2024年中考化學(xué)考點一覽(全冊)

儲吉化學(xué)使世界變得更加的扁，彩

一、某洋老豆

考點7,4匕冷探福"的對京

在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在各種各樣的物質(zhì)，而且這些物質(zhì)都在不斷地變更，化學(xué)不僅要探討已

有的物質(zhì)的變更，還要依據(jù)社會生產(chǎn)、生活須要創(chuàng)建新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用

途，還要進(jìn)一步知道它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及變更規(guī)律。因此，化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變更規(guī)

律的科學(xué)。

考上2.便色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其主要特點：

(1)充分利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；

(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以削減廢物向環(huán)境排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使全部作為原料的原子都被轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境愛護(hù)，社區(qū)平安和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。

考上,化學(xué)發(fā)展史

化學(xué)的發(fā)展經(jīng)驗了以下幾個時期：

(1)古代化學(xué)：火的發(fā)覺和利用。我國古代獨創(chuàng)中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學(xué)工藝有關(guān)，對世界文

明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(2)近代化學(xué)：原子一分子論。

①由英國科學(xué)家道爾頓和意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；

②由門捷列夫發(fā)覺的元素周期律和元素周期表。

(3)現(xiàn)代化學(xué)：納米技術(shù)，綠色化學(xué)。

二、實力鳥除合考意

考豆么林來教木(初展考點/

納米科學(xué)與技術(shù)是在納米尺度(0.1?100nm之間，1nm=1(Tm)上探討物質(zhì)(包括原子、分子)的特性和作用以及

利用這些特性的多學(xué)科技術(shù)。它使人類相識和改造物質(zhì)世界的手段和實力延長到原子和分子的水平。納米

科技的探討范圍主要包括納米材料學(xué)、納米電子學(xué)、納米機(jī)械學(xué)與納米制造、納米化學(xué)、納米生物學(xué)等。

考立夕也考充實標(biāo)金活中的窺用(實標(biāo)成用考金J

化學(xué)正向著提高人類生活質(zhì)量和愛護(hù)人類健康的方向發(fā)展，化學(xué)將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、

環(huán)境污染，能源利用、新材料的開發(fā)等重大方面作出貢獻(xiàn)。

幺、創(chuàng)新老立

考點&白邑港染(探究槌考亙J

白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們運用的塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯

烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量運用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它

們運用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種特別有害的污染。

消退白色污染須要全社會的關(guān)切和參與，要解決“白色污染”，應(yīng)當(dāng)從以下幾個方面著手：

(1)削減運用不必要的塑料品。

(2)重復(fù)運用某些塑料制品。

(3)運用一些新型的、可降解的塑料。

(4)回收各種廢棄塑料。

第一卓先走述也等世界

?</物質(zhì)的變美和惚質(zhì)

一、基澤考亙

考點人物質(zhì)的受更

(1)物理變更：沒有生成其他物質(zhì)的變更，通常是物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)發(fā)生變更。

(2)化學(xué)變更：有其他物質(zhì)生成的變更，變更中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變更、放出氣體、生成沉淀等

現(xiàn)象。

(3)物理變更、化學(xué)變更推斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。

(4)物理變更與化學(xué)變更的關(guān)系：化學(xué)變更過程中確定伴隨物理變更，物理變更過程中不確定發(fā)生化學(xué)變

更。

考豈2.物理殘質(zhì)和化學(xué)核質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要發(fā)生化學(xué)變更就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、

密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還

原性、酸堿性、毒性等。

二、實力易除合考點

考上夕化學(xué)變更易鞋蜃(實舔成用考堂J

(1)化學(xué)變更不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變更，這種能量變更常常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的

放出或汲取。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的。

(2)利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲得能量是人類開展化學(xué)探討的基本目的。

考點么場質(zhì)的桃質(zhì)利用途的關(guān)京(濟(jì)康考?xì)?

物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在運用物質(zhì)的過程中，物質(zhì)本身沒有變更，則是利用

了該物質(zhì)的物理性質(zhì)；若在運用過程中，物質(zhì)本身發(fā)生了變更，變成了其他物質(zhì)，則是利用了該物質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)。

三、創(chuàng)新考點

類￡5.新情埴敷中的質(zhì)健質(zhì)的舞淅(糠究楹考/J

依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息，分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，通過解答此類題目，培育同學(xué)們相

識事物和概括學(xué)問的實力。

錦發(fā)2和學(xué)是一門小曲般名家般的科辱

一、基4考點

考點九被齡探究

(D學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是試驗，通過試驗以及對試驗現(xiàn)象的視察、記錄和分析等可以發(fā)覺和驗證化

學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)學(xué)問。

(2)試驗探究的步驟：試驗探究

留等瓢鑫螺基,靠領(lǐng)是現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，好科學(xué)分析，得出

磔建物質(zhì)的性也鳴嘉色、狀態(tài)、氣味、硬度”爆去沸點等;結(jié)論

②關(guān)注物質(zhì)變更過程及其現(xiàn)象，對物質(zhì)在變更前、變更中和變更后的現(xiàn)象進(jìn)行細(xì)致的視察和描述，并進(jìn)行

比較分析，得出正確牢靠的結(jié)論。

考豆2.對蠟燭及屬燃燒的探究

(1)對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究：

①點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。

②燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，

稍后有黑煙產(chǎn)生。

③熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產(chǎn)生，用火柴去點燃剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭重新燃燒。

(2)對蠟燭燃燒生成物的探究:

試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

在蠟燭火焰的上方罩一個冷而

燒杯內(nèi)壁有無色液體生成蠟燭燃燒.有水生,成

干燥的燒杯

將上,述燒杯取下來正放，快速

往燒杯中倒入少量澄清石灰澄清石.灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳生成

水，振蕩

二、實力易保合考￡

老豆,也轡祺齡叔告&嬪寫(拓展考直J

化學(xué)試驗報告的格式

試驗名稱一。試驗?zāi)康囊?/p>

結(jié)論、說明和化學(xué)方程式

試驗的內(nèi)容和裝置圖視察到的現(xiàn)象

(2)化學(xué)試驗報告的填寫

①依據(jù)試驗現(xiàn)象，做好記錄，仔細(xì)填寫試驗報告，養(yǎng)成良好習(xí)慣和實事求是的科學(xué)看法；

②填寫時要留意試驗現(xiàn)象，試驗結(jié)論或說明的不同。

(3)解答這類題目的一般思路是：試驗名稱T試驗?zāi)康腡試驗原理(或試驗假設(shè))T試驗步驟、裝置T試

驗現(xiàn)象T試驗現(xiàn)象分析、說明和試驗結(jié)論。

考立么科學(xué)探究(探究樵考豆)

(1)科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要而有效的學(xué)習(xí)方式；科學(xué)探究包括：“提出問題”、“建立假設(shè)”、“收

集證據(jù)”(包括設(shè)計試驗方案、進(jìn)行試驗等)、“獲得結(jié)論”、“溝通評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)。

(2)化學(xué)試驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，試驗方案設(shè)計是試驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必需保證明驗的公正

性?？茖W(xué)探究是一個合作過程，只有主動參與才能享受到探究的樂趣。

三、創(chuàng)新考亙考點

有立夕牝修斌徐強什(汰選新錦標(biāo)理念考*/

⑴化學(xué)試驗設(shè)計的原則：

①科學(xué)性原則；

②可行性原則；

③平安性、節(jié)約性原則；

④效果明顯。

(2)化學(xué)試驗設(shè)計的內(nèi)容：

①試驗?zāi)康模?/p>

②試驗原理；

③試驗用品；

④試驗裝置和操作步驟；

⑤試驗留意事項；

⑥試驗記錄；

⑦試驗結(jié)果與探討。

等世3丸進(jìn)也考祓徐室

一、及率考支

星立7,留品的取用

（1）取用原則：

①“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；

②節(jié)約原則：要嚴(yán)格按試驗規(guī)定的用量取藥品；假如沒有說明用量時，應(yīng)按最少量取用：液體1?2mL,固

體只需蓋滿試管底部；

③處理原則：試驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。

（2）取用方法：

①固體藥品的取用：

取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙

槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；

取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用鑲子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）

橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地直立起來；

②液體藥品的取用：

滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放

在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。

傾倒液體時要留意以下幾點：

a.瓶塞要倒放；b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c.試劑瓶上的標(biāo)簽要朝著手心（防止殘留的藥

液流下來腐蝕標(biāo)簽）

考￡2.物質(zhì)的如善

（1）酒精燈的運用：

①酒精燈是化學(xué)試驗中常用的加熱工具，運用時應(yīng)留意“兩查、三禁、一不行”。

“兩查”是先要檢查燈芯，假如燈芯頂端不平或燒焦，須要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向

燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔谴_定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，確定禁止用

一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊恍小笔怯猛昃凭珶?，必需用

燈帽蓋滅，不行用嘴吹滅；②酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，

因此應(yīng)用外焰部分加熱；

③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。（2）給物質(zhì)加熱的方法：

①給物質(zhì)加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能

跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要馬上用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要干

脆放在試驗臺上（防止?fàn)C壞試驗臺），要墊上石棉網(wǎng)；

②給試管里的藥品加熱時應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不勻稱而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：

在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管勻稱受熱后，再把火焰

固定在放藥品的部位加熱；

③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使

試管炸裂；

④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3,管口切勿

朝人。

考豆夕重藺及語管的運用

（1）量筒的運用：

取用確定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必需放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再

用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必需放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，

讀出液體的體積。若仰.視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不精確（如圖

1-4-2所示）。

（2）滴管的運用：

取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試

劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在試驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要馬上用清水沖洗干凈

（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。

考豆么權(quán)者的洗涂

（1）洗滌步驟：傾倒廢液T冷卻T水洗T刷洗（轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷）T清水洗T晾干。

（2）難溶物的洗滌：

①用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗;

②用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。

（3）儀器洗凈的標(biāo)記：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗

滌干凈。

二、像易候合考

仰視

▼.、、、L-50r50r50

（讀數(shù)偏小）JL

俯視,V

平視,0考亙夕托盤大

（讀數(shù)偏大）

540=40牛的運用（就氏

（1）(2)(3)考JU

（1）構(gòu)造：

圖1-4-2托盤天平由托

盤（分左右兩

個）、指針、標(biāo)尺、調(diào)整零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。

（2）運用方法：

①調(diào)平：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，通過調(diào)整平衡螺母使天平平衡。平衡的標(biāo)記是指針搖擺時先

后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；

②左物右碼：稱量物放在左盤里，祛碼放在右盤里，祛碼要用鑲子夾取，先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小

的祛碼；

③祛碼回盒，游碼歸零。

（3）留意事項：

①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；

②易潮解的藥品，必需放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

（4）運用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時的常見錯誤的分析：

「指針偏左：讀數(shù)〉實際質(zhì)量

①未調(diào)整天平平衡便稱量＜

Ia鐳保福:左讀趣然咦質(zhì)遹量

②指針未指到中心時便讀數(shù),

I指針偏右：讀數(shù)〉實際質(zhì)量

③稱量時，藥品和祛碼的位置放反了：

藥品質(zhì)量二石去碼質(zhì)量—游碼質(zhì)量。

濤點6.弗用牝號儀器及運用（實舔成用思點）

「干脆加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

（反應(yīng)容器/

I間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

‘廣口瓶（固體）

存放儀器1細(xì)口瓶（液體）

試管器的用途、留意事項、緣由的詳述，如下表:

1主要用途運用留意事項理由

①給液體加熱，液體體積不

[①防止液體受熱時溢出；

①常用于少量溶液間超過試管容積1/3;加熱時

防止液體噴出傷人；傾斜

的反應(yīng)或固體與液體試管口不能對著有人的方

可使受熱面積增大，以防

間的.反應(yīng)，可干脆加向；與桌面成451角，試管

I暴沸；②防止試管受熱不

熱；②收集少量氣體；夾夾在試管中上部；②運用

均而裂開；③避開管口冷

③短暫盛放藥劑時試管外壁應(yīng)干燥；③加熱

燒杯凝水倒流使試管炸裂。

/“，，，，，■，固體時，試管口略向下傾斜

①用于較多量試劑的①加熱要墊石棉網(wǎng)，液體體

防止受熱不均使燒杯炸

—反應(yīng)容器；②溶解物質(zhì)積不超過容積的2/3;②加

裂，加熱沸騰使液體外溢

或配制溶液熱前外壁應(yīng)擦干

①酒精的量不超過酒精燈①酒精過多，在加熱或移

酒精燈容積的2/3,不少于1/4；動時易溢出；太少，加熱

圖②燈芯松緊相宜，不能燒焦時易引起爆炸；②保證更

且應(yīng)剪平；③不準(zhǔn)對火（即好地燃燒，使火焰保持較

不準(zhǔn)用燃著的酒精燈引燃高溫度；③防止酒精灑出

用于加熱物質(zhì)另一酒精燈）；④不準(zhǔn)用嘴引起,火災(zāi)；④防止引燃

吹滅（燈帽蓋滅）；⑤不行燈內(nèi)酒精而爆炸；⑤防止

向正燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精灑出引起火災(zāi).；⑥

、酒精；⑥不用時蓋好燈帽；防止酒精揮發(fā)而不易點

⑦調(diào)整燈焰大，小時應(yīng)熄滅燃；⑦防止被燒傷；⑧外

試管夾

酒精燈；⑧應(yīng)用外焰加熱焰溫度最高

①從底部往上套，夾在試管①防止將雜質(zhì)帶入.試

1夾持試管中上部；②不要.把拇指按在管；

試管夾短柄上②以免試管脫落

=50

h

=3

=.①量筒放平；②視線與凹液

J-10

面最低處相平；③量取液體

時，應(yīng)選能一次性量取的最①②③保證數(shù)據(jù)較精確；

量取液體體積

小容積的量筒；④不行加④防止裂開

熱，不行量取熱溶液，不行

作一反應(yīng)容器用

①稱量前，檢查游碼是否在

天平

零刻度，天平是否平衡，如

不平衡，應(yīng)調(diào)整衡螺母，右

.偏重向左調(diào)，左偏重向右①稱量精確；

-ZBZZh稱量固體質(zhì)量(精確到

1調(diào)；②稱量時，左物右碼。②操作正確、便利；

0.1g)

放祛.碼時，先大后小。被稱③保證祛碼不受腐蝕

物要放在紙上或玻璃器皿

中稱量；③用鑲子夾取祛

膠頭滴管

碼，用后放回祛碼盒

C

①運用后馬上用水沖洗；②

①防止藥劑相互污染；

取液時，先將膠頭中的空氣

②防止空氣中的物質(zhì)污

貳發(fā)1擠出，再用滴管取液；③取

r吸取和滴加少量試劑染試劑；

溶后，保持橡膠帽朝上，不

n.③防止腐蝕膠帽；④以免

要平放或倒置；④不要放在

.一玷污滴管

試驗臺或其他地方

尼跑

地S71①溶液不超過容積的2/3；①③防止加熱時液體沸

用于溶液蒸發(fā)、濃縮和

②勻稱加熱，切忌躲冷；③騰外濺.；

結(jié)晶，可干脆加熱

加熱時要不斷攪拌②防.止裂開

①放入集氣瓶中時要自上

C用于可.燃性固體物質(zhì)而下漸漸放入；②不要觸及①保證充分反應(yīng);②防止

匕

藥是瓶壁，集氣瓶中預(yù)先要放入集氣瓶裂開

k的燃燒

少量沙土或水

①運用前后要擦拭干凈；②

藥匙用于取粉末狀藥①以免藥劑污染；②以免

選擇大小相宜的藥匙(或紙

品，鑲子用取塊狀藥品藥劑沾在容器口

槽)

幺、創(chuàng)新考立

考點7.也號曲般中某中標(biāo)作劣化器的姐合(開教健考￡)

(1)基本操作與儀器的組合?；静僮黜氁Ｓ脙x器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用

確定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應(yīng)協(xié)作運用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應(yīng)協(xié)

作運用；稱量確定質(zhì)量的固體藥品時，托盤天平、祛碼、藥匙應(yīng)協(xié)作運用等等；完成氣密性檢查、過濾、

蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都須要儀器進(jìn)行組合。

(2)試驗內(nèi)容確定儀器組合。為完成某一試驗內(nèi)容，如氣體的制備、粗鹽的提純、確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶

液的配制等，需正確找出與之對應(yīng)的基本操作和儀器組合。

(3)安裝一套困難的儀器組合時，應(yīng)依據(jù)自下而上，從左至右的依次連接。

其次草完我們四周的堂氣

錦庭.7安大

、某存考直

考克九堂七的閩臺

空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界里各種變更造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、

甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，斷而人類活動的影響，形成了今日的大氣組成，經(jīng)過多數(shù)試驗我們

知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分?jǐn)?shù)：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣

體和雜質(zhì)占0.03%。須要留意的是這里的百分?jǐn)?shù)是體積分?jǐn)?shù)?？諝獾目勺兂煞质嵌趸己退魵猓諝獾?/p>

不變成分完全因地區(qū)而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的。

者點2,輪凈物的儡合物

(1)空氣是混合物，事實上我們所能見到的物質(zhì)幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是確定的，而純

凈物則是相對純度較高的一些物質(zhì)。

(2)純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)時，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物和混合物的比較(見下表)：

純凈物混合物

概念由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成

有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、沸點等；沒有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、

特性

可以用符號表示沸點等；不能用符號表示

舉例氧氣、氮氣、二氧化碳空氣、鹽水、糖水、汽水

混合物分別、提純■■純凈物

聯(lián)系______________、

、混合

考點3.家士知壽彳氣體

(1)通常狀況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供應(yīng)呼吸，較難與其他物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在確定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重

要原料；由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作愛護(hù)氣，如焊接金屬時常用氮氣作愛護(hù)氣，燈泡中充氮

氣以延長運用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。

(2)稀有氣體是氨、氤、鼠、氯、氤、氫等氣體的總稱。因為化學(xué)性質(zhì)不活潑，過去又叫惰性氣體，在生

產(chǎn)和科學(xué)探討中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作愛護(hù)氣，如焊接金屬時用稀

有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多

種用途的電光源。

考點么制強變氣中表明的含量

(1)常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、

橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、fl

紅磷(如圖2-5-2所示)。

(3)試驗步驟:

①檢查裝置的氣密性；

圖2-5-2

②集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號;

③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，馬上伸入瓶中，并把塞子塞緊；

④紅磷燃燒停止，瓶內(nèi)溫度降低，白煙消逝后打開彈簧夾。

實現(xiàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，水的體積約等于集氣

瓶中原空氣體積的1/5o

(4)原理及結(jié)論：

①原理：紅磷+氧氣占一五氧化二磷；

②結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占1/5。

二、實力鳥除合考立

考五夕大氣得染易防澹(考科再除合考￡)

空氣是我們賴以生存的重要物質(zhì)，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，

其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和

工廠廢氣的排放。污染了空氣、損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。所以我們要愛護(hù)空氣，從

自身做起，應(yīng)實行：消退污染源；運用干凈能源；工廠廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)后再排放；植樹、造林、

種花、種草等措施。

者點&居宣傳染物(孤展考點)

在環(huán)境污染已為人們所關(guān)注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關(guān)注。目前居室污染物主要有以下幾種：

(1)粉塵：如用煤作燃料的爐灶產(chǎn)生的煙塵，烹飪時產(chǎn)生的油煙等。(2)有害氣體：

①一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；

②二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；

③甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產(chǎn)生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異樣。

(3)家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質(zhì)。

考￡7.寶氣質(zhì)量日赧(實舔成用考/J

空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”等。空氣污染指數(shù)

(簡稱API)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和

空氣質(zhì)量狀況。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質(zhì)等。空氣質(zhì)

量日報每天剛好、精確地向人民群眾反映空氣質(zhì)量狀況，可以增加群眾對空氣污染的監(jiān)督，還可以提高全

民的環(huán)保意識。

三、創(chuàng)新考點

考立/空氣港染也武的電害(并數(shù)搬考點J

空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

(1)嚴(yán)峻影響人體健康(有害氣體、粉塵)；

(2)全球氣候變暖(空氣中二氧化碳增多引起溫室效應(yīng))；

(3)臭氧層破壞(氟利昂的排放，飛機(jī)尾氣的排放)；

(4)酸雨的形成(二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的)

健做2H七

一、基#考點

考立7，氧氣的物理質(zhì)及用途

(1)氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L,

比空氣的密度(1.293g/L)略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡籃色的。

(2)氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供應(yīng)呼吸和支持燃燒。在一般狀況下，呼吸和燃燒只須要運用空氣

就可以了，只有在特殊狀況下才須要運用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇

航等都須要純氧。

考豆矍信七的化學(xué)楹質(zhì)

(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在確定條件下氧氣能跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量,

氧氣在氧化反應(yīng)中供應(yīng)氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下表所示：

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)

(顏色狀態(tài))

①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)燃；③放出

帶火星的木條

熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃

C+()2―。。2

①在空氣中燃燒發(fā)出淡籃色火焰；②在氧氣中

硫

燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰；③放出熱量；④

(淡黃色固體)

有刺激性氣味的氣體生成點燃

S+02-*"S02

①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣

細(xì)鐵絲

中猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成點燃

(銀白色固體)

一種黑色固體Fe+O2—Fe3（）4

(2)可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒猛烈；某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同

物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質(zhì)燃燒時都放出熱量。

(3)留意事項：

①做硫、鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的試驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下漸漸伸入到集氣瓶的中下部，防

止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴(kuò)散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。

②做鐵絲燃燒試驗時，瓶底要預(yù)先放一些細(xì)沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。

③另外描述現(xiàn)象時要留意光和火焰的區(qū)分、煙與霧的區(qū)分、試驗現(xiàn)象與試驗結(jié)論的區(qū)分。

考立3.也考攻成、化合以成、氟化女成(俊像耙也J

(1)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，但是它們劃分的標(biāo)準(zhǔn)不同，化合反應(yīng)是從物質(zhì)類別和種類變更

的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的，而氧化反應(yīng)是從是否有氧參與來劃分的。留意：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，

而不是與氧氣的反應(yīng)，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易視察到現(xiàn)象的氧化反應(yīng)，如：食物腐敗、鐵

生銹等。

(2)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)沒有必定的聯(lián)系，有的化學(xué)反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。猛烈氧化和緩慢氧

化共同的本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都放熱，不同點是猛烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在確定條件

下緩慢氧化可轉(zhuǎn)化成猛烈氧化，如：白磷自燃。

二，實力易嫁合考點

考立人真耙(拓展考點)

臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km?50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層汲取了太陽光中

絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的損害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空氣中排

放的一些有害物質(zhì)使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質(zhì)，實行措施，防止臭氧層被進(jìn)

一步破壞。

錦做3刷取以七

*~、基4考總

考立九鼠氣的錢除雷制旅

在試驗室里，通常采納分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣。

(1)反應(yīng)原理：

IV.n,.A.(2)試驗裝置：

迎0a工弱0*5f,2KC10jiS2J-2KCK30at,2KMnO4-^-KaMnO4+MnO1+OJf*叭堂》勺團(tuán).

A仗狼衣直巴布■反

生裝置和收集裝置。

圖2-7-1

②收集裝置選擇依據(jù)：依據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收集的方法詳細(xì)分為三種：a.排水法：

適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖2-7-1C;b.向上排空氣法：適合收集密度

比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖2-7-1D；c.向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且

不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1E。

③驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)

已收集滿氧氣；b.用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。

④操作步驟：用高鎰酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣

密性；b.將藥品裝入試管并在試管口堵上一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵

架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預(yù)熱試管，再對準(zhǔn)藥品處加熱；f.用排水

法收集氧氣；g.收集完畢，將導(dǎo)管撤管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。

⑤用高鎰酸鉀制氧氣時的留意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品勻稱鋪在試管底部；c.試管口塞一團(tuán)棉

花；e.鐵夾夾在距試管口的1/3處；f.伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可；g.用外焰對準(zhǔn)藥品處加熱。

考￡2.體化制和停化作用

在化學(xué)反應(yīng)里，能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的

物質(zhì)叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一

變”是指它能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地把“變更”理解為“加快”或“減慢”；

②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一

催化劑只對某個特定的反應(yīng)起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化

學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變更；對于某些特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該

反應(yīng)不能進(jìn)行，只是速度較慢。

（3）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

二、實力易像合考意

考立旦也合攻成友臺解以成的區(qū)今與推斷（轡科由徐合考慮J

在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)是化

學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。

通過比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，加深對反應(yīng)類型的相識（見下表）；

化合反應(yīng)分解反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他

概念

一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)

特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)

實例

履工缶5點燃缶”圖~二氧化鎰、.…

共性慶”'—^55大都是化學(xué)咳兒乳'小?虱L

分解反應(yīng)的特點是“一變多”，可用通式“ATB+C”表示;

化合反應(yīng)的特點是“多變一”，可用通式“A+BTC”表示。

三、創(chuàng)新考點

考克,農(nóng)潛水艇里制取氧氣方詼的探究(探究牲考直)

在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：

一是要減沙自備能源的消耗；

二是操作簡便易行；

三是要削減污染和有毒物質(zhì)的排放。

第三草無物質(zhì)為氏的音殄

健世7臺&物原3

一、基存涔堂

考京乙臺各

(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)分子的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為3X10*kg；1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67

X1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。

②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴(kuò)散，濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。

分子的運動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。

③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變更就是因為分子間的間隔不同的原因，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子

間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的原因。

④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。

⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。

考￡2.原3

(1)原子的概念：原子是化學(xué)變更中的最小粒子。

(2)原子的基本性質(zhì)：

①原子的體積和質(zhì)量都很小。

②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關(guān)，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。

③原子間也有間隔。

④原子可以干脆構(gòu)成物質(zhì)。

(3)原子與分子的區(qū)分和聯(lián)系(見下表)。

分.子原子

概

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變更中的.最小粒子

念

相質(zhì)量與體積都很??；在不停地運動；相互之間有確定，的間隔；同種物質(zhì)的

似分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，

點不同種原子性質(zhì)不同

不

化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重

同在化學(xué).變更中不能再分

新組合成新的分子

點

相互聯(lián).原孑可以構(gòu)成分子，原子也可以干脆

分子由原子.構(gòu)成-

系構(gòu)成物質(zhì)

二、實力易除香考支

考立S.運用臺5、原孑的凈冏錢明現(xiàn)衣(拓展考量)

日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變更和化學(xué)變更中分子、原子的變更方面去分析。物質(zhì)在發(fā)生物理

變更時，分子本身沒有變更，只

是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變更而已。如水加熱變成水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變更，只是水

分子間的間隔變大了，其化學(xué)性質(zhì)也沒有變更。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變更時，分子發(fā)生了本質(zhì)的變更，

變成了其他物質(zhì)的分子，如水T氫氣+用靠電新的分子的形成是原子重新組合的結(jié)果，因此化學(xué)變更中分

子裂開成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。依據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度說明物質(zhì)的變更現(xiàn)

象。

錦盛.2原5的精構(gòu)《錦敦5無素

一、基4考點

考五九原3的相附

（D原子結(jié)構(gòu)。

廠質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

L原子核Y

悌冏點q勺原子，核內(nèi)必質(zhì)卡等下同不蚣鑼性子數(shù)也不同。

瞄痣4核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不確定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量

和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。

④并不是全彖檎物震出核都~＜苗犍母帶「兩布端展觴儆觸蒞部原子中，一般氫原子的原子核內(nèi)只

有質(zhì)子，沒有中子。

（2）相對原子質(zhì)量：

①相對原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）原子質(zhì)量的二-作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子

12

的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。

②計算公式：相對原子質(zhì)量某輛點字的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（Ar）=1

相對原子質(zhì)量7質(zhì)子數(shù)+磷勰子的質(zhì)量X不

③留意問題：

a.相對原子質(zhì)量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質(zhì)量。

b,由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽視不計，原子

的質(zhì)量主要集中在原子核上。

c.原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。

④相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見下表）：

原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量

來源測定出來的比較出來的

性質(zhì)確定的相對的

數(shù)值特別小21,大多數(shù)為整數(shù)

單位kg單位是1

以碳12為例1.993X10-26kg12

相對原子質(zhì)量二原子的質(zhì)量;一個碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)

聯(lián)系.

量越大，其相對原子.質(zhì)量也越大）

考直2.無素易無素符號

（1）元素：

①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

②性質(zhì)：

a.元素是個宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；

b.元素只講種類不講個數(shù)；

c.化學(xué)變更中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。

③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：

a.在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

b.在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。

⑤確定：質(zhì)子數(shù)確定了元素的種類，不同元素的區(qū)分是因為它們的質(zhì)子數(shù)不相同。

（2）元素與原子的區(qū)分（見下表）

項目