物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜 講義-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

>知道幾種氣體的檢驗方法

>掌握氫離子和鏤根離子的檢驗方法物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜等知

>掌握氫氧離子、氯離子、硫酸根離子、識點屬于選考內(nèi)容。

物質(zhì)的檢驗和鑒別

碳酸根離子、氫氧根離子的檢驗方法考查的內(nèi)容：①常見的氣體檢

>能根據(jù)物質(zhì)的特性鑒別一些物質(zhì)驗；②離子的檢驗；③混合物成分

>能根據(jù)實驗現(xiàn)象確定混合物的組成的缺點；④物質(zhì)的除雜。

>掌握不同氣體干燥的方法，除去氣體中考查的題型與方向：題型為選

水分擇題、填空題和實驗探究題。預(yù)計

物質(zhì)的除雜>掌握能除去固體混合物中某種雜質(zhì)2024年中考考查物質(zhì)的除雜可能

>掌握能除去液體混合物中某種雜質(zhì)性較大

>能靈活使用理化方法除去氣體中雜質(zhì)

廠檢驗：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法確定是不是該物質(zhì)或者是否含有某種成分。

檢驗與鑒別的原理

鑒別：根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)?、實際的方

法，將物質(zhì)檢驗出來。要求現(xiàn)象明顯。

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃

02

co.將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

氏點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧（或水珠）生成

點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；

燒杯內(nèi)壁有水霧（或水珠）生成；澄清石

CH4一段時間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中

常見氣體的檢驗與鑒別灰水變渾濁

加入澄清石灰水，振蕩

點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰

CO澄清石灰水變渾濁

水的燒杯

NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

H2O通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色

HC1先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNOs有白色沉淀生成，且沉淀不溶解

物

離子試劑或方法現(xiàn)象

質(zhì)紫色石蕊溶液變紅

pH試紙pH小于7

的

H+加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生

檢加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生

生銹的鐵釘鐵銹消失'溶液變?yōu)辄S色

驗

常見離子的檢驗與鑒別紫色石蕊溶液變藍(lán)

鑒無色酚酸溶液變紅

OH-

pH試紙pH大于7

別

滴加CuSO4溶液（或FeCb溶液）生成藍(lán)色絮狀沉淀（或紅褐色沉淀）

與SOr遇Ba2+，稀HN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HN03

除cor遇H+，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生'澄清石灰水變渾濁

cr遇Ag+，稀HN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3

雜

常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象

軟水、硬水肥皂水泡沫較多'的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水

有燒焦羽毛氣味的是羊毛；

棉花

灼燒有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；

羊毛合成纖維

常見物質(zhì)的檢驗與鑒別有氣味，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維

看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥

常見化肥

加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是鏤態(tài)氮肥（錢鹽）

硝酸錢固體和氫溶液溫度顯著升高的是氫氧化鈉固體

水

氧化鈉固體溶液溫度顯著降低的是硝酸鍍固體

（1）主不減：所選試劑不能與被提純物質(zhì)（主要成分）反應(yīng)。

險九的百則.「（2）雜不增:在除去雜質(zhì)的同時，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

竺箕吧（3）易分離：除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不同，方便除去。

（4）易復(fù)原：若原混合物為固體，除雜后，應(yīng)恢復(fù)至初始狀態(tài)。

,除雜的方法：］—常見方法:

沉淀法、化氣法、加熱法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等

~除雜的原則與方法、

物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法

通過灼熱的氧化銅

co2CO

先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸

coco2

HHC1氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰

q除雜的實例：卜一2

先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸

co2HC1

加入足量的鐵粉，過濾

FeSO4C11SO4

加入適量的鹽酸

NaClNa2CO3

CuFe加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾

高溫煨燒

CaOCaCO3

考點一物質(zhì)的檢驗

一夯甚-必備其礎(chǔ)知識梳理

一、原理

1.檢驗的思路：根據(jù)物質(zhì)的某一特性,用化學(xué)方法確定是不是該物質(zhì)或者是否含有某種成分。

2.檢驗的依據(jù)：任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。如顏色

的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀產(chǎn)生、有無吸熱或放熱等。

二、物質(zhì)檢驗的一般步驟

三、檢驗方法

1.物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。

(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)

①固體物質(zhì)：Cu：組或紫紅)色；CUSO4-5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。

②沉淀:CU(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。

③溶液：Fe2+：淺綠色;Fe3+：Cu2+：雉；MnOJ：紫紅色。

(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)

氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。

2.化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗。

(1)常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

。2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃

將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

co2

點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成

H2

點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯;一段

燒杯內(nèi)壁有水霎(或水珠)生成；澄清石灰水

CH時間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清

4變渾濁

石灰水,振蕩

點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的

co澄清石灰水變渾濁

燒杯

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

NH3

通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色

H2O

HC1先通入硝酸銀溶液,再滴加稀HN03有白色沉淀生成,且沉淀不溶解

(2)常見離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅

②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照業(yè)2

H+

③取少量試劑加入紅粒有氣泡產(chǎn)生

④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)

②取少量試劑滴加無色酚醐溶液酚醐溶液變紅

OH-

③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH>7

④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成

cr產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失

取少量試劑滴加少量AgNCh溶液和稀HNO3

"

so?取少量試劑滴加少量Ba(NCh)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失

取少量試劑滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清

2-

co3產(chǎn)生氣泡,澄清石灰水變渾濁

石灰水中

Cu2+取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成

Fe3+取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成

取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊

NH+

4石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)

Ag+取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失

2+

Ba取少量試劑滴加少量Na2s04和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不消失

Ca2+取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成

?提升-必考題型歸納

考向01氣體的檢驗

［例1］一次性鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最簡單可行的方法是

A.試驗其溶解性

B.聞氣味

C.用燃著的木條

D.用澄清石灰水

【答案】C

【解析】A、二氧化碳能溶于水，氧氣不易溶于水，空氣中二氧化碳含量少，溶解性比較氧氣和空氣差別不

大，不能鑒別，不符合題意；

B、空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體都沒有氣味，不能鑒別，不符合題意；

C、將燃燒的木條伸入瓶中，木條燃燒無明顯變化的氣體為空氣，木條燃燒更旺的氣體為氧氣，木條熄滅的

氣體為二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯不同，可以鑒別，符合題意；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，氧氣和空氣無法鑒別，不符

合題意。故選C。

【變式1-1］要一次性區(qū)別一瓶無色氣體為空氣、氧氣還是二氧化碳，最好的方法為

A.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中B.將帶火星的木條分別伸入集氣瓶中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中D.將氣體分別通入水中

【答案】A

【分析】鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，要求根據(jù)三種氣體性質(zhì)的不同，設(shè)計的方案能出現(xiàn)三種明

顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達(dá)到達(dá)到一次鑒別出三瓶氣體的目的。

【解析】A、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧

氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項正確；

B、把帶火星的木條分別伸入三個集氣瓶中，能使木條復(fù)燃的是氧氣；無明顯變化的是空氣和二氧化碳，無

法鑒別空氣和二氧化碳，故選項錯誤；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選

項錯誤；

D、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，但無明顯變化，空氣、氧氣不易溶于水，無法鑒別三瓶氣體，故選項錯

誤。故選：Ao

【變式1-2】區(qū)別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無色氣體最簡單的方法是

A.用帶火星的木條伸到瓶中，觀察現(xiàn)象B.聞氣味

C.倒入澄清石灰水觀察D.將燃著的木條分別放入瓶中，觀察現(xiàn)象

【答案】D

【解析】A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條伸到氫氣、空氣和二氧化碳中均無

明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分氫氣、空氣和二氧化碳，選項不符合題意；

B、氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳均是無味的氣體，聞氣味無法區(qū)分，選項不符合題意；

C、倒入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣、空氣和氧氣無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分氫氣、空

氣和氧氣，選項不符合題意；

D、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺，氫氣能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃著的木條在空氣中沒

有變化，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，選項符合題意。故

選D。

考向02混合氣體的檢驗

【例2】（2023?東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成.點燃該氣體后，在火焰

上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰

水變渾濁.下列對氣體組成的推斷正確的是

A.可能只有氫氣一種氣體

B.可能只有甲烷一種氣體

C.三種氣體一定都存在

D.一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體

【答案】A

【解析】點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明反應(yīng)后生成了水，原

氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧

化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：

A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項錯誤；

B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項正確；

C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項錯誤；

D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故

選項錯誤；故選：Bo

【變式2-1】某無色氣體可能含有H2O、CO?、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下實驗裝

置（假設(shè)每步操作中，參加反應(yīng)的氣體均完全反應(yīng)或吸收）；下列實驗設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期要求的是

A.氣體依次通過E—D來驗證是否含有C02和H20

B.氣體依次通過B—A-E來驗證是否含有H2

C.氣體依次通過C—ATD來驗證是否含有CO

D.氣體依次通過E—D-C—B-A—DTE來驗證是否含有H2O、CO2、CO、H2

【答案】D

【解析】

A、由于水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體依次通過E-D能

驗證是否含有C02和H2O,此選項正確；

B、氣體通過B是除去氣體中水分，再通過A如果有氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，氧化銅由黑色會

變成紅色，再通過E因為有水生成，所以無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以氣體依次通過B-A-E能驗證

是否含有H2,此選項正確；

C、氣體通過C是除去氣體中二氧化碳，再通過A如果有一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化

碳，氧化銅由黑色會變成紅色，因為有二氧化碳生成，再通過澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，所以氣

體依次通過C—ATD能驗證是否含有CO,此選項正確；

D、氣體依次通過E-D-C-B-A-DTE不能用來驗證是否含有氫氣，因為一氧化碳能還原氧化銅，通

過D后再通過E,其中的水可能是從澄清石灰水中帶過去的，所以不能確定是否含有氫氣，此選項錯誤。

故選D。

【變式2-21某無色氣體可能含有CO、H2、C02、N2中的一種或幾種。當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時，

溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁。則下列有

關(guān)該氣體的組成敘述正確的是

A.一定有H2,一定不含CO2和氮氣

B.一定含H2和CO中的其中一種

C.一定不含CO和CO2,一定含H2,可能含氮氣

D.一定含有H2和N2兩種氣體

【答案】C

【分析】

當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，

再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定。

【解析】

A、根據(jù)分析不能確定是否有氮氣，故選項錯誤；

B、通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不

含CO,故選項錯誤；

C、通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過

澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定，故選項

正確；

D、氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定是否有氮氣，故選項錯誤。故選C。

考向03混合物的成分確定

【例3】一包由CuSO4、CaCCh、BaCb、Na2so4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白

色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入

足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯誤的是

A.原白色粉末的組成有3組可能

B.原白色粉末中一定含有CaCCh

C.原白色粉末中一定不含有CuSO4

D.若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCb、NaOH

【答案】A

【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液X,可判斷原物質(zhì)中一

定沒有CuSO4(因為它的水溶液呈藍(lán)色)，同時得到白色沉淀，說明可能是CaCCh或BaCb和Na2s04反應(yīng)

生成的BaSCU沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明是CaCCh,

而不是BaSO4o

A、原白色粉末的組成有5組可能』、CaCCh、BaCh；2、CaCCh、Na2so4；3、CaCCh、NaOH；4、CaCCh、

BaCL、NaOH；5、CaCCh、Na2so4、NaOH；錯誤，

B、原白色粉末中一定含有CaCCh,正確，

C、原白色粉末中一定不含有C11SO4,正確，

D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCb、NaOH,

因為NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCb反應(yīng)生成沉淀BaCCh,正確，故選A

【變式3-1】某實驗室的廢液中，可能含有FeCb、NaCl、NazSCU、Ba(NC)3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該

廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗

現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是

A.可能存在NaClB.可能存在Na2so4C.一定存在FeCbD.一定存在Ba(NC)3)2

【答案】A

【解析】該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象

可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質(zhì)相

互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無硝酸/,而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl,所

以選A。

【變式3-2】一包白色粉末，可能含有CuSCU、CaC03>BaCb、Na2so4、NaOH中的一種或幾種。為探究其

組成進(jìn)行如下實驗：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；

②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；

③取實驗①得到的濾液，向其中通入C02,產(chǎn)生白色沉淀；

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論錯誤的是

A.白色粉末中一定不含CuS04、Na2SO4

B.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCb

C.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCk、NaOH

D.白色粉末中可能含有NaOH

【答案】D

【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液，白色粉末中一定無硫

酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍(lán)色溶液，同時得到白色沉淀，說明原白色粉末中可能含有CaCCh，也可能是

BaCL與Na2s04反應(yīng)后生成的硫酸鋼沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣

體，說明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCb與Na2s04不能同時存在。取實驗①得到的濾液,

向其中通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋼，但是二氧化碳不能與

氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，從而判斷出還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸

鈉與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成了碳酸鋼沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質(zhì)是BaCL、NaOH。A.白色粉末中

一定不含CuSCU、Na2so4,不符合題意；

B.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCh,不符合題意；

C.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCb、NaOH,不符合題意；

D.白色粉末中一定含有NaOH,符合題意。

考點二物質(zhì)的鑒別

夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

一、物質(zhì)的鑒別原則

操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。

二、物質(zhì)鑒別的方法

1.物理方法：

依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象）進(jìn)行觀察、分析、判斷,

得出結(jié)論。

2.化學(xué)方法：

依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象（如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等）進(jìn)行鑒別。

三、物質(zhì)鑒別的形式

1.一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質(zhì)中，觀察實驗現(xiàn)象。

2.多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。

3.無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)（包括與生成物反應(yīng)）而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)

鑒別出來。

四、常見物質(zhì)的鑒別

常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象

軟水、硬水肥皂水泡沫較多、的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水

棉花有燒焦羽毛氣味的是羊毛;

羊毛灼燒有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；

合成纖維有氣味，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維

看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥

常見化肥

加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是鏤態(tài)氮肥（鏤鹽）

硝酸鏤固體和水溶液溫度顯著升高的是氫氧化鈉固體

氫氧化鈉固體溶液溫度顯著降低的是硝酸鏤固體

黃銅和純銅相互刻畫有明顯劃痕的為純銅,反之為黃銅

白醋和白酒聞氣味有刺激性氣味的是白醋,有醇香味的是白酒

熱塑性塑料和加熱熔化,冷卻凝固為熱塑性塑料

加熱

熱固性塑料加熱時不能熔化,保持外部形狀的為熱固性塑料

灼燒不變色的是真黃金,變黑的是假黃金。

真假黃金

加稀鹽酸或稀硫酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金,沒有氣泡產(chǎn)生的是真黃金

?提升-必考題型歸納

考向01物質(zhì)的鑒別

【例1】下列除雜或鑒別方法不正確的是

A.用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣B.用點燃的方法除去混在CO2中的CO

C.用飽和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1D.用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體

【答案】B

【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；

B、混在CO2中的少量CO不易點燃，應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；故選項錯誤，但符合題意；

C、用飽和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正

確，但不符合題意；

D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸鏤遇水吸熱，氫

氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選：Bo

【變式1-1］下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是

A.KC1H2s。4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3

C.CuSO4NaClKNO3BaChD.NaClHC1NaOHMgCh

【答案】D

【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，H2SO4與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩

兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNCh

與NaCl、CaCb溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，

錯誤；C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSCU溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是

BaC12溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液

兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉

淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgCb分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失

后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCb溶液，故不加其他試劑可以鑒別，

正確。故選D。

【變式1-2】下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是

A.FeChNaOHHC1KC1B.BaChNa2so4Na2cChHC1

C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KC1AgNO3HC1HNO3

【答案】D

【解析】A、由于FeCb溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCb溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別

加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質(zhì)是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒

別出；

B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋼溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分

別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，

故B不用其它試劑就能鑒別出；

C、由于CuSCU溶液顯藍(lán)色首先鑒別出來，能與CuSCU溶液生成藍(lán)色沉淀是NaOH溶液，能與CuSCU溶液

生成白色沉淀是BaCb溶液，最后一種溶液是KN03溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；

D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KC1、HCL故D不用其它試

劑就不能鑒別出來。故選D。

【變式1-3］用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是

A.固體：NaOH,NH4NO3、NaCl(水)

B.液體：稀鹽酸、壓0、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)

C.固體：ZnSCU、CaCCh、KC1(水)

D.液體：Ba(NO3)2溶液、MgCh溶液、K2cCh溶液(稀硫酸)

【答案】C

【解析】A.NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變

化，可以鑒別，故A錯誤；

B.稀鹽酸、H20>Ca(OH)2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色，可以

鑒別，故B錯誤；

C.ZnSCU、KC1均易溶于水形成無色溶液，CaCCh難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；

D.稀硫酸能與K2cCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，與氯化

鎂溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故D錯誤；答案選C。

考向02生成物成分探究

【例2】某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我?；瘜W(xué)興趣小組的小華同學(xué)為了回收廢液

中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B.請回答下列有

關(guān)問題：

(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，合理的是(填寫序號)。

①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂

②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅

③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅

④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀

⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。

(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為,0

(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大。

(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：=

(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設(shè)計的簡單方法是。

【答案】

⑴①③⑤

(2)無色或藍(lán)色

(3)不一定

(4)銀、銅或銀、銅、鋅

(5)取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量

【解析】(1)鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅;①濾

液中一定含有硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅，故符合題意；

原創(chuàng)精品

②濾液中一定含有硝酸鎂，故不符合題意；

③濾液中一定含有硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有硝酸銅，故符合題意;；

④含有硝酸銀時一定含有硝酸銅，故不符合題意；

⑤如果鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀，故符合題意;故填①③

⑤；

(2)如果固體B含有兩種金屬，則是銀和銅，濾液A中不含有硝酸銅時是無色，含有硝酸銅時是藍(lán)色，因

此濾液的顏色為無色或藍(lán)色，故填無色或藍(lán)色；

(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量不一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大，這是因為鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，

和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，故填不一定；

(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，鋅恰好完全反應(yīng)時固體是銀、銅，鋅過量時固體是銀、銅、鋅，故

填銀、銅或銀、銅、鋅；

（5）為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，設(shè)計的簡單方法是取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如

果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量，故填取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸,

如果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量。

【變式2-1］已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學(xué)對此進(jìn)行了如下探究。

（提出問題）該粉末由什么組成？

（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣

（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t）。

（1）（提出猜想）

猜想I：該粉末由銅、鐵組成；

猜想II：該粉末由銅、鋁組成；

猜想III：該粉末由組成。

（2）（實驗探究）

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量粉末一定含有

①粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

的稀鹽酸

另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足粉末部分溶解，________

②粉末一定含有鋁

量NaOH溶液氣泡產(chǎn)生

綜合上述實驗，說明猜想成立。

（3）（實驗反思）有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeS04溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認(rèn)為能（填

“能”或“不能”），理由是=

（4）（拓展應(yīng)用）鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】

（1）鐵、鋁

（2）銅；有；II

（3）能；根據(jù)實驗探究第一步現(xiàn)象，確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶

液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立

（4）2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

【解析】［提出猜想］猜想I：粉末由銅、鐵組成；

猜想II：粉末由銅、鋁組成；

猜想UI：粉末由鐵、鋁組成；

［實驗探究］鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)，鐵

會與酸反應(yīng)，銅不會與酸反應(yīng)，所以：

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入

粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生粉末一定含有銅

足量的稀鹽酸

另取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加

②固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡粉末一定含有鋁

入足量的NaOH溶液

綜合上述實驗，說明猜想n成立；

［實驗反思］有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSCU溶液代替NaOH溶液完成步驟②，理由是由步驟①知，一定有不

與鹽酸反應(yīng)的銅，接下來就是證明是鐵還是鋁，鋁能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，而鐵與硫酸亞鐵不

反應(yīng)，所以向樣品中加入硫酸亞鐵溶液時，析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色，說明樣品中含有鋁；

［拓展應(yīng)用］鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCb+3H2j

【分析】（1）根據(jù)三種金屬的兩兩組合形式分析

（2）根據(jù)活潑金屬和酸反應(yīng)有氫氣放出，鋁和氫氧化鈉由氫氣放出分析

（3）根據(jù)鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)分析

（4）根據(jù)鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣分析

【變式2-2】鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，鐵及其合金也是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。請根據(jù)我們所學(xué)的有

關(guān)金屬的知識回答問題：

祉鐵片

』溶液

圖1

（1）驗證金屬的活動性（實驗裝置如圖1）

①若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用,其現(xiàn)象為。

②若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R,

觀察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為。

（2）某純凈氣體通過如圖2裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁。請按

要求回答問題：

圖2

①純凈氣體可以是CO.若黑色固體為,反應(yīng)過程中B處可以觀察到黑色固體的明顯實驗

現(xiàn)象。

②純凈氣體可以是CO.但B處無明顯實驗現(xiàn)象，則B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

③純凈氣體和黑色固體的組合還可以是，則B處的實驗現(xiàn)象為0

（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素。某小組同學(xué)在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)液的反應(yīng)。

實驗操作實驗現(xiàn)象

A.紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

」?一打磨過

的鋁片B.鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱

C.燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

①現(xiàn)象A和現(xiàn)象C中的紅膏廉哂還，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。

②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象B中的無色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性。經(jīng)實驗檢測，證實了甲的

猜想。

③探究白色沉淀的化學(xué)成分。

（4）（推理猜想）

乙同學(xué)通過查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

（查閱資料）

★CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的Cu（NH3）2+和C1-

★Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色：C1-可與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

（進(jìn)行實驗）

步驟一：取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

步驟二：向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

步驟三：取其中一份無色溶液……

步驟四：將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟三的實驗方案是;

步驟四的現(xiàn)象是O

（得出結(jié)論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCh

（5）（反思與評價）A和CuCL溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCb溶液反應(yīng)生成了CuCL

丙同學(xué)為了驗證猜想，取Cu粉與15%CuC12溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。

④丙通過分析A1與CuCb溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進(jìn)了實驗，證明了Cu與CuCk溶液反應(yīng)生成了CuCl,

改進(jìn)之處是o

⑤丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實驗還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮對Cu與CuCL溶液反應(yīng)的影響。

【答案】

（1）稀鹽酸或稀硫酸；產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；R>Fe>Cu

(2)氧化銅；變紅色；Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；氧氣和碳；黑色固體逐漸減少直至消失

(3)2Al+3CuCl2=2AlCh+3Cu

(4)取其中一份無色溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液；溶液變藍(lán)色

(5)加熱鋁和氯化銅溶液的混合物；氯化鋁

【解析】(1)①若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或

稀硫酸；因為鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其現(xiàn)象為產(chǎn)

生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，故填產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；②若X溶液為少量硫酸銅溶液

時，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；待充分反應(yīng)后，

取出鐵片，放入金屬R,觀察到R表面有黑色固體析出，說明R比鐵活潑，已知鐵比銅活潑，因此得出Fe、

Cu、R的金屬活動性順序為R>Fe>Cu,故填R>Fe>Cu；(2)①純凈氣體可以是CO,一氧化碳具有還原

性，若黑色固體為氧化銅，反應(yīng)過程中氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填氧化銅；B處可以觀

察到黑色固體變紅色，故填變紅色。②純凈氣體可以是CO,B處無明顯實驗現(xiàn)象，可以是四氧化三鐵，這

是因為四氧化三鐵是黑色固體，和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧