北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（原卷版）

東城區(qū)2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高三化學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.MgCl2的電子式：D.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：2.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.濃硝酸久置后，顯黃色B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色D.向黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(Cr2O)3.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.分子中O和F的第一電離能：O<FB.分子中四個碳原子在同一條直線上C.分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)4.下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是A.沸點(diǎn)：SiH4>CH4 B.熱穩(wěn)定性：HF>HClC.硬度：金剛石>單晶硅 D.熔點(diǎn)：NaCl>KCl5.下列分子或離子的模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是A. B. C.SO2 D.6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康腁．檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)的產(chǎn)物是乙炔B．驗(yàn)證碘在中的溶解性比在水中的好實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．除去中的硫酸酸霧D．探究干燥的氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D8.利用聚合反應(yīng)合成的某凝膠被拉伸后可自行恢復(fù)，該過程如下圖所示(表示鏈延長)。下列說法正確的是A.合成該凝膠的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.該凝膠片段中含有3種官能團(tuán)C.該凝膠在堿性條件下可降解為小分子D.該凝膠的拉伸和恢復(fù)與氫鍵的斷裂和形成有關(guān)9.乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)(TS2和TS3的能量相差不大)。注：表示Ag催化劑表面下列說法不正確的是A.C2H4(g)吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量B.OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的過程中均形成了碳氧σ鍵C.測得平衡產(chǎn)率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定D.EO(g)AA(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低10.下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)(均室溫)結(jié)論A濃度均為的溶液和溶液的B向固體中加入過量飽和溶液，有生成C向苯酚鈉溶液中通入過量，發(fā)生反應(yīng)：+CO2(過量)+H2O+HCOKa2(H2CO3)<Ka()D向平衡體系：中加入溶液，平衡向左移動該條件下氧化性：A.A B.B C.C D.D11.采用惰性電極電解制備乙醛酸()的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛()的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是A.a為電源正極B.H+從E室遷移至F室C.外電路中每通過2mol電子，理論上就有1mol乙醛酸生成D.E室中乙二醛被氧化化學(xué)方程式：H2O+Cl2++2HCl12.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定HCl和CH3COOH混合溶液中的c(CH3COOH)。實(shí)驗(yàn)過程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用xmol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如下圖。數(shù)據(jù)處理：。下列說法不正確的是A.a→b過程中，CH3COOH的電離程度逐漸變大B.b→c過程中發(fā)生反應(yīng)：C.c點(diǎn)存在：D.當(dāng)加入y1mLNaOH溶液時，混合溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色13.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。其中，—BU—表示下列說法不正確是A.試劑b的名稱是甲醛B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3D.由E合成1molBU[6]時，共有12molH2O生成14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：I．Ⅱ．恒壓條件下，當(dāng)投料比時，體系達(dá)到平衡時和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i．的選擇性(或2)ii．時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說法不正確的是AB.當(dāng)時，平衡體系中和的物質(zhì)的量：C.當(dāng)時，體系中總反應(yīng)：D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率第二部分本部分共5題，共58分。15.氟化鎂()晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國防、醫(yī)療等領(lǐng)域。I．氟化鎂晶胞是長方體，其結(jié)構(gòu)如上圖所示：（1）鎂元素位于元素周期表_______區(qū)(填“s”“p”“d或“ds”)。（2）晶胞示意圖中：a．○表示_______(填離子符號)。b．離子半徑：結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖解釋原因：______________。（3）已知晶胞體積為啊伏伽德羅常數(shù)的值為，則其晶體密度=_______(用代數(shù)式表示)。Ⅱ．一種由制備的工藝流程如下已知：i．易溶于甲醇；ii．，，（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（5）比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小：①與；②與。a．小組同學(xué)預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率：①<②，理由是甲基為_______基團(tuán)，導(dǎo)致鍵極性：。b．實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①>②，分析其原因可能是：______________。（6）上述流程中開始轉(zhuǎn)化為所需氟化物的濃度：。結(jié)合沉淀溶解平衡分析原因：__________。16.地?zé)崮艿拈_發(fā)利用(如下圖)過程中需要研究管道的腐蝕與結(jié)構(gòu)問題。資料：地?zé)崴畠Σ卦诘叵聰?shù)百米的高壓環(huán)境中，溫度高達(dá)250℃以上，其中溶解有CO2、H2S、SiO2以及Na+、Ca2+、、Cl-等。（1）室溫下測得蒸汽冷凝液pH=2.9。①輸送蒸汽的鋼制管道與蒸汽冷凝液接觸時，主要發(fā)生_______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。②蒸汽冷凝液中有H2SO4，是由蒸汽與O2反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）地?zé)崴氐責(zé)峋艿郎仙龝r，隨壓強(qiáng)減小，達(dá)到某一高度(汽化位置)時劇烈汽化。由△H1>0可知，“熱水”與“地?zé)崴毕啾龋瑴囟葧______(填“升高”或“降低”)。（3）汽化位置的管道中結(jié)垢最嚴(yán)重，主要成分是CaCO3，其形成與如下平衡有關(guān)?！鱄2已知CaCO3溶解度與CO2壓強(qiáng)(p)和溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。①△H2_______0(填“>”或“<”)。②比較p1和p2大小并說明理由：_______。③汽化位置最易析出CaCO3的因素：壓強(qiáng)減小，水劇烈汽化，導(dǎo)致_______。（4）地?zé)崴械腟iO2以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出過程可表示為：結(jié)合化學(xué)鍵變化分析SiO2溶解過程中能量變化很小的原因可能是_______。17.一種抗過敏藥物中間體J合成路線如下所示。已知：i．酯或酮中的碳氧雙鍵能與RMgBr發(fā)生加成反應(yīng)：+RMgBr→ii．R′OMgBrR′OH（1）A→B的化學(xué)方程式是_______。（2）B→C的反應(yīng)類型是_______。（3）E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J(含有3個苯環(huán)且不含硫原子)。已知E中斷開N-H鍵，則I中斷開_______(填“C-O鍵”或“O-S鍵”)。（4）H的官能團(tuán)有_______。（5）C→D涉及的反應(yīng)過程如下。寫出中間產(chǎn)物2和D的結(jié)構(gòu)簡式。中間產(chǎn)物2：_______，D：_______。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（7）下列說法正確的是_______(填序號)。a．B→的作用是保護(hù)b．E中存在手性碳原子c．G→H反應(yīng)中為減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)向過量G中滴加試劑X18.一種鋰離子電池的工作原理：。從廢舊電池再生的一種流程如下，（1）考慮到安全性和鋰回收，廢舊電池需要充分放電，其電極反應(yīng)如下。負(fù)極：。正極：_______。（2）為保證正極材料在空氣中充分反應(yīng)，可采取的措施是_______(答一條即可)。（3）向浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，有沉淀生成。pH對沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比的影響如圖所示。已知：i．分別與、、形成的化合物均難溶于水。ii．體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。①實(shí)驗(yàn)中控制沉淀的最佳在_______左右。②當(dāng)時，沉淀中一定有的含鐵物質(zhì)是和_______(填化學(xué)式)。③若向的濁液中繼續(xù)加入氨水至，會導(dǎo)致的值增大，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）下列關(guān)于該流程的說法正確的是_______(填序號)。A.正極材料在空氣中加熱，理論上生成的B.當(dāng)浸出液的pH從0增大為2時，的值增大了倍C.向?yàn)V液中加入氨水，可減少飽和溶液的用量D.由和再生時，所加的蔗糖作氧化劑19.資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)，進(jìn)行如下探究。（1）理論分析：氧化半反應(yīng)一般很難發(fā)生。從平衡移動的角度來看，降低c(Co3+)或_______均能促進(jìn)Co2+失電子，提高其還原性?！緦?shí)驗(yàn)】①②已知：?。?，；ⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：（2）②是①的對照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)的原因是Co3+形成配離子，且的氧化性被提高。a．解釋Co3+能與形成配位鍵的原因：_______。b．結(jié)合還原半反應(yīng)解釋的氧化性被提高的原因：_______?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。（4）對比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：Co(OH)2_______Co2+(填“＞”或“＜”)。（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)