同類型的鹽溶液中C（H+）和C（OH-）相對(duì)大小的差異？任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動(dòng)1分析NaCl溶液呈中性的原因。(1)電離方程式

(2)鹽溶液中存在的離子(3)離子之間是否發(fā)生反應(yīng)(4)有無弱電解質(zhì)生成(5)C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小H2OH++OH-

NaCl=Na++Cl-Na+、Cl-、H+、OH-不能無C（H+）=C(OH-)任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動(dòng)2分析CH3COONa溶液呈堿性的原因。(1)電離方程式(2)鹽溶液中存在的離子(3)離子之間是否發(fā)生反應(yīng)(4)有無弱電解質(zhì)生成(5)C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小CH3COOHCH3COONa=Na++CH3COO-H2OH++OH-

Na+、CH3COO-、H+、OH-CH3COO-與H+發(fā)生反應(yīng)C（H+）<C(OH-)任務(wù)二探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動(dòng)3分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。(1)電離方程式(2)鹽溶液中存在的離子(3)離子之間是否發(fā)生反應(yīng)(4)有無弱電解質(zhì)生成(5)C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小NH3·H2OH2OH++OH-

NH4Cl=NH4++Cl-NH4+、Cl-、H+、OH-NH4+和OH-能反應(yīng)C(OH-)<C（H+）鹽類的水解1.概念在溶液中鹽電離出來的離子和水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)生成弱電解質(zhì)，破壞、促進(jìn)水的電離。任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式活動(dòng)4寫出NH4Cl的鹽類水解離子方程式。2、一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)CH3COO—

＋H2O

CH3COOH

＋OH—NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+練習(xí)：寫出CH3COONa的鹽類水解離子方程式。任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式5、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）

3、注：多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。例如：Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-(主要)Na+、S2-、H+、OH-、4、多元弱堿陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HS-+H2OH2S+OH-(次要)任務(wù)三正確書寫鹽類水解的離子方程式請(qǐng)同學(xué)們寫出Na2CO3溶液中水解平