高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析課件

表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析（2024廣西一模）C9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理解題的關(guān)鍵：①分析實(shí)驗(yàn)操作的可行性；②看試劑選擇是否合理；③試劑加入順序是否合理；④是否缺少關(guān)鍵操作（或試劑）；⑤分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否合理。1、考查實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或操作規(guī)范；2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論均正確；3、鈉與水、鈉與乙醇反應(yīng)比較：—OH的活潑性不同；9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理4、證明鹵代烴中的鹵素（先用稀硝酸酸化）；5、常見離子的檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)操作（取→加→現(xiàn)象→結(jié)論）；SO42-的檢驗(yàn)：不用HNO3或Ba(NO3)2防止SO32-的干擾；Ag+檢驗(yàn)：用HNO3酸化，不能用鹽酸酸化；待檢測的物質(zhì)檢驗(yàn)方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)硫酸鹽加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2生成不溶于鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)絲綢制品灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味金屬元素焰色試驗(yàn)9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理6、葡萄糖中醛基的定性測定實(shí)驗(yàn)(銀氨溶液、新制Cu(OH)2溶液；氨水或NaOH溶液要過量，確保溶液顯堿性)；淀粉水解：先加NaOH溶液中和酸后，再用銀氨溶液檢驗(yàn)。水解程度：水解液直接加入淀粉溶液。9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理7、Fe2+與Fe3+的鑒定實(shí)驗(yàn)（①Fe3+：可用NaOH溶液或KSCN溶液，顯血紅色；②Fe2+：用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe2+注意防止Cl-的干擾；與K3Fe(CN)6，生成藍(lán)色沉淀。）；8、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響：控制變量法（等濃度）；9、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)比較（置換反應(yīng)，最高價(jià)氧化物水化物酸堿性）；K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理10、酸性強(qiáng)弱的比較（①一般強(qiáng)酸制弱酸，但也有高沸點(diǎn)（或不易揮發(fā)）酸制備低沸點(diǎn)（或易揮發(fā)）酸，如用濃硫酸制備HCl；②同濃度鹽溶液pH的大小比較）酸性：乙酸>碳酸>苯酚強(qiáng)酸制弱酸（常見酸性大小比較）HAc>H2CO3(食醋除水垢)，H2CO3>HClO(漂白粉失效)，H2SO4>H2SO3(SO2制備)H2CO3>苯酚>HCO3-(苯酚鈉溶液通CO2)，H2CO3>H2SiO3(水玻璃變質(zhì))H2CO3>Al(OH)3(偏鋁酸鈉溶液通CO2)，H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-注意解釋原因：濃硫酸滴到NaCl固體表面，H2S與CuSO4溶液反應(yīng)9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理11、反應(yīng)的條件(是否需要加熱，如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣)；12、干擾因素的排除［直接消除如氣體的凈化、改變檢驗(yàn)對象避開、設(shè)計(jì)對照（控制變量）實(shí)驗(yàn)抵消；］2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3

+6HCl

(濃)═KCl+3Cl2

↑+3H2ONaClO+2HCl(濃)═

NaCl+Cl2

↑+H2O【乙炔的制備】【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)試劑】【實(shí)驗(yàn)裝置】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

能否依據(jù)乙炔的電子式類推碳化鈣的電子式？電石（CaC2）、飽和食鹽水、硫酸銅溶液①為避免反應(yīng)速率過快，常用飽和食鹽水代替水。②硫酸銅溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理13、沉淀的轉(zhuǎn)化Ksp大小比較：①沉淀→另一沉淀Ksp變小，不存在過量情況，難溶物生成更難溶物；②Ksp小先沉淀；③常見大?。篕sp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；14、反應(yīng)的限度的證明（反應(yīng)不完全，還存在反應(yīng)物，條件改變平衡移動）；15、配合物的形成過程（Cu2+、Ag+與氨水——先沉淀后溶解、形成配合物；Fe3+與KSCN，出現(xiàn)血紅色；Cu2+與水形成[Cu(H2O)4]2+藍(lán)色；Cu2+與Cl-形成[CuCl4]2-，黃色；強(qiáng)調(diào)AgNO3必須少量如果硝酸銀過量，存在很多的Ag+，再加KI溶液時(shí)，Ag++I—=AgI↓會干擾沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl+I—=AgI↓+Cl—。能證明Ag2S比AgCl難溶解嗎？反應(yīng)后的溶液中：AgCl和Ag+，再加入Na2S時(shí)2Ag++S2—=Ag2S↓會干擾：2AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl—NaOH過量，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，只能說明Fe3+和溶液中過量的NaOH反應(yīng)得到的Fe(OH)3沉淀。將0.2mol·L－1KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明下列溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2”的是實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色√9、表格型實(shí)驗(yàn)評價(jià)與分析根本依據(jù)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理16、實(shí)驗(yàn)試劑（反應(yīng)試劑的濃??；除雜試劑的正誤）；17、操作的先后順序（加熱順序；H2早出晚歸；實(shí)驗(yàn)室制備氣體，一般先除雜后干燥；）；18、儀器選擇（缺少，位置、規(guī)范使用）；19、氧化性、還原性大小比較（置換反應(yīng)；原電池負(fù)極；對比實(shí)驗(yàn)）；

(2023·浙江卷6月)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）√(2023重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(OH)3

和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸盛

的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>

Fe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

C乙醇和濃硫酸共熱至170℃

，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ag3PO4

Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)A(2022·全國甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(

)C試劑錯試劑錯原理錯(2022·全國乙卷)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(

)C

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉－KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖